選修五有機化學基礎人教版全冊教案

選修五有機化學基礎人教版全冊教案選修五有機化學基礎人教版全冊教案/選修五有機化學基礎人教版全冊教案課題：第一章認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類教學目的知識技能1、了解有機化合物常見的分類方法2、了解有機物的主要類別與官能團過程方法根據(jù)生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機化合物結(jié)構(gòu)的相似性。價值觀體會物質(zhì)之間的普遍聯(lián)系與特殊性，體會分類思想在科學研究中的重要意義重點了解有機物常見的分類方法；難點了解有機物的主要類別與官能團板書設計第一章認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類一、按碳的骨架分類二、按官能團分類教學過程［引入］我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒發(fā)現(xiàn)由無機化合物通過加熱可以變?yōu)槟蛩氐膶嶒炇聦?。我們先來了解有機物的分類。［板書］第一章認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類［講］高一時我們學習過兩種基本的分類方法—交叉分類法和樹狀分類法，那么今天我們利用樹狀分類法對有機物進行分類。今天我們利用有機物結(jié)構(gòu)上的差異做分類標準對有機物進行分類，從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機物分子的碳的骨架來分類；二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。［板書］一、按碳的骨架分類鏈狀化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3）(碳原子相互連接成鏈)有機化合物脂環(huán)化合物（如）不含苯環(huán)環(huán)狀化合物芳香化合物（如）含苯環(huán)［講］在這里我們需要注意的是，鏈狀化合物和脂環(huán)化合物統(tǒng)稱為脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯環(huán)的化合物，其又可根據(jù)所含元素種類分為芳香烴和芳香烴的衍生物。而芳香烴指的是含有苯環(huán)的烴，其中的一個特例是苯與苯的同系物，苯的同系物是指有一個苯環(huán)，環(huán)上側(cè)鏈全為烷烴基的芳香烴。除此之外，我們常見的芳香烴還有一類是通過兩個或多個苯環(huán)的合并而形成的芳香烴叫做稠環(huán)芳香烴。［過］烴分子里的氫原子可以被其他原子或原子團所取代生成新的化合物，這種決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團叫官能團，下面讓我們先來認識一下主要的官能團。［板書］二、按官能團分類［投影］P4表1-1有機物的主要類別、官能團和典型代表物認識常見的官能團［講］官能決定了有機物的類別、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一般地，具有同種官能團的化合物具有相似的化學性質(zhì)，具有多種官能團的化合物應具有各個官能團的特性。我們知道，我們把這種結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相關一個或若干CH2原子團的有機物互稱為同系物。常見有機物的通式烴鏈烴(脂肪烴)烷烴(飽和烴)CnH2n+2無特征官能團，碳碳單鍵結(jié)合不飽和烴烯烴CnH2n含有一個炔烴CnH2n-2含有一個—C≡C—二烯烴CnH2n-2含有兩個飽和環(huán)烴環(huán)烷烴CnH2n單鍵成環(huán)不飽和環(huán)烴環(huán)烯烴CnH2n-2成環(huán)，有一個雙鍵環(huán)炔烴CnH2n-4成環(huán)，有一個叁鍵環(huán)二烯烴CnH2n-4苯的同系物CnH2n-6稠環(huán)芳香烴［小結(jié)］本節(jié)課我們要掌握的重點就是認識常見的官能團，能按官能團對有機化合物進行分類。［課后練習］按官能團的不同可以對有機物進行分類，你能指出下列有機物的類別嗎？教學回顧：第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點教學目的知識技能1、理解有機化合物的結(jié)構(gòu)特點；了解碳原子雜化方式與結(jié)構(gòu)2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點和同分異構(gòu)體過程方法通過對同分異構(gòu)體各題型的練習，要分析總結(jié)出對解題具有指導意義的規(guī)律、方法、結(jié)論，從“思考會”轉(zhuǎn)變成“會思考”，真正提高學生的思維能力，對同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象有一個整體的認識，能準確判斷同分異構(gòu)體與其種類的多少態(tài)度價值觀1、體會物質(zhì)之間的普遍性與特殊性2、認識到事物不能只看到表面，要透過現(xiàn)象看本質(zhì)重點有機物的成鍵特點和同分異構(gòu)體的書寫難點同分異構(gòu)體相關題型與解題思路知識結(jié)構(gòu)與板書設計第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點1、鍵長、鍵角、鍵能2、有機物結(jié)構(gòu)的表示方法二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟（1）先寫出相應烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（2）從相應烷烴的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。烯烴同分異構(gòu)體包括官能團異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)教學過程第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點［講］僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：H2O和H2O2，而僅由碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物卻超過了幾百萬種，這正是由于有機化合物中碳原子的成鍵特點所決定的。碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物?？茖W實驗證明，甲烷分子里，1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵，構(gòu)成以碳原子位中心，4個氫原子位于四個頂點的正四面體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為109o28’。［板書］1、鍵長、鍵角、鍵能［投影］鍵長：原子核間的距離稱為鍵長，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。鍵角：分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構(gòu)型。鍵能：以共價鍵結(jié)合的雙原子分子，裂解成原子時所吸收的能量稱為鍵能，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定［觀察與思考］觀察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關系？［投影］碳原子成鍵規(guī)律小結(jié)：1、當一個碳原子與其他4個原子連接時，這個碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時，形成雙鍵的原子以與與之直接相連的原子處于同一平面上。3、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時，形成叁鍵的原子以與與之直接相連的原子處于同一直線上。4、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。2、有機物結(jié)構(gòu)的表示方法［講］結(jié)構(gòu)式：有機物分子中原子間的一對共用電子(一個共價鍵)用一根短線表示，將有機物分子中的原子連接起來，若省略碳碳單鍵或碳氫單鍵等短線，成為結(jié)構(gòu)簡式。若將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有一個碳原子，稱為鍵線式。[板書］二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象[投影復習］1、同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物稱為同系物。特點是物理性質(zhì)遞變，化學性質(zhì)相似。2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。［講］對于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體，如有，又具有幾種同分異構(gòu)體，這是學習有機化學一個很重要的內(nèi)容。我們必須學會判斷并能夠書寫。今天，我們將學習一種常用的書寫方法—縮鏈法(減碳對稱法)。[板書］1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫[點擊試題］例1、的同分異構(gòu)體第一步：所有碳，一直鏈。第二步：原直鏈，縮一碳。縮下的碳，作支鏈。第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。［講］縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一個乙基。[問］①兩個甲基怎么連接?(只能同時連在第2個碳原予上)(注意：第2號碳已飽和，即使有碳原子也不能再連接在這同一個碳原子上了；除第2號碳原子外，四個碳原于是完全等效的)②作為乙基，它不能連在頂端的碳原子上，能否連接到第2個碳原子上?[小結(jié)］①要按照程序依次書寫，以防遺漏。②每一步中要注意等效碳原子，以防重復。[隨堂練習］寫出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。［講］以上這種由于碳鏈骨架不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為碳鏈異構(gòu)。烷烴中的同分異構(gòu)體均為碳鏈異構(gòu)。[板書］碳鏈異構(gòu)［進］對于碳鏈異構(gòu)的書寫一般采用的方法是“減碳對稱法”。