2023屆廣西百色市田東高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列圖示與操作名稱不對口的是

2、相同溫度下溶液的酸堿性對TiCh光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875X10-4mol?L'min1

D.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

3、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

c.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物Ty

西

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

4、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子

組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

B.b點對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2\H\Cl"

C.c點對應(yīng)的溶液中：Na\Ca2+,NO“Cl

2+

D.d點對應(yīng)的溶液中：F,NO3,Fe\Ag

5、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是

A.電解質(zhì)：明磯、碳酸、硫酸領(lǐng)B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D.同素異形體：C60、C70.金剛石

6、在材料應(yīng)用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻(xiàn)。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學(xué)變化B.區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法

C.離子交換法凈化水為物理方法D.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質(zhì)硅

7、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

8、常溫時，Imol/L的HA和lmol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V。，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得

變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯誤的是

，V，,

B.當(dāng)兩溶液均稀釋至館丁+1=4時，溶液中c(A)>c(B)

C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

9、室溫下，O.lmol下列物質(zhì)分別與ILO.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

10、造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的

是()

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮“，蒸解過程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同

D.明磯作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明磯后紙漿的pH變大

11、一定條件下，在水溶液中1molCIO；(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法塔煲的是

-1+1+3+5+7

疆元景的化合價

A.上述離子中結(jié)合H*能力最強的是E

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A

C.上述離子與H+結(jié)合有漂白性的是B

D.BfA+D反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

12、117號元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道中有5個電子

C.Ts原子核外共有6個電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱

13、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）

YZ

MX

A.簡單離子半徑大小：M<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點

D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

14、煉鋼時常用的氧化劑是空氣（或純氧）.煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是（）

A.鐵B.硫C.氧D.碳

15、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用

AA、（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

BNaHC。,受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

16、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式”電池

(Rockingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoCh材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間

“搖來搖去”，該電池充電時的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6o下列有關(guān)說法正確的是

A.充電時，Cu電極為陽極

B.充電時，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時，AI電極發(fā)生氧化反應(yīng)

+

D.放電時，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16gif的燃。

0^

一定條件

O

II

H-C-H

催化劑回催g劑.回

已知:

()()11

,定條件R―

RC三CHR—C—R

(1)下列說法正確的是。

A.A能使酸性KMnCh溶液或澳的CCL溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同

C.E能和Na反應(yīng)，也能和Na2cCh反應(yīng)

D.B和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物

(2)C中含有的官能團名稱是.

(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是o

⑷完成由CH2=CH2>HCHO合成H3coOCCH2cH2COOCH3合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

的同分異構(gòu)體中，分子中含1個四元碳環(huán)，但不含—0—0—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是。

18、鐵氧化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煨燒分解生成KCN、FeC2,

N2、(CN)2等物質(zhì)。

(1)鐵元素在周期表中的位置為,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為?

(2)在[Fe(CN)6p-中不存在的化學(xué)鍵有。

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價鍵

(3)已知(CN”性質(zhì)類似C12：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HC1=HCN+KCIHC三CH+HCNTH2C=CH-CmN

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為.

②丙烯盾(HzC=CH-C三N)分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中。鍵和k鍵數(shù)目之比為。

2

(4)C2?一和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示)，但CaCz晶體中啞鈴形的C2

-使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C2?-數(shù)目為o

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)s,該化合物熔點為一2(TC,沸點為1()3℃,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg-cm-3,鐵原子的半徑為nm(用含有d、NA的代數(shù)式

表示)。

圖甲

19、次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和

漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點為3.8℃,42°C以上會分解生成Ch和02,ChO易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HC1O,

II.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成CLO氣體，用水吸收CLO(不含CL)制得

次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列問題：

⑴裝置D的作用為

(2)配平裝置B中的反應(yīng)___________：C12+Na2CO3+H2O=ChO+NaCl+NaHCOa.寫出CLO的結(jié)構(gòu)式為。

(3)裝置C中加入的試劑X為CCL,其作用是。

(4)各裝置的連接順序為A-t--E。

(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是。(答出1條即可)

⑹若裝置B中生成的ChO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為g?

