2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題八元素及其化合物

[考綱要求]1.常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等):(1)了解常見金屬的活動(dòng)性順序；(2)了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等):(1)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；(2)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?？键c(diǎn)一金屬及其化合物(一)鈉及其化合物鈉是“極其活潑”金屬的代表，學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)可類比知道第IA族、第ⅡA族活潑金屬的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Na→Na?O→Na?O?→NaOH→Na?CO?→(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑?2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?(2)寫出Na與CuSO?溶液反應(yīng)的離子方程式。2Na+2H?O+Cuz+===Cu(OH)1+(3)怎樣將Na?CO?溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)。Na?CO?+Ca(OH)?===CaCO↓+2NaO鋁是“氫前”且其氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學(xué)習(xí)鋁的2Al+2NaOH+2H?O===2NaAl(2)用離子方程式表示除去Fe?O?中的Al?O?(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。(7)用離子方程式分別表示(三)鐵及其重要化合物鐵是“氫前”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣的金屬。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(4)用離子方程式表示下列反應(yīng)(5)用方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程。1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫硬度大，可用于航空工業(yè)，B項(xiàng)正確；鹽堿地中施加熟石灰，發(fā)生反應(yīng)Na,CO?+3.(2016·全國卷Ⅲ,7)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl,(SO?)?和小蘇打反應(yīng)BFeCl?溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性DHF與SiO?反應(yīng)解析A項(xiàng)，Al?(SO)?和小蘇打發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Al(OH)3、Na?SO?和CO?,可以用于泡沫滅火器滅火，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl?和Cu反應(yīng)生成FeCl?和CuCl,只能說明Cu的還原性比Fe2+強(qiáng)，并不能說明鐵比銅金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次氯酸鹽可以轉(zhuǎn)化為氧化性更強(qiáng)且具有漂白性的HClO,故漂白粉可以漂白織物，正確；D項(xiàng)，氫氟酸中的HF可與玻璃中的SiO?反應(yīng)生成SiF?氣體，所以可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，正確。4.(2018·全國卷I,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO?)電池是新能汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()解析Li,SO?易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資再利用，A項(xiàng)正確；LiFePO?中含有Li和Fe元素，正極片堿溶另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項(xiàng)正確。5.(2015·全國卷Ⅱ,12)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()3題組集訓(xùn)C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+D.若制備1mol的CuCl?,理論上消耗11.2LO?據(jù)題干敘述可知反應(yīng)的方程式2Cu+O?+4HCl===2CA.堿浸的目的是溶解鋁D.鋁、鈷產(chǎn)物可再利用答案B3.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是選擇題突破(六)化工流程“微設(shè)計(jì)”集訓(xùn)NaHCO過濾-…濾液Fe*溶液濾液易拉罐A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資再利用B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe?+解析易拉罐作為可再生資，其回收再生利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高、環(huán)境的保護(hù)有著巨大的促進(jìn)作用，故不選A;易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe),因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,故不選B;“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選酸根，不水解，不與鋁離子反應(yīng)，故選D。11下列說法正確的是()ⅢpH=4.1ⅢpH=4.1pH=7~8A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物解析飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性，Na?CO?顯堿性，Na,SO?顯堿性，NaHCO?顯堿性，而NaHSO?顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO,同時(shí)放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSO?溶液；再加入Na?CO?固體，將NaHSO?轉(zhuǎn)化為Na,SO?,再次充入SO?,將Na?SO?轉(zhuǎn)化為NaHSO,得到過飽和的NaHSO?溶液，由NaHSO?過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na,S?O?,發(fā)生2NaHSO?===NaS?O?+H?O,據(jù)此分析解答。上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；SO?作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，上述流程中的Na?CO?