2019學(xué)年安徽省安慶市高二上第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年安徽省安慶市高二上第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名 班_級(jí) 分_數(shù)_題號(hào)口一口二口總分□得分口□□□一、選擇題.下列說法不正確的是（ ）___A放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除Y熱能外，也可以是光能、電能等c需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng).下列說法正確的是（ ）___A升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加Y反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù).．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率.合成氨反應(yīng)： 2（） H2（）w2H（）△H=-92.4kJ?mol-時(shí)升高了溫度時(shí)增大了壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說法正確的是（ ）___時(shí)升高了溫度時(shí)增大了壓強(qiáng)2時(shí)使用了催化劑4時(shí)降低了溫度.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng) ()3H()=H3().根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是( )aU(H)=0.1mol?L-1?min-1 .U( )=0.mol?L-1?min-1cU(H3)=0.15mol?L-1?min-1 .U(H )=0.3mol?L-1?min-1□5.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)()3()=5.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)()3()=()，若、、的起始濃度分別為1、3別為1、1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1,則下列判斷正確的是( )A.c1：c2=：31B平衡時(shí)，和的生成速率之比為23C、的轉(zhuǎn)化率不相等d 1的取值范圍為0mol?L-1< 1<0.14mol?L-1□c1匚口)C高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)=——-——.恒容時(shí)，溫度升高,c(C0?)?c(H?)H濃度減小.下列說法正確的是( )A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 催化荊TOC\o"1-5"\h\z.該反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)程式為 H、=、日, HiwiJnii把3moi和.5mol置于暗閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3() ()上() (),5min后達(dá)到平衡，生成1mol經(jīng)測(cè)定的平均速率是0.1mol(L-min),下列敘述錯(cuò)誤的是( )a 的平均反應(yīng)速率是0.15mol(L-min).的轉(zhuǎn)化率是5C的平衡濃度是1molLD的值為某溫度下，反應(yīng)H () ()=H()；4H〉0.在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是( )恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深?恒壓，充入H(),開始時(shí)正反應(yīng)速率減小.恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小.恒容，充入H , （）的體積分?jǐn)?shù)降低□下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）___A紅棕色的 ，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成 的反應(yīng).由H（）、 （）、H（）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深.．黃綠色的氯水光照后顏色變淺可逆反應(yīng) ? （）（正反應(yīng)放熱），隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）___f平均摩爾質(zhì)量 ??:且彎A和可能都是固體” .和一定都是氣體.若為固體，則一定是氣體 .和不可能都是氣體□.現(xiàn)有（） （）? （）；正反應(yīng)放熱.從反應(yīng)開始經(jīng)過t后達(dá)到平衡狀態(tài)，t 時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)如圖回答：從t一t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）1」 h科，陽(yáng)I?增大或的濃度 .增大壓強(qiáng)?增大的濃度 .升高溫度. （） （）一（）；AH＜的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強(qiáng)（）關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

B.<qC.點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，正〉逆D.點(diǎn)比點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢□13.如圖1表示mA()+B()WpC()+qD(),在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；如圖2表示在一定條件下達(dá)到平衡(正二逆)后時(shí)刻改變影響平衡的一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是閱1 閱7A.m+<p+q^H>0_m+>pBq△H>0C.m+<p+q^H<0_m+>pDq△H<0□14.在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A+B-C+D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行( )___A.^H<0,△S<0 _△H>0B^S<0C.^H<0,△S>0 _^H>0D△S>0□25℃和1.01X105Pa時(shí)，反應(yīng)22 5()= 2)+2()△^+56.76?/m。1,自發(fā)進(jìn)行的原因是( )A.是吸熱反應(yīng) .是放熱反應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng) .熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)□某溫度下， 2 ()W2 2()；4H>0.在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是( )...

