高中化學必修二知識點總結

高中化學必修二知識點總結高中化學必修二知識點總結/高中化學必修二知識點總結高中化學必修二知識點總結第一單元1——原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減??；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。2——元素化合價（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質都顯零價3——單質的熔點（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增4——元素的金屬性與非金屬性（與其判斷）（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。判斷金屬性強弱金屬性（還原性）1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強2，最高價氧化物的水化物的堿性越強非金屬性（氧化性）1，單質越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物2，氫化物越穩(wěn)定3，最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，F(xiàn)最強；最體一樣）5——單質的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：（1）元素周期數等于核外電子層數；（2）主族元素的序數等于最外層電子數。陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子6——周期與主族周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）所以,總的說來(1)陽離子半徑<原子半徑(2)陰離子半徑>原子半徑(3)陰離子半徑>陽離子半徑(4對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體!專題一：第二單元一、化學鍵：1，含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。2，類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成。1，使陰、陽離子結合的靜電作用2，成鍵微粒：陰、陽離子3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬b部分鹽（、4、3等）c強堿（、）d活潑金屬氧化物、過氧化物4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。1，共價分子電子式的表示，P132，共價分子結構式的表示3，共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、3—三角錐形、4—正四面體）4，共價分子比例模型補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合乙烷（C—C單鍵）乙烯（C—C雙鍵）乙炔（C—C三鍵）金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。二、分子間作用力（即范德華力）1，特點：a存在于共價化合物中b化學鍵弱的多c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：、3、H2O）三、氫鍵1，存在元素：O（H2O）、N（3）、F（）2，特點：比范德華力強，比化學鍵弱補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在專題一：第三單元一，同素異形（一定為單質）1，碳元素（金剛石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、紅磷）2，同素異形體之間的轉換——為化學變化二，同分異構（一定為化合物或有機物）分子式相同，分子結構不同，性質也不同1，C4H10（正丁烷、異丁烷）2，C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶體分類離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列1，離子化合物（3、）2，分子3，作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體1，共價化合物（2、H2O）2，共價單質（H2、O2、S、I2、P4）3，稀有氣體（、）原子晶體：不存在單個分子1，石英（2）、金剛石、晶體硅（）金屬晶體：一切金屬總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體專題二：第一單元一、反應速率1，影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小二、反應限度（可逆反應）化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。專題二：第二單元一、熱量變化常見放熱反應：1，酸堿中和2，所有燃燒反應3，金屬和酸反應4，大多數的化合反應5，濃硫酸等溶解常見吸熱反應：1，222，H22（水煤氣）3，()2晶體與4反應4，大多數分解反應5，硝酸銨的溶解熱化學方程式；注意事項5二、燃料燃燒釋放熱量專題二：第三單元一、化學能→電能（原電池、燃料電池）1，判斷正負極：較活潑的為負極，失去電子，化合價升高，為氧化反應，陰離子在負極2，正極：電解質中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質3，正負極相加=總反應方程式4，吸氧腐蝕A中性溶液（水）B有氧氣和C→正極：2H22+4e—4—補充：形成原電池條件1，有自發(fā)的氧化反應2，兩個活潑性不同的電極3，同時與電解質接觸4，形成閉合回路二、化學電源1，氫氧燃料電池陰極：22e—2陽極：4——4e—2+2H2O2，常見化學電源銀鋅紐扣電池負極：正極：鉛蓄電池負極：正極：三、電能→化學能1，判斷陰陽極：先判斷正負極，正極對陽極（發(fā)生氧化反應），負極對陰極2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）補充：電解池形成條件1，兩個電極2，電解質溶液3，直流電源4，構成閉合電路第一章物質結構元素周期律1.原子結構：如：的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系2.元素周期表和周期律（1）元素周期表的結構A.周期序數＝電子層數B.原子序數＝質子數C.主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數D.主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數E.周期表結構（2）元素周期律（重點）A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱c.單質的還原性或氧化性的強弱（注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反）B.元素性質隨周期和族的變化規(guī)律a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質）D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結構相同的離子（3）元素周期律的應用（重難點）A.“位，構，性”三者之間的關系a.原子結構決定元素在元素周期表中的位置b.原子結構決定元素的化學性質c.以位置推測原子結構和元素性質B.預測新元素與其性質3.化學鍵（重點）（1）離子鍵：A.相關概念：B.離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物C.離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）（，A2B，2，，2O2，4，O22-，4+）（2）共價鍵：A.相關概念：B.共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）C.共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）（3，4，2，，H2O2）D極性鍵與非極性鍵（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：第二章化學反應與能量1.化學能與熱能（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習：氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1－H鍵消耗的能量為Q1，破壞1＝O鍵消耗的能量為Q2，形成1－O鍵釋放的能量為Q3。下列關系式中正確的是（B）A.2Q12>4Q3B.2Q12<4Q312<Q312＝Q3（4）常見的放熱反應：A.所有燃燒反應；B.中和反應；C.大多數化合反應；D.活潑金屬跟水或酸反應；E.物質的緩慢氧化（5）常見的吸熱反應：A.大多數分解反應；氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。（6）中和熱：（重點）A.概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。2.化學能與電能（1）原電池（重點）A.概念：B.工作原理：a.負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應b.正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應C.原電池的構成條件：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極b.電極均插入同一電解質溶液c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路D.原電池正、負極的判斷：a.負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低E.金屬活潑性的判斷：a.金屬活動性順序表b.原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；c.