2019學(xué)年山東省高一上期中化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年山東省高一上期中化學(xué)試卷【含答案及解析】題號(hào)口一口二口三口四口總分口得分口□□□□□姓名分?jǐn)?shù)班級(jí)□硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和二氧化碳分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和酸性氧化物根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑤根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2。反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物A．②⑤ B．②④ C．①②⑤ D．②④⑤□3. “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O2□4.從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O□5.下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同B.鈉長(zhǎng)期放置在空「氣中，最終將變成碳酸鈉C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D.將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀□.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.氯氣是一種黃綠色有毒氣體，密度比空氣大B.氯氣常用于制備漂白粉等殺菌消毒劑C.新制氯水具有漂白作用，是因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性D.氯元素在自然界中以化合態(tài)存在□.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是（）A.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在.向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅后褪色，說明溶液中有鹽酸和次氯酸。C.加「入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有C1-存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在□8.下列說法中正確的是（）鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)可放出氧氣氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的全是水A.③④ B.①③⑤ C.②④ D.①④⑥□下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是（ ）用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐清晨的陽(yáng)光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀長(zhǎng)江水在入海口形成三角洲A.①②B.②③⑤C.①④D.只有④□Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.兩者均能透過半透膜C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D.分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙□11.以下說法正確的是()A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電-子的元素化合價(jià)降低C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.還原劑中必定有一種元素被氧化□12.下列變化中，加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)的是()A.I——>12B.Fe3+-Fe2+C.FeOfFerD.HCl^AgCl□13.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域33CO+Fe203 3CO2+2FeZn+H2SO4 =ZnSO4+H2t□14.下列說法正確的是()A.摩爾是一種國(guó)際基本物理量B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC.lmol氧氣的質(zhì)量為16gD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同□IgN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.mol—1B.amol—1C.28amol—1D.mol—141□16.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol-L—1的是()A.將40gNaOH溶解于1L水中B.10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C.從100mL10mol?L—1的濃鹽酸中取出10mLD.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液□17.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等18. 下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol?L—1MgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是A.150mL1mol?L—1NaCl溶液 B.75mL2mol?L—1CaCl2溶液C.150mL2mol?L—1KCl溶液D.75mL1mol?L—1AlCl3溶液□20.在無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是19.下圖是某同學(xué)用500mL20.在無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是19.下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol-L-1Na2C03溶液的步驟:該同學(xué)的錯(cuò)誤是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D(zhuǎn).⑤⑥⑦電臺(tái)漉多裝印版曜叫林Cu2+、K＋、Cl—、NO3— B. Ag＋、Na＋、NO3—、Cl—Zn2＋、Al3＋、SO42—、Cl— Ba2＋、NH4＋、Cl—、CO32—下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.硫酸銅溶液中加入鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2tC.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4ID.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=H2O+CO2t□己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(0H)3 + 3C10- + 4OH- = 2RO4-n-+3Cl- +5H20。貝URO4n—中r 的化合價(jià)是A.+3B.+4C.+5D.+6□36.5gHCl氣體溶解在7L水中(水的密度近似為lg/cm3),所得溶液的密度為Pg/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/LB.所得溶液中含有NA個(gè)HC1分子C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?=36.5c/(1000P)□24. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4 ②3.01X1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( )a.體積②〉③〉①〉④b.密度②〉③〉④〉①c.質(zhì)量②〉③〉①〉④d.氫原子個(gè)數(shù)①〉③〉④〉②A.abc B.bcd C.cba D.abcd□二、實(shí)驗(yàn)題25.I.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L—1NaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是 (填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。a bcd（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。A.用少量水洗滌燒杯2次?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm?2cm處（3）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于、后用于（4）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（）A.①②③④ B.②③C.①②④D.②③④（5）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為g。II.若配制lmol/L的稀硫酸溶液500mL（6）則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好。（7）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸儲(chǔ)水至刻度線.□三、推斷題1.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全,部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HC1(濃)+MnO2 Cl2t+MnCl2+2H20,MnO2做劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,則被氧化的HC1的物質(zhì)的量是molo(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水 ②物質(zhì)B和氣體乙 (3)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因(4)用化學(xué)方程式解釋F長(zhǎng)期放置在空氣中失效的原因：(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是 將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是. 已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HC1=ZnCl2+H2t。現(xiàn)用13.OgZn粉與定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無(wú)剩余.(1)用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2)比較H+和Zn2+氧化性強(qiáng)弱(3)消耗鹽酸的體積至少為「多少升？(4)生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體？(6)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)□第第#題【答案】□（1）bdf5的ml容量瓶膠頭滴管（2）BCAFED（3）報(bào)拌引流（4）A（5）2.00.（6）2Z25U（7）ACD【解析】 試題分析：回⑷實(shí)瞼室需要口二m訃「對(duì)UH溶灑5MmL。根據(jù)配制過程可作需要的儀器有托盤天平.燒杯'玻璃棒、5Mml?量瓶和膠頭滴管，則不需要的是分泄漏斗和漏斗】答案選卜方還缺少于Wml容量瓶和膠頭滴管。上）配制過程一般是計(jì)算、稱量■溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌.振蕩、定容和搖勻等。所以配制時(shí)口其正確的操作J而序是BDi.FEDo<3）實(shí)臉兩次用到玻璃棒，溶解時(shí)起損拌作用，轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用。<4）?①容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，正確一②容量瓶不宜貯存溶酒，正確J@容量瓶不能用來(lái)加熱，正確一④容量瓶使用之前要檢查是否漏水j正確，答案選二口（5）根據(jù)計(jì)篁用托盤天平稱取的族量為口.5LK0.1m郵Lx4W/md=ZX）g口0.（&）若配制1mML的稀硫酸溶液5」WmLj則需要硫酸的物質(zhì)的量為立5eqL質(zhì)量是4■龍，因此需要質(zhì)量分靜為蛇隊(duì)密度為）亂）二年的濃硫酸的體積為必口，-?42nlL,因此選擇5ML量茴最好《7）工溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移,則冷卻后溶液體積減少，濃度偏高sB,轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯.玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低3C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視淹面，則溶液體積減少，濃度偏高5%用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶,則溶質(zhì)增加,濃度偏高5E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低干刻度線，又加蒸饌水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，答案選M口口【考點(diǎn)定位】考查一定物質(zhì)的量濃度溶灌配制【名師點(diǎn)晴】掌握實(shí)臉原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是誤差分析。根據(jù)江二：可得，一定物質(zhì)的量濃度溶涌配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量門加溶液的體積污起的口誤差諦時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起門和濾樣的變化.在配制一定物質(zhì)的量濃度濤液時(shí)，若n三比理論值小，或可比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配,溶涌濃度偏小g若的比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶涌濃度偏大口

