2023屆開封市重點(diǎn)高考化學(xué)三模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.無(wú)色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應(yīng)

2、下列離子方程式正確的是

A.鈉粒投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu"=Cu+2Na+

B.在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液:Ar++40H-=Al（V+2H20

2+3t

C.向漠化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水:2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

3t2t

D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20

3、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷

正確的是

sq；溶液

7皈子腴

吸一

收電極I11I電極n

塔—

LUNafO,溶液

HSO；溶液電解池

NOJL

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2f

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極H作定向移動(dòng)

C.每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16g

-

D.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O?+H2O=N2+4HSO3

4、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不氐確的是（）

2mL0.005mo),L

KSCN溶液

I

2mL0,01moVL

AgNOj溶液、現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（AgSCN）

2mol.TFZNChb溶液x.2mL2moi/LKI溶液

I

②廣1/余卜:表、

/清液

現(xiàn)象：溶液變紅現(xiàn)象:產(chǎn)生黃色沉淀

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說(shuō)明有Agl生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明Agl比AgSCN更難溶

5、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為N.

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2g

C.25℃,ILpH=13的Ba(OH)z溶液中，含有0H■的數(shù)目為0.2義

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為0.22

7、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強(qiáng)氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

8、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zi?+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí)，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

9、以高硫鋁土礦(主要成分為AWh、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3(h的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量GO20H溶港FeSi

高礴呂土礦耕fl——?Ji——?隔絕空！?燒f燒渣分離fFeA

II

AliQs------------拗SCh

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得ALO3

C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3(h分離出來(lái)

10、由下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入

石灰水變渾濁

A炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：CI>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀先產(chǎn)生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

11>2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工

作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

Li1Ti

含Li+的Li4選擇性F^+sFe3+

有機(jī)物透過(guò)膜水溶液

22+3+2

A.放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+選擇性透過(guò)膜可以通過(guò)Li+和H2O

12>25。?時(shí)，向lOmLO.lOmoHL」的一元弱酸HA(&=L0xl(r3)中逐滴加入0」0moi溶液，溶液pH隨加入

NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A')+c(OH')

D.V=10mL時(shí)，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

13、下列說(shuō)法正確的是

A.將溟乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明漠乙烷中含有漠

B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說(shuō)明銅離子在固定相中分配得更多

C.食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后

的溶液中取出25ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)

D.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SCh具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

15、只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)①

非金屬性：]

A稀鹽酸Na2cNazSiCh溶液

CI>C>Si

飽和食

B電石高繪酸鉀溶液生成乙快

鹽水

C濃鹽酸MnOzNaBr溶液氧化性Ck>Br2

D濃硫酸Na2sO3溪水Sth具有還原性

A.AB.BC.CD.D

16、常溫下，將l.OLXmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HC1氣體

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

---------------1--------

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)

D.bfc過(guò)程中，c(CH3coOH)/c(CH3COO)逐漸變小

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

。彘□工回咨嶼叵嗎自患三

FI

in

柳胺酚

已知:?O

回答下列問題:

(1)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

(2)寫出D中的官能團(tuán)名稱

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式_。

(4)對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法不正確的是()

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)D,可與溟發(fā)生取代反應(yīng)

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一(寫出2種)。

①遇FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

18、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)R的名稱是;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是。

(2)M-N反應(yīng)過(guò)程中K2c03的作用是。

(3)H-G的反應(yīng)類型是o

(4)H的分子式.

(5)寫出Q-H的化學(xué)方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_____種。

①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

(7)以1,5-戊二醇(HOOH)和苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成設(shè)計(jì)合成路線:

19、檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag

與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,Fe?+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小

組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應(yīng)放出NH“毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。請(qǐng)回答下列問題:

(DA裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是.

(2)B中裝有AgNCh溶液，儀器B的名稱為o

(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時(shí)，.

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。

①用熱水浴加熱B,打開K”將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉Ki；后續(xù)操作是

:再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是。

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=L再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛

嗪，F(xiàn)e?+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為一mg-L*.

