2022年初中化學(xué)解題模型之金屬活動性探究題（含答案）

初中化學(xué)解題模型之金屬活動性探究題

一.實驗探究題（共16小題）

1.（2021秋?前郭縣期末）學(xué)小小組同學(xué)在探究Cu、Al、Ag的活動性順序時，展開了一系

列實驗探究活動。

【學(xué)習(xí)父流】

（1）實驗中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層____色固體，乙中溶液顏色變?yōu)開____色。

（2）你認(rèn)為通過上述實驗（填“能”或“不能”）得出三種金屬的活動性強弱。

【探索發(fā)現(xiàn)】

小明同學(xué)將A1絲浸入硫酸銅（CuSO4）溶液中沒有發(fā)現(xiàn)任何現(xiàn)象。糾其原因是沒有對鋁

絲進(jìn)行打磨，用化學(xué)方程式表示鋁表面形成的氧化膜o

小航同學(xué)選用的是氯化銅（CuC12）溶液，在做實驗時也沒有打磨鋁絲，卻發(fā)現(xiàn)鋁絲表面

有固體析出。經(jīng)過反復(fù)對比實驗后猜測，是C「破壞了氧化鋁薄膜。

為進(jìn)一步檢驗此猜測是否正確，他們?nèi)芍г嚬懿⒎謩e加入等量相同的CuSO4溶液，均

浸入表面未打磨的鋁絲，然后進(jìn)行了新的探究：

【對比實驗】

操作現(xiàn)象結(jié)論分析

向一支試管中再加入鋁絲表面有固體析出氧化鋁薄膜被破壞Na+或_______能破

NaCl固體壞氧化鋁薄膜

向另一支試管中再加—氧化鋁薄膜未被破壞Na+和SO4?-都不能

入Na2so4固體破壞氧化鋁薄膜

【得出結(jié)論】

前述猜測正確。

【總結(jié)反思】

本次探究充分運用了比較法和控制變量法。

2.（2021秋?朝陽區(qū)期末）認(rèn)識金屬的性質(zhì)。如圖是關(guān)于金屬的幾個實驗。

（1）實驗一中能證明鐵生銹與水有關(guān)的實驗是（填序號）；

（2）實驗二是先向試管中加入一小段打磨過的鎂條，然后加入,待鎂片完全溶解

后，再向試管中加入銅片，銅片表面無變化，可驗證活動性順序是Mg>H>Cu；

（3）實驗三中玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為；實驗三涉及了CO具有的化學(xué)性質(zhì)為

（填序號）。

A.氧化性

B.可燃性

C.還原性

D.不與石灰水發(fā)生反應(yīng)

3.（2021秋?涪陵區(qū)期末）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，某同學(xué)為驗證三種金屬

的活動性順序設(shè)計了如圖實驗。

（1）實驗前，先用砂紙打磨鋁片，其原因是（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）。

（2）上述實驗中，反應(yīng)前后溶液顏色會發(fā)生變化的是試管（填序號）。

（3）試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）鐵的活性強于銅。上述實驗中，支持這一結(jié)論的證據(jù)是。

（5）為說明鋁的性質(zhì)比鐵活潑，上述實驗a中，試劑X應(yīng)為。

（6）利用某種溶液分別直接與上述金屬進(jìn)行實驗，驗證三種金屬活動性強弱。該溶液為

（填序號）。

A.氯化鋁溶液

B.硫酸亞鐵溶液

C.硝酸銅溶液

4.（2021秋?古冶區(qū)期末）為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小明分別設(shè)計了兩種

不同的實驗方案，都達(dá)到了目的。實驗室提供的試劑有：鐵片、銀片、銅片、稀鹽酸、

硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。方案如下：（實驗中金屬均足量，且充分反應(yīng)）

實驗方案方案一方案二

實驗操作一種金屬分別放入兩種溶液中兩種金屬分別放入一種溶液中

金屬金屬1——金屬二

/、

AsNO：

溶徹溶滿

①②

（1）方案一中選擇的金屬是,試管②中的現(xiàn)象是

（2）方案二中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）小紅也設(shè)計了一個方案，將鐵片、銀片、銅片分別放入稀鹽酸中，你認(rèn)為他的方案

能否達(dá)到目的？并說明原因。

（4）實驗后小明將方案二中的兩支試管中的溶液混合倒入一個燒杯中，則所得溶液中的

溶質(zhì)為（填化學(xué)式），他想從以上溶液中回收溶質(zhì)有金屬銅，設(shè)計了如圖所示實驗

方案:

*金屬銅

②加入過量稀硫酸

金屬混合物

過濾

①加入過量的金屬x

混合溶游A濾液②

過濾

濾液①

（5）濾液①中只含有一種溶質(zhì)，則步驟①中的金屬是,步驟②中加入“過量稀

硫酸”的目的是。步驟②也可以用物理方法將金屬混合物分離，方法是。

5.（2021秋?寬城縣期末）某校同學(xué)以“比較鐵、銀、銅3種金屬的活動性”為課題進(jìn)行探

究。提供的藥品：鐵片、銅片、鍥片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸銀溶

液。

【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。

猜想一：鏢＞鐵＞銅；

猜想二：鐵＞銅＞銀；

猜想三：。

【設(shè)計實驗】為了驗證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。

（1）第一組驗證猜想一。實驗方案是將銀片、鐵片分別放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。請你

寫出一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）第二組驗證猜想二。實驗方案是將銀片放入中，觀察現(xiàn)象。