包括兩注意(選擇最長的碳鏈作主鏈，找出中心對稱線)，三原則(對稱性原則、有序性原則、互補性原則)、四順序(主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間)、[問］烴的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型呢？［講］我們學習了烯烴的同分異構(gòu)體的書寫就知道了。[板書］2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟（1）先寫出相應烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（2）從相應烷烴的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。［點擊試題］例2、寫出分子式為的烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；（共5種）［隨堂練習］1、寫出C5H11Cl的同分異構(gòu)體2、寫出分子式為C5H10O的醛的同分異構(gòu)體［投影小結(jié)］等效氫原則1、同一碳原子上的氫等效2、同一個碳上連接的相同基團上的氫等效3、互為鏡面對稱位置上的氫等效。[小結(jié)并板書］烯烴同分異構(gòu)體包括［講］上面已經(jīng)學了碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)，剛才所學的烯烴由于雙鍵在碳鏈中位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象叫位置異構(gòu)。還有一種同分異構(gòu)類型是官能團異構(gòu)。如乙醇和甲醚：CH3—CH2—OH（乙醇，官能團是羥基—OH），CH3—O—CH3（甲醚，官能團是醚鍵），像這種有機物分子式相同，但具有不同官能團的同分異構(gòu)體叫官能團異構(gòu)。[板書］官能團異構(gòu)［小結(jié)］教學回顧：課題：第一章第三節(jié)有機化合物的命名教學目的知識技能理解烴基和常見的烷基的意義，掌握烷烴的習慣命名法以與系統(tǒng)命名法，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式寫出名稱并能根據(jù)命名寫出結(jié)構(gòu)式過程與方法引導學生自主學習，培養(yǎng)學生分析、歸納、比較能力2、通過觀察有機物分子模型、有機物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯與苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫與命名。情感態(tài)度價值觀1、體會物質(zhì)與名字之間的關系2、通過練習書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡式。體會有機物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會越復雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會習慣命名法在應用中的局限性，激發(fā)學習系統(tǒng)命名法的熱情。重點烷烴的系統(tǒng)命名法難點命名與結(jié)構(gòu)式間的關系知識結(jié)構(gòu)與板書設計第三節(jié)有機化合物的命名一、烷烴的命名1、習慣命名法2、系統(tǒng)命名法（1）定主鏈，最長稱“某烷”。（2）編號，最簡最近定支鏈所在的位置。最小原則：最簡原則：（3）把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并。（4）當有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面。二、烯烴和炔烴的命名1、將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。三、苯的同系物的命名3、把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并；用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵或三鍵的位置（只需標明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數(shù)字）。用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。教學過程［引入］在高一時我們就學習了烷烴的一種命名方法—習慣命名法，但這種方法有很大的局限性，由于有機化合物結(jié)構(gòu)復雜，種類繁多，又普遍存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象。為了使每一種有機化合物對應一個名稱，進行系統(tǒng)的命名是必要、有效的科學方法。烷烴的命名是有機化合物命名的基礎，其他有機物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎上延伸出來的。［板書］第三節(jié)有機化合物的命名一、烷烴的命名1、習慣命名法［投影］正戊烷異戊烷新戊烷［板書］2、系統(tǒng)命名法（1）定主鏈，最長稱“某烷”。［講］選定分子里最長的碳鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱為“某烷”。碳原子數(shù)在1~10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子數(shù)在11個以上的則用中文數(shù)字表示。［投影］［隨堂練習］確定下列分子主鏈上的碳原子數(shù)［板書］（2）編號，最簡最近定支鏈所在的位置。［講］把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點，用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子依次編號定位，以確定支鏈所在的位置。［投影］［講］在這里大家需要注意的是，從碳鏈任何一端開始，第一個支鏈的位置都相同時，則從較簡單的一端開始編號，即最簡單原則；有多種支鏈時，應使支鏈位置號數(shù)之和的數(shù)目最小，即最小原則。［投影］［板書］最小原則：當支鏈離兩端的距離相同時，以取代基所在位置的數(shù)值之和最小為正確。［投影］［板書］最簡原則：當有兩條相同碳原子的主鏈時，選支鏈最簡單的一條為主鏈。［投影］［板書］（3）把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并。［講］把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，并在號數(shù)后連一短線，中間用“–”隔開。（烴基：烴失去一個氫原子后剩余的原子團。）［投影］［板書］（4）當有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面。［講］但表示相同取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用“，”隔開；如果幾個取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。［投影］［隨堂練習］給下列烷烴命名［投影小結(jié)］1.命名步驟：(1)找主鏈最長的主鏈;(2)編號靠近支鏈（小、多）的一端;(3)寫名稱先簡后繁，相同基請合并.2.名稱組成:取代基位置取代基名稱母體名稱3.數(shù)字意義：阿拉伯數(shù)字取代基位置漢字數(shù)字相同取代基的個數(shù)烷烴的系統(tǒng)命名遵守：1、最長原則2、最近原則3、最小原則4、最簡原則［過渡］前面已經(jīng)講過，烷烴的命名是有機化合物命名的基礎，其他有機物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎上延伸出來的。下面，我們來學習烯烴和炔烴的命名。［板書］二、烯烴和炔烴的命名［講］有了烷烴的命名作為基礎，烯烴和炔烴的命名就相對比較簡單了。步驟如下：［板書］1、將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。［投影］［板書］2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。［投影］［板書］3、把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并；用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵或三鍵的位置（只需標明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數(shù)字）。用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。［投影］［隨堂練習］給下列有機物命名［講］在這里我們還需注意的是支鏈的定位要服從于雙鍵或叁鍵的定位。［投影］［隨堂練習］給下列有機物命名［講］接下來我們學習苯的同系物的命名。［板書］三、苯的同系物的命名［講］苯的同系物的命名是以苯作母體，苯環(huán)上的烴基為側(cè)鏈進行命名。先讀側(cè)鏈，后讀苯環(huán)。例如苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：［投影］甲苯乙苯［講］如果兩個氫原子被兩個甲基取代后，則生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三種同分異構(gòu)體。它們之間的差別在于兩個甲基在苯環(huán)上的相對位置不同，可分別用“鄰”“間”和“對”來表示：［投影］鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯［講］若將苯環(huán)上的6個碳原子編號，可以某個甲基所在的碳原子的位置為1號，選取最小位次號給另一個甲基編號，則鄰二甲苯也可叫做1，2—二甲苯；間二甲苯叫做1，3—二甲苯；對二甲苯叫做1，4—二甲苯。［講］若苯環(huán)上有二個或二個以上的取代基時，則將苯環(huán)進行編號，編號時從小的取代基開始，并沿使取代基位次和較小的方向進行。［投影］［講］當苯環(huán)上連有不飽和基團或雖為飽和基團但體積較大時，可將苯作為取代基。