高考化學 考點22 環(huán)境保護與綠色化學 海水資源的開發(fā)利用學案（含解析）

考點22環(huán)境保護與綠色化學海水資源的開發(fā)利用一、環(huán)境污染1．酸雨（1）酸雨的形成pH<5.6的降水稱為酸雨，大量硫的氧化物和氮的氧化物散發(fā)到空氣中，被雨水吸收后就形成了酸雨，酸雨的pH<5.6(正常的雨水由于溶解了CO2而呈弱酸性，pH約為5.6)。（2）酸雨的危害及防治①酸雨的危害：a.酸雨流入江河湖泊，導致魚類死亡，影響水生生物的生長和繁殖；b.酸雨進入土壤，會使土壤酸化，營養(yǎng)元素流失，破壞農作物和樹木的生長；c.酸雨腐蝕損壞橋梁、雕塑、建筑物、機器等；d.酸雨危害人體健康。②酸雨的防治：a.消除污染源，研究開發(fā)能替代化石燃料的新能源(如氫能、太陽能、核能等)；b.利用化學手段對含硫燃料預先進行脫硫處理，以降低二氧化硫的排放，對含SO2的廢氣進行處理或回收利用；c.提高全民的環(huán)境保護意識。2．其他常見的環(huán)境污染污染類型污染原因溫室效應CO2排放量過多，造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等營養(yǎng)物質的廢水的排放，使水體富營養(yǎng)化臭氧層空洞氟氯代烷、氮的氧化物等的大量排放使臭氧層大量損耗光化學污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氫化合物引起白色污染主要是由廢棄的難降解的塑料類制品造成食品污染人類在動物飼養(yǎng)和植物培養(yǎng)過程中，使用大量的生長激素、農藥、化肥等造成的飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長時間懸浮于空氣中造成的3．工業(yè)尾氣及其主要成分（1）硫酸廠尾氣：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。（2）硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。（3）高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。（4）煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。（5）焦爐氣：H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。（6）氯堿工業(yè)：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。二、環(huán)境保護1．空氣質量日報：主要包括“空氣污染指數”“空氣質量級別”“首要污染物”。目前計入的污染物主要是懸浮顆粒物、二氧化硫和氮氧化物。2．三廢污染：三廢是指廢水、廢氣、廢渣。3．環(huán)保措施：回收利用、達標排放、研制可降解塑料等無污染的新材料等。三、綠色化學1．核心：利用化學原理從源頭上消除和減少工業(yè)生產對環(huán)境造成的污染。2．特征：（1）采用無毒無害的原料；（2）在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行；（3）產品應該是環(huán)境友好的；（4）具有理想的“原子經濟性”，即反應具有高選擇性、極少副產物，甚至實現“零排放”。3．原子經濟性：原子經濟性可用原子利用率來衡量，其定義可表示為原子利用率＝×100%。①CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br②CH4＋Cl2eq\o(――→,\s\up12(光))CH3Cl＋HCl上述兩反應的原子利用率為100%的是①，原子經濟性的反應有兩個顯著優(yōu)點：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。四、海水資源的綜合開發(fā)利用1．海水淡化（1）①海水淡化：通過從海水中提取淡水或從海水中分離出鹽分，以達到淡化海水的目的。②海水淡化的方法及原理淡化方法原理蒸餾法將海水加熱蒸發(fā)汽化，然后冷凝水蒸氣得到蒸餾水電滲析法利用陰、陽離子交換膜對水中陰離子、陽離子的選擇透過性，在外加直流電場作用下，使水中的一部分離子轉移入另一部分水中而達到除鹽目的離子交換法用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陽離子和陰離子，得到去離子水的方法③海水蒸餾原理示意圖（2）從海水中提取食鹽從海水中提取食鹽的方法主要是鹽田法。鹽田法(又叫灘曬法)歷史最悠久，而且也是最簡便和經濟有效的方法，現在還在廣泛使用。2．氯的提取——氯堿工業(yè)化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑3．海水提取鎂（1）工業(yè)從鹵水中提取鎂的工藝流程圖：（2）發(fā)生反應的化學方程式MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl24．海水提取溴（1）流程（2）發(fā)生反應的離子方程式①2Br－+Cl22Cl－+Br2；②Br2+SO2+2H2O4H++SOeq\o\al(2－,4)+2Br－。5．海帶中提取碘（1）工藝流程（2）兩種原理a.主要的化學原理：2KI+Cl22KCl+I2。b.主要的物理原理：單質碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機溶劑分開。氧化環(huán)節(jié)發(fā)生反應的離子方程式：2I－+Cl22Cl－+I2。6．海水其他資源的開發(fā)利用（1）從海水中提取核能、開發(fā)的重要原料：鈾和重水。（2）潮汐能、波浪能是有待開發(fā)的新型能源?？枷蛞缓ＫY源的綜合開發(fā)利用典例1海洋是人類的巨大寶庫，在淡水資源短缺的今天，對海水(含Na＋、Cl－、Mg2＋、、K＋、Br－等)進行淡化處理是獲得淡水的一種重要途徑，水的凈化處理是一項極為常見而又重要的工作。（1）在凈水過程中需用到混凝劑，混凝劑除去懸浮物質的過程中發(fā)生了________(填“物理”“化或“物理和化)變化，其中不能作為混凝劑使用的是________(填序號)。a．硫酸鋁 b．氧化鋁c．堿式氯化鋁 d．氯化鐵（2）最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是_______________，此方法需要大量的能源，但現代蒸餾法可利用太陽能提供蒸餾所需要的能量，此過程中的能量轉化形式為__________________。