2023北京朝陽區(qū)高一（上）期末化學試卷及答案

2023北京朝陽高一（上）期末化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1.近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水B.蛟龍?zhí)栞d人潛水器耐壓球殼使用的材料——鈦合金C.長征五號運載火箭使用的高效燃料——D.“C919”飛機機身使用的材料——碳纖維2.當光束通過下列物質時，出現(xiàn)丁達爾效應的是Fe(OH)膠體3A.稀硫酸B.溶液C.D.氯水43.下列物質中不能導電的是B.干燥的NaCl固體C.熔融的NaClD.Ba(OH)溶液2A.鹽酸4.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.H2O的電子式：B.Cl?的結構示意圖：C.碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3+HCO?=+3D.用電子式表示氯化氫的形成：5.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是A.用溶液捕集吸收大氣中的CO2OHOB.用鹽酸去除鐵銹主要成分)232Na2OC.用作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源2D.用溶液除去Al2O薄膜36.下列性質比較，不正確的是FCl22HPOHSO342A.氧化性：B.酸性：4C.堿性：KOHNaOHD.熱穩(wěn)定性：7.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是A.B.C.D.8.下列方程式與所給事實不相符是．．．4Na+O22Na2OA.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：B.向溶液加入鋁片，產生無色氣體：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+222C.向漂白粉溶液中通入COCa(ClO)+CO+HO=CaCO2HClO2223，產生白色沉淀：2FeCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl溶液中滴加氯水，溶液變黃：?D.向2N9.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是．．．A0.5molNaSO中含有Na+的數(shù)目為NA.B.4A4.6g數(shù)目為0.2NA鈉與足量氧氣反應，電子轉移22.4LN2NA含有的氮原子數(shù)目為C.常溫常壓下，2D.配制?12g的質量是NaOH溶液，需要10.用下列儀器或裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是．．用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳分離粗鹽中的不溶物鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉收集氯氣ABCDA.AB.BC.CD.D向溶液中加入氯水，發(fā)生Cl22I?2Cl?I。下列說法不正確的是+=+2．．．ClA.分子的化學鍵是非極性共價鍵2B.停止反應后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍C.溶液顏色變化說明D.實驗結果說明，氯的非金屬性強于碘12.下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應導致酸性增強的是Na2OA.向水中加入粉末，產生氣體2HSO溶液，產生白色沉淀2B.向C.向溶液中加入少量溶液中加入少量42CO溶液，產生白色沉淀33D.向水中持續(xù)通入Cl，溶液呈黃綠色214C13.活著的生物體內值基本不變，死亡后14C會衰變?yōu)槠渌N類的原子而減少，而12C12C說法不正確的是．．．14C5730年資料：衰變到原來數(shù)目一半所需的時間為A14C與12C位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B.14C與12C含有的中子數(shù)分別為14和121.4gC.中C中的原子數(shù)目約為6.0210個14D.測定死亡生物體殘骸中14C的含量可用于生物死亡年代的確定CO2捕獲和轉化可減少CON為載氣，214.排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以2NCH4將恒定組成的2間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO，在催化劑上檢測到有積炭。2下列說法不正確的是．．．A.反應①為化合反應，CaO、可循環(huán)利用3催化劑CaO+2CO+2H20?tn(CO)nH=()，發(fā)生反應②CaCO3+CH4B.