飽和溶液和Na?CO?固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO?溶液，故C正確；“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。4.(2019·德州市高三第二次模擬)一種制備高效漂白劑NaClO,的實(shí)驗(yàn)流程如NaCIO?D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行故A正確；反應(yīng)Ⅱ:2CIO?+H?O?+2NaOH===2NaCIQ+2H?O+O?,H?O?作還原劑，故B廢玻璃粉末廢玻璃粉末產(chǎn)品懸濁液ai.操作IbNa?CO?溶液NiSONiSO?·6H?O稀H?SO?D.溶液A中Fez+和Fe3+的濃度比為2:1EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up3(量CO),過濾)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up11(減浸),3過濾)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up7(磁性),非磁)品體鹽酸NH?C濾渣3增A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水C.焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全D.將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入SCN溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中一動(dòng)，會(huì)抑制NH?VO?的生成，不能加入過量的鹽酸，故C錯(cuò)誤；加入的稀硝酸不足，F(xiàn)e元素被稀硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇SCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二非金屬及其化合物1核心回扣硅元素的非金屬性不強(qiáng)，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對(duì)于碳、硅兩元素，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方2Na++CO?-+CO?+H?O==2Fez++2Br-+2Cl?===2Fe(三)硫及其重要化合物1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(四)氮及其重要化合物“氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想NH?→N?→N?O→No→No?→HNo?2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。甲由甲由Na→Na?O→Na?O?NaOH4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)(1)金屬→金屬：金屬+鹽→鹽+金屬，鋁熱反應(yīng)。(4)非金屬→金屬，用H,、C冶煉金屬。2真題研究1.(2019.北京，6)下列我國科研成果所涉及材料中，主C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線角度二與“環(huán)境”有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系無機(jī)顆粒物無機(jī)顆粒物氣休物燃料燃燒A.霧和霾的分散劑相同C.NH?是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)答案C氣，A項(xiàng)正確；霧霾中的無機(jī)顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨，B項(xiàng)正確；過度施用氮肥會(huì)增加3.(2017·全國卷I,10)實(shí)驗(yàn)室用H,還原WO?制備金屬W的裝置如圖所示(n粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞，再停止加熱答案B不能用啟普發(fā)生器制備，錯(cuò)誤。3題組集訓(xùn)1.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，NO被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽被還原產(chǎn)生氮?dú)?，氮元素被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化劑參與儲(chǔ)存和還原過程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還原過程中氮元素從+5價(jià)降為0價(jià)，生成0.1molN?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N?,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CH、NO三種成分的凈化，轉(zhuǎn)化為無污染的氣體再排放，正確。2.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：②SO?+O?→SO,1EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(小時(shí)),途徑)I下列有關(guān)說法不正確的是()答案A解析A項(xiàng)，SO?變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO?,化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，結(jié)合圖中信息知產(chǎn)生激發(fā)態(tài)SO?和·OH自由基需要光照條件，正確；C項(xiàng)，途徑Ⅱ的速率大于途徑I,正確；D項(xiàng)，使用化石燃料將產(chǎn)生SO,進(jìn)而產(chǎn)生酸雨，如果對(duì)化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，正確。3.(2019.廈門高三質(zhì)量檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室制備NaClO?的裝置如下圖，其中C裝置內(nèi)生成ClO?,下列說法正確的是()B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸開彈簧央甲，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，98.3%硫酸中硫酸大多以分后與H?O?反應(yīng)生成NaClO?時(shí)，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，故H?O?作還原劑，正確；D項(xiàng)，飽和Ca(OH),溶液的濃度較低，無法充分吸收尾氣中的二氧化硫和二氧化氯，錯(cuò)誤。B.實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣說明Fes+能將SO,氧化成SO?-,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸，需要用量筒量取較大，裝置C可能發(fā)生倒吸，且氣體與液體的反應(yīng)接觸不充分，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生的尾氣不能完全1.