高考化學(xué) 考點58 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（含解析）

考點58分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、共價鍵1．共價鍵的定義、本質(zhì)與特征（1）定義：原子間通過共用電子對(電子云的重疊)所形成的相互作用。（2）本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。（3）特征：具有方向性和飽和性。共價鍵的方向性決定著分子的立體構(gòu)型，共價鍵的飽和性決定著每個原子所能形成的共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。2．共價鍵的分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊π鍵原子軌道“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對σ鍵、π鍵的區(qū)別共價鍵σ鍵π鍵電子云重疊方式頭碰頭肩并肩類型s?sσ鍵、s?pσ鍵、p?pσ鍵p?pπ鍵電子云對稱特征軸對稱鏡面對稱存在規(guī)律共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中有一個是σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成注意：（1）s軌道與s軌道重疊形成σ鍵時，電子不是只在兩核間運動，而是在兩核間出現(xiàn)的概率較大。（2）因s軌道是球形的，故s軌道和s軌道形成σ鍵時，無方向性。兩個s軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。（3）兩個原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。3．鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長越短，往往鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。③鍵角：在多原子分子中，兩個共價鍵之間的夾角。它是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。鍵參數(shù)的關(guān)系4．等電子原理①等電子體：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體。如N2與CO、O3與SO2是等電子體，但N2與C2H2不是等電子體。②等電子原理：等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，此原理稱為等電子原理，例如CO和N2的熔沸點、溶解性等都非常相近。③常見的等電子體：N2與CO，CO2與N2O，O3、與SO2，、與SO3，、與QUOTE，與B3N3H6(硼氮苯)等。二、分子的立體結(jié)構(gòu)1．雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。②雜化過程③雜化軌道理論預(yù)測分子的立體構(gòu)型雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型典例sp2180°直線形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28'四面體形CH42．價層電子對互斥理論①含義價層電子對互斥理論認(rèn)為，分子的立體構(gòu)型是價層電子對相互排斥的結(jié)果，價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對(未形成共價鍵的電子對)。分子中的價層電子對由于排斥力作用而趨向于盡可能遠(yuǎn)離以減小排斥力，分子盡可能采取對稱的立體構(gòu)型。電子對之間的夾角越大，排斥力越小。②價層電子對互斥模型電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型典例220直線形直線形BeCl2330三角形三角形BF321V形SnBr2440四面體正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。（1）當(dāng)中心原子上無孤電子對時，二者的構(gòu)型一致；（2）當(dāng)中心原子上有孤電子對時，二者的構(gòu)型不一致。3．配位鍵和配位化合物（1）孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。（2）配位鍵①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成共價鍵。②配位鍵的表示方法如A→B，其中A表示提供孤電子對的原子，B表示提供空軌道的原子。如可表示為，在中，雖然有一個N—H鍵形成過程與其他3個N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。（3）配合物①組成：以[Cu(NH3)4]SO4為例②形成條件中心原子有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。配位體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F?、Cl?、CN?等。易錯警示（1）共價鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金屬原子與非金屬原子。如Al與Cl，Be與Cl等。（2）一般情況下，σ鍵比π鍵強(qiáng)度大，但有特殊情況，必要時須先進(jìn)行鍵能計算，然后才能判斷。（3）判斷共價鍵的極性可以根據(jù)兩成鍵原子的電負(fù)性差值，電負(fù)性差值為0形成非極性鍵，差值越大鍵的極性越強(qiáng)，一般差值大于1.7時形成的是離子鍵。（4）并不是所有的共價鍵都有方向性，如s?sσ鍵無論s軌道從哪個方向重疊都相同，因此這種共價鍵沒有方向性。4．分子或離子立體構(gòu)型的判斷方法（1）σ鍵電子對數(shù)的確定由分子式確定σ鍵電子對數(shù)。例如，H2O的中心原子為O，O有2對σ鍵電子對；NH3的中心原子為N，N有3對σ鍵電子對。（2）中心原子上的孤電子對數(shù)的確定中心原子上的孤電子對數(shù)=(a?xb)。式中a為中心原子的價電子數(shù)，對于主族元素來說，價電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(氫為1，其他原子為“8?該原子的價電子數(shù)”)。例如，SO2的中心原子為S，S的價電子數(shù)為6(即S的最外層電子數(shù)為6)，則a=6；與中心原子S結(jié)合的O的個數(shù)為2，則x=2；與中心原子結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，則b=2。所以，SO2的中心原子S上的孤電子對數(shù)=×(6?2×2)=1。一些常見的分子、離子的價層電子對數(shù)和立體構(gòu)型如下表。分子或離子σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)立體構(gòu)型axbQUOTE(a?xb)分子CO2242202直線形BeCl2222102直線形SO2262213V形SO3363203平面三角形NH3353114三角錐形H2O262124V形CH4(CCl4)444104正四面體形離子H3O+36?1=53114三角錐形34+2=63203平面三角形46+2=84204正四面體形37+1=83214三角錐形5．分子中中心原子的雜化類型的判斷方法（1）由雜化軌道數(shù)判斷雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤電子對，雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的σ鍵個數(shù)代表物雜化軌道數(shù)中心原子雜化軌道類型CO20+2=2spCH2O0+3=3sp2CH40+4=4sp3SO21+2=3sp2NH31+3=4sp3H2O2+2=4sp3（2）根據(jù)雜化軌道的立體構(gòu)型判斷①若雜化軌道立體構(gòu)型為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道立體構(gòu)型為平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道立體構(gòu)型為直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。（3）根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109°28'，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。（4）根據(jù)等電子體原理結(jié)構(gòu)相似進(jìn)行推斷，如CO2是直線形分子，CNS?、、與CO2是等電子體，所以粒子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。6．