2023年中考化學總復習：第八單元金屬和金屬材料（一）（精講教師版）

2023年中考化學總復習：第八單元金屬和金屬材料（一）

考向解讀

1.了解金屬的共性及差異性，知道防止金屬腐蝕的簡單方法;

2.知道物質的用途是由性質決定，但也會受其他因素的影響;

3.了解常見的鐵礦石，知道可用鐵礦石煉鐵的方法；

4.了解常見的合金，知道合金與純金屬在性能上的不同；

5.知道鐵生銹的條件及防銹的措施；

6.認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。

.思隼號股

考點回歸

一、金屬的物理性質和用途

金屬材料包括純金屬（如鐵、銅、金等）和合金（如不銹鋼、鋁合金等）。

金屬具有很多共同的物理性質：

1.金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，

而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫

紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀

態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀

白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光

不容易反射.（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也

是選擇的因素。

2.常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞是液體.

3.金屬有導電性和導熱性：其中導電性的強弱次序：銀（Ag）＞銅（Cu）

＞鋁（A1）主要用途：用作輸電線，炊具等。

4.金屬有延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），

其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如鎰（Mn）、鋅

（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金

箔貼在器物上.

5.金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較

小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬--餓，密度最

小的金屬--鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（A1）比較輕，工業(yè)上用來制

造飛機等航天器.

6.金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵（Fe）、

鋁（A1）、鎂（Mg）等都比較質軟；硬度最高的金屬是銘（Cr）；（2）典型用

途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等.

7.金屬的熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最

低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鴇（W）；（2）典型用途：利用金屬

鴇的熔點高，用來制燈泡內的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來

焊接金屬。

二、合金

1.概念：合金是由一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性

的物質。

2.常見的合金：

（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼。它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量

為2%—.3%,鋼的含碳量為0.03%—2%,鋼與生鐵相比具有更多的優(yōu)良性

能，易于加工，用途更為廣泛。

（2）鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，有很多優(yōu)良的性能，如熔點

高，密度小，可塑性好，易于加工，機械性能好等，尤其是鈦和鈦合金的抗

腐蝕性能非常好，因此被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通

信設備等。

3.合金的性質主要是：合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗

腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數(shù)合金的熔點比它的純金

屬的熔點低，導電、導熱性能比它的純金屬差。

三、鐵的冶煉

1.礦石：在工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。

常見的鐵礦石：赤鐵礦主要成分為Fe2O3,磁鐵礦主要成分為Fe3O4。

2.實驗室煉鐵（一氧化碳還原氧化鐵實驗）

&

(1)原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（2）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍

色火焰。

（3）實驗步驟與注意事項

①實驗開始時，先通入一氧化碳，再點燃酒精燈。這樣做的目的是防止發(fā)

生爆炸。

②實驗結束時，要先熄滅酒精燈，再停止通入一氧化碳，原因是防止生成

的金屬被氧化。

③裝置右端導管處放置一只燃著的酒精燈的作用是點燃未反應的一氧化

碳，防止污染空氣。

④尾氣的處理：因co有毒，不能隨意排入到空氣中，處理的原則是點燃或

收集。

3.工業(yè)煉鐵：

（1）設備：高爐；

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；

（3）反應原理：在高溫下，用還原劑一氧化碳將鐵從它的化合物中還原出

來，化學方程式為：3co+Fe2O3齷2Fe+3cCh

四、金屬資源的保護

1.鐵生銹的條件：與水、氧氣同時接觸

2.防止鐵生銹的措施：

（1）用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、

干燥；

（2）在鐵制品表面涂上一層保護膜；

（3）在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧

化三鐵薄膜）；

（4）在鐵制品表面鍍上一層其它金屬；

（5）改變鐵制品的內部結構，將其制成不銹鋼等合金

3.金屬資源的保護措施：

（1）防止金屬的銹蝕；

（2）回收利用廢舊金屬；

（3）有計-劃、合理地開采礦物，嚴禁不顧國家利益的亂采礦；

（4）尋找金屬的代用品，例如，現(xiàn)在經(jīng)常用塑料來代替鋼和其它合金制造

管道、齒輪和汽車外殼等。

方法技巧

1.熟記和理解金屬的物理性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識；要特別

注意靈活運用物質的性質與用途之間的相互聯(lián)系（即性質用途）；

2.熟記和理解合金與純金屬相比的一些優(yōu)良性能；

3.年產(chǎn)量最高的金屬是鐵；人體中含量最高的金屬元素是鈣。

4.鐵生銹的的條件是鐵與水、氧氣同時接觸；防止鐵生銹的原理是破壞鐵

生銹的條件（只需破壞其中一個即可）。

ff考點狙擊1：金屬的物理性質和用途

,母題呈現(xiàn)

