高中化學《第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸第3課時》課件新人教版必修_第1頁
高中化學《第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸第3課時》課件新人教版必修_第2頁
高中化學《第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸第3課時》課件新人教版必修_第3頁
高中化學《第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸第3課時》課件新人教版必修_第4頁
高中化學《第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸第3課時》課件新人教版必修_第5頁
已閱讀5頁，還剩3頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領

文檔簡介

高中化學《第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸第3課時》課件新人教版必修本節(jié)課將介紹氨硝酸和硫酸的特性、反應方程式以及反應的條件和影響因素，以及其產(chǎn)物的應用。通過實驗演示和案例分析，深入了解這兩種酸的化學性質(zhì)。氨硝酸的特性氨硝酸，化學式為NH4NO3，是一種無色結(jié)晶物質(zhì)。它可溶于水，易吸濕。在高溫下，氨硝酸會分解產(chǎn)生氮氧化物和水蒸汽。此外，氨硝酸具有較高的氧化性和腐蝕性。硫酸的特性硫酸，化學式為H2SO4，是一種無色、黃色或棕色的液體。它具有強酸性和強氧化性，在常溫下能與許多物質(zhì)發(fā)生反應。硫酸也被廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和實驗室研究中。氨硝酸與硫酸的反應1反應方程式NH4NO3+H2SO4→(NH4)2SO4+HNO32反應條件和影響因素反應通常在較高的溫度下進行，酸堿中和反應可以控制反應速率。過量的硫酸可以促進產(chǎn)物的生成。3反應產(chǎn)物及其應用產(chǎn)物包括硫酸銨和硝酸，用于人工肥料、火藥、草木灰制取鹽酸等。實驗演示和案例分析實驗演示通過實驗演示，展示氨硝酸與硫酸的反應過程和產(chǎn)物的形成。案例分析分析氨硝酸和硫酸產(chǎn)物的應用，如制作人工肥料，增加農(nóng)作物產(chǎn)量。安全注意事項在進行氨硝酸和硫酸反應實驗時要注意安全，避免劇烈反應和爆炸?？偨Y(jié)氨硝酸顏色無色，易溶于水，具有氧化性和腐蝕性，反應產(chǎn)物用于制造人工肥料和草木灰制取鹽酸等。硫酸顏色無色、黃色或棕色液體，具有強酸性和氧化性，被廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和實驗室研究。反應氨硝酸與硫酸反應產(chǎn)生硫酸銨和硝酸，反應通常在較高溫度下進行，可用于制造人工肥料和火藥。練習題1.氨硝酸的化學式是什么？2.硫酸的特性是什么？3.氨硝酸與硫酸的反應方程式是什么？4.氨硝酸與硫酸反應的影響因素有哪些？致謝

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論