人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)式計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算復(fù)習(xí)教案

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)式計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算復(fù)習(xí)教案一、化學(xué)式計(jì)算復(fù)習(xí)1.電價(jià)與化學(xué)式在化學(xué)中，元素的化學(xué)式是由化學(xué)符號(hào)表示的。每個(gè)元素都有一個(gè)電價(jià)（或電量），用來(lái)表示其與其他元素結(jié)合的能力。在考察化學(xué)式計(jì)算時(shí)，需要根據(jù)元素的電價(jià)來(lái)確定化學(xué)式中各元素的個(gè)數(shù)。2.單價(jià)、原子價(jià)和化學(xué)式單價(jià)是指物質(zhì)中某個(gè)元素的原子數(shù)與其電價(jià)的比值，用來(lái)表示化學(xué)式中各元素的個(gè)數(shù)。原子價(jià)是指元素的電價(jià)與其原子數(shù)的乘積。例如，氧元素的電價(jià)為2，一個(gè)氧原子的原子數(shù)為1。根據(jù)定義，氧元素的原子價(jià)為2×1=2。同樣地，氯元素的電價(jià)為1，一個(gè)氯原子的原子數(shù)為1，故氯元素的原子價(jià)為1×1=1。3.化學(xué)式計(jì)算的基本原則在計(jì)算化學(xué)式時(shí)，需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的守恒定律來(lái)確定各元素的個(gè)數(shù)。守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)中，所有參與反應(yīng)的物質(zhì)的原子數(shù)總是不變的。4.例題例題1：氯化銨的化學(xué)式為(NH4)Cl，請(qǐng)根據(jù)給定的化學(xué)式計(jì)算其中氫、氮、氯的原子數(shù)。解析：化學(xué)式(NH4)Cl中氫元素的原子數(shù)為4，氮元素的原子數(shù)為1，氯元素的原子數(shù)為1。例題2：某物質(zhì)的化學(xué)式為Al2(CO3)3，請(qǐng)根據(jù)給定的化學(xué)式計(jì)算其中鋁、碳、氧的原子數(shù)。解析：化學(xué)式Al2(CO3)3中鋁元素的原子數(shù)為2，碳元素的原子數(shù)為1，氧元素的原子數(shù)為3。二、化學(xué)方程式計(jì)算復(fù)習(xí)1.化學(xué)方程式的基本概念化學(xué)方程式是用化學(xué)式和符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的方法。在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物寫(xiě)在箭頭的左邊，表示參與反應(yīng)的起始物質(zhì)；產(chǎn)物寫(xiě)在箭頭的右邊，表示反應(yīng)后形成的物質(zhì)。2.化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟（1）根據(jù)化學(xué)方程式的反應(yīng)物和產(chǎn)物，分解出各物質(zhì)的組成部分。（2）根據(jù)物質(zhì)的組成部分計(jì)算其摩爾數(shù)。（3）根據(jù)化學(xué)方程式的平衡系數(shù)，計(jì)算各物質(zhì)的摩爾數(shù)的比例。（4）根據(jù)各物質(zhì)的摩爾數(shù)的比例，計(jì)算化學(xué)方程式中所需物質(zhì)的質(zhì)量或體積。3.例題例題1：已知化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O，請(qǐng)計(jì)算在該反應(yīng)中，1molH2需要消耗多少molO2？解析：根據(jù)化學(xué)方程式的平衡系數(shù)，可知2molH2所需的摩爾數(shù)比為2:1，故1molH2需要消耗0.5molO2。例題2：已知化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)中4molNaOH可以產(chǎn)生多少molH2O？解析：根據(jù)化學(xué)方程式的平衡系數(shù)，可知2molNaOH可以產(chǎn)生2molH2O，故4molNaOH可以產(chǎn)生4molH2O。三、小結(jié)本文主要復(fù)習(xí)了人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)的化學(xué)式計(jì)算和化學(xué)方程式計(jì)算內(nèi)容。在化學(xué)式計(jì)算中，需要根據(jù)元素的電價(jià)和守恒定律來(lái)確定化學(xué)式中各元素的個(gè)數(shù)。在化學(xué)方程式計(jì)算中，需要根據(jù)化學(xué)方程式的平衡系數(shù)和物質(zhì)的摩