高考化學(xué) 考點12 離子的檢驗與推斷 學(xué)案（含解析）

考點12離子的檢驗與推斷一、離子的檢驗1．檢驗離子的“三種方法”：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)—SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀—Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋氣體法NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體要加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干擾SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體—顯色法I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色—Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血紅色—Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色2．常見陽離子的檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液先加稀鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀Ba2++BaSO4↓(白色)Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀不溶解Mg2++2OH?Mg(OH)2↓(白色)Al3+NaOH溶液或氨水加氨水或適量NaOH溶液，有絮狀白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Al3++3OH?Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH?+2H2OFe3+(黃色)NaOH溶液生成紅褐色沉淀Fe3++3OH?Fe(OH)3↓(紅褐色)KSCN溶液溶液呈紅色Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(紅色)Fe2+(淺綠色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe2++2OH?Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(紅褐色)KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加新制氯水后溶液呈紅色2Fe2++Cl22Cl?+2Fe3+Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(紅色)H+紫色石蕊溶液變紅色H+表現(xiàn)酸性甲基橙溶液變紅色pH試紙變紅色鋅粒生成無色氣體Zn+2H+Zn2++H2↑Cu2+(藍(lán)色)NaOH溶液加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，若加熱則沉淀變黑Cu2++2OH?Cu(OH)2↓(藍(lán)色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H2OH2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色)Ag+稀鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag++Cl?AgCl↓(白色)NaOH溶液加NaOH溶液，加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)+OH?NH3↑+H2ONa+焰色反應(yīng)火焰呈黃色焰色反應(yīng)屬于物理現(xiàn)象K+火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)3．常見陰離子的檢驗離子檢驗試劑或方法實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式及說明OH?①取少量試液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞試液)；②用玻璃棒蘸取少量試液滴于紅色石蕊試紙上①紫色石蕊溶液變藍(lán)(或酚酞試液變紅)；②紅色石蕊試紙變藍(lán)Cl?取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Cl?AgCl↓Br?取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Br?AgBr↓I?①取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黃色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液顯藍(lán)色①Ag++I?AgI↓②2I?+Cl22Cl?+I2，淀粉遇碘變藍(lán)色氯化鋇溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體Ba2++BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O氯化鋇溶液、稀鹽酸不生成沉淀，加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體+H+CO2↑+H2O氯化鋇溶液、鹽酸、品紅溶液先生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色Ba2++BaSO3↓BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O取少量試液于試管中，向其中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液加入鹽酸不產(chǎn)生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀Ba2++BaSO4↓加熱濃縮溶液，加入濃硫酸和銅片有紅棕色的氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)色Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+2H2OS2?①稀硫酸或鹽酸；②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸①生成無色有臭雞蛋氣味的氣體；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S2?+2H+H2S↑②S2?+Pb2+PbS↓(黑色)二、離子的推斷1．離子推斷題的解題思路該考點主要以選擇題及填空題的形式出現(xiàn)，離子推斷可以把實驗操作、離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗、電荷守恒等知識綜合起來考查，是綜合性較強的題目。其一般解題思路為必須注意兩點：（1）所加試劑引入的離子對后續(xù)實驗的影響；（2）用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。2．離子推斷題的解題原則（1）互斥性原則。利用題給條件判斷出一定存在某種離子時，可將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。（2）電中性原則。任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。這個隱含條件往往被忽略，從而造成漏選或錯選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據(jù)電中性原則，最后剩余的那種陽離子肯定存在；反之，陰離子亦然。（3）進(jìn)出性原則。在進(jìn)行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，如加入過量BaCl2溶液時，過量的Ba2+、Cl?將影響對原溶液中是否有Ba2+或Cl?的判斷；還有一些離子會隨實驗過程的變化而消失(如原溶液中的在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Al3+)，可能對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生影響。（4）推斷結(jié)果時應(yīng)從三個方面考慮：肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個方面是相互獨立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)。考向一離子檢驗典例1下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是A．檢驗溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C．