2016年高考化學(xué)真題分類匯編-專題-15-工藝流程-好用版

專題十五工藝流程1.【 年高考北京卷】(12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H及炭黑等)和H2s04為原料，制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過程I中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 。(2)過程I中，F(xiàn)e2催化過程可表示為：i：2Fe2PbO24HSO42-=2Fe3PbSO42H20II ①寫出ii的離子方程式： 。②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2,溶液變紅。b. 。 (3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)=二NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。a204060g0IOC120①過程^的目的是脫硫。濾液i經(jīng)處理后可在過程n中重復(fù)使用，其目的是選_填_序(號A.減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過濾0的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程m的操作.【2016年高考海南卷】(8分)KAl(SO4)2-12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用—(填標(biāo)號)。A.HCl溶液 B.H2so4溶液C.氨水 D.NaOH溶液TOC\o"1-5"\h\z(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)沉淀B的化學(xué)式為 ；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是(4)已知：/Cw=1.0xl014,Al(0H)3^^A1O2-+H++H2O K=2.0x10-13。八1(0田3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。.【2016年高考江蘇卷】(12分)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3］為原料制備KC1O3的流程如下：H.0Ch KC1T JL 7電石渣T打漿H氯化|~~N過濾K轉(zhuǎn)化i……-kcioj固體濾渣(1)氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 ▲。②提高C12轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 ▲(填序號)。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒12速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中C12轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為 ▲ (填化學(xué)式)。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2]：nCaCl2] ▲1:5(填>”<或=)。(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KC1O3的含量為100g?L-i,從該溶液中盡可能多地析出KC1O3固體的方法是 ▲。4．【2016年高考四川卷】(16分)資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3-MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其簡化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解;高溫②4cajPO4y+18siO2+30c 2CaF2+30CO+18caSiO3+3P4請回答下列問題：(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是 。(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是 。(3)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是。(4)在浸取液II中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F］和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時：CaO(s)+H2sO4(l)=CasO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是。(6)在一定條件下C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g),當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5,達平衡時，CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4,將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2 kg。.【2016年高考新課標(biāo)0卷】(14分)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：(一)碳酸鈣的制備(1)步驟①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于(2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是 (填標(biāo)號)。L12—a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3—稀鹽酸、煮沸、過濾>濾液一氨水和雙氧水>—過濾今白色晶體(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈—性(填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 。(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是 ，產(chǎn)品的缺點是 。.【2016年高考新課標(biāo)0卷】(14分)以硅藻土為載體的五氧化二機(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢帆催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢機催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4叫Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2~2.92.8?3.122~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：KOH 環(huán)法液康液1 度安？值典通回答下列問題：(1)酸浸時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是 。(2)氧化中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KC1O3至少為mol。(3)中和作用之一是使帆以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2中含有。(4)離子交換和洗脫可簡單表示為：4R0H+V40124'. R4V4012+40H(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 性(填“酸”堿“”中“”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是 。(6)沉帆得到偏帆酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式答案1、【答案】(1)Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H20。 (2)①2Fe3+ Pb SO/- PbSO4 2Fe2＋；②取a中紅色溶液少量，加入過量Pb,充分反應(yīng)后，紅色褪去。()①A、B；②將粗PbO溶解在一定量35NaOH溶液中，加熱至110℃,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到PbO固體。2、【答案】(8分)(1)d (2分)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 (2分)Al(0H)3 Al3+水解，使溶液中H+濃度增大 (每空1分，共2分)(4)203、【答案】(1)①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；②AB (2)①CaCO3、Ca(0H)2②<;(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶4、【答案】(1)C02(2)漏斗、燒杯、玻璃棒。NH+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca(0H)2反應(yīng)生成Ca2+MgSO4+2NH3+2H2O===Mg(OH)2+(NH4)2SO4。(5)Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g) △H=-418kJ/mol。被(6)5、【答案】(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離；(2)ade；(3)酸；除去溶液中溶解的co2；(4)CaCl2+2NH3-H2O+H2