［投影］［課后練習］一、寫出下列各化合物的結(jié)構(gòu)簡式：1.3，3-二乙基戊烷2.2，2，3-三甲基丁烷3.2-甲基-4-乙基庚烷教學回顧：第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法(一)教學目的知識與技能1、了解怎樣研究有機化合物應采取的步驟和方法2、掌握有機化合物分離提純的常用方法3、掌握蒸餾、重結(jié)晶和萃取實驗的基本技能過程方法1、通過有機化合物研究方法的學習，了解分離提純的常見方法情感態(tài)度價值觀通過化學實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，體驗科學研究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧重點有機化合物分離提純的常用方法和分離原理難點有機化合物分離提純的常用方法和分離原理教學過程［引入］我們已經(jīng)知道，有機化學是研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應用的科學。那么，該怎樣對有機物進行研究呢？一般的步驟和方法是什么？這就是我們這節(jié)課將要探討的問題。第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法［講］從天然資源中提取有機物成分，首先得到的是含有有機物的粗品。在工廠生產(chǎn)、實驗室合成的有機化合物也不可能直接得到純凈物，得到的往往是混有未參加反應的原料，或反應副產(chǎn)物等的粗品。因此，必須經(jīng)過分離、提純才能得到純品。如果要鑒定和研究未知有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機物。下面是研究有機化合物一般要經(jīng)過的幾個基本步驟：［板書］［思考與交流］分離、提純物質(zhì)的總的原則是什么？1.不引入新雜質(zhì);2.不減少提純物質(zhì)的量;3.效果相同的情況下可用物理方法的不用化學方法;4.可用低反應條件的不用高反應條件［講］首先我們結(jié)合高一所學的知識了學習第一步——分離和提純。一、分離（separation）、提純(purification)［講］提純混有雜質(zhì)的有機物的方法很多，基本方法是利用有機物與雜質(zhì)物理性質(zhì)的差異而將它們分離。接下來我們主要學習三種分離、提純的方法。1、蒸餾［講］蒸餾是分離、提純液態(tài)有機物的常用方法。當液態(tài)有機物含有少量雜質(zhì)，而且該有機物熱穩(wěn)定性較強，與雜質(zhì)的沸點相差較大時（一般約大于30oC），就可以用蒸餾法提純此液態(tài)有機物。定義：利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的操作過程。要求：含少量雜質(zhì)，該有機物具有熱穩(wěn)定性，且與雜質(zhì)沸點相差較大（大于30℃）。［投影］演示實驗1-1含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾所用儀器：鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接受器等。實驗基本過程：含雜質(zhì)工業(yè)乙醇工業(yè)乙醇（95.6％）無水乙醇（99.5％）［強調(diào)］特別注意：冷凝管的冷凝水是從下口進上口出。小結(jié)：蒸餾的注意事項1、注意儀器組裝的順序：“先下后上，由左至右”；2、不得直接加熱蒸餾燒瓶，需墊石棉網(wǎng)；3、蒸餾燒瓶盛裝的液體，最多不超過容積的1/3；不得將全部溶液蒸干；4、需使用沸石（防止暴沸）；5、冷凝水水流方向應與蒸汽流方向相反（逆流：下進上出）；6、溫度計水銀球位置應與蒸餾燒瓶支管口齊平，以測量餾出蒸氣的溫度；［投影］演示實驗1-2（要求學生認真觀察，注意實驗步驟）高溫溶解―――趁熱過濾――－冷卻結(jié)晶稱量－溶解－攪拌－加熱－趁熱過濾－降溫、冷卻、結(jié)晶－過濾－洗滌烘干2、結(jié)晶和重結(jié)晶(recrystallization)（1）定義：重結(jié)晶是使固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程，是提純、分離固體物質(zhì)的重要方法之一。［投影］重結(jié)晶常見的類型（1）冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶液。（2）蒸發(fā)法：此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶液，如粗鹽的提純。（3）重結(jié)晶：將以知的晶體用蒸餾水溶解，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、冷卻等步驟，再次析出晶體，得到更純凈的晶體的過程。［講］若雜質(zhì)的溶解度很小，則加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶；若溶解度很大，則加熱溶解，蒸發(fā)結(jié)晶［講］重結(jié)晶的首要工作是選擇適當?shù)娜軇笤撊軇海?）雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提純的有機物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大。（2）溶劑的選擇：eq\o\ac(○,1)雜質(zhì)在溶劑中的溶解度很小或很大，易于除去；eq\o\ac(○,2)被提純的有機物在此溶液中的溶解度，受溫度影響較大。3、萃?。?）所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗。（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，前者稱為萃取劑，一般溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液體的密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來。［投影］基本操作：eq\o\ac(○,1).檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；eq\o\ac(○,2).將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通漏斗里液體能夠流出eq\o\ac(○,3).使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;與時關閉活塞，不要讓上層液體流出eq\o\ac(○,4).分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。［投影］注意事項：eq\o\ac(○,1)、萃取劑必須具備兩個條件：一是與溶劑互不相溶；二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。eq\o\ac(○,2)、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴密。eq\o\ac(○,3)、萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作的一個步驟，必須經(jīng)過充分振蕩后再靜置分層。eq\o\ac(○,4)、分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從漏斗頸放出，當下層液體剛好放完時，要立即關閉活塞，上層液體從上口倒出。學生閱讀［科學視野］［小結(jié)］本節(jié)課要掌握研究有機化合物的一般步驟和常用方法；有機物的分離和提純。包括操作中所需要注意的一些問題教學回顧：研究有機化合物的一般步驟和方法(二)教學目的知識技能1、掌握有機化合物定性分析和定量分析的基本方法2、了解鑒定有機化合結(jié)構(gòu)的一般過程與數(shù)據(jù)處理方法過程與方法1、通過對典型實例的分析，初步了解測定有機化合物元素含量、相對分子質(zhì)量的一般方法，并能根據(jù)其確定有機化合物的分子式2、通過有機化合物研究方法的學習，了解燃燒法測定有機物的元素組成，了解質(zhì)譜法、紅外光譜、核磁共振氫譜等先進的分析方法情感態(tài)度價值觀感受現(xiàn)代物理學與計算機技術對有機化學發(fā)展的推動作用，體驗嚴謹求實的有機化合物研究過程重點有機化合物組成元素分析與相對分子質(zhì)量的測定方法難點分子結(jié)構(gòu)的鑒定知識結(jié)構(gòu)與板書設計二、元素分析與相對分子質(zhì)量的測定1、元素分析2、相對分子質(zhì)量的測定——質(zhì)譜法（MS）(1)質(zhì)譜法的原理：三、分子結(jié)構(gòu)的鑒定1、紅外光譜（IR）(1)原理：（2）作用：推知有機物含有哪些化學鍵、官能團。2、核磁共振氫譜(NMR，nuclearmagneticresonance)（1）原理：（2）作用：①吸收峰數(shù)目＝氫原子類型②不同吸收峰的面積之比（強度之比）＝不同氫原子的個數(shù)之比教學過程［引入］上節(jié)課我們已經(jīng)對所要研究的有機物進行了分離和提純，接下來進行第二步——元素定量分析確定實驗式。［板書］二、元素分析與相對分子質(zhì)量的測定1、元素分析[思考與交流]如何確定有機化合物中C、H元素的存在？［講］定性分析：確定有機物中含有哪些元素。（李比希法）一般講有機物燃燒后，各元素對應產(chǎn)物為：C→CO2，H→H2O，若有機物完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O，則有機物組成元素可能為C、H或C、H、O。定量分析：確定有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)。（現(xiàn)代元素分析法）［講］元素定量分析的原理是將一定量的有機物燃燒，分解為簡單的無機物，并作定量測定，通過無機物的質(zhì)量推算出組成該有機物元素原子的質(zhì)量分數(shù)，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定其實驗式。以便于進一步確定其分子式。閱讀例題例、某含C、H、O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.14%。（1）試求該未知物A的實驗式（分子中各原子的最簡單的整數(shù)比）。[講]實驗式和分子式的區(qū)別：實驗式表示化合物分子所含元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子。分子式表示化合物分子所含元素的原子種類與數(shù)目的式子。［思考與交流］若要確定它的分子式，還需要什么條件？[講]確定有機化合物的分子式的方法：（一）由物質(zhì)中各原子（元素）的質(zhì)量分數(shù)→各原子的個數(shù)比(實驗式)→由相對分子質(zhì)量和實驗式→有機物分子式（二）有機物分子式←知道一個分子中各種原子的個數(shù)←1mol物質(zhì)中的各種原子的物質(zhì)的量←1mol物質(zhì)中各原子（元素）的質(zhì)量除以原子的摩爾質(zhì)量←1mol物質(zhì)中各種原子（元素）的質(zhì)量等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與各種原子（元素）的質(zhì)量分數(shù)之積［投影總結(jié)］確定有機物分子式的一般方法．