【母題11金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的應用與金屬

所具有的性質不一致的是（）

A.制造飛機——堅硬而輕質

B.人造衛(wèi)星電路接觸點表面鍍金——不易氧化

C.電路中的保險絲——硬度大

D.制造裝化工原料的容器——耐腐蝕

【答案】C

【解答】A、飛機是在天上飛的所以需要質量輕，為了安全必須材料堅硬且密度小,

故A說法正確；B、人造衛(wèi)星電路接觸點表面鍍金，必須化學性質穩(wěn)定，因此鍍金

不易氧化。故B說法正確；C、保險絲是在短路時斷開，所以熔點要低，與硬度無

關，故C說法錯誤；D、化工原料有很多具有腐蝕性的，所以制造裝化工原料的容

器必須耐腐蝕，故D說法正確；故選：Co

1.不同的金屬有許多共同的物理性質，也有各自的特性，下列金屬中其物理性

質和用途均正確且相互匹配的是（）

選項用途性質

A用鐵鍋炒菜、做飯導電性好

B用銅做金屬導線有金屬光澤

C用鋁箔包裝食物不易被腐蝕

D用鴇做燈絲熔點高

【答案】D

【解答】A、用鐵鍋炒菜、做飯是由于其具有優(yōu)良的導熱性，而不是優(yōu)良的導電

性，故A不正確；B、用銅做金屬導線是由于其具有優(yōu)良的導電性，而不是有金

屬光澤，故B不正確；C、用鋁箔包裝食物主要是由于其具有優(yōu)良的延展性，易

加工成鋁箔，故C不正確；D、燈絲通電后溫度較高，所以需要熔點高的金屬,

而鶴絲的熔點高，所以可以用來制作燈絲，故D正確。故選：Do

2.早在商周時期，就出現(xiàn)了在金箔上塞刻的圖案和紋飾。金能被加工成超薄金

箔，說明金具有良好的（）

A.導熱性B.延展性C.導電性D.抗腐蝕性

【答案】B

【解答】A、在金箔上蟹刻的圖案和紋飾是由于金具有良好的延展性，與導熱性

無關，故選項錯誤。B、在金箔上鎏刻的圖案和紋飾是由于金具有良好的延展性，

故選項正確。C、在金箔上鎏刻的圖案和紋飾是由于金具有良好的延展性，與導

電性無關，故選項錯誤。D、在金箔上鎏刻的圖案和紋飾是由于金具有良好的延

展性，與抗腐蝕性無關，故選項錯誤。故選：B.

3.冬奧會上到處都能看到金屬的身影，下列金屬的用途利用金屬的導電性的是

()

A.鈦合金做雪橇部件B.銅絲制作電纜

C.鐵制作的不粘鍋D.鋁質易拉罐

【答案】B

【解答】銅絲制作電纜，利于了銅具有優(yōu)良的導電性。故選：Bo

母題呈現(xiàn)

【母題1】北斗系統(tǒng)的全面建成彭顯了中國航天的力量。在航天科技中運用了大量

金屬材料，下列有關金屬材料的說法正確的是()