，12催化劑()比C+2H2C.1之后，nHn(CO)多，且檢測到積炭，推測有副反應CH421?tnD.，初始反應物的物質的量與流出物的物質的量n之間一定存在：30()=+()+()n4n2n(CO)2nH042第二部分本部分共5題，共58分。H15.的能量密度高，是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。一種利用太陽能制氫的方法如下。2太陽能．+4H2O(g)O+4H342Fe3O4+2O2ⅱ．（1）反應的氧化劑是___________。（2）反應中化合價降低的元素是___________(填元素符號)。（3）根據(jù)反應，每生成，轉移電子的物質的量為___________。2（4）該方法中循環(huán)利用的物質是___________。（5）利用還原鐵粉、濕棉花探究反應，裝置如圖所示。①實驗時，加熱b處。濕棉花在___________(填“a”或“b”)處更合理。②證明鐵粉與水發(fā)生反應的方法是___________。16.鈉及其化合物在認識物質轉化規(guī)律以及生產生活中均有重要應用。（1）金屬與水的反應①的原子結構示意圖是___________。②鈉與水反應的化學方程式是___________。③鈉與水的反應放出熱量的現(xiàn)象是___________。④鈉、鎂與水均能反應，通過比較反應的難易程度，可知鈉的金屬性強于鎂。2CO（2）鈉、鉀失火時，可用不同的滅火劑滅火。如金屬鉀失火，可用干粉滅火，但不能用3NaHCO滅火，結合反應方程式說明原因___________。3NaMgAl（3）金屬性：。①設計實驗驗證鈉的金屬性強于鋁：向試管中加入溶液，___________。3可選試劑：氨水、溶液、鹽酸MgCl溶液做上述實驗，可認識鎂與鋁金屬性的強弱。3用溶液代替2②結合元素周期律解釋金屬性遞變的原因：、Mg、的電子層數(shù)相同，___________。17.從海水含Br?)中提溴()，常用2CO做吸收劑。32BrO?3(有強氧化性)和Br?。資料：．在堿性溶液中可轉化為2ⅱ．，深紅棕色液體，易揮發(fā)。2（1）位于元素周期表中第四周期，___________2CO2CO溶液呈___________3（2溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明3（3）從海水中提溴流程示意如下：??SO24?HCO?CO2?等離子。硫酸酸化能除去的離子是___________。①海水中含大量Cl、、、、33②“氧化”過程體現(xiàn)出氧化性：Cl___________(填“＞或“＜。22③可用熱空氣吹出，原因是___________。2。吸收過程反應如下：④低濃度溴中含、2．3+2?=BrO?2Br?3Cl?3CO2+++3ⅱ．___________。⑤“制溴”過程生成的離子方程式是___________。2HSO，可能的原因是___________。⑥“制溴”過程，用而不用4()，流程示意圖如下。7HO218.以廢鐵屑(含少量O、FeS等雜質)為原料，制備硫酸亞鐵晶體2347HO已知：晶體受熱易失水。42HSO（1）（2）酸浸過程中，（3）酸浸時間對所得溶液的成分影響如下表所示。酸浸時間用KSCN溶液檢驗變紅①1min時檢驗，溶液變紅，說明所得溶液中含有___________。的電離方程式是___________。4HSO+2H=Fe2++HS+的作用是、___________(用離子方程式表示。41min30min120min未變紅變紅②30min時檢驗，用離子方程式表示溶液未變紅的原因___________。③120min時檢驗，溶液復又變紅，用離子方程式說明原因___________。④操作X___________。（4）測定所得硫酸亞鐵晶體中Fe2+的含量，步驟如下：agⅠ：稱取硫酸亞鐵晶體樣品，配制成100mL溶液。Ⅱ：取出10mL溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol1的KMnOKMnO溶液4溶液，至反應完全共消耗4cmL。①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。②Ⅱ中MnO氧化Fe的離子方程式是___________。?42+③計算硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質量分數(shù)___________。19.某小組探究溶液對氯水漂白性的影響，裝置如下圖所示。3（1A中反應的離子方程式是_______。（2B中試劑是_______。（3）用化學方程式表示D中溶液的作用_______。（4C中氯水，進行實驗：向溶液a中加入1mL氯水。序號溶液a現(xiàn)象+1mLH2OⅠ1滴品紅幾秒后品紅褪色1滴品紅Ⅱ溶液幾分鐘后品紅褪色，產生白色沉淀3+AgNO3=+Ⅱ中3，探究如下：將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產生黃綠色氣體。①說明具有_______性。②產生黃綠色氣體的化學方程式是_______。③實驗發(fā)現(xiàn)，沉淀經幾次洗滌后，加入鹽酸，不再產生黃綠色氣體。