（3）離子交換法是海水淡化的一種重要方法，其工作原理為：使海水分別通過陽離子交換樹脂(成分表示為RH)和陰離子交換樹脂(成分表示為ROH，兩種樹脂均不易電離)，工作時海水中的離子分別與樹脂上的—H、—OH交換，—H、—OH分別以H＋、OH－形式進入水中，某海水淡化車間的生產流程如圖所示。則離子交換柱中應分別裝入的離子交換樹脂為A柱________(填“RH”或“ROH”)，這樣放置可以防止因形成沉淀造成交換膜功能下降，寫出形成沉淀時的離子方程式_____________________，另外寫出海水中被留在離子交換樹脂中的離子方程式_______________?！敬鸢浮浚?）物理和化學b（2）水的沸點低于鹽的沸點，加熱海水時，沸點低的水先汽化形成水蒸氣，經冷凝后得淡水，而鹽則留在殘余物中太陽能轉化為熱能（3）RHMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓2ROH＋===R2SO4＋2OH－【解析】（1）凈水過程從懸浮物質變化角度看，它是被混凝劑吸附后形成大顆粒而沉淀下來，是物理變化；從混凝劑角度看，因Al3＋、Fe3＋最終轉化為Al(OH)3、Fe(OH)3膠體，故是化學變化。由于Al2O3不溶于水且無吸附性，故它不能作混凝劑。（2）蒸餾的原理是海水中鹽與水沸點不同，加熱使沸點低的水汽化形成水蒸氣，水蒸氣經冷凝后得淡水。（3）利用離子交換法淡化海水時，應將海水先通過陽離子交換樹脂RH，后通過陰離子交換樹脂ROH；因為若先通過陰離子交換樹脂，交換下來的OH－會與海水中的Mg2＋反應生成難溶的Mg(OH)2，這樣會使離子交換膜發(fā)生堵塞從而影響交換效果。海水中物質提取的思路考向二環(huán)境污染的分類與防治典例2近幾年來，霧霾天氣已經嚴重影響了人們的日常生活。為達成“同呼吸，共奮斗”全國各地為治理霧霾廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一主題的是A．機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一B．積極推廣風能、太陽能、氫能等新型能源的使用C．通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油D．將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法【答案】D【解析】焚燒秸稈會增加霧霾的產生。主要的大氣污染物及其危害大氣污染物主要成分危害顆粒物(如PM2.5)大氣中液體、固體狀顆粒物，又稱飄塵加重呼吸道疾病，其他有害氣體轉化的催化劑S的氧化物SO2、SO3酸雨N的氧化物NO、NO2光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層C的氧化物CO降低血液的輸氧能力碳氫化合物CH4、C2H6等溫室效應、光化學煙霧氟氯代烷CF3Cl(氟利昂)等溫室效應，破壞臭氧層考向三綠色化學典例3綠色化學實驗是指化學實驗要符合綠色化學思想，如減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學實驗的是A．用銅與濃硫酸反應制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C．用CCl4進行萃取操作練習時，將溴水改成碘水D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后，再清洗玻璃儀器【答案】C【解析】品紅溶液可以用來檢驗SO2氣體，但不能用來吸收尾氣，A錯誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會造成污染，B錯誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會污染環(huán)境，D錯誤。實現綠色化學的過程、目標及措施1．“綠色化實驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化的是①實驗室中收集氨氣采用圖甲所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④【答案】C【解析】因為氨氣的密度比空氣小，實驗室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴有酚酞的水變紅，①符合“綠色化；氯氣有毒，與鈉反應后，多余的氯氣被堿液吸收，②符合“綠色化；銅與稀硝酸反應生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，④符合“綠色化；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，③不符合“綠色化。2．化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法正確的是A．霧霾天氣會對人體健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒相同B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放C．可將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，從而節(jié)約生產成本D．用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，原子利用率是100%【答案】B【解析】A項，“霧”為液體，而“霾”為固體；C項，污染地下水；D項，反應有副產物FeSO4、H2O，原子利用率＜100%。3．當前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如圖所示：下列關于該“消除”過程的敘述不正確的是A．部分光能轉變?yōu)榛瘜W能B．消除總變化為NOx＋O2＋H2O―→HNO3C．消除反應能全天候發(fā)生D．使用納米TiO2的消除效率更高【答案】C【解析】題中示意圖表明：在TiO2催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反應4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3，故A、B正確；沒有紫外線時上述反應不能發(fā)生，故C錯誤；納米TiO2與紫外線接觸面積更大，將產生更多的光生電子和光生空穴，從而消除更多的NOx，故D正確。