離子反應(yīng)第二課時 公開課課件

離子反應(yīng)第二課時公開課物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等強堿：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、

Ba(OH)2等多數(shù)鹽：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等弱酸：例，H3PO4、CH3COOH

H2CO3等弱堿：例，NH3?H2O等水舊課回顧離子反應(yīng)第二課時公開課

請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：CuSO4、NaCl、BaCl2CuSO4==Cu2++SO42-NaCl==

Na++Cl-BaCl2==

Ba

2++2Cl-離子反應(yīng)第二課時公開課離子反應(yīng)第二課時公開課實驗

現(xiàn)象原因分析1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管中加入2mlNaCl溶液。2.向盛有2mlCuSO4溶液的試管中加入2mlBaCl2溶液。1.溶液顏色變淺,但依然為藍色1.產(chǎn)生白色沉淀2.上層溶液為藍色離子反應(yīng)第二課時公開課離子反應(yīng)第二課時公開課離子反應(yīng)第二課時公開課實驗

現(xiàn)象原因分析1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管中加入2mlNaCl溶液。2.向盛有2mlCuSO4溶液的試管中加入2mlBaCl2溶液。

1.溶液顏色變淺,但依然為藍色1.產(chǎn)生白色沉淀2.溶液仍為藍色混合前后Na+、SO42-、Cu2+、Cl-四種離子均沒有發(fā)生變化混合后SO42-與Ba2+結(jié)合為難溶的BaSO4,而Cu2+和Cl-依然大量存在于溶液中離子反應(yīng)第二課時公開課離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

CuSO4與BaCl2的反應(yīng)的實質(zhì)是

Ba2++SO42-=BaSO4↓

離子反應(yīng)第二課時公開課

怎樣正確書寫離子方程式？離子反應(yīng)第二課時公開課以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例1.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓2.把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓3.刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓＼＼＼＼4.整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等Ba2++SO42+==BaSO4↓離子反應(yīng)第二課時公開課小結(jié)：離子方程式的書寫步驟1.“寫”——寫化學(xué)方程式2.“拆”——把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式.3.“刪”——刪去兩邊沒有參加反應(yīng)的離子4.“查”——檢查方程式兩邊各元素種類、原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否守恒離子反應(yīng)第二課時公開課強酸：H2SO4、HCl、HNO3等；強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。要改寫成離子符號的物質(zhì)：離子反應(yīng)第二課時公開課需要保留化學(xué)式的物質(zhì)：單質(zhì)氧化物弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等弱堿：NH3·H2O等弱電解質(zhì)：難溶性酸堿鹽：AgCl、Fe(OH)3、H2SiO3氣體：CO2NH3H2…H2O離子反應(yīng)第二課時公開課鹽酸與氫氧化鋁的反應(yīng)(1)寫——(2)拆——(3)刪——(4)查——正確離子反應(yīng)第二課時公開課⑴凡在非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O注意：(２)對于易電離的微溶物：反應(yīng)物生成物：寫化學(xué)式澄清狀態(tài)：渾濁狀態(tài)：寫離子符號寫化學(xué)式易電離的微溶物離子反應(yīng)第二課時公開課（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例如：NaHCO3==Na+＋HCO3-HSO4-==

H+＋SO42-常見酸式根中，只有硫酸氫根能夠拆離子反