20、設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe"、C/+、和NO3-的廢液中，

把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把C/+轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是,,。各步反

應(yīng)的離子方程式是：

(1);

(2)；

(3)

21、微量元素硼對(duì)植物的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)區(qū)分晶體硼和無(wú)定硼形科學(xué)的方法為o

(2)下列B原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖中正確的是

TEQB.ElUO

2s2s2p

c.fflg[rn.DI

2s2pD2s

（3）NaBH?是重要的儲(chǔ)氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為o

（4）三硫化四磷分子（結(jié)構(gòu)如下圖1所示）是分子（填極性”或非極性）。

（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為

圖3

（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是

（7）立方氮化硼（BN）是新型高強(qiáng)度耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其晶胞結(jié)構(gòu)（如右圖）與金剛石類似。已知該

晶體密度為ag/cnP,則晶體中兩個(gè)N原子間的最小距離為pm。（用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德

羅常數(shù)）

④B原子

□N原子

B、晶胞

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣

與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。

2、B

【解析】

A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2O+Cu2+=Cu(0H)2+2Na++H2f,故A錯(cuò)誤；B、在硝酸鋁溶液中滴

加過(guò)量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過(guò)量的堿中:A13++4OH-=A1O2-+2H2O,故B正確；C、向溟化亞鐵溶液中

滴加過(guò)量氯水，氯水能將溟離子和亞鐵離子均氧化：2Fe2++4BL+3cl2=2Fe"+6C「+2Br2,故C錯(cuò)誤；D、磁性氧化鐵溶

于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H++N03-=9Fe"+N0t+14HzO,故D錯(cuò)誤；故選B。

3、D

【解析】

A.HSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O4*,過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.電極I為陰極，則電極H為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H+通過(guò)質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤；

C.電極II為陽(yáng)極，IhO在電極n上被轉(zhuǎn)化為02,發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e=O2T+4H+,NO轉(zhuǎn)化為N2,每處理1mol

NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx2=2moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生Ch的物質(zhì)的量為2moix』=0.5mol,同時(shí)有2moiT

4

從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5molx32g/mol+2moixlg/mol=18g,故C錯(cuò)誤；

2

D.吸收塔中通入NO和S2(V-離子反應(yīng)，生成N2和HSO”所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3-,

故D正確，

故選：D。

4、D

【解析】

A.絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s).Ag+(aq)+SCN-(aq),A項(xiàng)正確；

B.離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN,B項(xiàng)正確；

C.銀離子與碘離子結(jié)合生成Agl黃色沉淀，則③中顏色變化說(shuō)明有Agl生成，C項(xiàng)正確；

D.硝酸銀過(guò)量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能證明Agl比AgSCN更

難溶，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

5、B

【解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯(cuò)誤；

C、開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；

D、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

6、B

【解析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含

碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Imol乙醇轉(zhuǎn)化為Imol乙醛轉(zhuǎn)移電子2moi,4.6g乙醇物質(zhì)的量為O.lmoL完全氧化

變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故B正確；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-,3moI/L,依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw,

c(OH)=10-imol/L,25℃、pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有的數(shù)目為Wimol/LxlL=0.1mol,含有的OH數(shù)

目為O.INA,故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為O.lmol,而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，

故所得溶液中的含氯微粒有Ch,Cl>CIO-和HCIO,故根據(jù)氯原子守恒可知：2N(CL)+N(CD+N(CIO)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤；故答案為B。

7,A

【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的

氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和

與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無(wú)關(guān)，故選A。

8、D

【解析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Z/+,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極。

【詳解】

A.該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子ZiP+移向陰極M,故B正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2』PTO-Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zn2+,

所以每生成ImolPTO-Zn?*,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

9、C

【解析】

A.FeS?煨燒時(shí)會(huì)生成SCh,加入CaO會(huì)與SO2反應(yīng)，減少S(h的排放，而且CaSCh最后也會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSCh,A項(xiàng)不

符合題意；

B.濾液為NaAICh溶液，通入CCh,生成A1(OH)3,過(guò)濾、洗滌、燃燒可以得到AI2O3;B項(xiàng)不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+16Fe2Ch=2SO2+UFe3O4,理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(FezOa)=1:16,

而不是1:5,C項(xiàng)符合題意；

D.Fe3(h具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選C?

