高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)

南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)高三年級(jí)專題訓(xùn)練(氧化還原反應(yīng)二)班級(jí)________姓名________得分_________B．以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2BA．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3DDA．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→SCDCDA．炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B．石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C．銅片放入濃硫酸中加熱D．鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩B．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋BA．只有②③B．①②③C．②③④D．全部BDBDA．2KI＋Br2＝2KBr＋I(xiàn)2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ACACA．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2DDA．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲B．在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為BA．2molB．5molC．molD．molDDA．A、B都是金屬時(shí)，A一定比B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B．當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)C．當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬D．當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬DDA．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C．失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化C．CA．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C．由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)BC．C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4BCA．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)后溶液的pH值變小D．反應(yīng)后溶液的pH值增大B．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2BA．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75molCR↓(8--6)×2×5Mn↑5×2．R2O8CR↓(8--6)×2×5Mn↑5×2A．4B．3C．2D．1DA↓(n-1-3)×2×1B↑2×3．已知A2O可將B2－氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2DA↓(n-1-3)×2×1B↑2×3A．4B．5C．6D．7ACu↑1×2×2S↑8×2NACu↑1×2×2S↑8×2N↓(5-x)×(13-2×2×2)x=1A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3DS↑8xIDS↑8xI↑yI↓5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5A．5:1B．1:1C．1:3D．1:5C．臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)CA．O3在反應(yīng)中被還原為O2B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2C．1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3A．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)來制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中，每制取1molI2時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是AA．16gB．28gC．32gD．46gD．根據(jù)下表D序號(hào)氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3+)B．氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl－D．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16A原溶液中有NO3－存在，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，酸性增加，剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減?。阼F與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，A原溶液中有NO3－存在，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，酸性增加，剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減小A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2＋；電解含A2＋C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋。（1）2，4=2，2，1，2；（2）②（1）2，4=2，2，1，2；（2）②；（3）0.2（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號(hào))①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。（1）KMnO4（2）①8【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù)，比例不同時(shí)，兩者的量就不同，所以有無數(shù)組】．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO（1）KMnO4（2）①8【配平后系數(shù)依次為8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產(chǎn)物，分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)不同的系數(shù)，比例不同時(shí)，兩者的量就不同，所以有無數(shù)組】(1)該反應(yīng)的氧化劑是(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_________________________________________________________________________。（1）O2（1）O2、H2O（2）CO、H2、Fe、H2S、C（3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2(1)寫出下列物質(zhì)的分子式：甲、B。(2)在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有（填寫化學(xué)式）。(3)寫出化合物A的電子式。(4)寫出單質(zhì)丁跟化合物B反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式:______________________________。（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22320.511.5C(FeCl3)=0.50mol/L（2）只含F(xiàn)eCl3Cl―共7.5mol還需1.5molCl―即0.75molCl216.8L(1)求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2)若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？（1）12.5×x×=3（1）12.5×x×=3.6x=82.8%（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2SCu2S+O2→2Cu+SO2612333n(O2)=15mol②O2不足量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO21.52.251.51.5過量4.5n(Cu)=4.5mol③O2過量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO22.53.752.5過量0.53n(Cu)=3mol(1)取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫)，礦樣中CuFe