化學反應的焓變 省賽一等獎 公開課教學設計

課題1化學反應的焓變第1課時【教學目標】1.了解反應熱和焓變的含義。2.知道放熱反應和吸熱反應的概念，理解化學反應過程中能量變化的原因。3.知道熱化學方程式的概念。4.了解化學鍵與化學反應中能量變化的關系【教學重點】1.反應熱和焓變的表示方法2.熱化學方程式的含義及書寫方法3.化學鍵與化學反應中能量變化的關系【教學難點】化學鍵與化學反應中能量變化的關系【教學過程】【自學指導】（15分鐘）閱讀p1~p5，完成以下任務（暫時不要求進行計算）：1.了解反應熱和焓變的概念及它們之間的區(qū)別；2.放熱反應和吸熱反應的概念；3.掌握熱化學方程式的意義和書寫方法；4.理解化學反應中有能量變化的本質(zhì)原因。【課堂檢測】（10分鐘）1.指出熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=·mol-1的表示。2.由右圖分析，有關敘述正確的是()A．A―→B＋C和B＋C―→A兩個反應吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放熱反應C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和D．A―→B＋C是吸熱反應，則B＋C―→A必然是放熱反應3.已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)反應過程中的能量變化如圖，問：（1）a、b、c分別代表什么意義？；；。（2）該反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應，ΔH____0(填“>或<”)?！菊n堂小結】（5分鐘）1.熱化學方程式不僅表示化學反應中的_________變化，也表明了_________變化。還說明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關系。2.熱化學方程式的特點：（1）指明了反應時的溫度和壓強，若在25℃，101kPa時進行的反應，可不注明。（2）注明了反應物和生成物的聚集狀態(tài)。（3）注明ΔH的正負值、數(shù)值和范圍。3.焓變與化學鍵、物質(zhì)能量的關系（1）焓變與化學鍵的斷裂和生成的關系：ΔH=反應物的總鍵能—生成物的總鍵能（2）焓變與物質(zhì)能量的關系：ΔH=生成物的總能量—反應物的總能量【課堂作業(yè)】（15分鐘）【教學反思】第2課時【教學目標】1.學會有關熱化學方程式計算方法2.學會用鍵能計算反應熱3.學會比較焓變的大小【教學重點】1.有關熱化學方程式的計算2.用鍵能計算反應熱【教學過程】【課堂檢測】（15分鐘）1.已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，可以得出：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝__________________，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH＝___________________。解答：kJ·mol－1kJ·mol－12.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱kJ，下列熱化學方程式正確的是()(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=kJ·mol-1(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－1kJ·mol-1(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－kJ·mol-1(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1kJ·mol-1解答：B3.已知以下化學鍵的鍵能：H-H：436kJ·mol-1N-H：391kJ·mol-1N≡N：946kJ·mol-1寫出N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式。解答：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-14.下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH32H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH5CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)ΔH6A.①B.③C.②③D.①②③解答：C【課堂小結】（10分鐘）1.熱化學方程式中，化學計量數(shù)改變，ΔH的值要相應改變；逆反應的ΔH數(shù)值與正反應的相等、符號相反。2.用鍵能計算焓變時，各物質(zhì)的鍵能=該物質(zhì)的物質(zhì)的量×化學鍵數(shù)目。ΔH=反應物的總鍵能—生成物的總鍵能3.反應熱的大小比較（1）對于放熱反應(ΔH<0)，ΔH的數(shù)值越大，放出的熱量越少；對于吸熱反應(ΔH>0)，ΔH的數(shù)值越大，放出的熱量越多。（2）同一反應，生成物的狀態(tài)不同時：A(g)+B(g)=C(g)ΔH1<0A(g)+B(g)=C(l)ΔH2<0存在ΔH