20、某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，N(h-將SO3”

氧化成SO4%而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是。2氧化了SO32,與NO3-

無關(guān)”。于是做了“Sth通入Ba(NO3”溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進(jìn)行，實驗裝置如圖?；卮鹣铝?/p>

(1)儀器a的名稱為

(2)實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進(jìn)行探窕實

驗。

編號①②③④

煮沸過的BaCE溶液煮沸過的Ba(NCh)2溶

未煮沸過的BaCL溶未煮沸過的Ba(NO3)2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是_。

(4)進(jìn)行①號、③號實驗前通氮氣的目的是

(5)實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應(yīng)的離子方程式為

(6)圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

0100200300400500

時間/S

圖3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是一。

21、磷和碑是同主族的非金屬元素。

⑴神(As)元素位于元素周期表第一列；As原子能量最高的3個軌道在空間相互一；1個黃種(AsQ分子中含有

個As-As鍵，鍵角_____度.

(2)黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似.最近中國科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu)，硬度和導(dǎo)電能力都大大提高，這種二維結(jié)構(gòu)屬

于—(選填編號).

a.離子晶體b.原子晶體c.分子晶體d.其它類型

⑶與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比，以下不能說明P的非金屬性比S弱的是(選填編號).

a.磷難以與氫氣直接化合b.白磷易自燃c.P-H的鍵能更小d.H3PCh酸性更弱

(4)次磷酸鈉(NaH2Po2)可用于化學(xué)鍍銀，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積銀-磷合金.

化學(xué)鍍銀的溶液中含有Ni2+和H2P。2一，在酸性條件下發(fā)生以下鍍銀反應(yīng)：

2+

—Ni+_H2PO2+出0—Ni+H2PO3+H+

①請配平上述化學(xué)方程式。

②上述反應(yīng)中，若生成1molH2PCh一，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

(5)NaH2PO4>NazHPO4和Na3P。4可通過H3pCh與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃

度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。

①pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為o

②為獲得盡可能純的NaH2P()4,pH應(yīng)控制在.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,

可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操

作名稱蒸饋，選項D對應(yīng)。答案選A。

2、A

【解析】

A.根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B.溶液酸性越強，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在()~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為

17.5x10'^mol/L

20min^.OSTSxlO^mol-L'-min-1,故C正確；D.根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時由于初始

的量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

3、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)，出氣管要短，故A錯誤；

B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：D。

【點睛】

濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨校⒉粩鄶嚢?，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會?/p>

熱，故溶液容易飛濺傷人。

4、C

【解析】

A.a點對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3\OH-反應(yīng)生成CO32?和水，a點對應(yīng)的溶液中不能有大量OH、故不選A；

B.b點對應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3>H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點對應(yīng)的溶液中不能有大量H+,故不選B；

2

C.c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca\NO3\不反應(yīng)，能共存，故選C；

D.d點對應(yīng)的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)\H+反應(yīng)生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,Ag\ClR

應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。

5^B

【解析】

A.溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明磯、碳酸、硫酸鋼均是電解質(zhì)，故A正確；

B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物,

故B錯誤；

C.由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物，故C正確；

D.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C6。、C7。、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D

正確；

故選B。

6、C

【解析】

A.陶器在燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化與化學(xué)變化，故A正確；

B.真絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故B項正確；

C.離子交換法屬于化學(xué)方法，故C錯誤；

D.太陽能電池光電板的材料為單質(zhì)硅，故D項正確；

故答案為C。

7、B

【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

8、B

【解析】

根據(jù)圖示，當(dāng)lg(V/Vo)+1=1時，即丫=丫。，溶液還沒稀釋，lmol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸，溶液中部分

電離；lmol/L的HB溶液pH=0,即HB為強酸，溶液中全部電離。因為起始兩溶液濃度和體積均相等，故起始兩溶

液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A.lmol/L的HA溶液的pH為2,c(A)=c(H+)=0.01moVL,c(HA)-lmol/L,則HA的電離常數(shù)約為10」，A正確；

，V，“

B.由電荷守恒有：c(H+)=c(A-)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),當(dāng)兩溶液均稀釋至修/+1=4時，HB溶液pH=3,

HA溶液pH>3,則有c(A-)<c(B-),B錯誤；

C.HA為弱酸，HB為強酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和

時，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HA>HB,C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性,

NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),HB為強酸，鹽溶液中IT不發(fā)生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(BO+c(OH),NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),

所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。

答案：Bo

9、A

【解析】

O.lmol下列氣體分別與ILO.lmolLT的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，

A.SCh與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSCh在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸

性；

B.NCh與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNCh為強堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

C.AI2O3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,所得

溶液為NaAKh溶液，而NaAKh為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故選：Ao

10、C

【解析】

A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；

C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當(dāng)于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾

上，故C正確；

D.明磯中鋁離子水解會使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯誤；

故答案為C,

11、A

【解析】

A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以CUT結(jié)合氫離子能力最強，應(yīng)為B,A錯誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知：A、B、C,D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定,

B正確；

C.CKT與H+結(jié)合形成HC1O,具有強氧化性、漂白性，C正確；

D.B—A+D,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3cl(r=ClO3-+2Cr,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；

故合理選項是A.