分子立體構(gòu)型、鍵的極性與分子的極性分子類型鍵角分子立體構(gòu)型鍵的極性分子的極性代表物(舉例)A(單原子分子)球形非極性稀有氣體A2180°直線形非極性非極性H2、N2、O2、I2AB180°直線形極性極性HF、HCl、NOAB2180°直線形極性非極性CO2、CS2AB2<180°V形極性極性H2O、SO2、NO2A460°正四面體形非極性非極性P4AB3120°平面正三角形極性非極性BF3、BCl3、SO3AB3<109°28'三角錐形極性極性NH3、NCl3、PCl3AB4109°28'正四面體形極性非極性CH4、CCl4、SiF4AB3C、ABC3、AB2C2鍵角不等四面體形極性極性CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2三、分子間作用力與分子的性質(zhì)1．分子間作用力（1）概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。（2）分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。（3）強(qiáng)弱：范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。（4）范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大，分子的極性越大，范德華力也越大。（5）氫鍵①形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。②表示方法：A—H…B說明：a.A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。③特征：具有一定的方向性和飽和性。④分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。2．分子的性質(zhì)（1）分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電荷中心和負(fù)電荷中心重合的分子正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合的分子存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱（2）溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑與溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。③如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，將增大物質(zhì)的溶解度，如SO2等。（3）分子的手性①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。②手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如（4）無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因為其分子中含有—OH，而—OH上的H原子在水分子的作用下能夠變成H+而顯示一定的酸性。如HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)式分別是、。易錯警示（1）極性分子中可能含有非極性鍵，如H2O2為極性分子，但含有非極性共價鍵O—O鍵。（2）只含有極性鍵的分子可能是非極性分子，如CH4、CO2等分子中只含有極性鍵，屬于非極性分子。無機(jī)含氧酸分子的酸性判斷及比較方法（1）無機(jī)含氧酸分子之所以能顯酸性，是因為其分子中含有—OH，—OH上的氫原子在水分子的作用下能電離出H+而顯一定的酸性。如HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)式分別是。（2）同一種元素的含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律及原因?qū)τ谕环N元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。如果把含氧酸的通式寫成(HO)mROn，R相同時，n值越大，R的正電性越強(qiáng)，—R—O—H中的氧原子的電子就會越向R偏移，在水分子的作用下，就越容易電離出H+，酸性也就越強(qiáng)。如H2SO3可寫成(HO)2SO，n=1；H2SO4可寫成(HO)2SO2，n=2。所以H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3。同理，酸性：HNO3>HNO2，HClO4>HClO3>HClO2>HClO?？枷蛞还矁r鍵的類別、鍵參數(shù)典例1下列說法中正確的是A．分子的鍵長越長，鍵能越高，分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間易形成離子鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子的鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×462.8kJ【答案】B【解析】鍵長越長，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，A錯誤；共價鍵一般形成于非金屬元素之間，而第ⅠA族元素(H除外)均是活潑金屬元素，第ⅦA族元素均是活潑非金屬元素，二者易形成離子鍵，B正確；水分子立體構(gòu)型為V形，兩個H—O鍵的鍵角約為105°，C錯誤；斷裂2molH—O鍵吸收2×462.8kJ能量，而不是H2O分解成H2和O2時消耗的能量，D錯誤。1．（1）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。（3）1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為。（4）H與O、N、S形成的二元共價化合物分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是(填化學(xué)式，寫出兩種)。（5）石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的共價鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在共價鍵，還有鍵?！敬鸢浮浚?）Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p?p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵（2）C有4個價電子且半徑小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)（3）6NA或6×6.02×1023（4）H2O2、N2H4（5）σσπ(或大π或p?pπ)【解析】（1）由于Ge原子半徑大，Ge原子間形成的σ鍵較長，p?p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。（2）碳的原子有4個價電子，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其鍵型以共價鍵為主。（3）CH3CHO中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，即1molCH3CHO中含6molσ鍵。（4）分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物有H2O2、N2H4。（5）在金剛石晶體中，碳原子之間只形成共價單鍵，全部為σ鍵；在石墨層內(nèi)的碳原子之間既有σ鍵又有π鍵?？枷蚨r電子對互斥理論及其應(yīng)用典例2下列描述中正確的是A．CO2分子的立體構(gòu)型為V形B．的立體構(gòu)型為平面三角形C．SF6中每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．SiF4和QUOTE的中心原子均為sp3雜化【答案】D【解析】CO2分子中C原子形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為0，為直線形分子；中Cl原子形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為QUOTE=1，為三角錐形離子；SF6中S原子最外層電子數(shù)為6×2=12；SiF4分子中Si原子形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為0，為sp3雜化，QUOTE中S原子形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為QUOTE=1，為sp3雜化，D正確。2．用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的立體構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子【答案】C【解析】SO2是V形分子，A錯誤；Sn原子價電子是4，在SnBr2中兩個價電子與Br形成共價鍵，還有一對孤電子對，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120°，B錯誤；PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，D錯誤?？