（1）實驗式法：①根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)比（最簡式）。②求出有機物的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）。（2）直接法：①求出有機物的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）②根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)直接求出1mol有機物中各元素原子的物質(zhì)的量。確定相對分子質(zhì)量的方法有：（1）M=m/n（2）根據(jù)有機蒸氣的相對密度D，M1=DM2（3）標況下有機蒸氣的密度為ρg/L，M=22.4L/mol?ρg/L［講］有機物的分子式的確定方法有很多，在今后的教學中還會進一步介紹。今天我們僅僅學習了利用相對分子質(zhì)量和實驗式共同確定有機物的基本方法。應該說以上所學的方法是用推算的方法來確定有機物的分子式的。在同樣計算推出有機物的實驗式后，還可以用物理方法簡單、快捷地測定相對分子質(zhì)量，比如——質(zhì)譜法。2、相對分子質(zhì)量的測定——質(zhì)譜法（MS）(1)質(zhì)譜法的原理：用高能電子流轟擊樣品，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子，在磁場的作用下，由于它們的相對質(zhì)量不同而使其到達檢測器的時間也先后不同，其結(jié)果被記錄為質(zhì)譜圖。［強調(diào)］以乙醇為例，質(zhì)譜圖最右邊的分子離子峰表示的就是上面例題中未知物A（指乙醇）的相對分子質(zhì)量。［投影］圖1-15[思考與交流]質(zhì)荷比是什么？如何讀譜以確定有機物的相對分子質(zhì)量？分子離子與碎片離子的相對質(zhì)量與其電荷的比值。由于相對質(zhì)量越大的分子離子的質(zhì)荷比越大，達到檢測器需要的時間越長，因此譜圖中的質(zhì)荷比最大的就是未知物的相對分子質(zhì)量。［過渡］好了，通過測定，現(xiàn)在已經(jīng)知道了該有機物的分子式，但是，我們知道，相同的分子式可能出現(xiàn)多種同分異構(gòu)體，那么，該如何進以步確定有機物的分子結(jié)構(gòu)呢？下面介紹兩種物理方法。［板書］三、分子結(jié)構(gòu)的鑒定1、紅外光譜（IR）［板書］(1)原理：由于有機物中組成化學鍵、官能團的原子處于不斷振動狀態(tài)，且振動頻率與紅外光的振動頻譜相當。所以，當用紅外線照射有機物分子時，分子中的化學鍵、官能團可發(fā)生震動吸收，不同的化學鍵、官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖中將處于不同位置。從而可獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息。（2）作用：推知有機物含有哪些化學鍵、官能團。［講］從未知物A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)右O—H鍵、C—H鍵和C—O鍵的振動吸收，可以判斷A是乙醇而并非甲醚，因為甲醚沒有O—H鍵。［投影］圖1-17［講］從上圖所示的乙醇的紅外光譜圖上，波數(shù)在3650cm-1區(qū)域附近的吸收峰由O-H鍵的伸縮振動產(chǎn)生，波數(shù)在2960-2870cm-1區(qū)域附近的吸收峰由C-H(-CH3、-CH2-)鍵的伸縮振動產(chǎn)生；在1450-650cm-1區(qū)域的吸收峰特別密集(習慣上稱為指紋區(qū))，主要由C-C、C-O單鍵的各種振動產(chǎn)生。要說明的是，某些化學鍵所對應的頻率會受諸多因素的影響而有小的變化。［點擊試題］有一有機物的相對分子質(zhì)量為74，確定分子結(jié)構(gòu)，請寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式。C—O—C對稱CH2對稱CH3C—O—C對稱CH2對稱CH3ANS：（CH3—CH2—O—CH2—CH3）［板書］2、核磁共振氫譜(NMR)［講］在核磁共振分析中，最常見的是對有機化合物的1H核磁共振譜(1H-NMR)進行分析。氫核磁共振譜的特征有二：一是出現(xiàn)幾種信號峰，它表明氫原子的類型，二是共振峰所包含的面積比，它表明不同類型氫原子的數(shù)目比。（1）原理：氫原子核具有磁性，如用電磁波照射氫原子核，它能通過共振吸收電磁波能量，發(fā)生躍遷。用核磁共振儀可以記錄到有關信號，處在不同環(huán)境中的氫原子因產(chǎn)生共振時吸收電磁波的頻率不同，在圖譜上出現(xiàn)的位置也不同，各類氫原子的這種差異被稱作化學位移，而且吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比。［講］有機物分子中的氫原子核，所處的化學環(huán)境（即其附近的基團)不同），表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置(化學位移，符號為δ)也就不同。即表現(xiàn)出不同的特征峰；且特征峰間強度(即峰的面積、簡稱峰度)與氫原子數(shù)目多少相關。（2）作用：不同化學環(huán)境的氫原子（等效氫原子）因產(chǎn)生共振時吸收的頻率不同，被核磁共振儀記錄下來的吸收峰的面積不同。所以，可以從核磁共振譜圖上推知氫原子的類型與數(shù)目。①吸收峰數(shù)目＝氫原子類型②不同吸收峰的面積之比（強度之比）＝不同氫原子的個數(shù)之比［講］未知物A的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，說明A只能是乙醇而并非甲醚，因為甲醚只有一種氫原子。［投影］圖1一19未知物A的核磁共振氫譜圖1一20二甲醚的核磁共振氫譜［列題］一個有機物的分子量為70,紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C＝O的存在，核磁共振氫譜列如下圖：①寫出該有機物的分子式：C4H6OO②寫出該有機物的可能的結(jié)構(gòu)簡式：H—C—CH=CHCH3有四類不同信號峰，有機物分子中有四種不同類型的有四類不同信號峰，有機物分子中有四種不同類型的H。［小結(jié)］本節(jié)課主要掌握鑒定有機化合物結(jié)構(gòu)的一般過程和方法。包括測定有機物的元素組成、相對分子質(zhì)量、分子結(jié)構(gòu)。了解幾種物理方法——質(zhì)譜法、紅外光譜法和核磁共振氫譜法。［課后練習］1、有機物中含碳40﹪、氫6.67﹪，其余為氧，又知該有機物的相對分子質(zhì)量是60。求該有機物的分子式。（C2H4O2）3、燃燒某有機物A1.50g，生成1.12L（標準狀況）CO2和0.05molH2O。該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，求該有機物的分子式。（CH2O）4、分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是()A、紅外光譜B、1H核磁共振譜C、質(zhì)譜法D、與鈉反應5、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。則A的結(jié)構(gòu)簡式是______教學回顧：課題：第二章第一節(jié)脂肪烴(1)教學目的知識技能了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點過程與方法注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力情感態(tài)度價值觀根據(jù)有機物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學習有機物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想重點烯烴的結(jié)構(gòu)特點和化學性質(zhì)難點烯烴的順反異構(gòu)知識結(jié)構(gòu)與板書設計第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)1、結(jié)構(gòu)特點和通式：(1)烷烴：(2)烯烴：2、物理性質(zhì)3、基本反應類型(1)取代反應：(2)加成反應：(3)聚合反應：4、烷烴化學性質(zhì)（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色（1）取代反應：（2）氧化反應：5、烯烴的化學性質(zhì)（與乙烯相似）（1）加成反應(2)氧化反應eq\o\ac(○,1)燃燒：eq\o\ac(○,2)使酸性KMnO4溶液褪色：eq\o\ac(○,3)催化氧化：2R—CH=CH2+O22RCH3(3)加聚反應6、二烯烴的化學性質(zhì)(1)二烯烴的加成反應：（1，4一加成反應是主要的）(2)加聚反應：nCH2=CHCH=CH2(順丁橡膠)教學過程備注［引入］同學們，從這節(jié)課開始我們來學習第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學習第一節(jié)——脂肪烴。第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)1、結(jié)構(gòu)特點和通式：(1)烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：CnH2n+2(n≥1)(2)烯烴：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。(分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)通式：CnH2n(n≥2)［講］接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？[思考與交流]學生閱讀表2—1和表2—2：分別列舉了部分烷烴與烯烴的沸點和相對密度。請你根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，以分子中碳原子數(shù)為橫坐標，以沸點或相對密度為縱坐標，制作分子中碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化的曲線圖。通過所繪制的曲線圖你能得到什么信息?［投影］表2—1部分烷烴的沸點和相對密度表2-2部分烯烴的沸點和相對密度[動手]繪制碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化曲線圖：［投影結(jié)果］[總結(jié)]烷烴和烯烴溶沸點變化規(guī)律：原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低。