（5Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加溶液不足量。3①取中上層清液，_______，證實所加溶液過量。3②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是_______。NaCl溶液，靜置、過濾，濾渣、濾液備（6）進一步證實中所得沉淀中含：向沉淀中加入飽和用。AgCl在一定條件下可轉化為資料：①實驗證實濾渣中無②取濾液，_______。以上實驗說明，所得沉淀中含。。參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1.【答案】B【解析】【詳解】A．人工合成淀粉使用的原料為二氧化碳和水，均為非金屬氧化物，故A不選；B．鈦合金屬于金屬合金材料，故BC．液氫屬于非金屬單質，故C不選；D．碳纖維屬于無機非金屬材料，故D不選；故選B。2.【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸屬于溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A不選；B．溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B不選；4Fe(OH)Fe(OH)膠體時，出現(xiàn)一條明亮通路，故C3C．膠體是液溶膠，具有丁達爾效應，當光束通過3選；D．氯水屬于溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故D不選；故選C。3.【答案】B【解析】電；【詳解】A．鹽酸為混合物，既不是電解質也不是非電解質，含有自由移動離子，能導電，故A不選；B．干燥的NaCl固體屬于電解質，不含自由移動的離子不能導電，故BC．熔融的NaCl，屬于電解質，含有自由移動的離子，能導電，故C不選；Ba(OH)D．故選B。溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，含有自由移動離子，能導電，故D不選；24.【答案】B【解析】H2OO8A【詳解】A．屬于共價化合物，最外層滿足電子穩(wěn)定結構，電子式為，故正確；B．氯元素原子序數(shù)，所以Cl?核外個電子，Cl?的結構示意圖：B錯誤；C．碳酸氫鈉屬于強電解質，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3+HCO?=+，故正確；C3D．氯化氫屬于共價化合物，非金屬性：Cl>H，共用電子對偏向Cl，用電子式表示HCl的形成過程為，故D正確；故選B。5.【答案】C【解析】【詳解】A溶液捕集吸收大氣中的CO，其反應可為＋CO=KCO+HO，該反應中22322沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；OHOOHO+6HCl=2FeCl+(x+3)HO，該反23232B．用鹽酸去除鐵銹(主要成分應屬于復分解反應，故B不選；)，其反應為232Na2O2NaO2CO=2NaCO＋O，有氧氣產生，222232C．作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，因為2且該反應屬于氧化還原反應，故CD溶液除去Al2O薄膜，涉及反應O+2NaOH=NaAlO2+HO，該反應中沒有元素化合23223價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。6.【答案】A【解析】從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：K>Na，非金屬性：F>Cl。FCl2【詳解】．比較單質氧化性強弱，實際就是比較非金屬性強弱，非金屬性：F>Cl，則氧化性：A錯誤；，2B．比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，實際就是比較非金屬性強弱，非金屬性：S>P，則酸性：HPOHSOB正確；4342C．比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，實際就是比較金屬性強弱，金屬性：K>Na，則堿性：KOHNaOHC正確；D．比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性實際就是比較非金屬性強弱，非金屬性：F>Cl，則熱穩(wěn)定性：D正確；故選A。7.【答案】D【解析】【分析】配置一定物質的量濃度的NaCl溶液的過程一共有八個步驟：1．計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。2．稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85g固體NaCl5.25液體的體積。因為他們的精確程度為議使用電子天平。3．溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。