枷蛉s化軌道理論及其應(yīng)用典例3關(guān)于原子軌道的說法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵【答案】C【解析】A．中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型不都是正四面體，例如氨氣是三角錐形的。B．甲烷分子碳原子的2s軌道和2p軌道通過sp3雜化，形成4個雜化軌道，和4個氫原子的1s軌道形成4個C—H單鍵。C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道，它們的能量完全相同，是能量等同的軌道，正確。D．AB3型的共價化合物，其中心原子A不都采用sp3雜化軌道成鍵，例如BF3中的B原子是sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)。3．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形【答案】D【解析】PCl3分子中P原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)為eq\f(5＋3×1,2)－3＝1，為sp3雜化，三角錐形，A正確；BCl3分子中B原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)為eq\f(3＋3×1,2)－3＝0，為sp2雜化，平面三角形，B正確；CS2分子中C原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為eq\f(4,2)－2＝0，為sp雜化，直線形，C正確；H2S分子中，S原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為eq\f(6＋2×1,2)－2＝2，為sp3雜化，V形，D錯誤?！叭椒ā迸袛喾肿又行脑拥碾s化類型（1）根據(jù)價層電子對數(shù)判斷價層電子對數(shù)234雜化類型spsp2sp3（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)(簡)式判斷在結(jié)構(gòu)(簡)式中，若C、N等原子形成單鍵時為sp3雜化、雙鍵時為sp2雜化、三鍵時為sp雜化。（3）根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷如CO2是直線形分子，CNS?、與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化?？枷蛩牡入娮釉響?yīng)用典例4根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C．H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐形D．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，均為正四面體形【答案】B【解析】B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似；C項，H3O＋和NH3是等電子體，根據(jù)氨氣分子的立體構(gòu)型判斷水合氫離子的立體構(gòu)型；D項，CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，根據(jù)甲烷的立體構(gòu)型判斷銨根離子的立體構(gòu)型。4．根據(jù)等電子原理寫出下列分子或離子的立體構(gòu)型。（1）N2O；（2）H3O+；（3）O3；（4）?！敬鸢浮浚?）直線形（2）三角錐形（3）V形（4）平面三角形【解析】根據(jù)等電子原理，N2O的等電子體為CO2，故N2O的立體構(gòu)型為直線形；同理，H3O+的等電子體為NH3，立體構(gòu)型為三角錐形；O3的等電子體為SO2，立體構(gòu)型為V形；的等電子體為BF3，立體構(gòu)型為平面三角形。常見的等電子體匯總微粒價電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、CNS－、NOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)16e－直線形COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SO324e－平面三角形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)18e－V形SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)32e－正四面體形POeq\o\al(3－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClOeq\o\al(－,3)26e－三角錐形CO、N210e－直線形CH4、NHeq\o\al(＋,4)8e－正四面體形考向五配合物理論及其應(yīng)用典例5關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法中正確的是A．配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀【答案】C【解析】[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配體是Cl－、H2O，提供孤電子對；中心離子是Ti3＋，配合物中配位離子Cl－不與Ag＋反應(yīng)，外界中的Cl－與Ag＋反應(yīng)，據(jù)此分析解答。5．已知CoCln·mNH3可表示+3價Co的一種八面體配合物，若0.1mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2molAgCl沉淀，則m、n的值是A．m=4，n=2 B．m=4，n=5C．m=3，n=3 D．m=5，n=3【答案】D【解析】CoCln·mNH3可表示+3價Co的一種八面體配合物，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知n=3，配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，0.1mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出2molCl?，即配離子顯+2價，外界有兩個Cl?，即[CoCln?2·mNH3]2+，八面體配合物的配位數(shù)為6，即n?2+m=6，所以m=5，n=3?？枷蛄⒘ｉg作用力類型的判斷及對物質(zhì)性質(zhì)的影響典例6（1）H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________________________。（2）關(guān)于化合物，下列敘述正確的是________。A．分子間可形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯（3）已知苯酚(OH)具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K2(水楊酸)________K(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________。（4）化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，其主要原因是________________________。（5）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_______________。高，原因是_____________________________?！敬鸢浮浚?）水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵（2）BD（3）<能形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋（4）NH3分子間能形成氫鍵（5）O—H鍵>氫鍵>范德華力形成分子內(nèi)氫鍵，而HOCHO形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點升高【解析】（2）題給化合物不能形成分子間氫鍵，A錯誤；是非極性鍵，C—H、C===O是極性鍵，B正確；該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為，σ鍵數(shù)目為9，π鍵數(shù)目為3，C錯誤；該有機(jī)物與H2O能形成分子間氫鍵，D正確。（3）氧的電負(fù)性較大，則中形成分子內(nèi)氫鍵，即O—H…O(或—COO－中雙鍵氧與羥基氫之間形成氫鍵)，其大小介于化學(xué)鍵和范德華力之間，使其更難電離出H＋，則水楊酸第二步電離常數(shù)小于苯酚的電離常數(shù)。