化學(xué)｜重慶市西南大學(xué)附中2025屆高二上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷及答案

西南大學(xué)附中高2025屆高二上階段性檢測(cè)(一)甲乙丙B.5.0×10-3mol-L-'KHA溶液的pH=3.75,該溶液中c(A2-)<c(H?A)階段性檢測(cè)(一)化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))正確的是A.若三種酸溶液的濃度相同，則其pH由大到小的順序?yàn)閏>a>bB.同濃度同體積的三種酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)閏>a>bC.pH相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閎>a>c短的順序?yàn)閎>a>c9.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與B屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是C.元素D在周期表中位于第三周期IVA族D.A與C可形成離子化合物10.某種含二價(jià)銅的催化劑[Cu'(OH)(NH?)]可用于汽車尾氣脫硝。催化機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說(shuō)法中正確的是A.該脫硝過(guò)程總反應(yīng)的△H>0B.由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH?+2NO+2O?6H?O+3N?D.依據(jù)反應(yīng)歷程能量變化，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性降低階段性檢測(cè)(一)化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))A.曲線I代表CH?COOH溶液D.常溫下，將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種酸的溶液等體積混合，所得溶液的pH不變A.浸取過(guò)濾操作中得到的濾渣主要成分為SiO?D.上述過(guò)程中可以用稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行浸取階段性檢測(cè)(一)化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))14.將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個(gè)2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)一2CO?(g)+N?(g)△H<0,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖像中A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率D.C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于B點(diǎn)的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動(dòng)造成的二、填空題：本大題共4個(gè)小題，共58分。15.(14分)物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：(1)次磷酸(H?PO?)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH?PO?溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H?PO?、OH兩種陰離子。A.c(H+)離子方程式說(shuō)明);已知25℃時(shí)，Na?CO?的K?=2×10~4,則當(dāng)Na?CO?溶液中c(HCO3):階段性檢測(cè)(一)化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液pH=3,則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為(5)相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①(NH?)?SO?、②氨水、③NH?HSO?、④NH?Cl、⑤(NH?)?Fe(SO?)?,c(NH?)由大到小順序是(用序號(hào)表示)。16.(14分)軟錳礦的主要成分是MnO?,還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分軟錳礦黃鐵礦軟錳礦黃鐵礦MnO?NH;H?OpH=5~6NH?HCO(2)浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方(3)“氧化”過(guò)程中，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑的比為,還可使用代替MnO?。(4)濾渣2主要成分的化學(xué)式是(6)生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是17.(14分)滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡(jiǎn)便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。取25.00mL待測(cè)液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，按上述操作重復(fù)3次?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)滴定過(guò)程中加入的指示劑為(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視階段性檢測(cè)(一)化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL123根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出醋酸待測(cè)液的濃度為(保留4位有效數(shù)字)。(4)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏低的有(填序號(hào))。a.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于KIO?粗產(chǎn)品的純度測(cè)定。稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H?SO?,充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(I?+2S?O3=2I+S?O6-),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。(5)加入KI和稀HDSO?后發(fā)生反應(yīng)的離子方程(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,則產(chǎn)品中KIO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。18.(16分)“綠水青山就是金山銀山”,近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)的新名片。I.已知25℃和101kPa下：I.CO?和CH?在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入1molCO?(2)該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。階段性檢測(cè)(一)化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))(3)下列能判斷CO?(g)+CH4(g)=→2CO(g)+2H?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A.一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C.一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.CO?和CH?的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ.已知CO?催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO?(g)+6H?(g)=C?H?OH(g)+3H?O(g)△H<0。設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即(4)圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開。(6)圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。IV.工業(yè)上可用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷(CH?CICHCICH?),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH?=CHCH?Cl),反應(yīng)原理為：①CH?=CHCH?(g)+Cl?(g)=CH?②CH?=CHCH?(g)+Cl?(g)—CH?=CHCH?容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示。時(shí)間/min0(7)用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應(yīng)①的反應(yīng)速率，即則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH?CICHCICH?)=(8)該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=kPa1(K?為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。(命題人：涂園園階段性檢測(cè)(一)化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))審題人：李祥培)西南大學(xué)附中高2025屆高二上階段性檢測(cè)(一)一、選擇題(每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)二、填空題(本大題共4個(gè)小題，共58分)15.(14分)(2)H?PO?+F'=H?PO?+HF(2分)(4)1:9(2分)(5)⑤①③④②(2分)16.(14分)(1)適當(dāng)升高溫度、攪拌、礦石研成粉末、延長(zhǎng)浸泡時(shí)間等(合理即可)(2分)(2)MnO?+FeS?+4H+=Mn2++Fe2++2S+2H?O(2分)(3)1:2(2分)H?O?/氯水等合理答案即可(2分)(4)Fe(OH)?、Al(OH)?(2分)(6)取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl?溶液，若無(wú)沉淀，則已洗凈。(2分)17.(14分)(1)酚酞(2分)(2)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化(2分)(3)0.1200mol/L(2分)(6)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