12、C

【解析】

A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；

B.Ts位于第七周期VDA族，電子排布式為[Rn]6fH61。7s27P5,故Ts的最外層p軌道中有5個電子，B正確；

C.Ts位于第七周期VDA族，核外共有7個電子層而不是6,C錯誤；

D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；

故合理選項是C?

13、D

【解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗<Z,故A正確；

B.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>￥,故B正確：

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故C正確；

D.非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；

故選：D。

【點睛】

比較簡單離子半徑時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的

離子半徑小，則簡單離子半徑大小。

14、A

【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：2Fe+(h型2FeO、FeO+C^Fe+CO、2FeO+Si=2Fe+SiO2?反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e

元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。

【點睛】

從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學(xué)方程式。

15、C

【解析】

A.AL(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是AF+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的CCh氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故c錯誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

16、B

【解析】

根據(jù)充電時的總反應(yīng)，鉆化合價升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此

來判斷各選項即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；

B.充電時整個裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；

C.放電時整個裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時負(fù)極被氧化，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過是換成了Li'

在正、負(fù)極間移動罷了，換湯不換藥。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH+

()()

一定條件>

nHOCH2cH2cH2cH20H—+(2n-l)H2O

HOLC—(CH.)C—O(CIIJ,()iH

HCHO￡>#￡蟲一HOCH,CH=CHCH,OH—^?HOCHCH,CH,CHOH

催一催化劑一)催.)

化H..化O,

葡H3coOCCH2cH2coOCHs瑞*

CHQH----------------------------I----------------------HOOCCHCHCOOH

催化劑-?

【解析】

C是密度為L16g?L-i的燒，則乂=「丫＞?=1.1681-以22.41/1101=268/11101,C為乙塊,根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙煥與甲醛

反應(yīng)生成D為HOCH2cmCCH2OH,D催化加氫得E為HOCH2cH2cH2cH2OH；苯催化氧化生成

水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH；

HOOCCH2CH2COOH與HOCH2cH2cH2cH20H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為

()()

IIII據(jù)此分析。

HO-EC—(CH,)2C—(XCHJ.O3nH

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：

(1)A.AHOOCCH=CHCOOH,官能團中碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液或漠的CCL溶液褪色，選項A正確;

B.B的分子式是C4H6。4,碳氧抵消后為C2H6,完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同，選項B正確；

C.E中有一OH,能和Na反應(yīng)，不能和Na2cCh反應(yīng)，選項C錯誤；

D.B和E中都是雙官能團，也可以形成環(huán)狀物，也可以形成高分子化合物，選項D正確。

答案選ABD；

(2)從以上分析可知，C是乙煥，含有的官能團名稱是碳碳三鍵；

(3)由B和E合成F是縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式是nHOOCCH2cH2coOH+

()()

一定條件

nHOCH2cH2cH2cH20HII+(2n-l)H2O；

HO-EC—(CII:;),C—OCCIIJ.OiH

(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3coOCCH2cH2coOCH3,用倒推法應(yīng)有H3cOH和HOOCCH2cH2coOH,

OH

()I

已知：RC三CH+I一定條件＞R—c=c—C—R1,甲醇由甲醛氫化還原制取，則合成路線為

RTf

R.

HCHOCjlW%HOCHCH=CHCHOHH,

22HOCH,CHCHCH,OH

催化劑22

催催

化化

劑H3COOCCH2CH2CCXX'H3劑

CHQHHOOCCH,CH,COOH

催化劑

H/

(5)的同分異構(gòu)體滿足:分子中含1個四元碳環(huán),但不含一0—0—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是

等。

18、第四周期皿族[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子

V3

------X3|

4N

【解析】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失

去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；

⑵根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；

⑶①KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，

但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；

②丙烯晴(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp?兩種形

式，其中C=C含有1個。鍵和1個7T鍵、C三N含有1個0鍵和2個兀鍵，C-H都是。鍵，確定分子中。鍵和兀鍵數(shù)

目，再求出比值；

(4)1個Ca?+周圍距離最近且等距離的C2?-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；

(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；

12x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8x^+1=2,晶胞的質(zhì)量為晶胞體積

8川人

112、邊長a=J12cm,根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系求出r。

V=,cm

d,N,

【詳解】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[An3d64s2,位于第四周期皿族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s