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO?中混有CO?的裝置如圖所示。下列說法正確的是()C.③中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當(dāng)沉淀最多后再不斷溶解②的主要作用是檢驗(yàn)SO,是否除盡，故B錯(cuò)誤；③澄清石灰水中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當(dāng)沉淀最多后再不斷溶解，先生成碳酸鈣，再生成碳酸氫鈣，故C正于檢驗(yàn)NO?中混有NO,因?yàn)镹O?通過水溶液后生成NO,故D錯(cuò)誤。2.利用下圖裝置檢驗(yàn)FeSO?受熱分解產(chǎn)生的氣體(已知2FeSO=△=Fe?O?+SO?t+SO?1),供選試劑為H?O?、BaCl?的混合溶液及鹽酸酸化的BaCl?溶液(以上試劑均為足量),下列說a,A正確；三氧化硫會(huì)干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，所以b檢驗(yàn)的是SO,加入的是鹽酸酸化的3.(2018.東莞市高三第二次綜合測(cè)試)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備無水AICl,(183℃升華),無水A品紅溶液BNa?SiO?溶液酸性：H,SO>H?SiOC酸性MnO?溶液紫色褪去SO?具有還原性DBa(NO?),溶液生成白色沉淀SO?-與Ba2+生成白色BaSO?沉淀原高考必備關(guān)鍵詞將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液灼燒(煅燒)使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)，使雜質(zhì)高溫氧向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通固體與液體的分離滴定定量測(cè)定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子常見的操作答題要考慮的角度分離、提純過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利他氣體中進(jìn)行的反應(yīng)或操作要考慮O?、H?O、CO?或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣，取最后洗滌液少量，檢驗(yàn)其中是否還有某種離子存在等①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些物沉淀)②“酸作用”還可除去氧化物(膜)③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)控制溫度(常用水浴、冰浴或油②使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反應(yīng)的方向③控制固體的溶解與結(jié)晶⑧降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以降低對(duì)設(shè)備的要求①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)②“冰水洗滌”:能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且③用特定的有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜用水洗除去表面可溶性雜質(zhì)，金屬晶體可用機(jī)去表面氧化物、提高光潔度等1.(2019.全國卷I,26)硼酸(H?BO?)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(硼),礦)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(鎂),粉)一過濾1調(diào)輕質(zhì)化鎂為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe?+離子，可選用的化學(xué)試劑是(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH),·MgCO?沉淀的離子方程式為,母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。(3)一元弱轉(zhuǎn)化為H?BO?,促進(jìn)析出H?O===Mg(OH);MgCO?↓+CO?1]溶浸高溫焙燒反應(yīng)，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，生成的一水合氨濃度增大，因溶液中存在平衡NH?H?ONH?+H?O,一水合氨濃度增大，促進(jìn)NH?H?O分解產(chǎn)生NH?。用NHLHCO?溶液吸收氨氣，發(fā)液，濾渣1的主要成分是二氧化硅、氧化鐵、氧化鋁。檢驗(yàn)Fe3+的試劑可選用SCN。(3)由題給硼酸的解離反應(yīng)方程式知，硼酸是一元弱酸?！斑^濾2”之前，調(diào)節(jié)pH≈3.5的目的是現(xiàn)綠色化學(xué)理念和環(huán)境保護(hù)思想。堿式碳酸鎂轉(zhuǎn)化成輕質(zhì)氧化鎂，熱都能分解生成氧化鎂，也可以聯(lián)系堿式碳酸銅分解生成氧化銅、水和二氧化碳，可知采用的方法是高溫焙燒法，化學(xué)方程式為aA.黃色B.紅色C.紫色D.綠色凈化的液回斜水浸出槽還原料℃ 。(2)①BaSO?+4C=-2=-BaS+4CO1CO+H?0(g)===CO+H?②BaCO?③S2-+Ba2：陶：陶氧花錳除雜 。 ⅡpH=7-8ⅢpH=4.1Na?S.O5.(2018·全國卷Ⅱ,26)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(nS,含有SiO,和少量Fes、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：浮選精礦回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)濾渣1的主要成分除SiO,外還有;氧化除雜工序中nO的作用是 ,若不通入氧氣，其后果是。(3)溶液中的Cd?+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。解析(1)閃鋅礦的主要成分是nS,所以高溫焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nS+(3)溶液中的Cdz+與加入的n粉反應(yīng)而被除去，反應(yīng)的離子方程式為n+Cdz+===m++Cd。(4)電解nSO?溶液制備單質(zhì)n時(shí)，陰極放電的是nz+和H+。因?yàn)槿芤褐械膎z+濃度較大，所以陰極電極反應(yīng)式應(yīng)該是nz++2e-===n,陽極放電的是OH-,電極反應(yīng)式是4OH--4e-===2HO+O?1。沉積鋅后的溶液應(yīng)該是nSO?和稀H,SO,,可返回到溶浸工序循環(huán)使用。6.(2018·全國卷Ⅲ,27)IO?是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?1)IO?的化學(xué)名稱是(2)利用“ClO?氧化法”制備IO?工藝流程如下圖所示：—“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有H(IO?)?、Cl?和Cl?！爸餋l?”采用的方法是(3)IO?