A加壓時(shí)(減小體積)，將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).保持體積不變，加入少許 ，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).保持體積不變，加入少許 ，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的 ，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： ()= 2) (),并達(dá)到平衡.在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中 的轉(zhuǎn)化率為,則乙容器中TOC\o"1-5"\h\z的轉(zhuǎn)化率( )___.等于 .大于 .小于 .無(wú)法判斷□在一密閉容器中，反應(yīng) ()? ()達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，.的濃度是原來(lái)的1.倍6，則( )平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 物.質(zhì)..的(轉(zhuǎn)化率增大了.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 .〉從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )..混合物中各組分的濃度改變(.混合體系中氣體密度發(fā)生變化..正、逆反應(yīng)速率改變..反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變二、填空題在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-表示.請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題.旌活化分子的最低I韁反應(yīng)物的總力瞳［6)生成物的總能堂舊〕向物生成物()圖中反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該向物生成物反應(yīng) (.填.“.需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的□□□□△H二(用含1、 2的代數(shù)式表示).(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能因此反應(yīng)速率 ，你認(rèn)為改變的條件是：()已知常溫下拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN三N鍵分別需要的能量是4kJ1kJ4kJ則N2與H2反應(yīng)生成NH 的熱化學(xué)方程式為： .21.已知下列熱化學(xué)方程式：21.已知下列熱化學(xué)方程式：①H2()+502()=H20(1)；AH=-28kj/mol②H20():H2()+102()；AH=+241.8kJ/mol③C()+102()=C0()；AH=-11.4kJ/mol④C()+O2():CO2()；△"- .kJ/mol回答下列各問：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 .(用序號(hào)填寫)(2)C的燃燒熱為 .()燃燒1H生成液態(tài)水，放出的熱量為(4)CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為22.下列情況中說明2H()wH2()+ 2()已達(dá)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成molH2的同時(shí)，生成molHi②1個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-鍵斷裂；③混合氣中百分組成為H =；④反應(yīng)速率(H2)=( 2)=1(H)時(shí);⑤混合氣體中(H)⑥溫度和體積一定時(shí)，⑦溫度和體積一定時(shí)，(H⑤混合氣體中(H)⑥溫度和體積一定時(shí)，⑦溫度和體積一定時(shí)，(H2)：2)=2：1：1時(shí)；某一生成物濃度不再變化；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化;⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化;⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化.上述⑥?⑩的說法中能說明2NO2wN2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是.在一定溫度下，把 和 通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生催化利如下反應(yīng)： 、 ， ；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處A于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令、、分別代表初始加入的和 的物質(zhì)的量().如果、、取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篢OC\o"1-5"\h\z()若=0 =0則= ，(和)若、=0，.則5、= ， ()、、取值必須滿足的一般條件是(用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含和，另一個(gè)只含和)： ，. 如圖所示，向中充入 和 ，向中充入 和起始時(shí)，()=()= .在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：()()0()W)△H<達(dá)到平衡時(shí)，()二.試回答：iIfJA R()中的轉(zhuǎn)化率a()=.()、中轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：a() a()(填“〉”“二”或“<”).()平衡時(shí)的壓強(qiáng)：() ()(填“〉”(二”或“<”).()打開，一段時(shí)間又達(dá)平衡時(shí)，的體積為 (連通管中氣體體積不計(jì)).()在()達(dá)平衡后，同時(shí)等幅升高、的溫度，達(dá)新平衡后的體積(((((((((((填(“(變(大(”(“(不(變”或“變小”).□第1題【答案】【解析】,茹碳的燃燒等需要點(diǎn)燃，故【解析】,茹碳的燃燒等需要點(diǎn)燃，故A錯(cuò)的A.剖分放熱反庖也需要反庖條件【根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式分析，除了熟能外，也可以是光能、電能等，故E正確3C.反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量？說明該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故二正確；D.參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出熱量越多，所以化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，故口正“確j故選跟g點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了放熱與吸熱反應(yīng)的原因、常見的喝熱和放熱反應(yīng)，是對(duì)基本知識(shí)的考查,較簡(jiǎn)第2題【答案】雅肱■子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大，故A雅肱■子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大，故A正確;A.升高溫度，可增加反應(yīng)物分子E,增大壓強(qiáng)，可增大單位體積的活化分子教目，但百分翻不變，故B錯(cuò)誤jC,增大反應(yīng)物濃度j可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目j但百分判不變,故C錯(cuò)俁jD.加入催化劑，降低反應(yīng)物的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大,故D錯(cuò)誤.【占評(píng)】故選且.【占評(píng)】藕考薯暴翡第耨噩題的纏于差牌電析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查第3題【答案】第第#題【答案】設(shè)起始時(shí)2摩回環(huán)口［摩山為I狀態(tài)設(shè)起始時(shí)2摩回環(huán)口［摩山為I狀態(tài)簟黑件為口狀態(tài)j溫度不變,體積不變時(shí)，(極限假謾轉(zhuǎn)換)成反應(yīng)方程式左(1)2SO^-K)^2SOz[2ntol1五口10II0 0enol根據(jù)方程式可知：工mol祐/目當(dāng)于2mol，。士和1molOz；1如=2jiloI.故答案為：*2;230^^220-[2ntoll^tol0II0.5molbniolcmol則有二以5汽=2寧b+~|=l,解之得:bh.25…=L5mol.故答案為:LO,郎和匚=1.5；2S02402^250:I2molImol0IIabc當(dāng)血和3口二的物質(zhì)的量之和為2丸口］時(shí)，才能保證反應(yīng)初始出的物質(zhì)的量為2jwL即左十c=2iwL此時(shí)要求口eIiwIj那么就有匕位50=如口1.滿足此兩條件方可使平衡與題說平衡完全相同.故答案為：賓二2/2b+c=2.題用兩點(diǎn)問JI學(xué)下可工體M1平易

學(xué)問種

si

房不

普系譽(yù)含的界太善狀霸問定題用兩點(diǎn)問JI學(xué)下可工體M1平易

學(xué)問種

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普系譽(yù)含的界太善狀霸問定，厘考度&景將法里信曾用查而駕J及《星為條■象}等內(nèi)％量及r)的以{質(zhì)疆蝴(1)40%C2) (3)>3(4)2.68(5)減小.【解析】勺量是ZjwlXL2=【解析】勺量是ZjwlXL2=工4血口1,設(shè)需產(chǎn)且L,等壓等溫條件下工X⑷十Y(g)卞漢(g)十呼(g)物質(zhì)的量增多ImolllILoljimol(2.4-2)mol所以jmF.4所以嘲族的轉(zhuǎn)化率看9由1M.冊(cè)故答案為；4曲為中的ABX}向中2E1一于瞿§覆囊彗岸麓羸舞豳黯體舞段薪嚼翻搬罐■大，一口為中的ABX}向中2E1一于瞿§覆囊彗岸麓羸舞豳黯體舞段薪嚼翻搬罐■大，一口I(3)因?yàn)镋容;0.5之)時(shí)'■牖出品方向移貳案為二>J■J里SIWJ?是B容器體積的二分之一粒且鄲Eifc.-■S.為5PJ141s當(dāng)和變化對(duì)壓強(qiáng)的款向大，即Pm>2F力故答顯技需娶黑衡需為沖到達(dá)的平衡,礎(chǔ)前率為"孰反應(yīng)的乂的總的物質(zhì)