專題四二氧化硫的性質(zhì)和作用

閩侯縣第八中學(xué)集備教學(xué)案?jìng)湔n時(shí)間：2017年3月11日授課時(shí)間：課題專題四第一單元第一節(jié)二氧化硫的性質(zhì)和作用課時(shí)安排1課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解SO2物理性質(zhì)和用途，掌握SO2的主要化學(xué)性質(zhì)。2、了解SO2對(duì)空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。過(guò)程與方法1、通過(guò)對(duì)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能2、借助于生產(chǎn)實(shí)際和環(huán)境保護(hù)等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)了促進(jìn)學(xué)生改變學(xué)習(xí)方法的情景，在活動(dòng)中獲取知識(shí)情感、態(tài)度、價(jià)值觀1.通過(guò)課后實(shí)地調(diào)查研究本地區(qū)雨水pH，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心環(huán)境的情感和利用化學(xué)知識(shí)化害為利的科學(xué)思想。2.通過(guò)認(rèn)識(shí)酸雨的危害和防治原理，增強(qiáng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)，形成與自然友好相處，促進(jìn)對(duì)可持續(xù)發(fā)展的正確認(rèn)識(shí)，感受科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)的意義。培養(yǎng)學(xué)生辨證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)以及硫酸型酸雨的形成過(guò)程；教學(xué)難點(diǎn)二氧化硫的還原性，還原性與漂白性的區(qū)別。教法實(shí)驗(yàn)探究法、分析推理法學(xué)法探究式學(xué)習(xí)課程資源實(shí)驗(yàn)藥品及器材、多媒體、校本練習(xí)、校本作業(yè)、視頻、微課教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)師生活動(dòng)（教師活動(dòng)、學(xué)生活動(dòng)）集備建議導(dǎo)入[教師]：投影展示一組環(huán)境優(yōu)美的圖片和一組環(huán)境污染的圖片，引導(dǎo)學(xué)生思考導(dǎo)致這種環(huán)境惡化的原因，引出酸雨，引出本課主題。教學(xué)內(nèi)容[板書]：二氧化硫的性質(zhì)和作用一、SO2的性質(zhì)[教師實(shí)驗(yàn)]：演示“模擬酸雨”實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，推測(cè)SO2可能具有的性質(zhì)。[學(xué)生]：學(xué)生討論，總結(jié)現(xiàn)象：鮮花褪色，藍(lán)色石蕊紙花變紅等。推測(cè)SO2可能具有的性質(zhì)：SO2可溶于水，且溶液顯酸性，SO2具有漂白性。2．探究一：驗(yàn)證二氧化硫可溶于水[教師設(shè)問(wèn)]：你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察到明顯現(xiàn)象說(shuō)明SO2可溶于水呢？[學(xué)生]：學(xué)生討論，設(shè)計(jì)可能的實(shí)驗(yàn)方案。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]：驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案并測(cè)定SO2水溶液的pH。[板書]：1．SO2易溶于水且水溶液顯酸性[教師設(shè)問(wèn)]：為什么SO2水溶液會(huì)顯酸性？[學(xué)生]：SO2與水反應(yīng)生成了H2SO3。[板書]：2．SO2與水反應(yīng)[學(xué)生]：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式SO2+H2OH2SO3觀察分析該反應(yīng)特點(diǎn)，得出H2SO3的不穩(wěn)定性[教師]：提供某地酸雨樣品隨時(shí)間變化的一組pH數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析硫酸型酸雨形成的可能途徑。[學(xué)生]：學(xué)生根據(jù)資料、閱讀課本、交流討論，得出結(jié)論。[板書]：硫酸型酸雨形成的可能途徑催化劑途徑一：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4催化劑途徑二：2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4[教師設(shè)問(wèn)]：從氧化還原角度分析SO2與O2的反應(yīng)，SO2在該反應(yīng)中的作用。[學(xué)生]：學(xué)生分析得出SO2具有還原性。3．探究二：探究二氧化硫的還原性[教師設(shè)問(wèn)]：如何用實(shí)驗(yàn)證明SO2具有還原性呢？[學(xué)生]：學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。[教師]：在學(xué)生設(shè)計(jì)的方案中選擇典型，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]：1：向KMnO4溶液中滴加二氧化硫水溶液，觀察現(xiàn)象2：向二氧化硫水溶液中滴加幾滴3%的H2O2溶液，觀察現(xiàn)象[教師]：用雙氧水與SO2反應(yīng)驗(yàn)證SO2的還原性，你認(rèn)為可行嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)呢？[學(xué)生]：沒(méi)有明顯現(xiàn)象。4．探究三：探究SO2被氧化后的產(chǎn)物[教師]：提供資料BaSO3沉淀可溶于稀鹽酸，BaSO4沉淀不溶于稀鹽酸。[學(xué)生]：設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向上述學(xué)生實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，然后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。另取一試管，向試管中加入2mLSO2溶液，滴加BaCl2溶液，然后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。[結(jié)論]：SO2被氧化為SO42-。[板書]：3．SO2具有還原性5．探究四：探究SO2的漂白性[教師]：通過(guò)學(xué)生推測(cè)SO2具有漂白性，指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)閱讀教材，得到用實(shí)驗(yàn)探究SO2漂白性的方案，并提供改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作的方法：向試管中加入2mLSO2水溶液，逐滴滴加品紅溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；在試管口套一個(gè)小氣球，然后加熱試管，觀察現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生思考作以上改進(jìn)的利處。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論。[板書]：4．SO2具有漂白性[教師]：根據(jù)結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生分析二氧化硫的漂白原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，并與氯水等漂白原理對(duì)比。[教師]：通過(guò)日常生活中的實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)二氧化硫的用途。[板書]：二、SO2的作用[教師設(shè)問(wèn)]：如何看待二氧化硫?qū)ιa(chǎn)、生活的影響。[學(xué)生]：討論交流，匯報(bào)討論結(jié)果。校本練習(xí)見(jiàn)附表1校本作業(yè)見(jiàn)附表2板書設(shè)計(jì)二氧化硫的性質(zhì)和作用一、SO2的性質(zhì)1．SO2易溶于水且水溶液顯酸性2．SO2與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3硫酸型酸雨形成的可能途徑催化劑途徑一：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4催化劑途徑二：2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO43．SO2具有還原性4．SO2具有漂白性二、SO2的作用教學(xué)反思附表1二氧化硫的性質(zhì)與作用校本練習(xí)1．（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種色有氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣，溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解體積的二氧化硫。2．化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈。①SO2是酸性氧化物：（請(qǐng)與CO2對(duì)比學(xué)習(xí)）a．與水反應(yīng)：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)②SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主）a．弱氧化性：與硫化氫反應(yīng)b．較強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2與O2反應(yīng)SO2與H2O2反應(yīng)SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:③SO2的漂白性：由此得出結(jié)論：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無(wú)色物質(zhì)，但此無(wú)色物質(zhì)，見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易，又會(huì)恢復(fù)到原來(lái)的顏色（與HClO、過(guò)氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別）SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。3．二氧化硫的污染SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來(lái)自于。①形成硫酸形酸雨空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH＜。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為。硫酸型酸雨的形成有兩條途徑：反應(yīng)方程式分別為減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開(kāi)發(fā)新能源。4．二氧化硫的用途：制，用作，殺滅霉菌和細(xì)菌等，還可作食物和干果的。附表2[知識(shí)要點(diǎn)]煤中含有____元素，燃燒時(shí)產(chǎn)生并排放大量的______，經(jīng)雨水吸收后就形成______。酸雨是指PH_______________的雨水。產(chǎn)生SO2的途徑有_________________、________________、___________________。酸雨的危害有_____________________________________________________________；_________________________________________________________________________；_________________________________________________________________________。防治酸雨的途徑有：①②③SO2的性質(zhì)：⑴、物理性質(zhì)：⑵、水溶性：與水反應(yīng)：水溶液的PH_______________。與NaOH反應(yīng)方程式_______________________。⑶、SO2水溶液中加品紅試液的現(xiàn)象_____________；繼續(xù)加熱試管現(xiàn)象__________。⑷、在SO2水溶液中加BaCl2溶液，現(xiàn)象____________________，由此得出的結(jié)論是___________________________________，再加H2O2溶液后出現(xiàn)__________，繼續(xù)加稀HCl后的現(xiàn)象_________________________。涉及的反應(yīng)方程式有____________________________________________________________________________________________________________將H2O2改成Cl2或Br2也有相同的現(xiàn)象。方程式_____________________________。燃煤煙氣脫硫的方法：原理：[課堂練習(xí)]1、下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（） A.是一種無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體 B.能使紫色的石蕊變紅色 C.是硫酸的酸酐，稱為硫酐D.能與CaO反應(yīng)生成CaSO32、下列物質(zhì)做干燥劑可干燥SO2的是（） A.生石灰 固體 C.堿石灰 D.濃硫酸3、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）A、和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同B、和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同C、是二者作用效果之和D、失去漂白性4．除去氣體中混存的少量氣體，可選用的試劑有（