（4）分子間氫鍵能使分子間作用力增大，使物質(zhì)的熔、沸點升高。（5）氫鍵弱于共價鍵而強(qiáng)于范德華力。前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵。6．氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為() 【答案】B【解析】根據(jù)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知，NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為。范德華力、氫鍵及共價鍵的比較范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類—分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體)氫原子，氟、氮、氧原子(分子內(nèi)，分子間)原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價鍵>氫鍵>范德華力影響強(qiáng)度的因素①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；②相對分子質(zhì)量相近時，分子的極性越大，范德華力越大對于A—H…B，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高，如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性；②共價鍵的鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)考向七鍵的極性和分子極性的關(guān)系典例7下列物質(zhì)：①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥過氧化氫，其中含極性鍵的非極性分子是A．①④⑥ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤【答案】C【解析】①BeCl2空間構(gòu)型是直線型，Cl－Be－Cl，是含極性鍵的非極性分子，正確；②SiC屬于原子晶體，含有極性鍵，但不具有分子組成，錯誤；③白磷分子式為P4，不含極性鍵，含有的是非極性鍵，錯誤；④BF3是平面正三角形結(jié)構(gòu)，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，正確；⑤NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，錯誤；⑥過氧化氫是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子，錯誤。7．常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl【答案】A【解析】該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，A錯誤；S2Cl2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵，B正確；S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2>S2Cl2，C正確；Cl—S—S—Cl遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說明有不溶于水的物質(zhì)生成，且有溶于水呈酸性的物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，生成不溶于水的物質(zhì)是S單質(zhì)，同時生成二氧化硫和氯化氫，所以水解方程式為2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl，D正確。分子的極性判斷方法（1）分子的極性由共價鍵的極性和分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定①極性鍵極性分子QUOTE②極性鍵或非極性鍵非極性分子QUOTE（2）判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。1．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是A．元素非金屬性Cl＞S的實驗依據(jù)是酸性HCl＞H2SB．二氧化碳分子內(nèi)存在共價鍵和分子間作用力C．的中心原子為sp2雜化D．的空間構(gòu)型為三角錐形【答案】D【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)是酸性HClO4>H2SO4，A錯誤；B．二氧化碳分子內(nèi)只存在共價鍵，B錯誤；C．孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=4+0=4，故中心原子為sp3雜化，C錯誤；D．孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為三角錐形，D正確；答案選D。2．在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子與甲基(-CH3)碳原于成鍵時所采取的雜化方式分別為A．sp2雜化；sp3雜化 B．sp3雜化；sp3雜化C．sp3雜化；sp2雜化 D．sp2雜化；sp2雜化【答案】A【詳解】在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，甲基碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化，A正確；答案選A。3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w B．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D．二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化【答案】A【詳解】A.碘與干冰都是分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用都為分子間作用力，類型相同，故A正確；B.硝酸銨為離子晶體，受熱變?yōu)闅怏w克服的粒子間相互作用為離子鍵，硝酸是分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用為分子間作用力，類型不相同，故B錯誤；C.氯化鈉為離子晶體，溶解在水中克服的粒子間相互作用為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶解在水中所克服的共價鍵，類型不相同，故C錯誤；D.二氧化硅晶體是原子晶體，受熱熔化克服的粒子間相互作用為共價鍵，冰是分子晶體，受熱熔化所克服的粒子間相互作用為分子間作用力，類型不相同，故D錯誤；故選A。4．國家航天局計劃2020年實施火星探測任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物，科學(xué)家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)是一種重要的配體，可簡寫為En。①乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為___________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是___________。③乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液可以檢驗鐵隕石中鐵元素價態(tài)。①鐵氰化鉀中不存在的作用力有___________(填字母)。a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵②1mol[Fe(CN)6]3-中含有的σ鍵數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮縮p3乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵Cu2+cf12NA【詳解】(3)①根據(jù)乙二胺分子(H2N-CH2-CH2-NH2)的結(jié)構(gòu)簡式，氮原子的成鍵電子對數(shù)為3對，孤對電子對數(shù)為1對，價層電子對數(shù)為4對，故氮原子的雜化軌道類型為sp3雜化；②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；③Cu2+的核電荷數(shù)大于Mg2+，且銅離子含有的空軌道數(shù)多余鎂離子，比鎂離子更容易接受孤電子對，故Cu2+與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高；(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)屬于離子化合物，陰陽離子間存在離子鍵，碳和氮原子間以三鍵結(jié)合，含有σ鍵和π鍵，碳原子和氮原子間形成的是極性共價鍵，鐵離子和氰根主要以配位鍵結(jié)合，故不存在非極性共價鍵和氫鍵；②在1mol[Fe(CN)6]3-中，氰根與鐵離子間有6mol配位鍵，每個氰根內(nèi)部有一個σ鍵，1mol[Fe(CN)6]3-中含有的σ鍵數(shù)目為12NA；5．硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S的空間構(gòu)型是______，中心原子雜化方式是______，與其互為等電子體的分子是______(任寫1種)。【答案】V形sp3OF2或Cl2O【詳解】(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S的形成孤電子對數(shù)目：，形成σ鍵的數(shù)目是2，故雜化軌道類型為sp3雜化，其空間構(gòu)型為V形；與其互為等電子體的分子是OF2或Cl2O，故答案為：V形；sp3；OF2或Cl2O；6．元素X位于第四周期。其基態(tài)原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。(1)Y與Z可形成多種化合物。①元素Y與Z中電負(fù)性較大的是________

