2023-2024學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市八中高三上學(xué)期10月月考（二）化學(xué)試題及答案

2024屆衡陽(yáng)市八中高三第二次月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：本試卷滿分為100分，時(shí)量為75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)1．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說(shuō)法有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途錯(cuò)誤的是（）A．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過(guò)程中釋放能量產(chǎn)生紫色光—鉀鹽可用作紫色煙花的原料B．高鐵酸鉀（K）具有強(qiáng)氧化性—可用作飲用水消毒劑24C．SO具有較強(qiáng)的還原性—可以在葡萄酒中添加SO作為抗氧化劑食品保鮮22D．Ca(OH)2具有堿性—理科突擊班化學(xué)社團(tuán)用熟石灰處理實(shí)驗(yàn)后的酸性廢水2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2）B．甲烷的空間填充模型為：M2+核外有a個(gè)電子、b個(gè)中子，M的核素符號(hào)：a+MC．D．用電子式表示KO的形成過(guò)程：K+O+KKOK23．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2溶于水，溶液中HSO3-、SO2-和O2的微粒數(shù)之和小于0.1NAB．向Fel溶液中通入適量，當(dāng)有Fe被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)一定等于3NA22C64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+為2NAD．30gHCHO與CH3π混合物中鍵的數(shù)目為NA4．下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（）A．少量的SO通入溶液中：SOSO22224B．往溶液中加入足量的氨水：+4NHHO=NH+2HO+3NHCl33324224C，往硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉：2Na+CuSO=Cu+NaSO442D．往澄清石灰水中通入過(guò)量的CO：CO+Ca(OH)=CaCO+HO222325．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度，下圖為氮、硫及其部分化合物的價(jià)類二維圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A，坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是氮及其化合物C．a(chǎn)→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)B．c、d和i、j均屬于酸性氧化物D．f與1可以是同一種物質(zhì)6．實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析不正確的是（）A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B．用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C．該改進(jìn)裝置可用于SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)D．利用此裝置可較長(zhǎng)時(shí)間看到白色絮狀沉淀7．原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外層電子中未成對(duì)電子數(shù)目2種元素的第一電離能大于Z）-RZ||ZR||｜｜R—X—Q—Y—Q—X—R｜||||｜RZZRA．五種元素中R元素的電負(fù)性最大且原子半徑最小B．Y、Q的最高價(jià)氧化物的水化物均是強(qiáng)酸C．該陰離子中Y原子最外層電子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．五種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是Z8Cu與FeCl3KSCN溶液滴加到清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色;振蕩試管，紅色又迅速褪去。己知：①CuCl2+Cu=2CuCl（白色）——該反應(yīng)速率很慢②2CuCl+4KSCN=2CuSCN（白色）+SCN+4KCl——該反應(yīng)速率很快22③(SCN)2是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似下列說(shuō)法正確的是（）A．用KSCN溶液檢驗(yàn)3+時(shí)，Cu2+的存在不會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干千擾B．局部出現(xiàn)紅色主要是因?yàn)槿芤褐械腇e被空氣中的O2氧化成3+，3+與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2與Cu反應(yīng)生成的D．紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時(shí)Cu2+與CN-發(fā)生反應(yīng)，從而使Fe+3SCNFe(SCN)3平衡逆移9．MnO2催化除去HCHO的機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．HCHO中碳原子采取sp2雜化C．反應(yīng)①~④均是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中碳氧雙鍵未斷裂HCHO+O2nOCO+HO22MD．上述機(jī)理總反應(yīng)為210．二氯化二硫（SCl）常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑?？