A.合金的熔點一般比組成它們的純金屬的熔點高

B.金屬單質在常溫下都是固體

C.生鐵和鋼都是鐵的合金，從物質分類的角度它們屬于混合物

D.合金的硬度一般比組成它們的純金屬的硬度更低

【答案】C

【解答】A、合金的熔點一般比組成它們的純金屬的熔點低，故錯誤；B、金屬單

質在常溫下并不都是固體，如汞是液體，故錯誤；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，且

生鐵的含碳量更高，它們都是混合物，故正確；D、合金的硬度一般比它們組成純

金屬的硬度更高，故錯誤。故選：Co

舉一反三

1.下列物質中不屬于合金的是（）

A.不銹鋼B.氧化鐵C.黃銅D.生鐵

【答案】B

【解答】A、不銹鋼是鋼的一種，是鐵的合金，故選項錯誤。B、氧化鐵是鐵的

氧化物，不屬于合金，故選項正確。C、黃銅是鋅和銅的合金，故選項錯誤。D、

生鐵是鐵的合金，主要成分是鐵，故選項錯誤。故選：Bo

2.下列關于“合金”的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金中各元素以化

合物的形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定是混合物；⑤合金具

有金屬特性。其中正確的是（）

A.①B.①②③C.③④D.③④⑤

【答案】D

【解答】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特

性的物質，則①合金中至少含有一種金屬；②合金中各元素以單質的形式存在；

③合金中一定含有金屬；④合金一定是混合物；⑤合金具有金屬特性；故③④⑤

說法正確。故選：Do

3.合金是重要的金屬材料。

（1）下列屬于合金的是（填序號）。

A.氧化鎂B.銅C.鈦合金D.水銀

（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻劃（如圖所示），純銅片上

留下明顯的劃痕，說明。

黃銅片在

【答案】（1）C（2）混合物（3）黃銅的硬度比純銅大

【解答】（1）合金是由金屬和金屬或金屬和非金屬加熱融合而成具有金屬特性的

物質，銅和水銀都是金屬單質，氧化鎂屬于金屬氧化物，鈦合金屬于合金；

（2）生鐵是鐵和碳的合金，屬于混合物；

（3）將純銅片和黃銅片互相刻劃，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬

度比純銅大。

母題呈現(xiàn)

【母題1］煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一

個實驗，實驗裝置見圖，對實驗進行分析并回答：

(2)裝置A中觀察到的現(xiàn)象是______,寫出有關的化學方程式______。體

現(xiàn)了CO具有_______性。

(3)裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是______,寫出有關的化學方程式_______o

(4)實驗要在裝置末端C處燃著一盞酒精燈，其作用是______。

(5)實驗結束后，要先停止加熱再通一會CO的原因是______o

【答案】(1)為了盡可能的排凈玻璃管內的空氣，防止一氧化碳與其中的空氣混

合后，被點燃發(fā)生爆炸；

(2)紅棕色的粉末逐漸變?yōu)楹谏勰籉e2O3+3CO高溫2Fe+3co2；還原

(3)澄清石灰水逐漸變渾濁；CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O;

(4)尾氣處理

(5)防止石灰水倒吸到玻璃管內，使其炸裂；使固體冷卻，防止剛還原出來

的鐵再次被氧化。

【解答】(1)實驗中，先通入CO再加熱，目的是：為了盡可能的排凈玻璃管內

的空氣，防止一氧化碳與其中的空氣混合后，被點燃發(fā)生爆炸。

(2)裝置A中觀察到的現(xiàn)象是：紅棕色的粉末逐漸變?yōu)楹谏勰邷貤l件下,

氧化鐵與CO反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式：Fe2O3+3CO===

2Fe+3co2。體現(xiàn)了CO具有還原性。

(3)高溫條件下，氧化鐵與CO反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳與裝置B中

澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以發(fā)生的現(xiàn)象是澄清石灰水逐漸變渾

濁，化學方程式CCh+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O?

(4)CO有毒污染空氣，利用CO的可燃性，所以實驗要在裝置末端C處燃著

一盞酒精燈，其作用是尾氣處理。

(5)實驗結束后，要先停止加熱再通一會CO的原因是：防止石灰水倒吸到玻

璃管內，使其炸裂；使固體冷卻，防止剛還原出來的鐵再次被氧化。

舉一反三

1.下列有關煉鐵的說法正確的一組是()

A.煉鐵是將鐵的化合物轉化為鐵單質的過程

B.實驗室用CO還原FezCh時，結束時先停止通CO,后移開酒精噴燈

C.工業(yè)煉鐵時焦炭的作用是與氧氣反應生成一氧化碳

D.高爐煉鐵時，固體原料從高爐下方加入，空氣從上方通入

【答案】A

【解答】A、煉鐵是將鐵的化合物轉化為鐵單質的過程，故選項說法正確。B、

實驗室用CO還原FezCh時，結束時先移開酒精噴燈，后停止通CO,以防止生

成的鐵再次被氧化，故選項說法錯誤。C、工業(yè)煉鐵時焦炭的作用是與氧氣反應

生成一氧化碳，同時燃燒放出熱量，提供熱量，故選項說法錯誤。D、高爐煉鐵

時，固體原料從高爐上方加入，空氣從下方通入，這樣可以使反應物充分接觸,

加快化學反應的速率，故選項說法錯誤。故選：A。

2.聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示圖如圖，下列說法錯誤的是()

空氣純氧

A.在煉鐵過程中，焦炭可以用來提供反應所需的能量

B.煉鐵的原理是利用焦炭將赤鐵礦中的鐵還原出來

C.生鐵煉成鋼坯后，碳的含量降低

D.鋼坯和純鐵相比，硬度變大，抗腐蝕性增強

【答案】B

【解答】A、在煉鐵過程中，焦炭可以用來提供反應所需的能量，故選項說法正

確。B、工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫

下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故選項說法錯誤。C、生鐵是含碳量為2%?