4．海水中的鹽類有70%的NaCl，還含有MgCl2、MgSO4等。從海水中分離出氯化鈉的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．加入過量A的目的是使Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)全部轉化為沉淀而除去B．試劑B為Na2CO3C．步驟④的實驗操作為降溫結晶D．適量C加入的標準是無氣體產生【答案】C【解析】海水中分離NaCl的過程為：海水eq\o(――→,\s\up8(過量Ba(OH)2),\s\do10(過濾))濾液eq\o(――→,\s\up8(Na2CO3(過量)),\s\do10(過濾))濾液NaCl(溶液)eq\o(――→,\s\up8(蒸發(fā)),\s\do10(結晶))NaCl。5．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過氧乙酸)―→CH2OCH2＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2―→CH2OCH2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22CH2OCH2D．3CH2OHCH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋CH2OCH2＋2H2O【答案】C【解析】A項原子利用率：eq\f(44,44＋60)×100%≈42.3%；B項原子利用率：eq\f(44,111＋44＋18)×100%≈25.4%；C項原子利用率：eq\f(44,44)×100%＝100%；D項原子利用率：eq\f(44,44＋106＋36)×100%≈23.7%。所以原子利用率由高到低的順序：C>A>B>D。6．“煤制油”的關鍵技術是煤的氣化，而目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣的反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，該反應是吸熱反應，反應所需能量是由間歇進行的碳的燃燒(氧氣用空氣代替)來提供的:C+O2CO2。下面關于該過程的說法不正確的是A．煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染B．第一個反應需要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失C．煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高D．上述兩個反應，反應后的混合氣體中除去CO、CO2后主要就是合成氨的兩種原料氣體【答案】B【解析】雖然在煤的氣化過程中，會有一部分煤的潛在能量受到損失，但由于加工后得到的氣態(tài)燃料的熱利用率高，且較清潔，故從總體來看煤氣化后使用是較合理的，B項錯誤，A、C項正確。D項，因反應C+O2CO2中的氧氣用空氣代替，故反應后混合氣體成分為N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要就是合成氨的原料N2、H2，正確。7．根據下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法不正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是化學過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質B．在過程③中將MgCl2·6H2O直接灼燒得不到MgCl2C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr?需消耗2.24LCl2D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題【答案】C【解析】由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質，除去Mg2+、、，分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液，這些反應都是化學反應，電解飽和食鹽水生成氫氣和氯氣兩種單質，A正確；因為MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體，得不到無水MgCl2，B正確；根據2Br?+Cl2Br2+2Cl?可知，每氧化0.2molBr?需消耗0.1molCl2，0.1molCl2在標準狀況下的體積為2.24L，在其他狀況下不一定為2.24L，C不正確；根據Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4可知，反應后溶液呈強酸性，能與金屬容器反應，所以生產中需解決其對設備的腐蝕問題，D正確。8．煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)境造成嚴重污染，因此需要將煤進行加工后再燃燒，或將廢氣凈化后再排放。（1）將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的原因之一是形成硝酸型酸雨。①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式。②下列對硝酸型酸雨的評價正確的是。a.殺死水中的浮游生物，減少魚類的食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害c.會造成臭氧空洞d.硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽，向植物提供氮肥（2）如圖所示是對工業(yè)上煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，寫出在廢氣脫硫并形成副產物的過程中所發(fā)生的主要反應的化學方程式