捎闪蚝吐葰庠?00~110C直接化合而成。22實(shí)驗(yàn)室制備SCl的實(shí)驗(yàn)裝置如下。22已知：SCl的熔點(diǎn)：C，沸點(diǎn)：137C，SCl遇水劇烈反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）2222A．B中的試劑是飽和食鹽水B．通入N2的目的是為了排盡裝置中的空氣，防止疏加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)C．C、E中可以分別得到副產(chǎn)品漂白液和漂白粉D．在D、E之間加一個(gè)盛有無(wú)水CaCl2的干燥管，實(shí)驗(yàn)更安全，產(chǎn)率更高11SbSS、CuO、SiOSbO2323223如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl之外，還含有SbCl、、CuCl等。5332A．該生產(chǎn)過(guò)程中，能實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是SbCl5B．濾渣1的主要成分是SiO2和SCHPO生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：33PO+3H+3HPO+3NaCl+3HCl322233D．為了得到較多的銻白，操作時(shí)要將SbCl3緩慢加入大量水中，還要加少量氨水12．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A原溶液中一定含有向某溶液中加入適量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將該白色沉淀加入到足量大量的SO2-稀鹽酸中，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體B向1mL0.1mol溶液中加入1mL0.5molFeCl3溶液，充分反應(yīng)后，用CCl萃取分液，CCl層呈紫紅色；向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色I(xiàn)-與3+的反應(yīng)是可逆反應(yīng)44C蔗糖完全水解再加入少量新制的Cu(OH)2；繼續(xù)加熱，生成磚紅色沉淀D取少量實(shí)驗(yàn)室保存的SOSO固體樣品23232溶液，有白色沉淀產(chǎn)生已經(jīng)變質(zhì)A．AB．BC．CD．D13CO2K+醇等）的生成率，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOx電極上2CO2+12H++12e=CH+4HO-242B．陰極發(fā)生的反應(yīng)有：C．Cl-從Cu電極遷移到IrOx電極D．每轉(zhuǎn)移電子，陽(yáng)極生成11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1218+14．TiO團(tuán)簇是比較罕見(jiàn)的一個(gè)穴醚無(wú)機(jī)類似物，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)將Rb@TiO和Cs1218籠內(nèi)Cs+Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)K是（）+/Rb+表示平衡時(shí)絕離子濃度和銣離子濃度之比，其它類似圖中CsrCs+>rRb+A．離子半徑：BCs+的直徑顯著大于TiO團(tuán)簇表面的孔徑且TiO的骨架結(jié)構(gòu)在Cs交換過(guò)程中沒(méi)有1218+1218被破壞。據(jù)此推斷：TiO團(tuán)簇表面的孔是柔性的1218C．K0.1++D．TiO團(tuán)簇對(duì)于Cs具有比Rb大的親和力1218二、非選擇題（共4個(gè)大題，58分）1514分）甘氨酸亞鐵晶體是一種新型的固體整合補(bǔ)鐵劑。其實(shí)驗(yàn)室合成路線為：鐵片F(xiàn)eCO4NHHCOFeCO3酸甘氨酸亞鐵晶體粗品甘氨酸亞鐵43晶體純品已知：相關(guān)物質(zhì)的信息如下表所示物質(zhì)化學(xué)式摩爾質(zhì)量性質(zhì)兩性物質(zhì)，易溶于水，微溶于乙醇HNCHCOOH75g/mol甘氨酸22易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大；難溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氯化甘氨酸亞鐵晶體（一）FeCO3固體的制備甲乙丙（1K和______________________“K“K123態(tài)，生成FeCO3。（2）三頸瓶中生成FeCO3的離子方程式為_(kāi)________________________________。（二）甘氨酸亞鐵的制備（3NaOH溶液調(diào)節(jié)為5左右，過(guò)高或過(guò)低都會(huì)使產(chǎn)率下降，原因是______________________。（4）當(dāng)FeCO3固體完全溶解后，再通過(guò)滴液口加入乙醇，其作用是______________________。______________________得純品。a．熱水b．冰水c．乙醇（三）甘氨酸亞鐵晶體結(jié)構(gòu)的分析步驟10.4800gH2SO4溶液15mL將樣品溶解完全后，43加入指示劑，立即用0.1000mol/LCeSO，標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液（反應(yīng)為42Ce+Fe=Ce+Fe步驟2：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟1操作，滴定至終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（6）甘氨酸亞鐵晶體中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%（T）進(jìn)一步分析表明：甘氨酸亞鐵晶體中，陰陽(yáng)離子只有HNCHCOO-和Fe且存在五元整合環(huán)，甘氨22酸亞鐵晶體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則Fe的配位數(shù)為_(kāi)__________。