（3）第三組驗證猜想三。實驗方案是（只用兩個實驗）：。

【實驗及結(jié)論】各組通過實驗和交流，確認(rèn)猜想三是正確的。

【拓展應(yīng)用】

實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進(jìn)行探究，請你一起參與。

【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？

【交流表達(dá)】

（1）一組同學(xué)通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是。

（2）二組同學(xué)通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，他們的依據(jù)是：。

（3）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的鐵粉。寫出該反應(yīng)

過程中的一個化學(xué)方程式。

6.（2021秋?大連期末）某興趣小組欲驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序并探究R的金屬

活動性（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實驗：將四根金屬絲同時插入燒杯中，如圖A所示;

一段時間后，將燒杯中的四根金屬絲依次替換為R、Ag和R、Cu,如圖B所示。

(1)如圖A所示，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙中的現(xiàn)象是,其原因

用化學(xué)方程式表示為o

(2)如圖B所示，若甲中有氣泡產(chǎn)生，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的物質(zhì)是。

通過上述實驗，關(guān)于R的金屬活動性順序能得出的結(jié)論是。

(3)如圖B所示，若甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，則不能推出的結(jié)論

是

a.R>Ag

b.R>Cu

c.R>Zn

d.R<H

7.(2021秋?涇陽縣期末)【進(jìn)行猜想】同學(xué)們對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜

想一：R>Fe>Cu；猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu>Ro

【實驗探究】

方案實驗操作主要現(xiàn)象結(jié)論

甲(1)將打磨好的粗細(xì)相同的R絲在空氣中劇烈燃燒；鐵金屬活動性：—

R絲、鐵絲分別放在酒精燈火絲在純氧中才能劇烈燃燒，

焰上灼燒，并將鐵絲趁熱伸入火星四射，生成_______。

裝氧氣的集氣瓶中

甲(2)______鐵絲表面附著紅色固體，藍(lán)金屬活動性：Fe>Cu

色溶液變?yōu)闇\綠色

乙將打磨好的粗細(xì)相同的R絲、R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵金屬活動性：R>Fe

鐵絲、銅絲分別插入體積和濃絲表面產(chǎn)生氣泡速率_>Cu

度相同的稀鹽酸中(填“快”或“慢”，銅絲表

面無氣泡)

【表達(dá)與交流】寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：O

【探究結(jié)論】兩種方案都得出猜想一正確。

【歸納總結(jié)】比較金屬活動性強弱的常見方法有：

金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度。

金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。

金屬與是否反應(yīng)。

【拓展應(yīng)用】利用下列五組實驗驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，從原理上分析,

可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钚蛱枺?/p>

①Cu、ZnS04溶液、Ag

②Zn、Cu、Ag、稀硫酸

③Ag、Zn^C11SO4溶液

④稀硫酸、Zn、Cu、AgN03溶液

⑤ZnS04溶液、Cu、AgN03溶液

8.（2021秋?洋縣期末）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序；甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)

計了如圖實驗方案（金屬片已打磨，且形狀、大小均相同），如圖所示：

銅片鋁片鐵片鋁片銅片鐵片

甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)

（1）甲同學(xué)根據(jù)現(xiàn)如判斷出三種金屬的活動性順序為Al>Fe>Cu。

（2）乙同學(xué)只用一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片的插入順序（能與鹽

酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明Al>Fe>Cu。金屬片的插入順序為。

（3）丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuSO4和A1C13的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的

物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

9.（2021秋?鹿邑縣期末）如圖為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實驗。

ng::c稀硫酸ng予:稀鹽酸

(1)I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，小李同學(xué)

認(rèn)為該實驗設(shè)計不夠合理，理由是。

(2)寫出實驗H中E試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

(3)實驗】I中金屬絲在插入試管前一般要打磨，目的是。

(4)實驗0中要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，小明認(rèn)為(填字母序號)

是多余的。若實驗室只有銅片，小明將銅片分別放入兩種化合物溶液中，也通過實驗驗

證了三種金屬的活動性順序，所用的兩種化合物溶液可能是溶液和溶液。

(5)將20.0g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入148.4g稀硫酸時，

不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0g。請計算：

①反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是go

②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

10.(2021秋?鄧州市期末)為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如圖四組

實驗。

①②③④

(1)實驗①的化學(xué)方程式是。

(2)為了能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag,實驗④中X為,Y為溶液。

11.(2021秋?梅河口市期末)結(jié)合下列有關(guān)鐵的實驗，回答下列問題：

植

物

蒸

蒸油

僧儲

水水

C

B

A

。

漸變成

溶液逐

生，

泡產(chǎn)

有氣

表面

鐵片

察到

，觀

實驗

(1)A

。

比銅強

活動性

斷鐵的

此可判

，由

現(xiàn)象

明顯

過

，通

實驗

(2)B

實驗

(3)C

o

的】

驗?zāi)?/p>

【實

o

表面

中鐵釘

管b

a和試

試管

銹，

面生

鐵釘表

管c中

】試

現(xiàn)象

【實驗

銹需

明鐵生

，說

對比

管

；試

氧氣

需要

生銹

明鐵

，說

對比

管

】試

結(jié)論

【實驗

。

要水

。

是

的目的

油密封

用植物

管a中

】試

交流

【問題

銅質(zhì)

龍頭是

到該水

上了解

說明書

，從

龍頭

了水

新?lián)Q

學(xué)家

聰同

末)小

區(qū)期

?前進(jìn)

2021秋

12.(

。

參與

一同

請你

，邀

強弱

動性

的活

、銅

屬鐵

見金

與常

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究銘

想探

小聰

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猜想

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