(用元素符號描述)。②離子的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。③寫出一種與ZY2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式________。(2)

氫化物在乙醇中的溶解度，HY＞HZ，其原因是________。(3)含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。①基態(tài)X2+的電子排布式是________。②1

mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的物質(zhì)的量為________?！敬鸢浮縊三角錐形H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能[Ar]3d6或1s2s2p63s23p63d614

mol【分析】【詳解】(1)①同主族從上到下電負(fù)性減小，元素O與S中電負(fù)性較大的是O。②按價層電子對互斥理論，離子的孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為三角錐形。③與SO2互為等電子體的陰離子中含有3個原子、價電子數(shù)是18，為。(2)Y和Z的氫化物分別是水和硫化氫，水在乙醇中的溶解度大，其原因是H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能。(3)①X(鐵)的原子序數(shù)為26，基態(tài)X2+的電子排布式是[Ar]3d6或1s2s2p63s23p63d。②[Fe(CN)5(NH3)]3-內(nèi)，亞鐵離子形成6個配位鍵是σ鍵、每個CN-含碳氮叁鍵有1個σ鍵、每個NH3含3個σ鍵，故每個[Fe(CN)5(NH3)]3-內(nèi)含6+5+3=14個σ鍵，1mol配合物K3[Fe(CN)5(NH3)]中含σ鍵的物質(zhì)的量為14mol。7．據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成碳的含氧衍生物。請回答下列問題：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基態(tài)原子核外電子排布要遵循“洪特規(guī)則特例”，該原子的外圍電子排布式為_________。在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_________(填元素符號)。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中C—H鍵，導(dǎo)致C—H鍵的鍵能_________(填“增大”“減小”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_________。(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_________。②CH4、HCHO的鍵角較大的是_________，主要原因是_________?！敬鸢浮?d104s1Cr減小金屬鍵CH3OH、HCOOH分子間存在氫鍵且HCOOH分子間氫鍵(或分子間作用力)較強(qiáng)，HCHO分子間只存在范德華力HCHOCH4中C采用sp3雜化，HCHO中C采用sp2雜化【詳解】(1)Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，基態(tài)原子Cu原子核外電子符合全充滿、半充滿，遵循“洪特規(guī)則特例”，故答案為3d104s1。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中C—H鍵，說明在催化劑存在下C—H鍵更容易發(fā)生斷裂，其鍵能更??；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)，故答案為：減??；金屬鍵。(3)①CH3OH、HCOOH分子間存在氫鍵，且HCOOH分子間氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間只存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點HCOOH＞CH3OH＞HCHO，故答案為：CH3OH、HCOOH分子間存在氫鍵且HCOOH分子間氫鍵(或分子間作用力)較強(qiáng)，HCHO分子間只存在范德華力。②CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體，HCHO中C原子采取sp2雜化，為平面三角形，HCHO鍵角較大；故答案為：HCHO；CH4中C采用sp3雜化，HCHO中C采用sp2雜化。8．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為___________。(2)已知電離能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因為___________。(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①鈦的配位數(shù)為___________，碳原子的雜化類型___________。②該配合物中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號)。A．離子鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．共價鍵E。氫鍵【答案】K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子，相對較易失去，故I2(Ti)＜I2(K)6sp3、sp2BD【詳解】(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24s2，則基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為；(2)從價電子軌道的能量來看，K+失去的是全充滿的3p6電子，而Ti+失去的是4s1電子，相對較易失去，故I2(Ti)＜I2(K)；(3)①從結(jié)構(gòu)圖可以看出，Ti與6個原子形成共價鍵，所以鈦的配位數(shù)為6，在配合物分子中，碳原子既形成單間，也形成雙鍵，價層電子數(shù)分別為4和3，所以碳原子的雜化類型為sp3和sp2；②該配合物中，存在中心原子與配體間的配位鍵，其他非金屬原子之間形成共價鍵，故答案選BD；9．鐵、鈷均為第四周期VIII族元素，它們的單質(zhì)及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co2+中成單電子數(shù)為___________；Fe和Co的第三電離能I3(Fe)___________I3(Co)(填“>”“<”或“=”)。(2)化學(xué)上可用EDTA測定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：①EDTA中電負(fù)性最大的元素是___________，其中C原子軌道雜化類型為___________；②EDTA存在的化學(xué)鍵有___________(填序號)。a.離子鍵b.共價鍵c.氫鍵d.σ鍵e.π鍵f.配位鍵(3)將1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。則CoCl3·4NH3中配離子的化學(xué)式為___________；已知孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用，試判斷NH3分子與鈷離子形成配合物后H-N-H鍵角___________(填“變大”、“變小”或“不變”)?！敬鸢浮?