也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是 答案(1)碘酸鉀(2)加熱ClHIO?)?+OH===2IO+H?O(或HIO?+OH===IO?+H?O)(3)①2H?O+2e-===2OH+H?1②+由a到b解析(2)Cl?的溶解度隨溫度的升高而降低，所以可以用加熱的方法達(dá)到“逐Cl?”的目的；H(IO?)?和Cl的分離可以根據(jù)溶解度的不同，采用結(jié)晶法分離，濾液中的溶質(zhì)主要是C1,要+OH===IO?+H?O,從而避免引入新的雜質(zhì)離子。(3)①電解液是OH溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H?O+2e-===2OH+H?1。②電解過程中陽極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-===IO+3H?O。陽極的+通過陽離子交換膜由電極a遷移到電極b。3模擬預(yù)測(cè)1.磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能電池，其簡(jiǎn)化的生產(chǎn)工藝流程如下。LEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up6(iH?PO),品體)?20%~70%的反應(yīng)簽燒結(jié)窯pH。 0.030mol-L-1×0.0500L=9×10-3mol,m(Fe)=n·M=9×10-3mol×56g·mol-EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up3(、乙),干燥)95%乙醇回答下列問題：(3)流程中循環(huán)物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。(4)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)步驟I~Ⅲ是為了制得純堿，從環(huán)境保護(hù)的角度看，可能的不足之處是 (6)步驟V合成時(shí)，加入95%的乙醇的目的是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗MnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨(dú)用催化劑催化分解時(shí)放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量答案(1)+6(2>(3)Na?Cr?O,(4)2Na?CrO?+2CO?+H?O=(5)六價(jià)鉻有毒，易造成環(huán)境污染(6)減小過碳酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率(7)①淺紅色固體混沉淀B沉淀CCuSO?·5H?ONaClO渣NaOH答案蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失解析從硫酸銅溶液中制取硫酸銅晶體的操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。洗滌CuSO?5H?O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是CuSO?晶體溶解于水，而且溫度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損2.軟錳礦中含MnO?約70%,SiO?約20%,Al?O?約4%,其余為水分；閃鋅礦中含nS約80%,FeS、CuS、SiO,共約7%,其余為水分?？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資的同槽酸Na?SO?和Na?SO?1OH?O的溶解度曲線(g/100g水)如圖，則IV中得到Na,SO?固體的操作是： e答案趁熱過濾防止形成Na?SO?10HO解析讀圖，硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低逐漸增大，而十水硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低3.綠礬(FeSO?7H?O)可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑稀硫酸(2)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；答案(1)蒸發(fā)濃縮過濾(2)降低綠礬的溶解度，減少綠礬的損失(1)用雙層濾紙過濾的原因是答案(1)防止CuO顆粒穿過濾紙或防止濾紙破損(2)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl,溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈解析(1)過濾的目的是為了除盡不溶的固體，從過濾時(shí)濾紙易破損，用雙層濾紙的可能原因是防止濾紙破損、防止CuO顆粒穿過濾紙。(2)可以檢驗(yàn)是否存在硫酸根離子檢驗(yàn)是否洗滌干凈，具體方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl,溶液，若無白色沉淀生成，說明已洗滌干凈。5.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO·Cr?O?)冶煉鉻的工藝流程如下：俊渣(1)操作I包括過濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作： 答案(1)將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀，待水流盡后，再重復(fù)操作2～3次解析(1)過濾后得到的沉淀進(jìn)行洗滌必須在過濾器中完成，所以實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作為：將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀，待水流盡后，再重復(fù)操作2～3次?；卮鹣铝袉栴}：沉淀的操作是答案(1)向漏斗中加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)操作2～3次(2)Fe(OH)?②適量③NaOH①ⅡA據(jù)此回答下列問題：I、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 :獲得沉淀后，要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作是答案過濾(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒沉淀后，待水自然流下，重復(fù)操作2~根據(jù)以上分析可知I、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾；獲得沉淀后，要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌在過濾器中進(jìn)行，則洗滌沉淀的操作是(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒沉淀后，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次。8.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是反之則洗滌干凈乳酸亞鐵 。(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是。(2)除去溶液中的Fe?+,提高產(chǎn)品的純度成，則洗滌完全大題題空逐空突破(十一)溶解度曲線應(yīng)用集訓(xùn)1.Cl、IO?