檢驗溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)【答案】B【解析】如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，故A項錯誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B項正確；HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)遇稀鹽酸也可產(chǎn)生大量氣泡，故C項錯誤；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D項錯誤。1．下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是選項離子檢驗方法A向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁B向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色【答案】D【解析】A項，會產(chǎn)生干擾，錯誤；B項，會產(chǎn)生干擾，錯誤；C項，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如等，錯誤；D項，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗I－的存在，正確。離子檢驗簡答題的答題模板考向二離子推斷典例1有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl?、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有。（2）可能存在的離子是，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后(填實驗操作)。（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。【思路分析】應(yīng)思考題目給出n()、n()和n()的具體數(shù)值，其用意是什么?為了弄清該數(shù)據(jù)隱含的信息，我們應(yīng)聯(lián)想到“任何溶液都必須呈電中性”來加以驗證?！窘馕觥坑散僦芤褐锌赡芎珻l?、、，由②知溶液中一定含，且n()=0.04mol，由③知溶液中一定含、，則一定不含Mg2+、Fe3+(二者與不能大量共存)，且n()=QUOTE=0.01mol，n()=QUOTE=0.02mol，所以得出結(jié)論：溶液中一定含、、，一定不含Mg2+、Fe3+，由于n()×2+n()×2=0.01×2+0.02×2=0.06>n()×1=0.04×1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl?，則n(K+)≥0.02mol。所以c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.4mol/L，若原溶液中不存在Cl?，則c(K+)=0.2mol/L，若存在Cl?，則c(K+)>0.2mol/L，故c(K+)≥0.2mol/L。檢驗可能存在的Cl?時要注意、的干擾?！敬鸢浮浚?）、、、K+Mg2+、Fe3+（2）Cl?加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl?存在，否則不存在（3）c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.4mol/L，c(K+)≥0.2mol/L2．某混合物的溶液中只含有一下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取兩份溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加入過量溶液加熱后，收集到氣體，無沉淀生成．②第二份加入足量溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后質(zhì)量為．(1)溶液中一定不存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是________．(2)溶液中肯定存在的陰離子是________，其濃度為________．(3)試判斷是否存在？________(填“是”或“否”)，判斷的理由是________．【答案】、、是溶液中存在和，可能含有，且，，根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子【解析】【分析】某混合物的溶液中只含有一下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取兩份溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加入過量溶液加熱后，收集到氣體，無沉淀生成，則溶液中一定無、，一定有，②第二份加入足量溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后質(zhì)量為，溶液一定有，無，據(jù)此解答。【詳解】（1）由以上分析可知溶液中一定不存在的離子是：、、；不能確定是否存在的離子是：；（2）肯定存在的陰離子是：；根據(jù)第二份沉淀的質(zhì)量可知其物質(zhì)的量為：，其濃度為；（3）溶液中存在和，可能含有，且，，根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子。離子推斷的四項基本原則1．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I?C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無【答案】B【解析】加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有或或Ag+等，A錯誤；溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I?，B正確；觀察K+的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na+的干擾，C錯誤；檢驗應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱，D錯誤。2．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlOeq\o\al(－,2)結(jié)合H＋的能力比COeq\o\al(2－,3)強B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na＋、無K＋D向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NHeq\o\al(＋,4)【答案】A【解析】AlOeq\o\al(－,2)結(jié)合HCOeq\o\al(－,3)電離產(chǎn)生的H＋生成Al(OH)3，A正確；將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，NOeq\o\al(－,3)(H＋)將Fe2＋氧化為Fe3＋，B錯誤；觀察K的焰色時，應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，C錯誤；檢驗NHeq\o\al(＋,4)應(yīng)使用濃NaOH溶液且加熱，D錯誤。3．有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實驗：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（）A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存在C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L【答案】C【解析】試題分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol，則溶液中一定有0.04molNH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，可以確定生成硫酸鋇2.33g（0.01mol）、碳酸鋇3.94g(0.02mol)，則每份溶液中含0.01molSO42-和0.02molCO32-，一定沒有Ba2+和Mg2+。A.根據(jù)電荷守恒，K+一定存在，A正確；B.Ba2+、Mg2+一定不存在，B正確；C.無法判斷Cl-是否存在，C不正確；D.混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L，D正確。本題選C。4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種均可溶于水的固體物質(zhì)，是由以下表格中提供的幾種離子組成（每種離子只能用一次）：陽離子Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH陰離子OH-、C1-、I-、SO、CO現(xiàn)分別進(jìn)行如下實驗：①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解③在常溫下用pH試紙測定溶液A的pH>7下列說法不正確的是A．物質(zhì)E的化學(xué)式為Ba（OH）2B．物質(zhì)D中一定含有NHC．物質(zhì)C中一定含有C1-D．