高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)作業(yè)15 硫及其重要化合物（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

課時(shí)作業(yè)(十五)硫及其重要化合物1．下列說(shuō)法正確的是()A．自然界不存在游離態(tài)的硫B．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3C．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2D．硫是非金屬單質(zhì)，與濃硫酸不能反應(yīng)C[游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，自然界存在游離態(tài)的硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，與氧氣是否過(guò)量、是否純氧無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫易溶于CS2，要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2，C項(xiàng)正確；硫與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫和水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．(2019·天津六校模擬)下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法中合理的是()A．可用酒精清洗試管中附著的硫黃B．SO2具有很強(qiáng)的還原性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下與銅反應(yīng)可制取SO2D．1mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2molD[硫微溶于酒精，易溶于CS2，故應(yīng)用CS2清洗試管中附著的硫黃，A錯(cuò)誤；SO2具有很強(qiáng)的還原性，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，但也可以作氧化劑，如SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S的反應(yīng)中SO2作氧化劑，B錯(cuò)誤；濃硫酸在常溫下不與銅反應(yīng)，C錯(cuò)誤；1mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2mol，例如與氧氣反應(yīng)生成SO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確。]3．(2019·廣西南寧模擬)在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A．一定會(huì)有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或兩種D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)C[A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能排除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸Oeq\o\al(2－,4)與Ag＋反應(yīng)不能大量共存；C項(xiàng)正確，因?yàn)椴荒芘懦鼳g＋、SOeq\o\al(2－,3)的干擾；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有COeq\o\al(2－,3)。]4．(2019·河南開(kāi)封模擬)檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過(guò)澄清石灰水B．先通過(guò)飽和NaHCO3溶液，再通過(guò)澄清石灰水C．先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)品紅溶液，最后通過(guò)澄清石灰水D[向澄清石灰水持續(xù)通入SO2和CO2至過(guò)量，均能生成白色沉淀，后續(xù)沉淀均可溶解，A錯(cuò)誤；SO2和CO2通過(guò)飽和NaHCO3溶液均有CO2逸出，再通過(guò)澄清石灰水均會(huì)生成白色沉淀，B錯(cuò)誤；SO2和CO2通過(guò)NaOH溶液均會(huì)被吸收，C錯(cuò)誤；混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色則說(shuō)明混合氣體中有SO2，此時(shí)若再通過(guò)品紅溶液，品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2已被完全吸收，再通過(guò)澄清石灰水若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明混合氣體中還有CO2，D正確。]5．(2019·東北三省四市聯(lián)考)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加Fe2O3可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液AD[二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2＋，若二氧化硫足量，則溶液中無(wú)Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不顯色；若二氧化硫不足，則溶液變紅，A錯(cuò)誤；溶液B中Fe2＋可被氧氣氧化，但電荷不守恒，其離子方程式為：4H＋＋4Fe2＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O,B錯(cuò)誤；反應(yīng)由A到B為2H2O＋2Fe3＋＋SO2=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，酸性增強(qiáng)，根據(jù)B項(xiàng)分析由B到C溶液酸性減弱，C錯(cuò)誤；加Fe2O3可以與溶液C中生成的硫酸反應(yīng)，使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A，D正確。]6．(2018·廣東深圳聯(lián)考)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．③④C[①二氧化硫和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸，高錳酸鉀溶液被二氧化硫還原而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫還原性；④二氧化硫和滴有酚酞的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?；⑤二氧化硫和含I2的淀粉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI而使含有碘的淀粉溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫還原性；通過(guò)以上分析知，其性質(zhì)相同的是②③⑤。]7．(2019·安徽黃山聯(lián)考)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是()A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D．此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化A[亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正確；亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化，故B、D錯(cuò)誤；亞硫酸鋇也難溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C錯(cuò)誤。]8．(2019·山東東營(yíng)模擬)實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成了SOeq\o\al(2－,4)D．若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3＋也能將SO2氧化B[A．通入一段時(shí)間N2，可以排除裝置中的氧氣，可以防止二氧化硫被空氣中的氧氣氧化，故A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子能氧化二氧化硫，鐵離子也能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子形成BaSO4，不能生成BaSO3，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫溶于水顯酸性，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，所以產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成了SOeq\o\al(2－,4)，故C正確；D．