的溶解度曲線如圖所示。由IO?溶液得到IO?晶體的方法為答案蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶解析由溶解度曲線可知IO?在常溫下的溶解度較小，故由I0,溶液得到IO?晶體的方法為2.硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO;7H?O、MnSO?5H?O和MnSO;H?O。硫酸從過濾所得的濾液中獲得較高純度MnSO?H?O的操作是：控制溫度在80～90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，,使固體MnSO?H,O與溶液分離，答案趁熱過濾用80～90℃的蒸餾水洗滌2～3次解析據(jù)溶解度曲線圖，要從過濾所得MnSO?溶液中獲得較高純度的MnSO?H?O晶體，應(yīng)在80～90℃之間進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，再用80～90℃的蒸餾水洗滌MnSO,H?O晶體2~3次，最后真空干燥。3.已知CoCl?的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是 ePbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：含鉛廢料PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO?(aq),其溶解度曲線如圖所示。結(jié)合圖示溶解度曲線，簡(jiǎn)述由粗品PbO得到高純PbO的操作答案在35%NaOH溶液中，加熱至110℃,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體解析根據(jù)圖像可知35%NaOH溶液的溶解度受溫度影響較大，超過110℃隨溫度升高而降低，因此由粗品PbO得到高純PbO的操作為將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。5.由工業(yè)級(jí)碳酸鋰(含有少量碳酸鎂等雜質(zhì))制備高純碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)過程如下：鋰蒸發(fā)分解已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖：解析由蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系可知隨溫度升高碳酸鋰的溶解度下降，而溫度升高碳酸氫鋰也易分解生成碳酸鋰，兩個(gè)因素共同促進(jìn)了隨溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率的升高。已知：①鹵塊的主要成分為MgCl?6H?O,含有MgSO?、FeCl?等雜質(zhì)。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如上圖。(1)加入BaCl,的目的是除,如何判斷該離子已除盡：答案(1)SO?-靜置，取上層清液加入BaCl,若無白色沉淀，則SOZ-已沉淀完全(2)趁熱過濾沉淀完全。(2)Mg(ClO?)?的溶解度受溫度變化影響大，溫度高時(shí)溶解度較大，溫度低時(shí)溶解度較小，所以需要趁熱過濾除去氯化鈉。7.下圖是某化工廠從鉻渣中提取Na,SO的工藝。已知：鉻渣中含有Na,SO?及少量Cr?O?-、Fe3+;Fe?+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-smol-L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。產(chǎn)品根據(jù)溶解度(S)～溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為(填字母)A.蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾B.蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾解析根據(jù)溶解度曲線，可以看出溫度較高時(shí)，隨著溫度的升高，Na,SO?的溶解度逐漸減少，所以采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法，所以A正確。8.工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：I.將Cl,通入石灰漿，在75℃左右充分反應(yīng)，然后過濾；Ⅱ.向?yàn)V液中加入稍過量的Cl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出ClO?固體。下圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。步驟Ⅱ中，若溶液中CIO,的含量為147g·L-1,則ClO?的物質(zhì)的量濃度為.從該溶液中盡可能多地析出ClO?固體的方法是. 答案1.2mol·L-1蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析若溶液中CIO?的含量為147gL-1,則1L溶液中含有CIO3的物質(zhì)的量是147g÷122.5g-mol-1=1.2mol,因此物質(zhì)的量濃度為1.2mol-L-1。由于氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以從該溶液中盡可能多地析出ClO?固體的操作應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。9.以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽，少量鐵元素和砷元素為原料，可回收制備Cu和nSO?H?O,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：酸浸過濾煙灰電解nSO?的溶解度曲線如下圖所示。“電解”后，從溶液中回收nSO,H,O的實(shí)驗(yàn)操作為 答案在330以上(330～380)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，熱水洗滌干燥解析根據(jù)nSO?的溶解度曲線，“電解”后，從溶液中回收nSO?H?O的實(shí)驗(yàn)操作為：在330以上(330～380)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，熱水洗滌干燥。高考必備(1)裝置連接順序：制氣裝置→凈化裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置。(2)組裝順序：由下向上，由左及右，先塞后定。(3)操作順序：裝配儀器→檢查氣密性→加入藥品。2.氣體的凈化(1)判斷氣體中雜質(zhì)的方法①看反應(yīng)介質(zhì)。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣；若反應(yīng)物中有氣體，由于氣體不能充分反應(yīng)，則制取的氣體中一定含有原的氣體，如用CO,與Na?O,反應(yīng)制取的中性濃硫酸、P?O:2真題演練化學(xué)方程式為2,[Fe(C?O?),J=當(dāng)-2FeC?O?+3,氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置②CO?CO③先熄滅裝置A有Fe?O?3模擬預(yù)測(cè)①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將上述收集到的NH?充入注射器中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO?