新蘇教版高中化學(xué)必修1專題2研究物質(zhì)的基本方法專題測評驗(yàn)收卷

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時作業(yè)3：專題測評驗(yàn)收卷(二)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，C可用來測定文物年代。下列有關(guān)C和C的說法不正確的是()A.C和C原子中均含有6個質(zhì)子 B.C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.C和C互為同位素 D.C和C原子的核外電子排布相同2.(3分)下列實(shí)驗(yàn)操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是()①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④3.(3分)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移溶液 D.定容4.(3分)某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是()A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－15.(3分)下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，肯定能與稀鹽酸反應(yīng)失去電子放出氫氣的是()A.形成化合物種類最多的原子B.M層有5個電子的原子C.N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個電子的原子D.原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子6.(3分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.(3分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是()A.在某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變混濁，證明其中含有COB.要證明某燒堿溶液中可能含有Cl－，應(yīng)先加稀鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl－C.焰色反應(yīng)時，觀察到火焰呈黃色，可以推測肯定含鈉元素，可能含鉀元素D.在某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，證明其中含有SO8.(3分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D9.(3分)能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是()A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液10.(3分)為了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH用稱量紙盛放進(jìn)行稱量；②用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制；③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液都移入容量瓶中；⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中操作錯誤的是()A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤11.(3分)下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1的是()A.將40gNaOH溶解于1L水中 B.將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液C.將1L10mol·L－1的鹽酸與9L水混合 D.0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液12.(3分)等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶613.(3分)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②③⑤14.(3分)將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－115.(3分)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA B.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAC.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO的數(shù)目為1.5NA D.NO2和N2O4的混合物ag，所含原子總數(shù)為3aNA/4616.(3分)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是()A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%C.配制250.0mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.由該硫酸配制稀硫酸時，可將水加入該硫酸中，且并邊加邊攪拌17.(3分)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A.0.1(b－2a)mol·L－1 B.10(2a－b)mol·L－1C.10(b－a)mol·L－1 D.10(b－2a)mol·L－118.(3分)T℃時，NaCl的溶解度為ag，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液VmL，測得其密度為ρg·cm－3，則下列表達(dá)式正確的是()A.w(NaCl)＝% B.M(NaCl)＝C.c(NaCl)＝mol·L－1 D.n(NaCl)＝mol二、填空題（共4小題）19.(8分)根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。20.(14分)某同學(xué)欲配制80mL1.00mol·L－1NaOH溶液，配制過程如下：(1)選擇適當(dāng)儀器。在下列給出的玻璃儀器中，不需要用到的是________。(2)先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。要完成本實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)應(yīng)稱取________g(燒杯質(zhì)量不計算在內(nèi))NaOH固體，再在燒杯中用適量蒸餾水溶解、冷卻。(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至________(填儀器名稱，下同)中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入該儀器中。(4)繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用________滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。(5)蓋上瓶塞，上下顛倒________(填操作名稱)，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。(6)下列操作使所配物質(zhì)的量濃度偏大的有________(填寫字母)。A.稱量時用了生銹的砝碼；B.