4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵合金，生鐵煉成鋼坯后，碳的含

量降低，故選項說法正確。D、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕

性更強，鋼坯和純鐵相比，硬度變大，抗腐蝕性增強，故選項說法正確。故選:

Bo

3.某化學興趣小組的同學利用如圖所示的裝置對CO還原Fe2O3粉末的實驗進

行探究（固定裝置略）。

【查閱資料】CO能溶于銅液［醋酸二氨合銅（I）和氨水的混合液］。

（1）按圖示連接裝置A?E,在裝入試劑前，先。

（2）通入CO2一段時間后，先點燃處酒精噴燈（填"A"或"D”）。

（3）裝置A中反應的化學方程式為,該反應為反應（填“吸

熱''或"放熱”）；裝置C中玻璃管的作用是O

（4）反應一段時間后，能證明CO與Fe2O3反應的實驗現(xiàn)象

為;。寫出裝置D中反應的化學方程式：。

（5）某同學認為該裝置有缺陷，需在裝置E后再連接裝置F,其目的

是；裝置E、F的接口連接順序為a連接（填“b”或"c”）。

【答案】（1）檢查裝置氣密性；（2）A；（3）C+CO2高溫2C0；吸熱；調節(jié)壓

強；

（4）D中的固體逐漸變黑；E中的澄清石灰水變渾濁；Fe2O3+3CO3退一

2Fe+3co2；

（5）吸收未反應的一氧化碳，處理尾氣；c。

【解答】（1）本實驗涉及到氣體參與反應，因此連接好實驗裝置后需要檢查裝置

的氣密性；

（2）通入C02一段時間后，應先點燃A處的酒精燈制取一氧化碳，防止未反

應的二氧化碳使E中的澄清石灰水先變渾濁，影響實驗結論；

（3）裝置A中二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，化學方程式為：C+CO2

=S±=2C0,該反應發(fā)生的條件是高溫，為吸熱反應；C裝置中的玻璃管與

大氣相通，其作用是調節(jié)壓強；

（4）一氧化碳與氧化鐵高溫下反應得到鐵和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣

反應生成碳酸鈣沉淀，所以能觀察到D中紅棕色固體逐漸變黑，E中的澄清

m

石灰水變渾濁，化學方程式為：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2；

（5）根據(jù)查閱資料可知，CO能溶于銅液，上述裝置缺少尾氣處理裝置，故

在裝置E后再連接裝置F,其目的是吸收未反應的一氧化碳，處理尾氣；為了

使氣體與F中的銅液充分接觸，裝置E、F的接口連接順序應為a連接c。

考點狙擊4:金屬資源的保護

母題呈現(xiàn)

【母題1】某同學為了探究鐵釘生銹條件，設計了如下實驗。

（2）能夠證明鐵生銹必須需要。2參加反應的是_______（填實驗編號）；

（3）實驗④中，導致“U型管左側液面上升，右側液面下降”的原因是______。

【答案】（1）水是鐵釘生銹的條件之一（2）②③

（3）消耗了氧氣，使得試管內的氣體壓強減小

【解答】（1）①中的鐵釘只與氧氣接觸，鐵釘無明顯變化②中的鐵釘與氧氣和

水同時接觸，鐵釘生銹；所以通過實驗①、②對比得出的結論是水是鐵釘生銹的條

件之一；

（2）②中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，鐵釘生銹；③中的鐵釘只與水接觸，

沒有接觸到氧氣，所以沒有銹蝕；所以實驗②、③能夠證明鐵生銹必須需要02參

加反應；

（3）在實驗④中，鐵釘既與氧氣接觸接觸，又與水接觸，所以鐵釘生銹，由

于消耗了氧氣，使得試管內的氣體壓強減小，導致U型管左側液面上升，右側液面

下降。

1.金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關。下列條件下，鐵釘?shù)母g速度最快的

是（）

干燥的空氣水植物油蒸播水

【答案】B

【解答】鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果。A、干燥的空氣，不含水，鐵

釘不能生銹，不符合題意；B、鐵釘與氧氣和水均接觸，腐蝕速度最快，符合題

意；C、植物油中不含氧氣，鐵釘不能生銹，不符合題意；D、蒸儲水中不含氧

氣，鐵釘不能生銹，不符合題意。故選B。

2.下列關于金屬及金屬資源的利用和保護的說法合理的是（）

A.在菜刀上涂上鹽水可以減緩菜刀生銹的速率

B.生鐵和鋼性能差異的原因是生鐵含碳量比鋼低

C.黃銅的硬度比純銅的硬度小

D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源

【答案】D

【解答】A、鹽能夠加速鐵的銹蝕，故在菜刀上涂上鹽水能加快