）（A）溶液

（B）（C）飽和小蘇打溶液

（D）石灰水5．關(guān)于的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（

）（A）是還原劑（C）水作為一種溶劑不參加反應(yīng)（B）是還原劑（D）生成物中仍然含有碘元素，加入淀粉會(huì)顯藍(lán)色6．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（

）①②③④活性炭⑤（A）②③④⑤

（B）①②③

（C）①④⑤

（D）全都可以7．酸雨的形成主要是由于（

）（A）森林亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡（C）大氣中含量增多（B）工業(yè)上大量燃燒含硫燃料（D）汽車排出大量尾氣8．檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氣體，置于瓶口的濾紙應(yīng)蘸有的溶液是（

）（A）（B）酸性（C）KI淀粉溶液（D）澄清石灰水9、將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體至過(guò)量，仍無(wú)沉淀，則通過(guò)的氣體是（）A.NO2B.NH3C.CO2D.Cl210、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做有關(guān)二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為吸收剩余SO2氣體，應(yīng)選用的試劑是（）溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.Na2SO3溶液11、用L的KOH溶液吸收SO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況），所的溶液中SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量之比為（1:3）12、（1）流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型大氣污染形成的（酸雨）有關(guān)。（2）這種大氣污染對(duì)人體（呼吸）系統(tǒng)的危害最大。（3）目前為了防止該污染的發(fā)生，采取的根本措施是（尋找清潔能源、脫硫）；我國(guó)是以煤炭為主要燃料的國(guó)家，可用鈣基固硫的