10、D

【解析】

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無(wú)氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

【詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說(shuō)明炭被氧化成CO2,故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鐵，故C錯(cuò)誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正確；

故選：D。

11、A

【解析】

A.儲(chǔ)能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲(chǔ)罐中亞鐵

22+3+2

離子與S2。/反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確；

B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+,故錯(cuò)誤；

D.Li+選擇性透過(guò)膜可以通過(guò)Li+不能通過(guò)水，故錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過(guò)膜只能通過(guò)鋰離子，S2O&2?為還原性離子，能被鐵離子氧化。

12、A

【解析】

A.a點(diǎn)時(shí),pH=3,c(H+)=IO-3mol-L1,因?yàn)榫?1.0x10-3,所以c(HA)=c(A1),根據(jù)電荷守恒c(Af+c(OH-)=c(Na+)

+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A正確；

B.a點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的c(OH-)=10-u；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=ll,c(OH-)=103,

OH一是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH—那么水電離的c(H+)>l()—u,

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假設(shè)C選項(xiàng)成立，貝!Jc(A-)+

c(OH—)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假設(shè)不成立，故C錯(cuò)誤；

D.V=10mL時(shí)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,AfH2O0HA+OH1水解后溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+),

即c(HA)>c(H+),故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

【點(diǎn)睛】

判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時(shí)，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會(huì)抑制

水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的溶液，則會(huì)促進(jìn)水的電離；水的電離程度與溶液pH無(wú)關(guān)。

13、B

【解析】

A.檢驗(yàn)鹵代燃中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進(jìn)行檢驗(yàn)；因此，先加NaOH溶液，使鹵代燒

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通過(guò)觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項(xiàng)中缺少加入硝酸酸化的步

驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)(稱作固定相)中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性(或

分配作用)差異讓混合物溶液(稱作流動(dòng)相)流經(jīng)固定相，使混合物在流動(dòng)相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，

從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時(shí)，固定相是吸附在濾紙上的水，流動(dòng)相是與水能

混合的有機(jī)溶劑(如醇類)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動(dòng)相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方

位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點(diǎn)反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項(xiàng)正確；

C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.量筒的精確度是0.1mL,因此無(wú)法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

14、B

【解析】

A、NH4HCO3含有營(yíng)養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無(wú)關(guān)，故A不符合題意；

B、NaHCth能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCCh溶液無(wú)腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、Sth具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無(wú)關(guān)，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的ALO3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與ALO3具有兩性無(wú)關(guān)，故D不符合題意；

故選:B.

【點(diǎn)睛】

高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①?gòu)?qiáng)氧化性(漂白過(guò)程不可逆)，常見物質(zhì)有03、H2O2>Na2O2,NaClO,HC1O,

Ca(ClO)2等；②形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過(guò)程可逆)，常見物質(zhì)有SO2；③物理吸附型(漂白過(guò)程不可逆)，常見物質(zhì)有

活性炭。

15、D

【解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，且為無(wú)氧酸，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，

故A錯(cuò)誤；

B.生成的乙煥中混有硫化氫，乙塊和硫化氫都能被高鐳酸鉀氧化，使高鎰酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙快,

故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸與二氧化鎰的反應(yīng)需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,說(shuō)明SO2具有還原性,

故D正確；

故選D。

16、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，貝?。轂镃H3coOH、CH3coONa的混合液。

【詳解】

A.b點(diǎn)溶液呈酸性，酸過(guò)量，則XXHmoI/L,A錯(cuò)誤；

B.b-a過(guò)程中，加入NaOH溶液，消耗過(guò)量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；

C.a點(diǎn)時(shí)，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3coeT)=0.2mol/L,

10-7x02

c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,貝!)Ka(CH3COOH)=-------------,C錯(cuò)誤；

X-0.2

c(CH3coOH)

D.b—c過(guò)程中，溶液中酸性增強(qiáng)，c(CH3coOH)增大，C(CH3COO)減小，而逐漸變大，D錯(cuò)誤;

c(CH.COO)

答案為B。

【點(diǎn)睛】

b點(diǎn)為CH3COOH、CIhCOONa的混合液，力口入NaOH時(shí)，生成更多的ClhCOONa,促進(jìn)水的電離。

二、非選擇題（本題a包括5小題）

OH硝基、羥基

Cl+2NaOHONa+NaCl+H2OAB

OOCH

CHO、（任意兩種）

OH

7x2+2-6

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為仔），F(xiàn)中不飽和度==5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

2

為

EHONH:；D和鐵、HC1反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,

;A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為Cl,c為O）-。一ONa,C和HC1反應(yīng)生成D,據(jù)此

解答。

【詳解】

⑴、由分析可知B為6'-0一（：1,

故答案為6'一。一

(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO,官能團(tuán)為羥基和硝基;

故答案為硝基、羥基;