若將Fe(NO3)3換成FeCl3，氯離子沒(méi)有氧化性，則只能是鐵離子具有氧化性，若Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3＋也能將SO2氧化，故D正確。]9．(2019·河北邯鄲檢測(cè))某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．若F中產(chǎn)生黑色沉淀，則說(shuō)明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)B．若G中產(chǎn)生黃色沉淀，則說(shuō)明H2S的還原性比Fe2＋強(qiáng)C．若H中溶液變紅色，則說(shuō)明H2S是二元弱酸D．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達(dá)到相同的目的B[H2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能說(shuō)明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)，只能說(shuō)明CuS不溶于硫酸，A不正確；若G中產(chǎn)生黃色沉淀，證明H2S可以被Fe3＋氧化成S，而Fe3＋被還原為Fe2＋，則說(shuō)明H2S的還原性比Fe2＋強(qiáng)，B正確；若H中溶液變紅色，則說(shuō)明H2S的水溶液呈酸性，不能說(shuō)明H2S是二元弱酸，C不正確；若E中FeS換成Na2S，由于Na2S可溶于水，無(wú)法達(dá)到該裝置隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的目的，D不正確。]10．利用下列裝置欲驗(yàn)證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物，則乙中盛有CaSO4溶液B．裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體C．裝置戊中黑色粉末變紅，己中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氧化產(chǎn)物有COD．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈A[CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2，硫元素化合價(jià)降低，則碳元素化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物SO2，需要在乙中盛放品紅溶液，故A錯(cuò)誤；要驗(yàn)證生成的氧化產(chǎn)物中是否含有CO，需要除去SO2和水蒸氣，裝置丙和裝置丁的作用分別是除去SO2以及甲中可能產(chǎn)生的CO2、水蒸氣，故B正確；裝置戊中黑色粉末變紅，說(shuō)明氧化銅被還原，己中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氧化產(chǎn)物中有CO，且其被氧化銅氧化為二氧化碳，故C正確；為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈，故D正確。]11．(2019·豫北名校聯(lián)考)由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說(shuō)法正確的是()A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B．實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2C．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D．從裝置⑤逸出的氣體有過(guò)量的SO2和O2C[進(jìn)入高溫反應(yīng)管的氣體必須干燥，①中的試劑應(yīng)是濃硫酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和O2反應(yīng)需用催化劑催化，故C項(xiàng)正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，則⑤中應(yīng)盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．(2019·山東實(shí)驗(yàn)?zāi)M)下圖虛線框中的裝置(試劑均足量)可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，其中供選擇的試劑有無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水等五種試劑，下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)甲可以是無(wú)水硫酸銅，也可以是變色硅膠、無(wú)水氯化鈣等物質(zhì)B．丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑D．如果將裝置的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則只能檢驗(yàn)出兩種產(chǎn)物C[A．裝置①是檢驗(yàn)混合氣體中是否含有水蒸氣，應(yīng)該用無(wú)水硫酸銅、變色硅膠，不能用無(wú)水氯化鈣，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳也能被氫氧化鈉溶液吸收，丙中試劑應(yīng)該是酸性高錳酸鉀溶液，B錯(cuò)誤；C．品紅溶液可以檢驗(yàn)二氧化硫，但一般不能用來(lái)除去二氧化硫，澄清石灰水濃度太小，不能用來(lái)吸收二氧化硫，C正確；D．如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，通過(guò)①中的無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，能說(shuō)明有水生成，通過(guò)③澄清石灰水，石灰水變渾濁，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以檢出二氧化硫、二氧化碳，D錯(cuò)誤。]13．(2019·安徽合肥模擬)石灰石—石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法，其工藝分為兩步：一是吸收產(chǎn)生亞硫酸氫鈣，二是氧化產(chǎn)生石膏。某?；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)?zāi)M該工藝，設(shè)計(jì)裝置如圖：(1)裝置B模擬產(chǎn)生含SO2的工業(yè)煙氣，則E裝置的作用是____________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產(chǎn)生了明顯的現(xiàn)象，造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是____。A．該裝置的氣密性不夠好 B．滴加硫酸的速率較快C．使用的硫酸濃度較小 D．石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小(3)預(yù)計(jì)當(dāng)裝置C中產(chǎn)生__________的現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈。實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象，小組成員多次逬行實(shí)驗(yàn)探究，最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質(zhì)，請(qǐng)寫出定性實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問(wèn)題的有關(guān)操作及現(xiàn)象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中，__________________________________。(4)小組成員進(jìn)一步定量實(shí)驗(yàn)，測(cè)量Na2SO3的純度：①稱取12.0gNa2SO3固體配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。②用0.1000mol·L－1酸性KIO3溶液滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________，寫出與產(chǎn)生終點(diǎn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析(1)二氧化硫氣體有毒，不直接排放到空氣中，所以E裝置中的堿液是除去尾氣；(2)A．該裝置的氣密性不夠好，氣流速率減慢，二氧化硫的量減少，所以不會(huì)出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．滴加硫酸的速率較快，氣流速率加快，所以出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，故B正確；C．使用的硫酸濃度較小，產(chǎn)生氣流速率減慢，故C錯(cuò)誤；D．石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小，導(dǎo)致二氧化硫消耗速率加快，