2021屆高三化學總復習一輪復習 理科綜合能力測試（一）

2021屆高三化學總復習一輪復習

理科綜合能力測試（一）

一、選擇題（單選，42分）

1、景泰藍制作技藝是北京市的地方傳統(tǒng)手工技藝，其制作工藝流程主要有

裁剪、制胎掐絲、粘絲rm、rm磨光、鍍金

銅板裁剪敲打并焊銅絲掐成圖案并粘釉料點涂在圖案中制品打磨光亮并用

接成胎體在胎體上并燒制火鍍金

其工藝中一定含有化學變化的是

A.裁剪B.掐絲C.燒藍D.磨光

2、.下列事實于熊用元素周期律解釋的是（）

A.堿性：NaOH>AI（0H）3B.相對原子質(zhì)量：Ar>K

C.酸性：HCI04>HI04D.穩(wěn)定性：H20>H2S

3、下列物質(zhì)用途與物質(zhì)性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）

物質(zhì)用途物質(zhì)性質(zhì)

A家用水壺中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性

B家用消毒柜用紫外線照射的方式對餐具進行消毒滅菌蛋白質(zhì)在紫外線照射下發(fā)生變性

C食品工業(yè)中以植物油和氫氣為原料制造氫化植物油植物油在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

D工業(yè)上用玉米淀粉為原料制備葡萄糖淀粉在一定條件下能水解轉(zhuǎn)化成葡萄糖

答案：C

4、三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2==NF3+3NH4F

下列說法中，正確的是

F：N：F

A.NF3的電子式為?B.NSF分子中僅含離子鍵

C.在制備葉3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D.在制備NF3的反應(yīng)中，各物質(zhì)均為共價化合物

答案：c

5、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,

電池反應(yīng)為16Li+於8=81_i2SA2<A<8）。下列說法錯誤的是（）

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D.電池充電時間越長，電池中Li2s2的量越多

答案：D

6、在溫度不和心（萬〉用下，X2（g）和他反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式K6

76

①Br2(g)+H25.6x109.3x10

②I2(g)+H2(g)=4334

下列說法不正確的是（）

A.①和②均是放熱反應(yīng)

B.相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①>②

C.其他條件不變時，增大壓強可提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變時，升高溫度可加快HX的生成速率

答案C

7、室溫下，用0.100001。1「曲（^溶液分別滴定20.00mL0.1000mol-L-'的鹽酸和醋酸，滴定曲

線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.II表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時,滴定醋酸消耗的KNaOH)小于20.00mL

C./(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(CI-)=c(CH3C0(T)

D.KNaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3C0(T)>c(H+)>c(0H-)

答案B

二、非選擇題目(58分)

7、(17分)PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

COOC2H5COOC2H5

CH=(一?CH—04

、COOC2H5CN、C00C2H5

(H)

(JHiAN)(CHO)

10l04已知：

R、R、'

H,O/H+

①RCN—~?RCOOH

RCH=C—R"-----RCOOH+R-C-R"

I

R'

COOC2H58OGH5

RCHO+CH2一定條隼RCH=CH

COOC2H5、COOC2H5+比。

(1)B-C的反應(yīng)類型是o

(2)寫出一定條件下C-D的化學方程式：。

(3)有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出E-F的化學方程式：o

(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)已知1molJ最多與2moiNaHC()3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)。寫出一定條

件下J-K的化學方程式：o

(7)S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1,

則S的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)。

答案：

(1)加成(或還原)

CH3O

一定條件「Ill-i

(2)nCH3cHeH2coOH-----------aH—^-0—CH—CH2-C—|—OH+(n-1)H2O

OH

（3分不寫用0扣1分）

/COOH

濃H2s。4/COOC2H5

(4)CH2+2cH3cH)0Hr一4弋12

\COOH+2H2O

△、COOC2H5

（3分，不寫H20扣1分）

⑸

CH3NH2一定條件》(^CH—CH

CH—CHCOOH+2

2+2H2。

'~zo=cc=o

(6)COOH

NZ

I

CH3

（3分，不寫用0扣1分）

三

CH2=CH—CH—CH=CH2H3C—C=CH-CC—CH3

⑺或

CH

CH=CH23

CH3

或H3c—C—C—C三CH（任寫一種，其它合理答案均可）

CH3

8、（12分）化學工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。

（1）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學反應(yīng)產(chǎn)生的。

①氣溶膠屬于膠體分散系。當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到效應(yīng)。

②大氣中的S02轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是（填字母序號）。

a.02b.H2sc.NH3d.03

③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NO,會成為氧化S02的主要物質(zhì)，于是認為，當城市大氣中的可吸