⑶、B—C的化學(xué)方程式為ChN-?！狢l+2NaOH^>O;N-Q—ONa+NaCl+H2O；

故答案為O；N-CY-Cl+2NaOH-^>O;N-^—0Na+NaCl+H2O；

(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的瘦基能和NaOH反應(yīng)，所以Imol柳胺酚最多可以和3moiNaOH反應(yīng)，故A

不正確；

B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；

C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D、含有酚羥基，漠和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確;

故選AB；

(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上

有二種類型的氫原子；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：

18、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCL提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)CI5HI8N2O3

/CHjCHjClI|T^COOC.H,^\/CH20H

尸COOCM+HN，**T2HC1+17、

、CH￡HdQOHJJ

Itri

HO■Wi1Xlt.

n

O'。備6—一0。

^^CHiCHO

【解析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M,M在碳酸鉀作用下，與C1CH2coOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為Cf，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

O2N

為，N在一定條件下反應(yīng)生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與HN，""""反應(yīng)生成H,根據(jù)H的

D<CHO、CH<Hd

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為c°0c必，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ONZOO-c°0c此；H

在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「了，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含有

的官能團(tuán)有酸基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)；

⑵M在碳酸鉀作用下，與CICH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為el/，根

O2N

據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HC1,加入K2c03可消耗產(chǎn)生的HC1,提高有機(jī)物N的產(chǎn)率;

(3)Q與""反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「工廠COOC,H<,Q中氨基上的氫原子被取代，H-G

、CH2cHQ.

的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式

C15H18N2O3；

(5)Q與HN‘‘H"’"反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[[尸COOC：H,,Q-H的化學(xué)方程式：

rX/<11(11(1

j^^^COOC:H5+|INT2HC1+COOC2H5

氐N人人、CHQ12a.11

(6)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團(tuán)，說(shuō)明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛

0^CHO

基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個(gè)-CH2-,若T是由和-CH3構(gòu)

&H0

成，則連接方式為若T是由I、』和-C%構(gòu)成，則連接方式為若T是由

1

CHO

QH

OHCH：°H和9Ho構(gòu)成，則連接方

和-C%構(gòu)成，則連接方式為;若T是由

0HX

和-OH構(gòu)成，則連接方式為；若丁是由

式為③UD；若丁是由CH2CHOcCH2CHO

②①

CH(OH)CHO

和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振

CH：0H

氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說(shuō)明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

HO

CHiCHO

⑺以1,5-戊二醇(H。()H)和苯為原料，依據(jù)流程圖中Q-F的信息，需將以1,5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1,

5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物設(shè)計(jì)合成路線:

“IK3

【點(diǎn)睛】

苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí)，位置有相鄰，相間，相對(duì)三種情況，確定好分子式時(shí)，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有

CH(OH)CHO

遺漏，例如可能會(huì)漏寫。

19、Mg3N2+6H2O=3Mg(OHW+2NH3T飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗

的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2減小氣

體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375

【解析】

在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和N%,N%通入到AgNCh溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后

當(dāng)氨氣過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體,

產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,Fe?+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+L12

mg,據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒，可計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛含量。

【詳解】

(l)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和N%,反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3t；用飽和

食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；

(2)根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；

⑶銀氨溶液的制備：關(guān)閉KbK2,打開K3,打開K3,分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，

+++

首先發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3+H2O=AgOH|+NH4,后又發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,當(dāng)觀察

到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，就得到了銀氨溶液，此時(shí)關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞；

(4)①用熱水浴加熱B,打開K”將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉Ki：后續(xù)操作是打

開K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是減小氣體的通入速

率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。

②甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結(jié)合甲醛被氧化為CO2,氫氧化二氨合銀被還原為

銀，甲醛中碳元素化合價(jià)0價(jià)變化為+4價(jià)，銀+1價(jià)變化為0價(jià)，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子,

生成亞鐵離子1.12mg,物質(zhì)的量〃般)=4=子。?=2x2mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算，設(shè)消耗甲

Mf56^/mol

醛物質(zhì)的量為xmol,貝！]4x=2xl0-5moixl,x=5xl0*-mol,因此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了4次操作，所以測(cè)得1L空氣中甲醛的含量

3

為L(zhǎng)25xl()3mol,空氣中甲醛的含量為1.25x10-6molx30g/molxlOmg/g=0.0375mg/L.

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)組成和含量的測(cè)定、氧化還原反應(yīng)電子守恒的計(jì)算的應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，了解

反