高考化學(xué) 考點(diǎn)12 離子的檢驗(yàn)與推斷 學(xué)案（含解析）

考點(diǎn)12離子的檢驗(yàn)與推斷一、離子的檢驗(yàn)1．檢驗(yàn)離子的“三種方法”：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)—SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀—Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋氣體法NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體要加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干擾SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體—顯色法I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色—Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無(wú)變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血紅色—Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色2．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說(shuō)明Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液先加稀鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀Ba2++BaSO4↓(白色)Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀不溶解Mg2++2OH?Mg(OH)2↓(白色)Al3+NaOH溶液或氨水加氨水或適量NaOH溶液，有絮狀白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Al3++3OH?Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH?+2H2OFe3+(黃色)NaOH溶液生成紅褐色沉淀Fe3++3OH?Fe(OH)3↓(紅褐色)KSCN溶液溶液呈紅色Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(紅色)Fe2+(淺綠色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe2++2OH?Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(紅褐色)KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加新制氯水后溶液呈紅色2Fe2++Cl22Cl?+2Fe3+Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(紅色)H+紫色石蕊溶液變紅色H+表現(xiàn)酸性甲基橙溶液變紅色pH試紙變紅色鋅粒生成無(wú)色氣體Zn+2H+Zn2++H2↑Cu2+(藍(lán)色)NaOH溶液加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，若加熱則沉淀變黑Cu2++2OH?Cu(OH)2↓(藍(lán)色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H2OH2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色)Ag+稀鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag++Cl?AgCl↓(白色)NaOH溶液加NaOH溶液，加熱并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)+OH?NH3↑+H2ONa+焰色反應(yīng)火焰呈黃色焰色反應(yīng)屬于物理現(xiàn)象K+火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)3．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式及說(shuō)明OH?①取少量試液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞試液)；②用玻璃棒蘸取少量試液滴于紅色石蕊試紙上①紫色石蕊溶液變藍(lán)(或酚酞試液變紅)；②紅色石蕊試紙變藍(lán)Cl?取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Cl?AgCl↓Br?取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Br?AgBr↓I?①取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黃色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液顯藍(lán)色①Ag++I?AgI↓②2I?+Cl22Cl?+I2，淀粉遇碘變藍(lán)色氯化鋇溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體Ba2++BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O氯化鋇溶液、稀鹽酸不生成沉淀，加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體+H+CO2↑+H2O氯化鋇溶液、鹽酸、品紅溶液先生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色Ba2++BaSO3↓BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O取少量試液于試管中，向其中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液加入鹽酸不產(chǎn)生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀Ba2++BaSO4↓加熱濃縮溶液，加入濃硫酸和銅片有紅棕色的氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)色Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+2H2OS2?①稀硫酸或鹽酸；②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸①生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S2?+2H+H2S↑②S2?+Pb2+PbS↓(黑色)二、離子的推斷1．離子推斷題的解題思路該考點(diǎn)主要以選擇題及填空題的形式出現(xiàn)，離子推斷可以把實(shí)驗(yàn)操作、離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗(yàn)、電荷守恒等知識(shí)綜合起來(lái)考查，是綜合性較強(qiáng)的題目。其一般解題思路為必須注意兩點(diǎn)：（1）所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；（2）用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。2．離子推斷題的解題原則（1）互斥性原則。利用題給條件判斷出一定存在某種離子時(shí)，可將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有哪種離子。（2）電中性原則。任何溶液中，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。這個(gè)隱含條件往往被忽略，從而造成漏選或錯(cuò)選。如題中各種陽(yáng)離子一一被排除后，根據(jù)電中性原則，最后剩余的那種陽(yáng)離子肯定存在；反之，陰離子亦然。（3）進(jìn)出性原則。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷，如加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)，過(guò)量的Ba2+、Cl?將影響對(duì)原溶液中是否有Ba2+或Cl?的判斷；還有一些離子會(huì)隨實(shí)驗(yàn)過(guò)程的變化而消失(如原溶液中的在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Al3+)，可能對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響。（4）推斷結(jié)果時(shí)應(yīng)從三個(gè)方面考慮：肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個(gè)方面是相互獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)。