<Osp2、sp3雜化b、d、e[Co(NH3)4Cl2]+變大【詳解】(1)Co為27號元素，核外電子排布式為[Ar]3d74s2，失去2個電子形成Co2+，核外電子排布式為[Ar]3d7，3d軌道上有3個單電子；Fe失去第三個電子可形成d軌道半滿的[Ar]3d5，半滿結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，故Fe更容易失去第三個電子，所以I3(Fe)<I3(Co)；(2)①由EDTA的結(jié)構(gòu)簡式可知，EDTA中含有C、H、O、N四種元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>N>C>H，故電負(fù)性最大的元素是O；結(jié)構(gòu)中羧基(-COOH)中有碳氧雙鍵，與雙鍵相連的C為sp2雜化，其它C原子均形成的單鍵，為sp3雜化；②由EDTA的結(jié)構(gòu)簡式可知，幾種非金屬元素間形成的均為共價鍵，由于羧基中有碳氧雙鍵，雙鍵中一條σ鍵一條π鍵，故選b、d、e；(3)配合物的內(nèi)界不能電離出配位的離子，1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀，說明配合物的外界有1個Cl-，內(nèi)界有2個Cl-，配離子的化學(xué)式為[Co(NH3)4Cl2]+；NH3中N的孤電子對進(jìn)入Co3+的空軌道，形成配位鍵，此時孤電子對形成了化學(xué)鍵，孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用，故NH3分子與鈷離子形成配合物后H-N-H鍵角變大；(4)①由圖可知，每個晶胞中的Fe位于頂點和面心處，屬于面心立方最密堆積；②根據(jù)均攤法，F(xiàn)e(III)的個數(shù)為8×=1，F(xiàn)e(II)的個數(shù)為6×=3，N在晶胞內(nèi)部，個數(shù)為1，故化學(xué)式為Fe3(II)Fe(III)N或Fe4N；③晶胞密度ρ=，則V==cm3，晶胞的棱長為cm，F(xiàn)e(II)構(gòu)成正八面體的棱長為cm，正八面體的體積為2××()2××=cm3。10．N、F、Cu及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)寫出N基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種，與Cu同周期且基態(tài)原子核外單電子數(shù)與Cu相同的元素還有___________種。(2)常見含氮化合物CH3NH2、(CH3)2NH常溫下均為氣體，已知甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，沸點較高的是___________，原因是___________；NF3中F—N—F鍵角___________比NH3中H—N—H鍵角。(填大于、小于或等于)(3)將無水硫酸銅溶解在一定量的水中，再加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，1mol深藍(lán)色離子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中所含鍵為___________mol(包括配位鍵)?！敬鸢浮?種4種(CH3)2NH(CH3)2NH中甲基數(shù)目多，供電強(qiáng)，N原子形成的氫鍵強(qiáng)，同時(CH3)2NH分子量大，范德華力強(qiáng)，其沸點更高小于22【分析】(1)Cu原子成單電子數(shù)為1，與Cu同周期且基態(tài)原子核外的成單電子數(shù)與Cu相同的元素有K、Sc、Ga、Br；(2)相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點越高，N原子與H原子形成氫鍵，甲基的個數(shù)越多，供電子能力越強(qiáng)，氫鍵越強(qiáng)，物質(zhì)沸點越高；F的電負(fù)性強(qiáng)于H的，對成鍵電子對吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對離中心原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對之間排斥力更小，致使NF3的鍵角小于NH3的，(3)依據(jù)圖3可知銅離子與4個氨氣，2個水分子形成配位鍵，化學(xué)式表示為：[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，1個氨氣含有3個N-H，1個水含有2個H-O，銅與氨氣、水共形成6個配位鍵；【詳解】(1)N元素的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p3，核外電子的空間運動狀態(tài)：1s軌道有1種，2s有1種，2p有3種，共5種；Cu為29號元素，原子核外有29個電子，核外電子排布式為：[Ar]3d104s1，Cu原子成單電子數(shù)為1，與Cu同周期且基態(tài)原子核外的成單電子數(shù)與Cu相同的元素有K（4s1）、Sc（3d14s2）、Ga（4s24p1）、Br（4s24p5），共4種元素；故答案為：5；4；(2)N原子與H原子形成氫鍵，(CH3)2NH中甲基數(shù)目多，供電強(qiáng)，N原子形成的氫鍵強(qiáng)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點越高，則(CH3)2NH分子量大，其沸點更高。F的電負(fù)性強(qiáng)于H的，對成鍵電子對吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對離中心原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對之間排斥力更小，致使NF3的鍵角小于NH3的；故答案為：(CH3)2NH；(CH3)2NH中甲基數(shù)目多，供電強(qiáng)，N原子形成的氫鍵強(qiáng)，同時(CH3)2NH分子量大，范德華力強(qiáng)，其沸點更高；小于；(3)依據(jù)圖3可知銅離子與4個氨氣，2個水分子形成配位鍵，化學(xué)式表示為：[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，含有σ鍵數(shù)：3×4+2×2+6=22，所以1mol該離子中所含σ鍵為22mol；故答案為：22；11．鉑是貴金屬之一，俗稱白金，其單質(zhì)和化合物均有重要的應(yīng)用。(1)順鉑即順式一二氯二氨合鉑(Ⅱ)，反鉑即反式一二氯二氨合鉑(Ⅱ)，結(jié)構(gòu)如圖所示。①順鉑是抗癌藥物，反鉑不僅不能治療癌癥，還有較強(qiáng)毒性，二者的關(guān)系是___________(填標(biāo)號，下同)。A．同種物質(zhì)B．互為同素異形體C．互為同分異構(gòu)體D．互為同位素②與能形成配位鍵的原因是___________，基態(tài)原子最高能級電子云形狀是___________。③由以上事實可判斷中心原子雜化方式肯定不是雜化，判斷理由是___________。(2)海綿鉑為灰色海綿狀物質(zhì)，有很大的比表面積，對氣體(特別是氫氣、氧氣和一氧化碳)有較強(qiáng)的吸收能力。①基態(tài)氧原子和基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)之比是___________。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能()，則和中第一電子親和能較大的元素是___________。(3)鉑可溶于王水(濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1組成的混合物)，王水中含有亞硝酰氯()。下列說法正確的是___________。A．、均為強(qiáng)電解質(zhì)B．分子中鍵和鍵的個數(shù)比為2：1C．為直線形分子D．是極性分子【答案】C中心原子能提供空軌道，而配位體的原子能提供孤電子對啞鈴形或紡錘形若以雜化軌道成鍵，分子應(yīng)為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順鉑和反鉑的同分異構(gòu)現(xiàn)象1：1ABDCA【分析】(1)①順鉑和反鉑的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；②能提供空軌道，的原子能提供孤電子對；③以雜化軌道成鍵，分子應(yīng)為四面體結(jié)構(gòu)；(2)①根據(jù)洪特規(guī)則分析；②非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)；(3)根據(jù)價電子互斥理論分析；(4)①由圖可知，晶胞中的位置是頂點和面心；②由圖可知，晶胞中填充在形成的四面體空隙中；③A、B兩個的距離為晶胞面對角線的一半；【詳解】(1)①順鉑和反鉑的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，二者的關(guān)系是互為同分異構(gòu)體。②與能形成配位鍵的原因是中心原子能提供空軌道，而配體的原子能提供孤電子對。