將NaOH放在托盤天平的右盤上稱量(使用游碼)；C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；E.定容時俯視刻度線；F.容量瓶未干燥即用來配制溶液；G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。21.(14分)為將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作①為________。(2)操作②～④所加試劑的溶質(zhì)依次為________________________________。(3)如何判斷SO已除盡？_______________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多種沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案是否嚴(yán)密？________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，請說明理由：_________________________________________________________________________________________________________________。22.(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________、________。(2)取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________克固體。1.【答案】B【解析】C和C原子均含有6個質(zhì)子，A項(xiàng)正確；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項(xiàng)錯誤；C和C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C項(xiàng)正確；C和C質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，D項(xiàng)正確。2.【答案】B【解析】①稀釋濃硫酸，將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中，由于濃硫酸溶解時放出大量的熱，且水的密度較小，浮于液面上，熱量不能及時散失，會造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故，故①符合題意；②給試管中的液體加熱時，試管口不能朝著有人的地方，防止液體外濺傷人，引發(fā)安全事故，故②不符合題意；③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，會發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故③符合題意；④用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通入氫氣再加熱氧化銅，若順序相反，則可能會發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故④符合題意。故選B。3.【答案】B【解析】托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，A項(xiàng)錯誤；固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯誤；定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D項(xiàng)錯誤。4.【答案】D【解析】A項(xiàng)，溶液的體積多于1L，不正確；B項(xiàng)，Cl－物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1；C項(xiàng)，所取溶液物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L－1，不正確；D項(xiàng)，原溶液c(Cl－)＝0.2mol·L－1，將溶液稀釋一倍后，則溶液的c(Cl－)＝0.1mol·L－1。5.【答案】C【解析】形成化合物種類最多的原子是C，碳單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；M層有5個電子的原子是P，磷單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個電子的原子是Ca，鈣屬于活潑金屬，能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2，故C正確；原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子有H、Be、Al等，與稀鹽酸不一定能發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。6.【答案】B【解析】容量瓶不可以用來溶解固體，固體的溶解應(yīng)當(dāng)在燒杯中進(jìn)行，然后冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項(xiàng)錯誤；NaOH溶液可以吸收CO2，而不與CO反應(yīng)，B項(xiàng)正確；苯的密度小于水，因此水層在下面，當(dāng)水層從下口放出以后，苯層應(yīng)當(dāng)從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯誤；配制溶液定容時，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處相平，D項(xiàng)錯誤。7.【答案】C【解析】能使澄清石灰水變混濁的氣體為CO2和SO2，在某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變混濁，證明其中至少含有CO、HCO中的一種，A錯誤；先加稀鹽酸酸化引入氯離子，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀不能判斷原溶液中是否含氯離子，B錯誤；鉀元素的焰色為紫色，會被鈉元素的焰色即黃色覆蓋，鉀元素的焰色需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此焰色反應(yīng)時，觀察到火焰呈黃色，可以推測肯定含鈉元素，可能含鉀元素，C正確；在某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是硫酸鋇、氯化銀，原溶液中可能含硫酸根離子或銀離子，D錯誤。8.【答案】B【解析】A項(xiàng)，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確，但是，能用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因?yàn)镵NO3的溶解度受溫度變化影響較大、NaCl的溶解度受溫度變化影響較小；C項(xiàng)，敘述Ⅰ和Ⅱ均不正確，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)；D項(xiàng)，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ不正確；Ca(OH)2微溶于水，室溫時微溶物的溶解度為(0.01～1g)/100gH2O。每100mL“2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液”含Ca(OH)2：0.1L×2.0mol·L－1×74g·mol－1＝14.8g，這遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出了Ca(OH)2的溶解度。9.