(兩端用夾子、,夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因生成的氣態(tài)水凝聚 打開推動(dòng)注射器活塞，使中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫(2)①紅棕色氣體顏色慢慢變淺②6NO?+8NH,華想9N?+12H,O③中NaOH溶液發(fā)生倒解析(1)①在實(shí)驗(yàn)室通常是用加熱氯化銨A,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH?Cl+Ca(OH)?=A=CaCl?+2H?O+2NH?t,或選用發(fā)生裝置灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)短管進(jìn)長管出進(jìn)行收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒 。 2.汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛癈O,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車尾②用Na?PO?): ②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：浪費(fèi)4NaOH→CH?===CH,t+NaCl+Na,PO?+3H?O。③用用裝置A加熱草酸，通過裝置用裝置A加熱草酸，通過裝置D中的氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過裝置C中無生成和乙烯的殘留，可以利用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用溴水或高錳酸鉀溶所需的溫度，其目的是：使催化劑活性達(dá)到最大，利于CO?和C?H?的檢驗(yàn)并減少模擬煙氣大題題空逐空突破(十二)儀器連接、操作先后順序集訓(xùn)===2BC!+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl,并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。(已知：BCl?的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃;硝基苯的密度比水大)D廠EF其中裝置E的作用是。(2)BCl,接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成白霧，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是答案(1)EHJH將BCl?冷凝為液態(tài)分離出(3)F中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁解析(1)干燥的氯氣、B?O?、C反應(yīng)生成BCl?和CO,BCl?的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中的水進(jìn)入裝置E,在E和J之間添加H裝置，用于吸水，生成的CO經(jīng)干燥后再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)，可以證明原反應(yīng)中有CO生成，多余的CO不能排放到空氣中，用排水法收集。則該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)镚→E→H→J→H→F→D→I;其中裝置E的作用是將BCl?冷凝為液態(tài)分離出。(2)BCl?接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成白霧，是三氯化硼水解生成HCl,HCl溶于空氣中的水形成鹽酸小液滴，則三氯化硼水解的化學(xué)方程式為BCl?+3H?O===HBO?+3HCl。(3)CO能還原氧化銅，使黑色的氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，CO自身被氧化成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，則能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是F中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁。Cl===Hg(NH)C1↓+NH,CI制備，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制備氯化氨基汞，回答下列問題。 (3)盛裝堿石灰的儀器名稱為,其作用為 (4)整個(gè)裝置的儀器連接順序?yàn)锳→(裝置不能重復(fù)使用)。該實(shí)驗(yàn)的不足之處是(5)E中短導(dǎo)管a通入的氣體是,導(dǎo)管ab采用長短不同的原因是 足之處是沒有尾氣處理裝置。3.擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。ADBECF(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)上圖中的裝置連接順序?yàn)锳→→←←-B(用大寫字母表示)。若按照正答案(1)2NH!CI+Ca(OH)?=A=CaCl?+2NH?1+2H?O4.三氯化硼(BCl?),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BCl?。DEF已知：①BCl?的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl=A=2BCl?+3H?;③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→→j。 。 (4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是(3)飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H?,加熱H?與Cl?的混合氣體易發(fā)生爆炸(4)會(huì)解析(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收揮發(fā)出的HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)，用B擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)?填字母序號(hào))。答案B→E→D受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H?O、CO和CO?。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。CJGF晶體濃硫酸ADHBECBEFCBEF解析(1)為證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有H?O、CO?和CO,首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣，如果變藍(lán)說明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去如果澄清石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；然清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化碳，連接順序?yàn)閚(CO):m(O)=1:16=n(CO):4.8g,解得n(CO)為0.3mol,H?C?O?2H?O受熱分解的方程式為H?C?O:2H?O=△=3H?O+CAAD(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶液中含有答案(1)圓底燒瓶(2)h,i→d,e與鐵粉反應(yīng)，為防止FeCl?