中考總復(fù)習(xí)溶液-中考總復(fù)習(xí)的答案課件

第七節(jié)溶液教與學(xué)考點(diǎn)梳理、溶液的基礎(chǔ)知識(shí)1、溶液的概念、組成、特征、溶液的分類1、飽和溶液和不飽和溶液、溶液的量度——溶解度1、固體溶解度2、氣體溶解度3、溶解度曲線4、溶液的配制5、乳化現(xiàn)象和乳化作用6、計(jì)算要點(diǎn)梳?！褚c(diǎn)1溶液的概念和組成1.溶液的特征:均一的、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑組成能形成溶液的基本要求:該物質(zhì)能夠在溶劑中溶解,才能形成溶液)。指出下表各溶液中的溶質(zhì)和溶劑:(P36溶質(zhì)和溶劑的確定)碘酒食鹽水澄清的石灰水鹽酸溶質(zhì)碘(2)NaCI氫氧化鈣溶劑酒精水水水●要點(diǎn)2飽和溶液和不飽和溶液1.定義:飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.檢驗(yàn)溶液是否飽和的方法廨溶液中加入該種溶質(zhì),觀察是否還能溶●要點(diǎn)2飽和溶液和不飽和溶液3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液增加溶質(zhì))(降低溫度)(蒸發(fā)溶劑,飽和溶液(升高溫度)(增加溶劑)特別注意:只有指明一定溫度一定量的溶劑時(shí),溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。4.飽和溶液與溶液稀濃的關(guān)系飽和溶液與溶液稀濃_無(wú)(填“有”或“無(wú)”)直接關(guān)系。飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液但某物質(zhì)在一定溫度下的飽和溶液一定比該物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液濃度大。溫馨提示①有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液,如蒸餾水;②溶液一般是澄清透明的,但不一定是無(wú)色的,如硫酸銅溶液為藍(lán)色,高錳酸鉀溶液為紫色?！褚c(diǎn)4物質(zhì)的溶解度(一)固體物質(zhì)的溶解度1.四要素:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量2.影響固體溶解度的因素:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因);溫度和壓強(qiáng)(外因)。3.固體溶解度曲線(1)溶解度曲線表示溶解度隨溫度變化趨勢(shì)的曲線,縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示_溫度。(2)固體溶解度曲線表示的信息①某溫度下物質(zhì)的溶解度;②物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì);③交點(diǎn)的意義:某溫度時(shí)的兩種或多種物質(zhì)溶解度相等(一定要指明溫度)固體物質(zhì)一般只受溫度影響①大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;如硝酸鉀(KNo);②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大;如氯化鈉(ac)③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小;如熟石灰[ca(oH)2(二)氣體的溶解度1.概念:在壓強(qiáng)為1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積數(shù)2.影響因素:①隨溫度升高而減?、陔S壓強(qiáng)增大而增大溫馨提示一般固體物質(zhì)升溫時(shí)溶解度增大,但對(duì)熟石灰來(lái)說(shuō),則剛好相反,升溫時(shí)溶解度反而減小;