1614分）2022年4月163CO2的一種重要方法是對(duì)CO2I．固態(tài)胺吸收與濃縮CO2在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收COCO的簡(jiǎn)單方法是加22熱。Ⅱ．CO2的加氫甲烷化H還原CO制CH的部分反應(yīng)如下：224i．COCO(g)+HH=+41kJmol2221ii．CO(g)+3HCHHmol2422（1）反應(yīng)COCH的ΔH=________kJmol。2242（2）有利于提高甲烷平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是___________（寫一種）（3）科學(xué)家研究在催化劑表面上CO與H的反應(yīng)，前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用22“”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法中一定正確的是___________A，第一步歷程中只發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂B．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts1的能壘C．轉(zhuǎn)化為CO和OH的反應(yīng)H<0D．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率nH2（4）控制起始時(shí)，，恒容條件下，若只發(fā)生反應(yīng)i、ⅱ，平衡時(shí)各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度nCO2的變化如圖所示：①圖中代表CH4的曲線是___________（填“a“b”或“cC時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0，說(shuō)明此條件下，反應(yīng)___________（填“i”或“ii）化學(xué)平衡常數(shù)大，反應(yīng)完全。②MT<500CpCO=_________COCH42222的平衡常數(shù)Kp=_________atm（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×Ⅲ．CO甲烷化生成的HO電解再生氧氣22（6）電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。1716已知：a．廢催化劑中主要含有MoO、NiO、O、O、CuO、SiO，其中NiO、O、CuO在高溫時(shí)32323223不與NaCO反應(yīng)。23b．當(dāng)溶液中離子濃度1.0×10-6時(shí)，視為沉淀完全，KspFe(OH)3=1.010、3Ksp=2.010、Ksp=1.0102回答下列問(wèn)題：（1）Ni在元素周期表中的位置為_(kāi)__________Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_____________________。（2NaCO___________MoO233與NaCO為反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。23（3“氧化”工序中用代替HO是否可行？___________（填“是”或“否），原因是22______________________。（4）下列說(shuō)法正確的是___________。A．烘焙時(shí)間超過(guò)1h以后，鉬的浸出比例反而下降，可能的原因是催化劑顆粒燒結(jié)，接觸面積減小B．流程中濾渣2的成分為SiO2C氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗凈。D．電解NiSO溶液，可實(shí)現(xiàn)銅片上鍍鎳，在NiSO溶液中加入一些氨水，形成配合物，可使鍍層光亮。44（5）若“氧化”后的溶液中cNi，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的范圍為_(kāi)__________。2（6相酸銨溶液可以結(jié)晶出二鉬酸銨[NH4O，相對(duì)分子質(zhì)量為340]，取少量二鉬酸銨晶體，一定條27件下受熱分解，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，寫出a點(diǎn)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。1814分）有機(jī)物G是醫(yī)藥染料、農(nóng)藥等工業(yè)中的重要中間體，以苯為原料制備其二聚體H的合成路線如下：已知：（1）A、B、C三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________，有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。（2）G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。（3）H中手性碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。（4）GH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（5）F的同分異構(gòu)體X，滿足下列條件的共有___________①除苯環(huán)外還有一個(gè)五元環(huán)，且與苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子②能發(fā)生水解反應(yīng)③含有-CH3（6）參照上述合成路線，以環(huán)丙烷和甲醇為原料，補(bǔ)全合成的路線（無(wú)機(jī)試劑CH2Cl｜ClCH2______________________。2｜CH2Cl2024屆衡陽(yáng)市八中高三第二次月考化學(xué)參考答案題號(hào)答案12345678910A11A12D13B14CACAABCCDC1514分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）K3（1分）K2（1分）（2）Fe+HCO-3H+4+H2O323FeCO3會(huì)轉(zhuǎn)化為，過(guò)低，HNCHCOOHH與反應(yīng)+（3）過(guò)高，222（4）降低甘氨酸亞鐵溶