入顆粒物嚴重超標時，應(yīng)采取汽車限行措施。原因是__。

⑵燃煤煙氣中含有NOx和S02。工業(yè)上常用亞氨酸鈉（NaCIO》對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。

已知：酸性條件下，CI02-會轉(zhuǎn)化成CI02和Cl、CI02是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化

NOx或S02。

I.在實驗室模擬脫硝過程:調(diào)節(jié)NaCIOz吸收液的pH為5,向其中通入含NO的模擬煙氣。

①測得脫硝反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO?■■和C「，則脫硝反應(yīng)的離子方程式為。

②測得脫硝效率（即NO的吸收率）隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50℃時,

隨溫度升高脫硝效率下降的原因是O

2()406080l(X)

jUHTH：

H.在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程：調(diào)節(jié)NaCI02吸收液的pH為5,向其中通入含S02和NO（體積比

2：1）的模擬煙氣。

③測得脫硝、脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為N（V、S（V-和CI-,其中c（S（V-）=amol/L,c（C|-）=bmol/L,

已知脫硫效率為100%,計算脫硝效率為.

答案（共12分，每空2分）（1）①丁達爾②ad

③汽車尾氣中含NO、,能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量

++

（2）①5N0+3CI02+4H20：_.5N03'+301'+8H（或4N0+3CI02"+2H20==.4N03-+3C/+4H）

②吸收液pH為5,顯酸性，NaCIOz轉(zhuǎn)化成CI02,溫度升高，CI收氣體容易從溶液體系中逸出,

使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生③t（8b-4a）/3a]x100%

9、（13分）S02廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域，回收廢氣中的S02可用如下方法。

方法I用堿式硫酸鋁AI2（SODKOH"溶液吸收富集S02

方法n在Fe2+或Fe”催化下，用空氣（0。將S02氧化為H2S04

（1）方法I的過程如下。

①制備Al2（S04）/9H）y

向Al2（S04）3溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。CaO的作用之一是促進

水解（填離子符號，下同），二是沉淀一部分o

②吸收：Al2（S04）.（0H"吸收S02后的產(chǎn)物是（寫化學式）。

③解吸:加熱②中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2,Al2（S04）/（0H"再生。

（2）方法H中，在Fe2+催化下，S02、。2和比0生成H2s的化學方程式是。

（3）方法II中，F(xiàn)e2+的催化過程可表示如下：

2+3+2

i:2Fe+O2+SO,=2Fe+SO4-

ii：

①寫出ii的離子方程式：o

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。H

a.向FeCl2溶液滴入KSCN,無變化自

b.向FeCIz溶液通入少量SO2,滴入KSCN,顏色變紅。廢氣一

1%比0?溶液

c.取b中溶液，o(含指示劑)炒

(4)方法n中，催化氧化后，采用滴定法測定廢氣中殘留S02的含量。將/L(已換算為標準狀況)廢

氣中的S02用1%的用。2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，

共消耗amLcmol/LNaOH標準液。

①H2O2氧化S02的化學方程式O

②廢氣中殘留S02的體積分數(shù)為。

答案⑴①A產(chǎn)，so：②Al(SO)(SO,)

24xV2

Fe2+

(2)2SO,+O2+2H,O=2H2SO4(3)①2Hq+2Fe?+SO?=2Fe?++SO：+4H+

②通入SO”溶液紅色褪去(或變淺)

112x106/C

(4)①SO,+H2O2=H2SO4②xlOO%

10、(16分)某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他

們采用控制變量的方法，均使用0.5mL40%的乙醛溶液進行下列實驗。

編號2%CuS04溶液10%Na0H溶振蕩后加乙醛水浴加熱

PH

的體積液的體積的現(xiàn)象后的沉淀顏色

12mL3滴淺藍綠色沉淀5~6淺藍綠色沉淀

2a15滴淺藍色沉淀7~8黑色沉淀

31mL1mL藍色懸濁沉淀較少9~10紅褐色沉淀

4b2mL藍色懸濁沉淀較多11~12紅色沉淀

51mL3mL藍紫色溶液12~13—

(1)上表中a、b應(yīng)為(填字母再號)。

A.15滴，1mLB.2mL,1mLC.15滴，2mLD.2mL,2mL

(2)直閱姿料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀的主要成份為例2(OH)2s0“受熱不易分解。

寫出生成CU2(OH)2s。4反應(yīng)的化學方程式

基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時，o

(3)小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和CU2。的混合物，其依據(jù)是

(4)由實驗4可以得出結(jié)論：當NaOH的用量較大時，新制氫氧化桐可以與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成加2。紅色

沉淀。該反應(yīng)的化學方程式為O

(5)為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分是Cm。，該小組同學查閱資料得知：加2。在堿性條件下穩(wěn)

定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cuo并進行了以下實驗。

i.將實驗4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。

ii.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是