沸點的高低與分子間引力--范德華引力（包括靜電引力、誘導力和色散力）有關。烴的碳原子數(shù)目越多，分子間的力就越大。支鏈增多時，使分子間的距離增大，分子間的力減弱，因而沸點降低。2、物理性質(zhì)(1)物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；(2)碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低。(3)常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)(5≤n≤16)、固態(tài)(17≤n)。(4)烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。學生閱讀［思考與交流］寫出其反應的化學方程式，指出反應類型并說說你的分類依據(jù)［投影］(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)乙烯與溴的反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)乙烯與水的反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)乙烯生成聚乙烯的反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、基本反應類型(1)取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應。如烴的鹵代反應。(2)加成反應：有機物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團所直接結(jié)合生成新的化合物的反應。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。(3)聚合反應：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量較大的高分子化合物的反應。如加聚反應、縮聚反應。閱讀［學與問］下面我們來回憶一下甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)［投影］［過渡］我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學性質(zhì)。光照［板書］4、烷烴化學性質(zhì)（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色光照（1）取代反應：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl點燃3n+12點燃3n+12CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O(3)分解反應［講］烷烴的化學性質(zhì)一般穩(wěn)定。在通常狀況下，烷烴跟酸、堿與氧化劑都不發(fā)生反應，也難與其他物質(zhì)化合。但在特定條件下烷烴也能發(fā)生上述反應。［講］烯烴的化學性質(zhì)與其代表物乙烯相似，容易發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。烯烴能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。5、烯烴的化學性質(zhì)（與乙烯相似）（1）加成反應：（以丙烯為例。要求學生練習）［講］大量實驗事實表明：凡是不對稱結(jié)構(gòu)的烯烴和酸(HX)加成時，酸的負基(X-)主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則。(2)氧化反應eq\o\ac(○,1)燃燒：CnH2n+O2nCO2+nH2Oeq\o\ac(○,2)使酸性KMnO4溶液褪色：R—CH=CH2R—COOH+CO2+R3—COOHeq\o\ac(○,3)催化氧化2R—CH=CH2+O22RCH3在臭氧和鋅粉的作用下，+(3)加聚反應［投影練習］請以丙烯和2-丁烯為例來書寫上述三各反應方程式6、二烯烴的化學性質(zhì)［講］二烯烴跟烯烴性質(zhì)相似，由于含有雙鍵，也能發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。這里我們主要介紹1，3-丁二烯與溴發(fā)生的兩種加成反應。［講］當兩個雙鍵一起斷裂，同時又生成一個新的雙鍵，溴原子連接在1、4兩個碳原子上，即1、4加成反應(1)二烯烴的加成反應：（1，4一加成反應是主要的）［講］若兩個雙鍵中的一個比較活潑的鍵斷裂，溴原子連接在1、2兩個碳原子上，即1、2加成反應［講］以上兩種加成是二烯烴與溴等物質(zhì)的量加成，若要完全發(fā)生加成反應，1mol的二烯烴需要2mol的溴，CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br［講］二烯烴可發(fā)生加聚反應，如(2)加聚反應nCH2=CHCH=CH2(順丁橡膠)［小結(jié)］烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)［課后練習］教學回顧：第二章第一節(jié)脂肪烴(2)教學目的知識技能掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)乙炔的實驗室制法過程方法要注意充分發(fā)揮學生的主體性培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和探究能力情感態(tài)度價值觀在實踐活動中，體會有機化合物在日常生活中的重要應用，同時關注有機物的合理使用重點炔烴的結(jié)構(gòu)特點和化學性質(zhì)難點乙炔的實驗室制法知識結(jié)構(gòu)與板書設計二、烯烴的順反異構(gòu)1、順反異構(gòu)2、形成條件：(1)具有碳碳雙鍵(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.三、炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。1、乙炔的結(jié)構(gòu)：分子式：C2H2，實驗式：CH，電子式：結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，分子構(gòu)型：直線型，鍵角：180°2、乙炔的實驗室制取3、乙炔的性質(zhì)：乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。（1）氧化反應：①可燃性（明亮帶黑煙）2C2H2+5O24CO2+2H2O②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂）（2）加成反應：乙炔與溴發(fā)生加成反應四、脂肪烴的來源與其應用教學過程備注[練習]寫出戊烯的同分異構(gòu)體：思考以下兩種結(jié)構(gòu)是否相同？二、烯烴的順反異構(gòu)[講]在烯烴中，由于雙鍵的存在，除因雙鍵位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體外，在烯烴中還有一種稱為順反異構(gòu)（也稱幾何異構(gòu)）的現(xiàn)象。當C＝C雙鍵上的兩個碳原子所連接的原子或原子團不相同時，就會有兩種不同的排列方式。1、由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。2、形成條件：(1)具有碳碳雙鍵(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.［講］兩個相同的原子或原子團居于同一邊的為順式（cis-），分居兩邊的為反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，兩個甲基可能同時位于分子的一側(cè)，也可能分別位于分子的兩側(cè)。［投影］順-2-丁烯反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)圖三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。[自學討論]在學生自學教材的基礎上，教師與學生一起討論乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征，并推測乙炔可能的化學性質(zhì)[小結(jié)]乙炔的組成和結(jié)構(gòu)1、乙炔(ethyne)的結(jié)構(gòu)分子式：C2H2，實驗式：CH，電子式：結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，分子構(gòu)型：直線型，鍵角：180°［投影］乙炔的兩鐘模型2、乙炔的實驗室制取(1)反應原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2(2)裝置：固-液不加熱制氣裝置。(3)收集方法：排水法。[思考]用電石與水反應制得的乙炔氣體常常有一股難聞的氣味，這是因為其中混有H2S，PH3等雜質(zhì)的緣故。試通過實驗證明純凈的乙炔是沒有臭味的（提示：PH3可以被硫酸銅溶液吸收）。[講]使電石與水反應所得氣體通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶后，再聞其氣味。H2S和PH3都被硫酸銅溶液吸收，不會干擾聞乙炔的氣味。(4)注意事項：①為有效地控制產(chǎn)生氣體的速度，可用飽和食鹽水代替水。②點燃乙炔前必須檢驗其純度。[思考]為什么用飽和食鹽水代替水可以有效控制此反應的速率？［講］飽和食鹽水滴到電石的表面上后，水迅速跟電石作用，使原來溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程度上阻礙后邊的水與電石表面的接觸，從而降低反應的速率。[思考]試根據(jù)乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征推測乙炔可能具有的化學性質(zhì)。3、乙炔的性質(zhì)乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。（1）氧化反應①可燃性（明亮帶黑煙）2C2H2+5O24CO2+2H2O[演示]點燃乙炔（驗純后再點燃）［投影］現(xiàn)象；燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。推知：乙炔含碳量比乙烯高。②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂）[演示]將乙炔通入KMnO4酸性溶液［投影］現(xiàn)象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。［講］乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不飽和烴的性質(zhì)。