堵塞導(dǎo)管，出氣導(dǎo)管應(yīng)用粗導(dǎo)管，則e接j,冷凝法收集升華出的FeCl,所以接g;最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應(yīng)的氯氣，所以f接b,則裝置的連接順序?yàn)閍→h,i→d,e→j,→g,f→b。8.硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：ACDEF①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙是,證明亞(2)拔下分液漏斗頂部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶頸的小孔),然后再旋轉(zhuǎn)下部(3)①SO,通入次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理②BE除置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl,用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除 (2)欲制得純凈的FeCl,,實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是用于實(shí)驗(yàn)室制N?),干燥管C?中裝有堿石灰。3(足量)溶液EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(泄請(qǐng)),石)(3)若實(shí)驗(yàn)中觀察到E?、E?中的澄清石灰水均變渾濁，則E?中的現(xiàn)象是 ,證明氣體產(chǎn)。(4)實(shí)驗(yàn)裝置中有2個(gè)酒精燈，先點(diǎn)燃A,一段時(shí)間后，熄滅A,關(guān)閉止水夾a,再點(diǎn)燃A,待D中的樣品充分反應(yīng)后，再次打開止水夾a,點(diǎn)燃A,則第二次點(diǎn)燃A,的理由是答案(1)NH?CI+NaNO?=△=N?t+NaCl+2H褪色(或變淺)CO?和CO(4)是利用生成的氮?dú)鈱⒀b置中殘余的氣體吹(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，其目的是： ,然后關(guān)閉活塞1,接下的操答案(1)蒸餾燒瓶(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止二價(jià)鐵被氧化關(guān)閉活塞3,打開活塞2Fez++2HCO?===FeCO↓+12.如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確a.轉(zhuǎn)移固液混合物；b.關(guān)活塞A;c.開活塞A;d.確認(rèn)抽干；e.加洗滌劑洗滌13.為探究(NH?)?Cr?O,(摩爾質(zhì)量為252gmol-)的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (4)加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時(shí)測(cè)得A中殘留物為Cr?O?、B中質(zhì)量的變N?t+4H?OAB O?+4H+===4Fg++2H?O,避免氧氣與金屬鈣反應(yīng)，使產(chǎn)品不純(4)②AC③CA(5)取少量反應(yīng)后的物質(zhì)于試管中，加入適量水，用排水法收集到無色氣體，則證明產(chǎn)物中含有大題題空逐空突破(十三)大題題空逐空突破(十三)實(shí)驗(yàn)規(guī)范解答集訓(xùn)1.認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。KI(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是 (2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好),原因是答案(1)在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部(2)氨氣中混有空氣(或其他合理答案)2.通過Fes+和C?O3-在溶液中的反應(yīng)比較Fez+和C?O?-的還原性強(qiáng)弱。資料：I.草酸(H?C?O?)為二元弱酸。Ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀[;Fe(C?O?);3H?O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅢFeC?O?2H?O為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。操作在避光處，向10mL0.5mol-L-1FeCl?溶液中緩慢加入0.5mol-L-1?C?O?溶液至過量，攪拌，充分反得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(1)取實(shí)驗(yàn)中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加SCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是(2)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為；Fe(C?O?)?3H?O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是答案(1)溶液中存在平衡：[Fe(C?O)?J3-Fes++3C?Oz,加入硫酸后，H+與C?O?-結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，c(Fe?+)增大，遇SCN溶液變紅(2)取少量實(shí)驗(yàn)中的翠綠色溶液，滴加3.CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl?;2H?O制備CuCl,(1)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是(2)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl?或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資①若雜質(zhì)是CuCl,,則產(chǎn)生的原因是②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是解析(1)B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl,所以C中石蕊試紙先(2)①根據(jù)題給信息知，若雜質(zhì)是CuCl?,說明CuCl?沒有反應(yīng)完全，原因?yàn)榧訜釙r(shí)間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl,水解生成Cu,(OH),Cl,,進(jìn)一步分解生成CuO,(1)裝置C用于驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，因此裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入：(填abCdIⅡ無水氯化鈣Ⅲ(2)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是但該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是 答案(1)d(2)E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色過量的Cl?