上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+,所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3ds或卜22s22P63s23P63d$故答案為:

第四周期Wl族，[Ar]3d5或[AH3d5或Is22s22P63s23PDcF；

(2)[Fe(CN*廣是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用

力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；

⑶①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、

能量最低，所以第一電離能大于O,C的非金屬性小于O,第一電離能小于O,所以第一電離能由小到大排序為

K<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；

②丙烯晴(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp?兩種形

式，其中C=C含有1個。鍵和1個K鍵、C三N含有1個。鍵和2個兀鍵，C-H都是6鍵，所以分子中。鍵和兀鍵數(shù)

目分別為6、3,0鍵和n鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；

(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C2?-不是

6個，而是4個，故答案為：4；

⑸根據(jù)Fe(CO)s的熔點、沸點均不高的特點，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；

12x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8x三+1=2,晶胞的質(zhì)量為二一g,晶胞體積

83

112I112廠

V=cm3x邊長cm,Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系為4r二逝a,所以

r=-a=-xcm=-x:尸xl07nm；故答案為：-xlO7.

44\d-JVA4Nd.?4\d.NA

19、除去氯氣中的HC1氣體；觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比1:32Ch+2Na2CO3+H2O=C12O+2NaCl

+2NaHCO3C1-O-C1除去CW)中的CL,提高制得的HC1O的純度DBC制備的HC1O的

濃度大，純度高，不含有CL57.6

【解析】

該實驗屬于物質(zhì)制備類實驗，所需原料為氯氣和空氣，并且要注意體積比1:3這個要求；因此就出現(xiàn)了這兩個問題：

(1)原料CL含有雜質(zhì)需要除雜；(2)如何準(zhǔn)確地控制兩種原料氣體積比；帶著問題分析每個裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝

置就恰好能解決上述兩個問題。接下來，由于B中的制備反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，所以產(chǎn)物中肯定含有未反應(yīng)完全

的原料氣，所以這里又出現(xiàn)了一個問題：未反應(yīng)完的原料氣是否會干擾后續(xù)的制備，如何除去；通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝

置C恰好可以解決上述問題；最終在裝置E中，成功制備了純度較高的次氯酸溶液。

【詳解】

⑴裝置D的作用一方面要對裝置A制備的Ch進(jìn)行凈化除雜，另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比；所以D的

作用為：除去氯氣中的HCI雜質(zhì)，同時觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3；

(2)根據(jù)題意，B中發(fā)生的反應(yīng)為2a2+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaCl+2NaHCO3,ChO中的O為-2價，Cl為+1價,

所以該反應(yīng)是氯元素的歧化反應(yīng)；根據(jù)C12O中氯和氧的價態(tài)可推測其結(jié)構(gòu)為C1-O-C1；

(3)題干中提到，用水吸收CkO制得次氯酸溶液，CkO中不能含有CL,而B處的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，必然會

有一部分CL無法反應(yīng)，因此，需要對B裝置的出口氣體進(jìn)行除氯氣操作，C中的CC14由于與CL極性相近，可以將

CL吸收，所以C的作用即：除去C1。中的C12,提高次氯酸溶液的純度；

(4)結(jié)合以上分析，可知連接順序為ATD—BTC—E；

(5)氯氣直接溶解在水中會生成鹽酸雜質(zhì)，并且由于CL在水中溶解度很小，所以制備的次氯酸的濃度也不高，因此該

方法的優(yōu)點為：制備的次氯酸溶液濃度大，純度高；

(6)由題可知，E中次氯酸的含量為0.4mol,根據(jù)E中發(fā)生的反應(yīng)：C12O+H2O=2HC1O,可知E中參與反應(yīng)的

n(Cl2O)=0.2mol,所以總共生成的ChO的物質(zhì)的量為〃(C、。)總=0.25mol。根據(jù)CLO的制備反應(yīng)方程式可知，所需

碳酸鈉的物質(zhì)的量為：”(Na2co-)=0.5mol,那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為

_〃(Na2co3)xM(Na2coJ_0.5molxl06g/mol

m=------=:------------=:-=----------------------*3/.02o

w1-8%

【點睛】

在考慮制備類實驗的裝置連接順序時，可先找出其中的原料發(fā)生裝置，反應(yīng)制備裝置和尾氣處理裝置，再根據(jù)具體信

息考慮這些裝置