4．移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。5236．定容：當向容量瓶中加水至刻度線1～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。7．搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水。8．裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽?！驹斀狻緼．如圖，該裝置為稱量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒必要用到膠頭滴管，故A不選；B．如圖，該過程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；C．如圖，該過程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，沒有用到膠頭滴管，故C不選；D．如圖，該過程為定容，搖勻，當向容量瓶中加水至刻度線1～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處，故D故選D。8.【答案】A【解析】2Na+O2Na2O【詳解】A．鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，化學方程式為，A符合題意；2B．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+B，不符合題意；222C．向漂白粉溶液中通入CO，產生碳酸鈣白色沉淀，化學方程式為2Ca(ClO)+CO+HO=CaCO2HClO，不符合題意；C2223FeCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?D溶液中滴加氯水，反應生成，離子方程式為3D不符合題2意；故選A。9.【答案】C【解析】Na2SO中含有2個Na+，0.5molNaSO中含有Na+的數(shù)目為4【詳解】A．化學式40.5mol2NA=N，故A正確；A4.6g1NA0.2N，故B正A=4.6gB．鈉與足量氧氣反應，金屬鈉完全反應，轉移的電子數(shù)目為23g/mol確；VV22.4L/molmn=C．常溫常壓下，，不能由，進行相關計算，故C錯誤；mD．配制?1的質量是0.5L140g/mol=2gNaOH溶液，需要，故D正確；故選C。10.D【解析】氣大，使用向上排空氣法收集氣體，裝置正確，A不符合題意；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將氣體導入澄清石灰水中溶液變渾濁，而碳酸鈉加熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，該裝置能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B不符合題意；C．采用過濾的方法實現(xiàn)固液分離，該裝置正確，C不符合題意；D．氯氣可溶于水，且能與水反應，根據(jù)同離子效應，可采用排飽和食鹽水法收集氯氣，D符合題意；故選D。【答案】C【解析】【詳解】A．由相同非金屬原子形成的化學鍵稱為非極性共價鍵，Cl鍵，故A正確；分子中兩個氯原子形成非極性共價2B溶液中加入氯水，發(fā)生Cl22I?2Cl?I2，有碘單質生成，淀粉遇碘變藍，所以取少量溶液+=+滴加淀粉溶液，溶液變藍，故B正確；C．對于反應Cl22I?2Cl?I2，其中氯元素化合價降低，得電子，碘元素化合價升高，失電子，用單+=+線橋表示為C錯誤；D．根據(jù)反應Cl22I?2Cl?I2，氧化性：+=+Cl2ID，所以非金屬性：ClI，故正確；2故選C。12.D【解析】Na2O2NaO2HO=4NaOH＋ONaOH生成，堿性2222【詳解】A．向水中加入增強，故A不選；HSO粉末，發(fā)生反應2+HSO+2HCl，該反應屬于復分2244B溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應42解反應，且加入少量溶液，酸性變化不大，故B不選；22COCO+=CO+2NaNO溶液，發(fā)生反應，該233233C溶液中加入少量33反應屬于復分解反應，反應后溶液呈中性，故C不選；D．向水中持續(xù)通入ClCl+HO=+Cl?+H+，發(fā)生反應，溶液中有氫離子生成，反應后溶液酸222性增強，且該反應中氯元素化合價既升高也降低，屬于氧化還原反應，故D選；故選D。13.【答案】B【解析】【詳解】A．14C與12C均與C元素的一種原子，其中子數(shù)不同，質子數(shù)均為，互為同位素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故A正確；B．14C中質量數(shù)為，質子數(shù)為，中子數(shù)為；12C中質量數(shù)為，質子數(shù)為6，中子數(shù)為，故B錯誤；1.4g6.021023mol=6.021022C．