難以確定物質(zhì)A的組成【答案】D【解析】A．分析可知，物質(zhì)E的化學(xué)式為Ba(OH)2，A說法正確；B．物質(zhì)D為碘化銨，一定含有NH，B說法正確；C．物質(zhì)C為氯化鐵，一定含有C1-，C說法正確；D．物質(zhì)A為碳酸鈉，可以確定物質(zhì)A的組成，D說法不正確；答案為D。5．某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實驗下列有關(guān)判斷正確的是A．原試液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+B．原試液中一定沒有Ba2+、CO、NOC．步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+COD．沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色【答案】B【解析】該溶液為強酸性溶液，則CO32-不存在，F(xiàn)e2+和NO3-不能同時存在，試液中加入過量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+、則原溶液中一定不存在NO3-，氣體為NO，沉淀A為BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有NH4+，沉淀B為Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2-，則原溶液中不一定含有Al3+，以此解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO、H+、NH，不一定含有Al3+，故A錯誤；B．上述分析可知，原溶液中一定沒有的離子為：Ba2+、CO、NO，故B正確；C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式可能為，或，故C錯誤；D．沉淀B為Fe(OH)3，紅褐色沉淀，故D錯誤；答案選B。6．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D點溶液中通入C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓【答案】A【解析】Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故從起點到A點，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點時氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個選項如下：A、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應(yīng)，從3L～6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A錯誤；B、D點的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀，B正確；C、根據(jù)以上分析可知圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正確；D、根據(jù)以上分析可知AB段反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正確；答案選A。7．某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如圖：請回答下列問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為________________________________________。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為____________________________________。（3）已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr)，請你設(shè)計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入表格。步驟實驗?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象123檢驗CO2澄清石灰水溶液變渾濁（4）綜上所述，該溶液肯定存在的離子有__________________________________。（5）針對溶液中可能存在的離子，用實驗證明是否存在的方法是______________________________?！敬鸢浮浚?）2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O（2）Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）檢驗SO2品紅溶液紅色褪去除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色變淺（4）AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋（5）取沉淀丙加入足量的稀鹽酸，若沉淀不完全溶解，則原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，若沉淀完全溶解，則沒有SOeq\o\al(2－,4)【解析】無色溶液則一定不存在Fe3＋，與過量HBr反應(yīng)生成氣體甲和淡黃色沉淀甲，沉淀若是AgBr，則不存在S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)，就不可能生成氣體甲，所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，是S2－與SOeq\o\al(2－,3)、H＋反應(yīng)生成的，溶液中一定存在S2－和SOeq\o\al(2－,3)，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根據(jù)電荷守恒Na＋一定存在；溶液甲中含有過量的HBr，與過量的NH4HCO3反應(yīng)生成的氣體乙為CO2，白色沉淀只能為Al(OH)3，說明原溶液中一定含有AlOeq\o\al(－,2)；溶液乙與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成的氣體丙為NH3，白色沉淀為BaCO3或BaSO4，所以溶液中一定存在的離子有Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；一定不存在的離子為Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋；可能存在的離子為COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。（4）已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr)，說明溶液中還含有COeq\o\al(2－,3)，綜上可知，溶液中一定含有AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋。（5）BaSO4不溶于鹽酸，BaCO3溶于鹽酸，所以可用鹽酸檢驗是否含有SOeq\o\al(2－,4)。8．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、、（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是______________。（2）BC段離子方程式為_________________________________________________。（3）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為________________________________________。（4）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________?！敬鸢浮浚?）Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、、（2）＋OH－===NH3·H2O（3）V2－V1＝3(V4－V3)（4）①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－②10∶15∶4【解析】（1）根據(jù)題圖，開始加入NaOH時，無沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中含有H＋，隨后加入NaOH，有沉淀產(chǎn)生，沉淀量達(dá)到最大時繼續(xù)加入NaOH，沉淀量先保持不變后完全溶解，則說明一定含有Al3＋、，一定不含有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。根據(jù)離子共存知識，、與H＋、Al3＋不能大量共存，故一定不含有、。因此溶液中一定不含的離子為Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、、。（2）BC段的離子反應(yīng)為與OH－的反應(yīng)。（3）V1～V2段的反應(yīng)