碳碳三鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定（2）加成反應[演示]將乙炔通入溴的四氯化碳溶液［投影］現(xiàn)象：顏色逐漸褪去，但比乙烯慢。證明：乙炔屬于不飽和烴，能發(fā)生加成反應。[板書]乙炔與溴發(fā)生加成反應分步進行［隨堂練習］以乙炔為原料制備聚氯乙烯[學與問]1、哪些脂肪烴能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它們有什么結(jié)構(gòu)特點?烯烴、炔烴，含有不飽和鍵[學與問]2、在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團，將可以出現(xiàn)順反異構(gòu)。請問在炔烴分子中是否也存在順反異構(gòu)現(xiàn)象?不存在，因為三鍵兩端只連有一個原子或原子團。四、脂肪烴的來源與其應用[講]石油分餾是利用石油中各組分的沸點不同而加以分離的技術。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進行減壓分餾得到潤滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時液體的沸點降低的原理，使重油中各成分的沸點降低而進行分餾，避免了高溫下有機物的炭化。石油催化裂化是將重油成分（如石蠟）在催化劑存在下，在460～520℃與100kPa～200kPa的壓強下，長鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。如C16H34→C8H18+C8H16。石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有兩個：提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。［小結(jié)］乙炔的性質(zhì)教學回顧：第二章第二節(jié)芳香烴教學目的知識技能了解苯的物理性質(zhì)，理解苯分子的獨特結(jié)構(gòu)，掌握苯的主要化學性質(zhì)。過程方法培養(yǎng)學生邏輯思維能力和實驗能力。情感態(tài)度價值觀使學生認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關系。培養(yǎng)學生以實驗事實為依據(jù)，嚴謹求實勇于創(chuàng)新的科學精神。引導學生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，并從中了解研究事物所應遵循的科學方法重點苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學性質(zhì)難點理解苯環(huán)上碳碳間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵。知識結(jié)構(gòu)與板書設計第二節(jié)芳香烴一、苯的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)易取代、難加成、難氧化二、苯的同系物芳香烴：分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物苯的同系物：通式：CnH2n-6(n≥6)1、物理性質(zhì)2、化學性質(zhì)（1）苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反應。（2）苯的同系物的側(cè)鏈易氧化：（3）苯的同系物能發(fā)生加成反應。三、芳香烴的來源與其應用1、來源與其應用2．稠環(huán)芳香烴教學過程備注［引言］在烴類化合物中，有很多分子里含有一個或多個苯環(huán)，這樣的化合物屬于芳香烴。我們已學習過最簡單、最基本的芳香烴—苯［板書］第二節(jié)芳香烴一、苯的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)［復習］請同學們回顧苯的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和主要的化學性質(zhì)［投影］1、苯的物理性質(zhì)(1)、無色、有特殊氣味的液體(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑(3)、熔沸點低，易揮發(fā)，用冷水冷卻，苯凝結(jié)成無晶體(4)、苯有毒2、苯的分子結(jié)構(gòu)(1)分子式：C6H6最簡式(實驗式)：CH（2）苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°。（3）苯分子中碳碳鍵鍵長為40×10－10m，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵。(4)結(jié)構(gòu)式(5)結(jié)構(gòu)簡式（凱庫勒式）或或3、苯的化學性質(zhì)(1)氧化反應：不能使酸性KMnO4溶液褪色［講］苯較穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，能燃燒，但由于其含碳量過高，而出現(xiàn)明顯的黑煙。［投影］(2)取代反應eq\o\ac(○,1)鹵代：［投影小結(jié)］溴代反應注意事項：1、實驗現(xiàn)象：燒瓶內(nèi)：液體微沸，燒瓶內(nèi)充滿有大量紅棕色氣體。錐形瓶內(nèi)：管口有白霧出現(xiàn)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀。2、加入Fe粉是催化劑，但實質(zhì)起作用的是FeBr33、加入的必須是液溴，不能用溴水，苯不與溴水發(fā)生化學反應，只能是萃取作用。4、長直導管的作用是：導出HBr氣體和冷凝回流5、純凈的溴苯為無色油狀液體，不溶于水，密度比水大。新制得的粗溴苯往往為褐色，是因為溶解了未反應的溴。欲除去雜質(zhì)，應用NaOH溶液洗液后再分液。方程式：Br2＋2NaOH＝＝NaBr＋NaBrO＋H2O［思考與交流］1、錐形瓶中導管末端為什么不插入液面以下？錐形瓶中導管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr極易溶于水）2、如何證明反應是取代反應，而不是加成反應？證明是取代反應，只要證明有HBr生成。3、HBr可以用什么來檢驗？HBr用AgNO3溶液檢驗或紫色石蕊試液［投影］eq\o\ac(○,2)硝化：硝基苯，無色，油狀液體，苦杏仁味，有毒，密度>水，難溶于水，易溶于有機溶劑［思考與交流］1、藥品添加順序？先濃硝酸，再濃硫酸冷卻到50℃以下，加苯2、怎樣控制反應溫度在60℃左右?用水浴加熱，水中插溫度計3、試管上方長導管的作用?冷凝回流4、濃硫酸的作用？催化劑5、硝基苯不純顯黃色（溶有NO2)如何除雜？硝基苯不純顯黃色（溶有NO2)用NaOH溶液洗，分液［投影］eq\o\ac(○,3)磺化－SO3H叫磺酸基，苯分子里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反應叫磺化反應。(3)加成反應［板書］易取代、難加成、難氧化［小結(jié)］反應的化學方程式反應條件苯與溴發(fā)生取代反應C6H6+Br2C6H5Br+HBr液溴、鐵粉做催化劑苯與濃硝酸發(fā)生取代反應50℃～60℃水浴加熱、濃硫酸做催化劑吸水劑苯與氫氣發(fā)生加成反應C6H6+3H2C6H12鎳做催化劑[引入]下面我門繼續(xù)學習芳香烴中最簡單的一類物質(zhì)——苯的同系物。［問］什么叫芳香烴？芳香烴一定具有芳香性嗎？［板書］芳香烴：分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物苯的同系物：具有苯環(huán)（1個）結(jié)構(gòu)，且在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物。通式：CnH2n-6(n≥6)[板書]二、苯的同系物1、物理性質(zhì)[展示樣品]甲苯、二甲苯[探究]物理性質(zhì)，并得出二者都是無色有刺激性氣味的液體。[板書]①苯的同系物不溶于水，并比水輕。②苯的同系物溶于酒精。③同苯一樣，不能使溴水褪色，但能發(fā)生萃取。④苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。[思考]如何區(qū)別苯和甲苯?分別取少量待測物后，再加少量的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察現(xiàn)象，能褪色的為甲苯，不能褪色的是苯。2、化學性質(zhì)[講1]苯的同系物的性質(zhì)與苯相似，能發(fā)生取代反應、加成反應。但由于烷基側(cè)鏈受苯環(huán)的影響，苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化，所以可以用來區(qū)別苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應，可制得三硝基甲苯，又叫TNT?；瘜W方程式為：［講2］由此證明苯的同系物的側(cè)鏈對苯環(huán)也有很大的影響，它能使苯環(huán)更易發(fā)生取代反應。[講3]①TNT中取代基的位置。②TNT的色態(tài)和用途。淡黃色固體；烈性炸藥。（1）苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反應。（2）苯的同系物的側(cè)鏈易氧化：（3）苯的同系物能發(fā)生加成反應。[學與問]比較苯和甲苯被高錳酸鉀酸性溶液氧化的現(xiàn)象，以與硝化反應的條件，你從中能得到什么啟示?[小結(jié)]的取代反應比更容易，且鄰，對位取代更容易，表明了側(cè)鏈（-CH3）對苯環(huán)之影響；的氧化反應比更易發(fā)生，表明苯環(huán)對側(cè)鏈（-CH3）的影響（使-CH3的H活性增大）。三、芳香烴的來源與其應用教學回顧：第二章第三節(jié)鹵代烴教學目的知識技能1、了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質(zhì)。2、掌握溴乙烷的主要化學性質(zhì)，理解溴乙烷發(fā)生水解反應的條件和所發(fā)生共價鍵的變化。過程與方法1、通過溴乙烷的水解實驗設計，培養(yǎng)學生的實驗設計能力；2、通過學習溴乙烷的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生使用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應的能力；3、由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質(zhì)，再通過實驗進行驗證的假說方法。