新蘇教版高中化學(xué)必修1專題4 硫與環(huán)境保護(hù)專題測評驗收卷(四)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時作業(yè)6：專題測評驗收卷(四)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(3分)“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的()A.還原作用 B.氧化作用 C.催化作用 D.抑制作用2.(3分)下表是某城市空氣質(zhì)量某日公布的內(nèi)容：下列情況對表中三個空氣質(zhì)量指標(biāo)不會產(chǎn)生影響的是()A.用柴油作燃料 B.焚燒垃圾C.汽車排放的尾氣 D.用天然氣作燃料3.(3分)下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D4.(3分)下圖是一檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y(足量)可能是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D5.(3分)下列說法正確的是()A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會產(chǎn)生溫室氣體B.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C.濃硫酸是難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，H2S是揮發(fā)性的酸，所以可以用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO26.(3分)Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A.②③ B.②④ C.①② D.①③7.(3分)如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D8.(3分)下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化9.(3分)20mL物質(zhì)的量濃度為18mol/L硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是()A.有0.18mol的硫酸被還原 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，還原產(chǎn)物的體積約為4LC.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余 D.反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量一定少于11.52g10.(3分)下圖虛線框中的裝置(試劑均足量)可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，下列說法正確的是()A.物質(zhì)甲可以是無水硫酸銅、變色硅膠、無水氯化鈣等物質(zhì)B.丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2OC.乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑D.如果將裝置的連接順序變?yōu)棰佗邰冢瑒t只能檢驗出兩種產(chǎn)物11.(4分)生物脫除H2S可減輕H2S對環(huán)境帶來危害，其原理為：①H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4；②4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O。有關(guān)生物脫除H2S的原理說法不正確的是()A.反應(yīng)①中H2S得到電子 B.反應(yīng)①中Fe2(SO4)3被還原C.反應(yīng)②中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D.反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶412.(4分)探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列實驗原理、裝置和操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B.用裝置乙驗證SO2C.用裝置丙驗證反應(yīng)生成了CuSO4 D.用裝置丁吸收尾氣13.(4分)下圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程。已知“吸收”步驟和“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)分別為：①2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋2H2SO4②4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O。若每步反應(yīng)都完全，下列說法不正確的是()A.“吸收”步驟中Fe2(SO4)3為氧化劑B.由反應(yīng)過程可推知氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Fe3＋>SOC.處理100L含SO2體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子0.015molD.Fe2(SO4)3溶液在上述流程中可以循環(huán)使用14.(4分)某興趣小組用下圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，并驗證SO2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.甲裝置中，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性B.裝置乙中的NaHSO3能換成NaHCO3C.裝置丙中溶液顏色恰好褪去時，甲中生成的SO2為0.05molD.尾氣可用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2等)高溫氧化二、填空題（共2小題）15.(16分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為________________________，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為____________。(2)過量的Fe粉與一定量W濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成____________(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉與熱的W濃溶液反應(yīng)實現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是____________(選填字母)。A.Na2S＋SB.Na2SO3＋SC.Na2SO3＋Na2SO4D.SO2＋Na2SO3(4)工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在________________________(填設(shè)備名稱)進(jìn)行的。進(jìn)行轉(zhuǎn)化③時，不用水而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，原因是__________________________________________________________________。(5)NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。16.(20分)硫酸是一種重要的工業(yè)原料。(1)稀硫酸具有酸性，其電離方程式為：_______________________________；稀硫酸可以和NH3·H2O反應(yīng)生成正鹽和水，其反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________________________；常用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)，其反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________________________________。(2)某學(xué)生計劃用18mol/L的濃硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，需要量取濃硫酸的體積為____________mL；除量筒、燒杯、試劑瓶外，還缺少的玻璃儀器有____________________。