<1)氧化30-2(2)①2則十如攙=2m+20H■十田|②20H-十CL二匚1一十C1Q—十H第21I^O^+2CO^=2Na^C0n-K)^}2Na^^+2H^=4Na0H-+O^\Ca(Cim+H』OyO=Cag|+21Kls2Hs◎盤更2HCLM)if<5)產(chǎn)生粽紀(jì)色的煙3L?1如皿寧先產(chǎn)生史褐色沉淀最后溶解為黃色溶,港試鈉二普篝化隹Hi:總成b「獨(dú)熟包鎏『灰日看S7EAF善「加潺^水過日看農(nóng)試鈉二普篝化隹Hi:總成b「獨(dú)熟包鎏『灰日看S7EAF善「加潺^水過日看農(nóng)7E畀愚則于解J潘雷氣露警哥汰鈉花牛也塞禹氧量「唐直聯(lián)生帛翦反左0晅知鈣和區(qū)畬r-rJI

一鬻即

日浮如(L根據(jù)方程式4HC1(濃)十血0上=^=CLf+MnCL+2H菊可知物元素化合價(jià)降低，血口￡做氧化劑，如果區(qū)以營(yíng)生的氣體在標(biāo)況下體積為工工虹，即氯氣是O.hncd，所以根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HC1的物質(zhì)的里是0.2mola⑵①金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2g十加利=2g-十加H■十比十j②氮氧化鈉和氯氣反應(yīng)的離子方程式為20H-+C12=C1-+C1O_+H2O;(的過氧優(yōu)鈉能與匚口或水反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，方程式為加歪0-+2CO2=2NS2CO1-K)士.2NazO什紙0=4NaOH刊升j(4)次氯酸鈣容易吸收空氣中的水蒸氣和C”轉(zhuǎn)化為次氯酸,次氯酸易分解，因此長(zhǎng)期放置在空氣中失效,有關(guān)方程式為。立憶1。匕+隼8<?=(：在84+2亂1。、2HW且旦2HC]■心f,RFH