基態(tài)原子的電子排布式是，最高能級軌道電子云形狀為啞鈴形或紡錘形；③中心原子雜化方式肯定不是雜化，判斷理由是若以雜化軌道成鍵，分子應(yīng)為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順鉑和反鉑的同分異構(gòu)現(xiàn)象；(2)①基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為，基態(tài)碳原子的價層電子軌道表示式為，原子中的未成對電子數(shù)都是2，因此二者的未成對電子數(shù)之比是1：1；②的非金屬性強(qiáng)于，更容易得電子，因此和中第一電子親和能較大的元素是；(3)是強(qiáng)酸，均為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；根據(jù)原子的未成對電子數(shù)可判斷的結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵和鍵的個數(shù)比為2：1，故B正確；的中心原子形成兩個鍵，并且有一個孤電子對，按照價層電子對互斥理論，其價層電子對互斥模型為平面三角形，空間構(gòu)型為形，故C錯誤；中含有的是極性共價鍵，且分子結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，故D正確。12．Cu2SnS3是P型半導(dǎo)體材料，所含元素資源豐富，價格低廉，非常適用于薄膜太陽能電池，由CuCl2、SnCl2·2H2O、硫脲()等為原料制備。(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為________。(2)硫脲()是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別為________、________。(3)[Cu(NH3)2]+不穩(wěn)定，遇到空氣被氧化成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，這個性質(zhì)可用于氣體凈化，除去氣體中的痕量O2：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-①[Cu(NH3)4]2+配位數(shù)為________，含有σ鍵的數(shù)目為________個。②NH3的空間結(jié)構(gòu)為________。(4)比較下列錫的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：______錫的鹵化物SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔點/℃442-34.0729.1143沸點/℃705114.15205364.36溶解性與水反應(yīng)溶于乙醇、苯溶于乙醇溶于乙醇、苯【答案】[Ar]3d104s1sp3sp2416三角錐形SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體的高。分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高【詳解】(1)已知銅的原子序數(shù)為29，即基態(tài)Cu原子核外有29個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；(2)由硫脲的結(jié)構(gòu)簡式()可知，分子中N、C碳原子周圍均形成了3個鍵，N原子還有一對孤電子對，C原子則沒有孤電子對，故分子中氮、碳的雜化類型分別為sp3，sp2，故答案為：sp3；sp2；(3)①[Cu(NH3)4]2+中的配體為NH3，NH3中心原子N上的孤電子對數(shù)為：，即每個NH3與中心離子Cu2+之間只能形成一個配位鍵，故其配位數(shù)為4，含有σ鍵的數(shù)目為4個配位鍵和每個NH3中有3個σ鍵，故含有σ鍵的數(shù)目為4+3×4=16個，故答案為：4；16；②由(3)①分析可知，NH3中心原子上有1個孤電子對和3個σ鍵，根據(jù)夾層電子對互斥理論可知，NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案為：三角錐形；(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，SnF4的熔沸點均遠(yuǎn)高于其余三種物質(zhì)，故SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量依次增大，故分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，故答案為：SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體的高。分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高；1．（2020·山東高考真題）B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是A．其熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B．形成大π鍵的電子全部由N提供C．分子中B和N的雜化方式相同D．分子中所有原子共平面【答案】A【解析】A．無機(jī)苯是分子晶體，其熔點主要取決于分子間的作用力，A錯誤；B．B原子最外層3個電子，與其它原子形成3個鍵，N原子最外層5個電子，與其它原子形成3個鍵，還剩余2個電子，故形成大鍵的電子全部由N原子提供，B正確；C．無機(jī)苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，C正確；D．無機(jī)苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子中所有原子共平面，D正確；答案選A。2．（2020·天津高考真題）已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是A．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2B．由實驗①可推知△H<0C．實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：【答案】D【解析】A．1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18:4=9:2，A錯誤；B．實驗①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H>0，B錯誤；C．實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化學(xué)計量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計量數(shù)，則瞬時濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)，平衡逆向移動，C錯誤；D．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c（Cl-）減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正確；答案選D。3．（2020·山東高考真題）下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A．鍵能、，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵【答案】C【解析】A．因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩(wěn)定，2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6，A正確；B．SiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可推測SiC的硬度和很大，B正確；C．SiH4中Si的化合價為-4價，C的非金屬性強(qiáng)于Si，則C的氧化性強(qiáng)于Si，則Si的陰離子的還原性強(qiáng)于C的陰離子，則SiH4的還原性較強(qiáng)，C錯誤；D．Si原子的半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時紡錘形的p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確；故選C。4．（2020年新課標(biāo)Ⅰ）Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。回答下列問題：（3）磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______，其中P的價層電子對數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______?！敬鸢浮浚?）正四面體形4sp3【解析】（3）經(jīng)過計算，中不含孤電子對，成鍵電子對數(shù)目為4，價層電子對數(shù)為4，因此其構(gòu)型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化方式形成的4個sp3雜化軌道；5．（2020年新課標(biāo)Ⅲ）氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。