2023年《原電池的工作原理》參考教案

教 專題學 課節(jié)題題

1化學反響與能量變化其次單元化學能與電能的轉化第一課時原電池的工作原理學問與技能了解原電池工作原理，能正確書寫原電池的正負電極反響式教學過程與方法及電池反響方程式。通過試驗探究化學能轉化為電能的裝置，培育試驗探究能目標情感態(tài)度力。通過原電池原理體會化學反響對人類生活生產(chǎn)的作用，化學與價值觀在解決能源危機中的重要作用。

原電池工作原理電極反響式的正確書寫。鉀溶液〕教師主導活動[回述]化學反響中放出能量，如何有效地利用？教[引入]化學能與電能的相互轉化，是能量轉化的重要形學 量轉化形式在生產(chǎn)生活和科學爭論中常用廣泛。過 [試驗探究]鋅與硫酸銅溶液反響中發(fā)生的能量變化程

學生主體活動爭論[爭論]查閱資料112主要儀器燒杯、溫度計燒杯、電流計、導線、鹽橋主要藥品〔aq〕試驗現(xiàn)象紅色沉淀、溫度上升〔aq〕1mol/LZnSO4〔aq〕化學反響Zn〔s〕+Cu2+〔aq〕== 〔氧化表達式Zn2+〔aq〕+Cu〔s〕反響ΔH1=－393.51kJ/mol正極：Cu2+2e—Cu〔復原反響電池反響式Zn+Cu2+==Zn2++Cu能量轉化形化學能轉化為熱能化學能轉化為電能式教師主導活動學生主體活動[提問]鹽橋含有什么？有什么作用？[爭論]氯化鉀飽和溶液；鹽橋中氯離子移向硫酸鋅溶液，鉀口答離子移向硫酸銅溶液，合兩電解質溶液均保持電中性，反響連續(xù)進展。教[練習]學一、原電池構成條件過1、電極材料〔兩極活性不同〕程2、電解質溶液〔對應鹽溶液〕鹽橋相隔電極與電解質溶液不反響3、形成回路4、自發(fā)的氧化復原反響。二、工作原理電極：負極失電子沿導線流向正極極插入硫酸鈉電極：負極失電子沿導線流向正極極插入硫酸鈉溶液：陽離子移向正極，陰離子移向負極。[小結]Fe+H2SO4=FeSO4+H2設計一個原電池：骨鹽橋相連。[爭論]依據(jù)自己設計的原電池答復以下問題：1、構成原電池的條件是什么？2、標出原電池的正負極，并說明推斷的依據(jù)。正極3、在原電池中，電子的流淌方向是怎樣的？電流方向呢？4、在原電池溶液中，各離子如何移動？5PH值怎樣變化？并寫出電正極變大極反響。6．原電池是如何將化學能轉化為電能的呢？得失電子[作業(yè)]P13[練習]教教師主導活動學生主體活動學1．以下說法正確的選項是〔 〕D過A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置程原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反響原電池的兩極發(fā)生的反響均為氧化復原反響形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別Ag2OZn，電解質溶液為KOH，電極反響為:Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；〔 〕AC．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生復原反響，Ag2O電極發(fā)生氧化反響〔07海南〕依據(jù)氧化復原反響：2Ag+〔aqCu〔sCu2+〔aq+2Ag〔s〕設計的原電池如以下圖。請答復以下問題：〔1X的材料是Y是；〔2〕銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反響為；X電極上發(fā)生的電極反響為 ；〔3〕外電路中的電子是從[分析]銅，硝酸銀溶液正極，2Ag++2e—2Ag電極流向復原反響