(3)有兩份硫酸溶液，根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問題：①等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w3＝____________(用含有w1和w2的代數(shù)式表示)；②已知w1>w2，ρ1>ρ2。取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w4，則w3____________w4(填“＞”、“＜”、或“＝”)。(4)在40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2＋完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀2～3次，將洗滌液和濾液合并后，取一半，加入30mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)呈中性，通過計算可知H2SO4溶液體積為____________mL。(5)在兩份相同體積相同濃度的Ba(OH)2溶液中，分別逐滴滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示：其中Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的曲線為____________。(填①或②)；滴定至b點(diǎn)時，溶液中主要存在的離子有____________。(6)為方便計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是____________(填字母選項)。A.H2SO4·H2OB.H2SO4·H2OC.SO3·H2OD.H2SO4·SO3濃硫酸在加熱條件下能和銅反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為____________。三、實驗題（共1小題）17.(18分)圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為________________________________________________________。(2)⑤的作用是_________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。(3)選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________口進(jìn)。(4)填表格1.【答案】C【解析】SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)需要催化劑，則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是催化作用，C項正確。2.【答案】D【解析】A項中會有二氧化硫等有害氣體產(chǎn)生，故A錯誤；B項垃圾焚燒會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒和有害氣體，故B錯誤；C項，汽車排放的尾氣還有較多的二氧化氮等有害氣體，故C錯誤；D選項天然氣燃燒所產(chǎn)生的氣體對空氣質(zhì)量指標(biāo)無影響。3.【答案】A【解析】小蘇打用來焙制糕點(diǎn)是因為其受熱易分解，產(chǎn)生的CO2使糕點(diǎn)疏松多孔，A項錯誤；金屬鈉具有很強(qiáng)的還原性，因此可用來冶煉金屬，B項正確；SO2可以與有色物質(zhì)化合來漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解，因此SO2的漂白是可逆的，C項正確；濃硫酸有吸水性，可以用來干燥氣體，D項正確。4.【答案】B【解析】CO不能使品紅褪色，A項錯誤；若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，SO2使品紅褪色，B項正確；CO2與Na2SO3溶液不反應(yīng)，且不能使品紅褪色，C項錯誤；Cl2與飽和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D項錯誤。5.【答案】A【解析】焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會產(chǎn)生溫室氣體CO2，A項正確；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，SO2不能漂白酸堿指示劑，B項錯誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S，不能用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體，C項錯誤；雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，D項錯誤。6.【答案】A【解析】將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，向此溶液中加入品紅與BaCl2的混合溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成(BaSO4)，因已不存在Cl2和SO2，溶液仍為紅色，A項正確。7.【答案】B【解析】酸性KMnO4能將SO2氧化為SO，MnO被還原為Mn2＋而褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，A項錯誤；SO2使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的漂白性，B項正確；SO2為酸性氧化物，能跟NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，但無明顯現(xiàn)象，C項錯誤；SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，D項錯誤。8.【答案】D【解析】濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是脫水性而不是吸水性，故A錯誤；濃硫酸與銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行，故B錯誤；濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性和強(qiáng)還原性物質(zhì)，氨氣不能用濃硫酸干燥而氫氣可以，故C錯誤；濃硫酸使鐵、鋁鈍化必須強(qiáng)調(diào)在常溫下，故D正確。9.【答案】D【解析】Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止。濃硫酸中，n(H2SO4)＝0.02L×18mol/L＝0.36mol，若0.36molH2SO4完全參加反應(yīng)，則有0.18mol的硫酸被還原，但實際上H2SO4不能完全參加反應(yīng)，故被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.18mol，A錯誤；若0.36molH2SO4完全參加反應(yīng)，則生成的還原產(chǎn)物SO2有0.18mol，即約4L(標(biāo)況)；但實際上H2SO4不能完全參加反應(yīng)，故產(chǎn)生的SO2的體積小于4L(標(biāo)況)，B錯誤；反應(yīng)不能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后體系有硫酸剩余，C錯誤；若0.36molH2SO4完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)消耗0.18molCu，即11.52gCu，但實際上H2SO4不能完全參加反應(yīng)，故反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量小于11.52g，D正確。10.【答案】C【解析】碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，甲是檢驗水蒸氣，乙是檢驗SO2，丙是除去SO2，丁是檢驗SO2有沒有除盡，戊是檢驗CO2。裝置甲是檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣，無水CuSO4遇水變藍(lán)，變色硅膠遇水變色，無水CaCl2能夠吸收水，但是沒有明顯現(xiàn)象，所以物質(zhì)甲不能用無水CaCl2，A項錯誤；丙裝置是吸收SO2，若丙中是NaOH溶液CO2也能被NaOH溶液吸收，所以丙中試劑是酸性KMnO4溶液，B項錯誤；品紅溶液可以檢驗SO2，但不能用來除去SO2，澄清石灰水濃度太小，不能用來吸收SO2，C項正確；如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，通過①中裝有無水硫酸銅，無水CuSO4遇水由白色變成藍(lán)色，能說明有水生成，通過③澄清石灰水，石灰水變渾濁，SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能檢出SO2、CO2，D項錯誤。