情感態(tài)度價值觀1、通過鹵代烴中如何檢驗鹵元素的討論、實驗設計、實驗操作，尤其是兩組不同意見的對比實驗，激發(fā)同學興趣，使其產(chǎn)生強烈的好奇心、求知欲，急切用實踐來檢驗結(jié)論的正誤。實驗成功的同學，體會到勞動的價值，實驗不成功的同學，經(jīng)過了困難的磨煉，通過獨立思考，找出存在的問題，既鍛煉了毅力，也培養(yǎng)了嚴謹求實的科學態(tài)度。2、從溴乙烷水解實驗的設計體會到嚴謹求實的科學態(tài)度和學習樂趣。通過用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應，使學生體會到對化學反應規(guī)律的理解與欣賞；重點1．溴乙烷的水解實驗的設計和操作；2．試用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應難點由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質(zhì)，再通過實驗進行驗證的假說方法。知識結(jié)構(gòu)與板書設計第三節(jié)鹵代烴一、溴乙烷1.溴乙烷的結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團2.物理性質(zhì)：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大。3.化學性質(zhì)(1)水解反應：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr(2).消去反應：CH3CH2BrCH2＝CH2+HBr消去反應：二、鹵代烴.1.定義和分類.(1).定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物.一鹵代烴的通式(2).分類：2.物理通性:3.化學性質(zhì)：與溴乙烷相似.(1).水解反應.(2).消去反應.教學過程備注［引言］我們對一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名稱已經(jīng)不陌生了。它們的分子結(jié)構(gòu)中除了碳、氫原子以外，還包括了鹵素原子。我們將此類物質(zhì)稱為鹵代烴。［投影］1.鹵代烴的用途：致冷劑、滅火劑、有機溶劑、麻醉劑，合成有機物.2.鹵代烴的危害：(1).鹵代烴對大氣臭氧層的破壞原理：鹵代烴釋放出的氯原子對臭氧分解起到了催化劑的作用.[過渡]鹵代烴化學性質(zhì)通常比烴活潑，能發(fā)生很多化學反應而轉(zhuǎn)化成各種其他類型的化合物.因此，引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反應，在有機合成中起著重要的橋梁作用.下面我們以溴乙烷作為代表物來介紹鹵代烴的一些性質(zhì).第三節(jié)鹵代烴一、溴乙烷1.溴乙烷的結(jié)構(gòu)［講］溴乙烷在結(jié)構(gòu)上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個氫原子后所得到的產(chǎn)物。其空間構(gòu)型如下［投影］（投影球棍模型和比例模型）［講］請同學們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團C2H5BrCH3CH2Br或C2H5Br—Br［投影］溴乙烷的核磁共振氫譜［引導探究］溴乙烷在核磁共振氫譜中應如何表現(xiàn)？（兩個吸收峰，且吸收峰的面積之比應該是3：2，而乙烷的吸收峰卻只能有1個。）［小結(jié)］溴乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，區(qū)別在于C—H鍵與C—Br的不同。［引言］溴原子的引入對溴乙烷的性質(zhì)有什么影響？就是我們這節(jié)課研究的重點。讓我們先來研究其物理性質(zhì)。2.物理性質(zhì)［科學推測］溴乙烷的結(jié)構(gòu)與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，但相對分子質(zhì)量大于乙烷，導致C2H5Br分子間作用力增大，其熔點、沸點、密度應大于乙烷。無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大。［小結(jié)］烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機溶劑。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學性質(zhì)呢？3.化學性質(zhì)［講］在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負電荷，C原子帶部分正電荷。當遇到－OH、－NH2等試劑（帶負電或富電子基團）時，該基團就會進攻帶正電荷的C原子，－Br則帶一個單位負電荷離去。［問］已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應?若反應，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？［科學推測］若反應，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應：水CH水CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2OH+NaBr［講］如果讓你設計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。你如何解決以下兩個問題：（1）如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br-?（2）該反應的反應物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應一般比較緩慢，如何提高本反應的反應速率？充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應速率。［問］能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點只有38.4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸。可采用水浴加熱。［講］水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應稍高于溴乙烷的沸點，為什么？使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。［講］可同學想過嗎？溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題？試管上加一個帶長玻璃導管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。［探究實驗］請同學們利用所給儀器和試劑，設計實驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應。實驗用品：大試管（配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。［投影］提示：（1）可直接用所給的熱水加熱（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL（3）水浴加熱的時間約為3分鐘［問］加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以？檢驗鹵代烴中含有鹵元素的程序如何？［講］結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應，發(fā)生取代反應，反應方程式如下：(1)水解反應：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr［講］該反應可理解為:溴乙烷發(fā)生了水解反應，氫氧化鈉的作用是中和反應生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應正向進行。（該反應是可逆反應）［小結(jié)］由此可見，水解反應的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應中，C—Br鍵斷裂，溴以Br-形式離去，故帶負電的原子或原子團如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。[過渡]實驗證明CH3CH2Br可以制乙烯，請考慮可能的斷鍵處，以與此反應的特點.(2).溴乙烷的消去反應.[投影實驗]按圖2－18組裝實驗裝置，①.大試管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL飽和KOH乙醇溶液，加熱.③.向大試管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，大試管中有淺黃色沉淀生成.CH3CH2BrCH2＝CH2+HBr消去反應：有機化合物在一定條件下，從分子中脫去一個小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應，叫消去反應.一般來說，消去反應是發(fā)生在兩個相鄰碳原子上.[思考與交流]eq\o\ac(○,1)為什么不用NaOH水溶液而用醇溶液？用NaOH水溶液反應將朝著水解的方向進行.②．乙醇在反應中起到了什么作用？乙醇在反應中做溶劑，使溴乙烷充分溶解.③．檢驗乙烯氣體時，為什么要在氣體通入KMnO4酸性溶液前加一個盛有水的試管？起什么作用？除去HBr，因為HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色.④.C(CH3)3－CH2Br能否發(fā)生消去反應？不能.因為相鄰碳原子上沒有氫原子.⑤.2－溴丁烷消去反應的產(chǎn)物有幾種？CH3CH==CHCH3(81%)CH3CH2CH==CH2(19%)［講］札依采夫規(guī)則：鹵代烴發(fā)生消去反應時，消除的氫原子主要來自含氫原子較少的碳原子上.[小結(jié)]-Br原子是CH3CH2Br的官能團，決定了其化學特性.由于反應條件（溶劑或介質(zhì)）不同，反應機理不同.（內(nèi)因在事物的發(fā)展中發(fā)揮決定作用，外因可通過內(nèi)因起作用.）二、鹵代烴.1.定義和分類.(1).定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物.一鹵代烴的通式：R—X.(2).分類：①．按分子中鹵原子個數(shù)分：一鹵代烴和多鹵代烴.②．按所含鹵原子種類分：氟代烴、氯代烴、溴代烴.③．按烴基種類分：飽和烴和不飽和烴.④．按是否含苯環(huán)分：脂肪烴和芳香烴.2.物理通性:(1).常溫下，鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體.(2).所有鹵代烴都難溶于水，易溶于有機溶劑.