考向一離子檢驗(yàn)典例1下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C．檢驗(yàn)溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)：取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)【答案】B【解析】如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會(huì)有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B項(xiàng)正確；HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)遇稀鹽酸也可產(chǎn)生大量氣泡，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1．下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法A向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁B向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色【答案】D【解析】A項(xiàng)，會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)I－的存在，正確。離子檢驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題模板考向二離子推斷典例1有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl?、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問(wèn)題：（1）肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有。（2）可能存在的離子是，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后(填實(shí)驗(yàn)操作)。（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。【思路分析】應(yīng)思考題目給出n()、n()和n()的具體數(shù)值，其用意是什么?為了弄清該數(shù)據(jù)隱含的信息，我們應(yīng)聯(lián)想到“任何溶液都必須呈電中性”來(lái)加以驗(yàn)證。【解析】由①知溶液中可能含Cl?、、，由②知溶液中一定含，且n()=0.04mol，由③知溶液中一定含、，則一定不含Mg2+、Fe3+(二者與不能大量共存)，且n()=QUOTE=0.01mol，n()=QUOTE=0.02mol，所以得出結(jié)論：溶液中一定含、、，一定不含Mg2+、Fe3+，由于n()×2+n()×2=0.01×2+0.02×2=0.06>n()×1=0.04×1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl?，則n(K+)≥0.02mol。所以c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.4mol/L，若原溶液中不存在Cl?，則c(K+)=0.2mol/L，若存在Cl?，則c(K+)>0.2mol/L，故c(K+)≥0.2mol/L。檢驗(yàn)可能存在的Cl?時(shí)要注意、的干擾?！敬鸢浮浚?）、、、K+Mg2+、Fe3+（2）Cl?加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl?存在，否則不存在（3）c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.4mol/L，c(K+)≥0.2mol/L2．某混合物的溶液中只含有一下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入過(guò)量溶液加熱后，收集到氣體，無(wú)沉淀生成．②第二份加入足量溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后質(zhì)量為．(1)溶液中一定不存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是________．(2)溶液中肯定存在的陰離子是________，其濃度為_(kāi)_______．(3)試判斷是否存在？________(填“是”或“否”)，判斷的理由是________．【答案】、、是溶液中存在和，可能含有，且，，根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子【解析】【分析】某混合物的溶液中只含有一下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入過(guò)量溶液加熱后，收集到氣體，無(wú)沉淀生成，則溶液中一定無(wú)、，一定有，②第二份加入足量溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后質(zhì)量為，溶液一定有，無(wú)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知溶液中一定不存在的離子是：、、；不能確定是否存在的離子是：；（2）肯定存在的陰離子是：；根據(jù)第二份沉淀的質(zhì)量可知其物質(zhì)的量為：，其濃度為；（3）溶液中存在和，可能含有，且，，根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子。離子推斷的四項(xiàng)基本原則1．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I?C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)【答案】B【解析】加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有或或Ag+等，A錯(cuò)誤；溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I?，B正確；觀察K+的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，排除Na+的干擾，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱，D錯(cuò)誤。2．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlOeq\o\al(－,2)結(jié)合H＋的能力比COeq\o\al(2－,3)強(qiáng)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na＋、無(wú)K＋D向某無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)NHeq\o\al(＋,4)【答案】A【解析】AlOeq\o\al(－,2)結(jié)合HCOeq\o\al(－,3)電離產(chǎn)生的H＋生成Al(OH)3，A正確；將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，NOeq\o\al(－,3)(H＋)將Fe2＋氧化為Fe3＋，B錯(cuò)誤；觀察K的焰色時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)應(yīng)使用濃NaOH溶液且加熱，D錯(cuò)誤。3．有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存在C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L【答案】C【解析】試題分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol，則溶液中一定有0.04molNH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，可以確定生成硫酸鋇2.33g（0.01mol）、碳酸鋇3.94g(0.02mol)，則每份溶液中含0.01molSO42-和0.02molCO32-，一定沒(méi)有Ba2+和Mg2+。A.根據(jù)電荷守恒，K+一定存在，A正確；B.Ba2+、Mg2+一定不存在，B正確；C.無(wú)法判斷Cl-是否存在，C不正確；D.混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L，D正確。本題選C。4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種均可溶于水的固體物質(zhì)，是由以下表格中提供的幾種離子組成（每種離子只能用一次）：陽(yáng)離子Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH陰離子OH-、C1-、I-、SO、CO現(xiàn)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解③在常溫下用pH試紙測(cè)定溶液A的pH>7下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)E的化學(xué)式為Ba（OH）2B．