原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬F.原電池的電極反應：（難點）a.負極反應：X－＝－b.正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應（2）原電池的設計：（難點）根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）A.負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）（3）金屬的電化學腐蝕A.不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕B.金屬腐蝕的防護：a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）c.電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法（4）發(fā)展中的化學電源A.干電池（鋅錳電池）a.負極：－2e-＝2+b.參與正極反應的是2和4+B.充電電池a.鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式放電時電極反應：負極：+42-－2＝4正極：2+4+42-+2＝4+2H2Ob.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等?？偡磻?H2+O2＝2H2O電極反應為（電解質溶液為溶液）負極：2H2+4-4→4H2O正極：O2+2H2O+4→43.化學反應速率與限度（1）化學反應速率A.化學反應速率的概念：B.計算（重點）a.簡單計算b.已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率vc.化學反應速率之比＝化學計量數之比，據此計算：已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。d.比較不同條件下同一反應的反應速率關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）（2）影響化學反應速率的因素（重點）A.決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）B.外因：a.濃度越大，反應速率越快b.升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率c.催化劑一般加快反應速率d.有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快e.固體表面積越大，反應速率越快f.光、反應物的狀態(tài)、溶劑等（3）化學反應的限度A.可逆反應的概念和特點B.絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同a.化學反應限度的概念：一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。b.化學平衡的曲線：c.可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：反應混合物中各組分濃度保持不變↓正反應速率＝逆反應速率↓消耗A的速率＝生成A的速率d.怎樣判斷一個反應是否達到平衡：（1）正反應速率與逆反應速率相等；（2）反應物與生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質量分數不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同?！镜湫屠}】例1.在密閉容器中充入2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在于（D）A.只存在于氧氣中B.只存在于O2和3中C.只存在于2和3中D.2、3、O2中都有可能存在例2.下列各項中，可以說明2H22(g)已經達到平衡狀態(tài)的是（）A.單位時間內，生成nH2的同時生成nB.一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂C.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化D.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化E.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化F.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化化學平衡移動原因：v正≠v逆v正>v逆正向v正.<v逆逆向濃度:其他條件不變,增大反應物濃度或減小生成物濃度,正向移動反之壓強:其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動,反之…溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動反之…催化劑:縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。第三章復習綱要（要求自己填寫空白處）（一）甲烷一、甲烷的元素組成與分子結構4正四面體二、甲烷的物理性質三、甲烷的化學性質1、甲烷的氧化反應實驗現(xiàn)象：反應的化學方程式：2、甲烷的取代反應甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。3、甲烷受熱分解：（二）烷烴烷烴的概念：叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、烷烴的通式：2、烷烴物理性質：（1）狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為，5—16個碳原子為，16個碳原子以上為。（2）溶解性：烷烴溶于水，溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。（3）熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸。（4）密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸。3、烷烴的化學性質(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都反應。(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒（三）同系物同系物的概念：掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）2原子團。例1、下列化合物互為同系物的是：DA、和B、C2H6和C4H10H3C、—C—和—C—HD、323和3——3HH（四）同分異構現(xiàn)象和同分異構物體1、同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的，但具有不同的現(xiàn)象。2、同分異構體：化合物具有相同的，不同的物質互稱為同分異構體。3、同分異構體的特點：相同，不同，性質也不相同。〔知識拓展〕烷烴的系統(tǒng)命名法：選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最??；寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數字表示。（五）烯烴一、乙烯的組成和分子結構1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。二、乙烯的氧化反應1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）化學方程式2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）2═2－→221，2－二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應2═2－→3—2乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。乙烯與氫氣反應乙烯與氯氣反應乙烯與溴化氫反應[知識拓展]四、乙烯的加聚反應：2═2→[2－2]n（六）苯、芳香烴一、苯的組成與結構1、分子式C6H62、結構特點二、苯的物理性質：三、苯的主要化學性質1、苯的氧化反應點燃苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H6＋15O2122＋6H2O[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學方程式。苯與液溴反應與硝酸反應反應條件化學反應方程式注意事項[知識拓展]苯的磺化反應化學方程式：3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應反應的化學方程式：、（七）烴的衍生物一、乙醇的物理性質：〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。二、乙醇的分子結構結構式：結構簡式：三、乙醇的化學性質1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：2、乙醇的氧化反應（1）乙醇燃燒化學反應方程式：（2）乙醇的催化氧化化學反應方程式：（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸?！仓R拓展〕1、乙醇的脫水反應（1）分子內脫水，生成乙烯化學反應方程式：（2）分子間脫水，生成乙醚化學反應方程式：四、乙酸乙酸的物理性質：寫出乙酸的結構式、結構簡式。酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。反應現(xiàn)象：反應化學方程式：1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發(fā)生什么變化？2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？五、基本營養(yǎng)物質1、糖類、油脂、蛋白質主要含有元素，分子的組成比較復雜。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和