回答下列問題：（2）NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為____鍵，其電子對由____提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的結(jié)構(gòu)如圖所示：；在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由______變?yōu)開_____。（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，電負(fù)性大小順序是__________。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是_________(寫分子式)，其熔點比NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在____________________，也稱“雙氫鍵”?！敬鸢浮浚?）配位Nsp3sp2（3）N＞H＞BCH3CH3低Hδ+與Hδ?的靜電引力【解析】（2）B原子最外層有3個電子，其與3個H原子形成共價鍵后，其價層電子對只有3對，還有一個空軌道；在NH3中，N原子有一對孤對電子，故在NH3BH3分子中，N—B鍵為配位鍵，其電子對由N原子提供。NH3BH3分子中，B原子的價層電子對數(shù)為4，故其雜化方式為sp3。NH3BH3在催化劑的作用下水解生成氫氣和B3O63-，由圖中信息可知，B3O63-中每個B原子只形成3個σ鍵，其中的B原子的雜化方式為sp2，因此，B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)閟p2。（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性，說明N的電負(fù)性大于H；與B原子相連的H呈負(fù)電性，說明H的電負(fù)性大于B，因此3種元素電負(fù)性由大到小的順序為N＞H＞B。NH3BH3分子中有8個原子，其價電子總數(shù)為14，N和B的價電子數(shù)的平均值為4，依據(jù)等量代換的原則，可以找到其等電子體為CH3CH3。由于NH3BH3分子屬于極性分子，而CH3CH3屬于非極性分子，兩者相對分子質(zhì)量接近，但是極性分子的分子間作用力較大，故CH3CH3熔點比NH3BH3低。NH3BH3分子間存在“雙氫鍵”，類比氫鍵的形成原理，說明其分子間存在Hδ+與Hδ-的靜電引力。6．[2019新課標(biāo)Ⅲ]磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。（3）苯胺（）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。（4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。【答案】（1）Mg相反（2）4（3）分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵（4）Osp3σ（5）(PnO3n+1)(n+2)-【解析】（1）根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個電子，所以自旋方向相反。（2）氯化鐵的雙聚體，就是兩個氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價性所以仿照共價鍵的形式將兩個氯化鐵連接在一起，即結(jié)構(gòu)式為，因此Fe的配位數(shù)為4。（3）大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。（4）電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相似，從左到右依次增大，O就是最大的。計算出P的雜化類型是sp3，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是σ，與氫氧形成的是單鍵。（5）可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO42-、P2O74-、P3O105-：磷原子的變化規(guī)律為：1，2，3，4，n氧原子的變化規(guī)律為：4，7，10，3n+1酸根的變化規(guī)律為：3，4，5，n+2因此這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(PnO3n+1)(n+2)-?！军c睛】第二小問，雙聚分子的氯化鐵結(jié)構(gòu)式，從共價鍵的角度分析，存在著配位鍵，那配位原子就是氯原子，共用兩個氯原子就可實現(xiàn)將兩個氯化鐵連接在一起的結(jié)構(gòu)；第五小問，應(yīng)用數(shù)學(xué)的找規(guī)律遞推到通式，首先寫出磷酸的化學(xué)式，然后尋找規(guī)律。7．[2019江蘇，節(jié)選]Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______________________。（2）的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為__________（填元素符號）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為__________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____________（填“難溶于水”或“易溶于水”）?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）正四面體 O（3）sp3、sp2易溶于水【解析】（1）Cu位于第四周期IB族，其價電子排布式為3d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）SO42－中S形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6＋2－4×2)/2=0，因此SO42－空間構(gòu)型為正四面體形；[Cu(OH)4]2－中Cu2＋提供空軌道，OH－提供孤電子對，OH－只有O有孤電子對，因此[Cu(OH)4]2－中的配位原子為O；（3）根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)構(gòu)，分子中含有4個－OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水。【點睛】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，相對比較簡單，考查點也是基本知識，這就要求考生在《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的學(xué)習(xí)中夯實基礎(chǔ)知識，同時能夠達(dá)到對知識靈活運用，如考查抗壞血酸分子溶解性，可以從乙醇極易溶于水的原因分析。8．[2018·全國卷Ⅱ，35（2）（3）（4）]（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是____________。（2）圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為________________________________________。（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________?！敬鸢浮浚?）H2S（2）S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)（3）平面三角2sp3【解析】（1）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，H2S、SO2、SO3三種分子中S原子的價層電子對數(shù)分別為4、3、3，因此H2S中S原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種分子。（2）S8和SO2均為分子晶體，S8的相對分子質(zhì)量大于SO2，因此S8的分子間作用力大，熔沸點比SO2的高。（3）SO3的中心原子為S，中心原子的孤對電子數(shù)＝(6－2×3)/2＝0，中心原子結(jié)合3個氧原子，結(jié)合每個O原子有且只能有一個σ鍵，所以S形成3個σ鍵，S的價層電子對數(shù)為0＋3＝3，S為sp2雜化，根據(jù)sp2雜化軌道構(gòu)型可知，SO3為平面形分子，符合形成大π鍵條件，可形成4中心6電子大π鍵，因此有兩種共價鍵類型。如圖(b)所示的三聚分子中每個S原子與4個O原子結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，S原子的雜化軌道類型為sp3。9．[2018新課標(biāo)Ⅲ卷，節(jié)選]鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________?！敬鸢浮浚?）離子鍵 ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小（4）平面三角形 sp2【