物質(zhì)D中一定含有NHC．物質(zhì)C中一定含有C1-D．難以確定物質(zhì)A的組成【答案】D【解析】A．分析可知，物質(zhì)E的化學(xué)式為Ba(OH)2，A說(shuō)法正確；B．物質(zhì)D為碘化銨，一定含有NH，B說(shuō)法正確；C．物質(zhì)C為氯化鐵，一定含有C1-，C說(shuō)法正確；D．物質(zhì)A為碳酸鈉，可以確定物質(zhì)A的組成，D說(shuō)法不正確；答案為D。5．某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)下列有關(guān)判斷正確的是A．原試液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+B．原試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO、NOC．步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+COD．沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色【答案】B【解析】該溶液為強(qiáng)酸性溶液，則CO32-不存在，F(xiàn)e2+和NO3-不能同時(shí)存在，試液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+、則原溶液中一定不存在NO3-，氣體為NO，沉淀A為BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有NH4+，沉淀B為Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2-，則原溶液中不一定含有Al3+，以此解答該題。【詳解】A．由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO、H+、NH，不一定含有Al3+，故A錯(cuò)誤；B．上述分析可知，原溶液中一定沒(méi)有的離子為：Ba2+、CO、NO，故B正確；C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式可能為，或，故C錯(cuò)誤；D．沉淀B為Fe(OH)3，紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選B。6．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過(guò)量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D點(diǎn)溶液中通入C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓【答案】A【解析】Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個(gè)選項(xiàng)如下：A、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應(yīng)，從3L～6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A錯(cuò)誤；B、D點(diǎn)的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀，B正確；C、根據(jù)以上分析可知圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正確；D、根據(jù)以上分析可知AB段反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正確；答案選A。7．某無(wú)色溶液，其中可能存在的離子有：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（3）已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入表格。步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象123檢驗(yàn)CO2澄清石灰水溶液變渾濁（4）綜上所述，該溶液肯定存在的離子有__________________________________。（5）針對(duì)溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)證明是否存在的方法是______________________________?！敬鸢浮浚?）2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O（2）Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）檢驗(yàn)SO2品紅溶液紅色褪去除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色變淺（4）AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋（5）取沉淀丙加入足量的稀鹽酸，若沉淀不完全溶解，則原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，若沉淀完全溶解，則沒(méi)有SOeq\o\al(2－,4)【解析】無(wú)色溶液則一定不存在Fe3＋，與過(guò)量HBr反應(yīng)生成氣體甲和淡黃色沉淀甲，沉淀若是AgBr，則不存在S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，就不可能生成氣體甲，所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，是S2－與SOeq\o\al(2－,3)、H＋反應(yīng)生成的，溶液中一定存在S2－和SOeq\o\al(2－,3)，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根據(jù)電荷守恒Na＋一定存在；溶液甲中含有過(guò)量的HBr，與過(guò)量的NH4HCO3反應(yīng)生成的氣體乙為CO2，白色沉淀只能為Al(OH)3，說(shuō)明原溶液中一定含有AlOeq\o\al(－,2)；溶液乙與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成的氣體丙為NH3，白色沉淀為BaCO3或BaSO4，所以溶液中一定存在的離子有Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；一定不存在的離子為Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋；可能存在的離子為COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。（4）已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr)，說(shuō)明溶液中還含有COeq\o\al(2－,3)，綜上可知，溶液中一定含有AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋。（5）BaSO4不溶于鹽酸，BaCO3溶于鹽酸，所以可用鹽酸檢驗(yàn)是否含有SOeq\o\al(2－,4)。8．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、、（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是______________。（2）BC段離子方程式為_(kāi)________________________________________________。（3）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_(kāi)_______________________________________。（4）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________________________。【答案】（1）Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、、（2）＋OH－===NH3·H2O（3）V2－V1＝3(V4－V3)（4）①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－②10∶15∶4【解析】（1）根據(jù)題圖，開(kāi)始加入NaOH時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明溶液中含有H＋，隨后加入NaOH，有沉淀產(chǎn)生，沉淀量達(dá)到最大時(shí)繼續(xù)加入NaOH，沉淀量先保持不變后完全溶解，則說(shuō)明一定含有Al3＋、，一定不含有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。根據(jù)離子共存知識(shí)，、與H＋、Al3＋不能大量共存，故一定不含有、。因此溶液中一定不含的離子為Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、、。（2）BC段的離子反應(yīng)為與OH－的反應(yīng)。（3）V1～V2段的反應(yīng)