11.【答案】A【解析】反應(yīng)①中H2S→S，S元素化合價升高，失電子，A錯誤；反應(yīng)①中Fe2(SO4)3→FeSO4，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，B正確；反應(yīng)②中O元素從0價降低至－2價，每消耗1molO2轉(zhuǎn)移1mol×2×(2－0)＝4mol電子，C正確；反應(yīng)②中O元素化合價降低，O2做氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，F(xiàn)eSO4做還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，D正確。12.【答案】C【解析】銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，A錯誤；驗證SO2的漂白性一般用品紅，但裝置導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，B錯誤；用裝置丙驗證反應(yīng)生成了CuSO4，需要將混合物倒入水中，觀察溶液顏色，C正確；D.用裝置丁吸收尾氣，防倒吸漏斗應(yīng)貼在水面上，D錯誤。13.【答案】C【解析】“吸收”步驟中Fe2(SO4)3中Fe化合價由＋3價變?yōu)椋?價，化合價降低，作氧化劑，A正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)①可推知，氧化性Fe3＋＞SO，由反應(yīng)②可知氧化性O(shè)2＞Fe3＋，則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3＋＞SO，B正確；100L含SO2體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣，SO2體積為0.336L，未給定狀態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，因此無法計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，C錯誤；根據(jù)流程可知，反應(yīng)①消耗Fe2(SO4)3，反應(yīng)②生成Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3溶液在上述流程中可以循環(huán)使用，D正確。14.【答案】A【解析】根據(jù)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性判斷，濃硫酸會與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，A正確；乙中試劑不能換成碳酸氫鈉，否則生成的二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)，消耗二氧化硫，混入CO2雜質(zhì)，B正確；丙中溶液顏色恰好褪去時，被還原的KMnO4為0.02mol，根據(jù)電子守恒計算通入丙中參加反應(yīng)的SO2為＝0.05mol，實際上，甲、乙、丙裝置中還有殘存的未反應(yīng)的SO2，C錯誤；CO、CH4、H2都是還原性氣體，不能氧化二氧化硫，D錯誤。15.【答案】(1)H2S2∶1(2)SO2和H22H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O(3)B(4)接觸室SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧降低SO3吸收效率(5)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O【解析】根據(jù)價類二維圖可知，X為硫元素的氫化物，且硫元素的化合價為－2價，故X的化學(xué)式為H2S，W是硫元素的＋6價含氧酸，所以W是H2SO4。(1)通過硫元素的價類二維圖可知，X為硫元素的氫化物，且硫元素的化合價為－2價，故X的化學(xué)式為H2S。將X與SO2混合，既是將H2S與SO2混合，生成淡黃色固體硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，通過化學(xué)方程式中硫元素的化合價變化可知，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為2∶1，故二者的質(zhì)量比也為2∶1。(2)根據(jù)硫元素的價類二維圖可知，W是硫酸，則過量的Fe粉與一定量濃硫酸溶液混合加熱反應(yīng)首先生成的氣體是SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，所以后期又有H2生成，故為SO2和H2；轉(zhuǎn)化①是硫轉(zhuǎn)化為SO2，可由S粉與熱的W濃溶液反應(yīng)實現(xiàn)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中的硫為＋2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價態(tài)變化規(guī)律，可知：Na2S中硫是－2價，S是0價，故A不符合題意；Na2SO3中硫是＋4價，S是0價，故B符合題意；Na2SO3中的硫是＋4價，Na2SO4中硫是＋6價，故C不符合題意；SO2和Na2SO3中的硫都是＋4價，故D不符合題意。(4)轉(zhuǎn)化②是SO2轉(zhuǎn)化為SO3，工業(yè)制硫酸該轉(zhuǎn)化是在接觸室中進(jìn)行的，轉(zhuǎn)化③是SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，不用水而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，原因是SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧降低SO3吸收效率。(5)NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHSO4＋Ba(OH)2===Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O，則其離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。16.【答案】(1)H2SO4===2H＋＋SOH＋＋NH3·H2O===NH＋H2O6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O(2)13.9mL500mL容量瓶、玻璃棒膠頭滴管(3)＜(4)60mL(5)①Na＋、OH－(6)AC1∶1【解析】(1)硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出氫離子，稀硫酸具有酸性，其電離方程式為：H2SO4===2H＋＋SO；稀硫酸可以和NH3·H2O反應(yīng)生成硫酸銨和水，其反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O；氧化鐵屬于堿性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，常用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)，其反應(yīng)的離子方程式為：6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O；(2)用18mol/L的濃硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，18mol/L×VL＝0.5mol/L×0.5L，V＝0.0139L＝13.9mL；配制500mL0.5mol/L稀硫酸溶液，除量筒、燒杯、試劑瓶外，還缺少的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；(3)①設(shè)兩份溶液的質(zhì)量均為m，則溶質(zhì)為m×w1＋m×w2，混合溶液的質(zhì)量為2m，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w3＝＝；②設(shè)溶液的體積為V，則等體積的兩份溶液混合，溶質(zhì)的質(zhì)量為ρ1Vw1＋ρ2Vw2，溶液的質(zhì)量為ρ1V＋ρ2V，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w4＝＝，由w1>w2，ρ1>ρ2，故有w4>w3；(4)氯化鋇與硫酸反應(yīng)后氫離子的物質(zhì)的量不變，取濾液一半，加入氫氧化鈉溶液恰好呈中性，與30mL0.2mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的硫酸的