(3)互為同系物的鹵代烴，如一氯代烷的物理性質(zhì)變化規(guī)律是：隨著碳原子數(shù)（式量）增加，其熔、沸點和密度也增大.（沸點和熔點大于相應的烴）(4).鹵代烴的同分異構(gòu)體的沸點隨烴基中支鏈的增加而降低。(5)同一烴基的不同鹵代烴隨鹵素相對原子質(zhì)量的增大而增大。［講］比相應烷烴沸點高.例如：C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5Br>C2H6，②C2H5Br的極性比C2H6大，導致C2H5Br分子間作用力增大，沸點升高..隨C原子個數(shù)遞增，飽和一元鹵代烷密度減小，如ρ(CH3Cl)>ρ(C2H5Cl)>ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子數(shù)增多，Cl%減小.隨C原子數(shù)增多，飽和一氯代烷沸點升高，是因為分子量增大，分子間作用力增大，沸點升高.相同碳原子數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點越低，可理解為支鏈越多，分子的直徑越大，分子間距增大，分子間作用力下降，沸點越低.3.化學性質(zhì)：與溴乙烷相似.(1).水解反應.[課堂練習]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生水解反應的化學方程式.(2).消去反應.[課堂練習]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生消去反應的化學方程式.［小結(jié)］這節(jié)課我們在知識方面主要學習了溴乙烷的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)中的取代反應，在今后的學習中，同學們要有意識地去運用。如果把這個分析過程倒過來，對一個實驗的現(xiàn)象進行分析就可推出它的性質(zhì)，進而判斷出它的鴇，這也是分析問題常用的方法。教學回顧：課題：第三章第一節(jié)醇酚(1)教學目的知識與技能1、分析醇的結(jié)構(gòu)，了解性質(zhì)的過程中使學生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關系的和科學觀點2、學會由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進一步培養(yǎng)學生綜合運用知識、解決問題的能力過程與方法1、通過分析表格的數(shù)據(jù)，使學生學會利用曲線圖分析有關數(shù)據(jù)并且得出正確的結(jié)論找出相關的規(guī)律2、培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力3、利用假說的方法引導學生開拓思維，進行科學探究情感態(tài)度價值觀對學生進行辯證唯物主義教育，即內(nèi)因是事物變化的依據(jù)，外因是事物變化的條件，從而使學生了解學習和研究問題的一般方法和思維過程，進一步激發(fā)學生學習的興趣和求知欲望。重點醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點難點醇的化學性質(zhì)知識結(jié)構(gòu)與板書設計第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚一、醇(alcohol)1、概念：2、分類：(1)按烴基種類分；(2)按羥基數(shù)目分：多元醇簡介：乙二醇：分子式：C2H6O2結(jié)構(gòu)簡式：丙三醇：分子式：C3H8O3結(jié)構(gòu)簡式：3、醇的命名4、醇的沸點變化規(guī)律：5、醇的物理性質(zhì)和碳原子數(shù)的關系：二、乙醇的化學性質(zhì)1、消去反應分子內(nèi)脫水：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反應）2、取代反應：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O斷裂的化學鍵是C-O。3、氧化反應：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程：三、醇的化學性質(zhì)規(guī)律1、醇的催化氧化反應規(guī)律2、消去反應發(fā)生的條件和規(guī)律：教學過程備注[引入]同學們已經(jīng)學過乙烷分子中一個氫原子被羥基取代后就是乙醇，那么苯環(huán)上的一個氫原子被羥基取代后它屬于哪類物質(zhì)呢?是否含有羥基的有機物都屬于醇類呢?這樣把思路交給學生，通過讓同學自己閱讀課文了解酚類和苯酚，接著再問：如果甲苯的苯環(huán)或甲基上一個氫原子被羥基取代后又各屬于哪類物質(zhì)呢?最后討論得出：含有羥基的有機物有醇類和酚類，羥基連在鏈烴(或環(huán)烴)的烴基上的是醇，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚，然后讓同學討論：芳香醇與酚有何區(qū)別?下列哪些物質(zhì)屬于酚類?第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚[投影]填表(見下表)取代產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式官能團名稱乙烷分子里一個氫原子被羥基取代苯分子里一個氫原子被羥基取代甲苯分子里甲基上一個氫原子被羥基取代通過練習，同學們對酚的結(jié)構(gòu)有了深刻的理解。[投影]酚：羥基與苯環(huán)直接相連的化合物。如：─OH醇：羥基與鏈烴基相連的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。最簡單的脂肪醇——甲醇，最簡單的芳香醇——苯甲醇，最簡單的酚——苯酚。[板書]一、醇1、概念：醇是鏈烴基與羥基形成的化合物。與醚互為同分異構(gòu)體。通式為CnH2n+2Ox，飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH2、分類：(1)按烴基種類分；(2)按羥基數(shù)目分：多元醇簡介：乙二醇：分子式：C2H6O2結(jié)構(gòu)簡式：[講]物理性質(zhì)和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點198℃，熔點-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點很低，可用作內(nèi)燃機的抗凍劑。同時也是制造滌綸的重要原料。丙三醇：分子式：C3H8O3結(jié)構(gòu)簡式：[講]醇的命名原則：1、將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某醇。2、從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。3、羥基的位置用阿拉伯數(shù)字表示，羥基的個數(shù)用“二”、“三”等表示。［板書］3、醇的命名［隨堂練習］閱讀課本P48“資料卡片”，用系統(tǒng)命名法對下列物質(zhì)命名：__2-丙醇____間位苯乙醇___1,2-丙二醇___[講]物理性質(zhì)和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL，沸點是290℃。它的吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點很低。甘油用途廣泛，可用于制造硝化甘油（一種烈性炸藥的主要成分）。還用于制造油墨、印泥、日化產(chǎn)品、用于加工皮革，用作防凍劑和潤滑劑等。[投影]表3-1相對分子量相近的醇與烷烴的沸點比較表：[思考與交流]仔細研究課本P49表3－1數(shù)據(jù)，可以得出什么樣結(jié)論：[講]醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子相互吸引，形成氫鍵，使醇的沸點高于烷烴，同樣道理，使醇易溶于水。［投影］圖3-2［講］在有機化合物中，具有羥基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能團的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對分子質(zhì)量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點；同時，這些有機分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團的低碳原子數(shù)的有機分子，均具有良好的水溶性。[投影]表3-2一些醇的沸點：學生閱讀思考［講］乙二醇的沸點高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。4、醇的沸點變化規(guī)律：（1）同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點越高。（2）醇碳原子數(shù)越多。沸點越高。5、醇的物理性質(zhì)和碳原子數(shù)的關系：（1）1～3個碳原子：無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；（2）4～11個碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；（3）12個碳原子以上：無色無味蠟狀固體，難溶于水。學生閱讀[交流探究]專家們進行了周密的研究和部署，經(jīng)過緊張作業(yè)，至第二天晚8時，險情終于安全排除。你認為哪一個建議更合理、更安全？你還有其他方案嗎？請思考后與同學們交流。[匯報]方案（3）更為合理。原因是（1）由于鈉塊較大，取出過程，一但與空氣或水蒸汽接觸，放熱引燃甲苯。后果不堪設想；（2）加水反應劇烈，本身易燃燒，引燃甲苯。（4）乙醇與鈉反應緩慢，若能導出氫氣和熱量，則應安全。[引導分析]在醇分子中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強，O—H鍵和C—O鍵的電子對都向氧原子偏移，因而醇在起反應時，O-H鍵容易斷裂，氫原子可被取代，如乙醇和鈉反應；同樣，C一O鍵也易斷裂，羥基能被脫去或取代，如乙醇的消去反應和取代反應。二、乙醇的化學性質(zhì)1、消去反應[思考]什么是消去反應？［投影］實驗3-1如圖3—4所示[投影]生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯按課本P51圖3－4組裝好實驗裝置，開始反應，認真觀察現(xiàn)象，積極思考：（1）寫出反應的化學方程式：_____,反應中乙醇分子斷裂的化學鍵是____。（2）如何配制反應所需的混合液體？（3）濃硫酸所起的作用是______________________________________；（4）燒瓶中的液體混合物為什么會逐漸變黑？（5）思考：反應中為什么要強調(diào)“加熱，使液體溫度迅速升到1