也可將I-氧化為I解析(1)裝置C用于驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，Cl?從B裝置到C中，并沒有經(jīng)過干燥，Cl?中還有水蒸氣存在，所以首先Cl?接觸的應(yīng)該是濕潤的有色布條。再經(jīng)過干燥劑干燥，干燥劑可以選擇無水氯化鈣、硅膠、五氧化二磷等，不能選擇堿石灰，Cl?會(huì)與堿石灰反應(yīng)，不能選擇濃硫酸，否則Cl?無法通過U形管，之后再與干燥的布條作用，形成對(duì)比，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性。所以應(yīng)該選d。(2)D的溶液中含有溴單質(zhì)，還有溶解在溶液中的過量的氯氣，均可以與I反應(yīng)，生成I,苯萃取碘單質(zhì)，上層呈現(xiàn)紫紅色。由于通入了過量的氯氣，D的溶液中還有溶解的過量的氯氣，氯氣的氧化性比Br?的氧化性強(qiáng)，會(huì)先與I反應(yīng)，所以置換出碘單質(zhì)的不一定是Br?,所以不能比較Br?和I?的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)而不能比較出其元素的非金屬性強(qiáng)弱。5.土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法容易出問題，有報(bào)道說，喝了自制葡萄酒差點(diǎn)失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種難以控制，多達(dá)百種，且產(chǎn)生對(duì)神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?？茖W(xué)釀酒加SO?等輔料，我國國家標(biāo)準(zhǔn)GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO?的殘留量≤0.25g:L(1)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的氧化性。AB充入氣體前的操作為,關(guān)閉旋塞1和2;按上圖充入氣體，連接裝置。打開旋塞1,可觀察到的主要現(xiàn)象是_;若A瓶和B瓶的體積相等，恢復(fù)到常溫，打開旋塞2,可觀察到的現(xiàn)象是,此時(shí)A瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)從環(huán)保角度，利用上圖裝置設(shè)計(jì)探究二氧化硫既有氧化性又有還原性的最佳方案。實(shí)驗(yàn)方案溶液，操作如(1)答案(1)檢查裝置氣密性B瓶內(nèi)壁有黃色固體和小水珠生成NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中SO?+NaOH===NaHSO?溴水A、B瓶中溴水褪色Br?+SO?+2H?O=中SO?氣體壓強(qiáng)大于B中H?S氣體的壓強(qiáng)固體和小水珠生成；若A瓶和B瓶的體積相等，由于SO?的氣體壓強(qiáng)是H?S的1.5倍，說明SO?的物質(zhì)的量是H?S的1.5倍，根據(jù)SOB中都充滿了SO?氣體，恢復(fù)到常溫，打開旋塞2,SO?易溶于NaOH,并與之發(fā)生反應(yīng)：SO?+NaOH===NaHSO,或SO?+2NaOH==(2)要證明SO?具有還原性，可以選用具有氧化性的物污染即可?？梢詫aOH溶液改為酸性MnO?溶液或溴水，若為酸性MnO?溶液時(shí)，酸性6.為證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾 (2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是解析(1)高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，則驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。(2)生成的氯氣通入B裝置中把溴化鈉氧化為單質(zhì)溴，則B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(3)由于要排除氯氣對(duì)溴置換碘的實(shí)驗(yàn)干擾，則為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后四氯化碳層變?yōu)樽霞t色。7.硫酸亞鐵銨[(NH?)?Fe(SO?)?]是分析化學(xué)中的重要試劑，在隔絕空氣加熱至500℃時(shí)能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。某化學(xué)小組選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略),探究此反應(yīng)產(chǎn)物。ABADCF實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋①按__的順序組氣體產(chǎn)物中既有H?O,也C中無明顯現(xiàn)象，D中生成白色沉淀解析硫酸亞鐵銨[(NH?)?Fe(SO?)?]在隔絕空氣加熱至500℃時(shí)能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。在A中先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，然后加熱分可以吸收硫的氧化物，裝置F中無水硫酸銅可以檢驗(yàn)生成的水。8.某小組以亞硝酸鈉(NaNO?)溶液為研究對(duì)象，探究NO?的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)試劑滴管1%酚酞溶液1mol·L-1NaNO,溶液實(shí)驗(yàn)I:溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深1mol-L-1NaNO?溶液酸后紫色褪去SCN溶液溶液(pH=3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ:無明顯變化1mol·L-iNaNO,溶液溶液(pH=3)后迅速變?yōu)樽厣渭?。 ①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fez+而非與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)實(shí)驗(yàn)通入氣A尾氣1mol·L-1FeSO?溶液(pH=3)I.溶液由色迅速變?yōu)開色Ⅱ.無明顯變化②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因答案(1)NO?發(fā)生水解反應(yīng)NO?+H?OHNO?+OH-,溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深(2)還原N原子最外層5個(gè)電子(可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示),+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性(3)①淺綠棕0.5mol-L-1Fe?(SO)?溶液(pH=3)②棕色溶液中的[Fe(NO)+受熱生成NO和Fez+,NO被空氣氧化為NO,加熱有利于Fez+被氧化為Fes+,促進(jìn)Fe