1.4g中14C中的原子數(shù)目約為，故C正確；14g/molD．根據(jù)14C衰變到原來數(shù)目一半所需的時間為年，所以通過測定死亡生物體殘骸中14C的含量，可判斷生物死亡年代，故D正確；故選B。14.D【解析】CaO+CO2=CaCO【分析】由圖1可知，反應①為，結合氧化還原反應配平反應②為3催化劑CaO+2CO+2H22可知：0?tn(CO)=n(H)n(CH4)=0CaCO3+CH4，，12催化劑t?tnH，()比n(CO)CH4+132C2H2；應②；t的速率為0H4230，副反應也逐漸停止。CaO+CO2=CaCO3，該反應為化合反應，由圖可知CaO、【詳解】A．由圖1可知，反應①為可循環(huán)利用，A正確；3B．根據(jù)分析，0?t=()n(CH4)=0n(CO)nH2，，，只發(fā)生反應1催化劑CaCO3+CH4CaO+2CO+2H，B正確；2t?tnH，()比n(CO)C．根據(jù)分析，多，且檢測到積炭，則除了發(fā)生反應②，還發(fā)生副反應132催化劑CH4C+2HC正確；2催化劑催化劑t?t1CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2和副反應CHC+2H，2D．根據(jù)分析，，發(fā)生反應341n(CH4)=0()=4n(CO)nCD錯誤；+()nCH，則0由圖可知2故選D。第二部分本部分共5題，共58分。H2O15.）（2Fe（4Fe（）（5）①.a②.H，2說明鐵粉與水發(fā)生反應【解析】【小問1詳解】對于反應+4H2O(g)太陽能O+4H，2H2O中H元素化合價降低，得電子，作氧化劑；34H2O故答案為：；小問2詳解】Fe3O4+2O，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，O元素化合價升高，被氧化；2對于反應故答案為：Fe；【小問3詳解】對于反應+4H2O(g)太陽能O+4H，轉移電子數(shù)為8，每生成，轉移電子的物質的23428=0.2mol量為；4故答案為：0.2；【小問4詳解】根據(jù)反應i.+4H2O(g)太陽能，有參與，反應O+4HFe3O4+2O中，有Fe2342Fe3O生成，其中為中間產物，可以循環(huán)使用；4故答案為：Fe；【小問5詳解】①如圖，驗證+4H2O(g)太陽能O+4H，為了使還原鐵粉與水蒸氣充分反應，且濕棉花不易234直接受熱，所以濕棉花在a處更合適；故答案為：a；②根據(jù)反應可知，該反應有氫氣生成，如圖，加熱試管時，有氣體產生，肥皂液會起泡，用火柴點燃肥皂H泡，看到淡藍色火焰且有爆鳴聲，證明生成的氣體是，說明鐵粉與水發(fā)生反應；2故答案為：用火柴點燃肥皂泡，看到淡藍色火焰且有爆鳴聲，證明生成的氣體是H反應。，說明鐵粉與水發(fā)生2②.2Na2HO=2NaOH＋H③.鈉塊在水面上融化成小16.）①.22球（2）NaHCO2NaHCO3+HO223水與金屬鉀能反應OH+3NaCl()（3）①.再加入溶液，有白色沉淀生成，其反應為，說33明堿性：(②.OH3半徑減小，失電子能力減弱，所以金屬性減弱【解析】【小問1詳解】①Na元素原子序數(shù)，核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其原子結構為，故答案為：；2Na2HO=2NaOH＋H②金屬鈉性質活潑，與水強烈反應，放出氫氣，其反應為；故答案為：222Na2HO=2NaOH＋H；22③金屬鈉性質活潑，與水強烈反應，該反應為放熱反應，金屬鈉密度比水小，在水面上融化成小球，并發(fā)出“嘶嘶”聲；故答案為：鈉塊在水面上融化成小球；【小問2詳解】NaHCO金屬鉀失火，有過氧化鉀生成且放出大量熱，不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應為32NaHCO3火；+HONaHCO，生成的二氧化碳和水與金屬鉀能反應，所以不能用滅322NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應為2NaHCO+HO，生成的二氧22故答案為：3化碳和水與金屬鉀能反應；【小問3詳解】①根據(jù)金屬的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，可判斷金屬的金屬性強弱，向試管中加入溶3OH+3NaCl，堿性：()液，再加入溶液，有白色沉淀生成，其反應為33()，所以金屬性：3；OH+3NaCl，說明()故答案為：再加入溶液，有白色沉淀生成，其反應為33堿性：(3，所以金屬性：；②根據(jù)元素周期律，、Mg、的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，對核外電子的吸引力增強，半徑減小，失電子能力減弱，所以金屬性減弱；故答案為：核電荷數(shù)依次增多，對核外電子的吸引力增強，半徑減小，失電子能力減弱，所以金屬性減弱。17.）ⅦA（3）（2.HCO?、CO2?②.>③.2具有揮發(fā)性.323?+2=BrO35Br?3CO2?++?+?＋+6H=+O⑤.BrO3⑥.