。（3）采取脫硫操作后，排出氣體中含量明顯增加的是(填物質名稱)，對環(huán)境的影響是。（4）檢驗脫硫后氣體中是否含有SO2的簡單方法是。【答案】（1）①2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO②abd（2）CaCO3+SO2CaSO3+CO2、2CaSO3+O22CaSO4、CaSO4+2H2OCaSO4·2H2O（3）二氧化碳加劇“溫室效應”（4）將氣體通入品紅溶液中，觀察品紅溶液是否褪色，若品紅溶液褪色，則說明廢氣中還含有SO2；若品紅溶液不褪色，則說明廢氣中不含SO2【解析】（1）形成硝酸型酸雨，說明煤燃燒過程中生成了NO和NO2等氮氧化物，NO與O2發(fā)生反應生成NO2，NO2與H2O發(fā)生反應生成HNO3；硝酸型酸雨有危害性，但酸雨與土壤中的礦物質作用生成易被植物吸收的硝酸鹽，因此應該一分為二地評價酸雨的利與弊；酸雨對臭氧層沒有破壞作用。（2）由題圖可知，脫硫使硫轉化為CaSO4，最終產品是CaSO4·2H2O。（3）在脫硫的同時生成了CO2，且消耗1molSO2的同時生成1molCO2。（4）檢驗脫硫后氣體中是否含有SO2的簡單方法是將氣體通入品紅溶液中，觀察的溶液顏色。9．我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要產業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的題目:（1）根據如圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式:、。（2）圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，已知t1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為；將鹽鹵加熱到t2℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體應是。（3）化工廠利用鹵水生產金屬鎂的工藝流程如圖:“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為。操作②的名稱是。該方法的優(yōu)點為。（4）用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。甲:電解氯化鎂溶液乙:電解熔融的氯化鎂其中同學(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產過程中鎂元素沒有損失，則100g鹵水可制備鎂g。【答案】（1）NaClMgCl2（2）相等MgSO4（3）過濾Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O蒸發(fā)、結晶就地取材，節(jié)約資源，降低成本（4）乙4.8【解析】（1）從甲圖中可以看出1000g鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分別為163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可見，含量最多的是NaCl、MgCl2。（2）在t1℃時，KCl和MgSO4的溶解度曲線相交；t2℃以后，MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低，故升高到一定溫度時首先析出的是MgSO4。（3）分離固體與液體混合物應用過濾方法，而使溶液中的溶質以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結晶。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產CaO，所以節(jié)約了資源，降低了生產成本。（4）制備金屬鎂應該電解熔融的MgCl2，如果電解氯化鎂溶液則得到的不是鎂，而是氫氣；根據鹵水中鎂元素守恒，可以得出電解所得到的鎂的質量為100g×QUOTE×QUOTE+100g×QUOTE×QUOTE=3.6g+1.2g=4.8g。1．【2020江蘇】打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質量。下列物質不屬于空氣污染物的是A．PM2.5 B．O2 C．SO2 D．NO【答案】B【解析】A．PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，PM2.5粒徑小，面積大，活性強，易附帶有毒、有害物質，且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質量的影響大，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，PM2.5屬于空氣污染物，A不選；B．O2是空氣的主要成分之一，是人類維持生命不可缺少的物質，不屬于空氣污染物，B選；C．SO2引起的典型環(huán)境問題是形成硫酸型酸雨，SO2屬于空氣污染物，C不選；D．NO引起的典型環(huán)境問題有：硝酸型酸雨、光化學煙霧、破壞O3層等，NO屬于空氣污染物，D不選；答案選B。2．[2018·課標全國Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關【答案】C【解析】霧和霾的分散劑均為空氣，A項正確；結合圖示可知形成霧霾的無機顆粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B項正確；根據圖示可知空氣中NOx、SO2等分別轉化為HNO3、H2SO4后，吸收空氣中NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3是形成無機顆粒物的反應物，C項錯誤；過度施用氮肥，會導致空氣中NH3濃度增大，與霧霾的形成有關，D項正確。3．[2018江蘇卷]CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積【答案】C【解析】A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升，答案選C。4．[2017新課標Ⅲ卷]化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【答案】C【解析】A．通常將大氣中直徑不大于2.5μm的懸浮顆粒物稱為PM2.5，故A正確；B．綠色化學的核心就是從源頭上杜絕污染，故B正確；C．燃煤燃燒產生SO2和CO2，其中CaO可以和SO2結合生成CaSO3，并最終氧化為CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO結合生成CaCO3，則加入CaO可減小SO2的排放，但不能減小CO2的排放，故C錯誤；D．目前推廣使用的清潔燃料有天然氣和液化石油氣，故D正確。答案選C。5．[2017江蘇卷]2