具有22還原性，BrO?有強氧化性，在酸性條件下，易被氧化生成氯氣，BrO?被還原為Br?3的【解析】2Br?Cl222Cl?+=+22CO吸322+2?=BrO?+2Br?+3Cl?+3CO2+3CO2?=BrO3?++3CO2?3、，323BrO35Br?6H＋23H2O?++=+再加入硫酸得到高濃度溴，其反應為；【小問1詳解】Br原子序數(shù)為，屬于鹵族元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦA故答案為ⅦA；【小問2詳解】2CO2CO溶液呈減性；3酚酞遇堿變紅，向溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明3故答案為：堿；【小問3詳解】??SO24?HCO?CO2?①海水中含大量Cl、、、、等離子加入硫酸酸化，發(fā)生反應33HCO?H+CO2+H2OCO32H+CO2+H2O+=2?+=?2?、，所以能除去的離子是HCO、CO；333故答案為HCO、?CO2?；332Br?Cl222Cl?+=+Cl>；22②“氧化”過程發(fā)生反應故答案為：；，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，體現(xiàn)出氧化性：得到低濃度溴和無溴海水；③因故答案為：④低濃度溴中含具有揮發(fā)性，流程中通入熱空氣吹出22具有揮發(fā)性；22CO溶液吸收的反應為2、，其中用2323?故答案為：232CO+2=?++BrO35Br?3CO2；+2?=BrO35Br?3CO2?++；?3BrO和Br?的溶液，用硫酸酸化制溴的反應為⑤用溶液吸收后得到含3BrO?5Br?6H＋23H2O++=+；3BrO?5Br?6H＋23H2O++=+故答案為：；3?3BrO?⑥具有還原性，BrO有強氧化性，在酸性條件下，易被氧化生成氯氣，被還原為Br?，3HSOBrO?3達不到制溴目的，所以制溴”過程，用而不用，可能的原因是：具有還原性，有4BrO?強氧化性，在酸性條件下，易被氧化生成氯氣，被還原為Br?，達不到制溴目的；3?3BrO?易被氧化生成氯氣，被還原3故答案為：具有還原性，為Br?，達不到制溴目的。BrO有強氧化性，在酸性條件下，18.）H2SO42H＋SO4?=+2+2H＋=Fe＋+H2O+6H=2Fe+3H2O+（2）（3）、232++O2＋+=3＋+2H2O①.Fe＋②.2Fe+Fe=3Fe＋③.④蒸發(fā)濃.縮、冷卻結晶bc?4+3＋+Mn2++4H2O（4）①.100mL容量瓶②.＋+MnO+8H③.##a280bc%a【解析】+HSO+H(含少量OFeS等雜質、232442O+6H+=2Fe+3HO2Fe+Fe=3Fe＋FeS+2H=Fe+HS+、232縮、冷卻結晶，得到硫酸亞鐵晶體(7HO)；42【小問1詳解】HSO4屬于強電解質，在水中完全電離出H＋和SO2?＋HSO=2H+SO4?，電離方程式為；424H2SO42H＋SO4?=+2故答案為：；【小問2詳解】向廢鐵屑(含少量O、FeS等雜質中加入硫酸酸浸，溶解氧化鐵和鐵，發(fā)生的反應有23+2H＋=Fe＋+H2O+6H+=2Fe+3H2O、FeS+2H=Fe+HS+、；23+2H＋=Fe＋+H2O+6H+=2Fe+3H2O；故答案為：、23【小問3詳解】①1minKSCN溶液檢驗溶液變紅，發(fā)生反應有Fe＋；3＋+3SCN?Fe(SCN)3(=)，說明所得溶液中含故答案為：Fe＋；②30minKSCN溶液檢驗，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e＋，其原因為Fe＋被還原為Fe2+，其反應為2Fe+Fe=3Fe＋；故答案為2Fe+Fe=3Fe＋；③120min時檢驗，溶液復又變紅，說明在酸性條件下，F(xiàn)e2+被氧化為Fe＋，其反應的離子方程式為2++O2＋＋+2H2O+=3；2++O2＋＋+2H2O+=3故答案為：；④酸浸處理后，得到硫酸亞鐵溶液；經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，得到硫酸亞鐵晶體()；7HO24故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；【小問4詳解】①取出10mL溶液，配制100mL溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；②從配制好的溶液中取出10mL溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol1的KMnO溶液，發(fā)生反應4＋+MnO+8H?4+＋+Mn2++4H2O；3故答案為：③結合離子方程式酸亞鐵溶液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe＋)=2＋+MnO+8H?4+＋+Mn2++4H2O3；＋+MnO+8H?4+3＋+Mn2++4H2O1KMnO4溶液cmLbmolL的，硫，消耗5bL1=L，硫酸亞鐵晶體樣品110mLL156g/molbc280bc中