【答案】C【解析】BaCl2與Na2SO4、(NH4)2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，A項(xiàng)錯誤；Ba(NO3)2與Na2SO4、(NH4)2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，B項(xiàng)錯誤；Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液分別與Ba(OH)2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，C項(xiàng)正確；AgNO3與Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4三瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，D項(xiàng)錯誤。10.【答案】D【解析】溶液的配制分為五個步驟：(1)計算；(2)稱量(或量取)；(3)溶解(或稀釋)；(4)轉(zhuǎn)移(洗滌)；(5)定容(搖勻)。①用托盤天平稱量像氫氧化鈉等易潮解或有腐蝕性的藥品時，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量，然后放入NaOH，再稱出它們的總質(zhì)量，用差減法得出氫氧化鈉的質(zhì)量；③步驟中，應(yīng)把冷卻至室溫的稀釋溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”)，并用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液也一并注入容量瓶(“洗滌”)；⑤步驟中，定容時，先往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切。11.【答案】D【解析】將40gNaOH溶解于1L水中，溶液體積大于1L，溶液濃度小于1mol/L，A項(xiàng)錯誤；將11.2LHCl氣體通入水中配成0.5L溶液，溫度壓強(qiáng)不知，溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量不是0.5mol，所以溶液濃度不是1mol/L，B項(xiàng)錯誤；將1L10mol·L－1的鹽酸與9L水混合，由于濃鹽酸與水混合時，由于微粒之間有間隔，混合溶液體積小于10L，溶質(zhì)濃度大于1mol·L－1，C項(xiàng)錯誤；0.5mol氧化鈉會與水反應(yīng)生成氫氧化鈉1mol，配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1,

D項(xiàng)正確。12.【答案】B【解析】設(shè)Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物質(zhì)的量分別為3mol、6mol、9mol，則Al2(SO4)3為1mol，ZnSO4為6mol，Na2SO4為9mol，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為1∶6∶9，選B。13.【答案】A【解析】①天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，質(zhì)量偏小，濃度偏低；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，沒有影響；④定容時，俯視容量瓶的刻度線，體積偏小，濃度偏高；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，體積偏大，濃度偏低。14.【答案】B【解析】根據(jù)稀釋時NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。15.【答案】D【解析】標(biāo)況下CCl4為液態(tài)，氣體摩爾體積不適用，A項(xiàng)錯誤；因?yàn)樗幸埠醒踉?，?L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)大于2NA，B錯誤；未說明溶液體積，故離子總數(shù)不可計算，C錯誤；N2O4可以看作是兩個NO2，則nNO2＝＝mol，原子總數(shù)為＝，D正確。16.【答案】D【解析】根據(jù)c＝可知該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為mol/L＝18.4mol·L－1，A項(xiàng)正確；硫酸的密度大于水，因此該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，B項(xiàng)正確；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)需取該硫酸的體積為V，則250.0mL×4.6mol·L－1＝V×18.4mol·L－1，解得V＝62.5mL，C項(xiàng)正確；由濃硫酸配制稀硫酸時，應(yīng)將濃硫酸加入水中，D項(xiàng)錯誤。17.【答案】D【解析】BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，Cl－與Ag＋反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2為amol、Cl－總物質(zhì)的量為bmol，又因?yàn)樵贙Cl中，鉀離子與氯離子的物質(zhì)的量相等，則每份溶液中KCl對應(yīng)的氯離子為(b－2a)mol，鉀離子的物質(zhì)的量也為(b－2a)mol；總混合溶液中鉀離子的濃度與每一等份混合溶液中的濃度相同，則c(KCl)＝＝10(b－2a)mol·L－1。18.【答案】D【解析】w(NaCl)＝×100%，A項(xiàng)錯；M(NaCl)＝，B項(xiàng)錯；c(NaCl)＝mol·L－1，C項(xiàng)錯；n(NaCl)＝mol，D項(xiàng)正確。19.【答案】硅硼鈉氧【解析】L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅。當(dāng)次外層為K層時，最外層電子數(shù)為3，是硼；當(dāng)次外層為L層時，最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了核外電子排布規(guī)律，故沒有該元素。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時，最外層電子數(shù)為6，是氧；當(dāng)次外層為L層時，最外層有24個電子，違背了核外電子排布規(guī)律，故沒有該元素。20.【答案】(1)ABD(2)27.44.0(3)100mL容量瓶(4)膠頭滴管(5)搖勻(6)ACE【解析】(1)配制80mL1.00mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)選用100mL的容量瓶，稱量并稀釋NaOH應(yīng)在小燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，移液時用玻璃棒引流，定容時用膠頭滴管滴加蒸餾水，綜上所述，用到的儀器有C、E、F，不需要的為ABD；(2)使用天平時，應(yīng)左物右碼，圖中放反了，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量＝30g－2.6g＝27.4g；配制溶液選用100mL的容量瓶，則m(NaOH)＝1.00mol·L－1×100mL×40g/mol＝4.0g；(3)配制溶液選用100mL的容量瓶，則移液時，應(yīng)轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；(4)定容時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。(5)定容后，應(yīng)進(jìn)行搖勻，再轉(zhuǎn)移溶液至試劑瓶，加貼標(biāo)簽；(6)A.稱量時用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱量NaOH的質(zhì)量偏大，則配制溶液的濃度偏大，A符合題意；B.將NaOH放在托盤天平的右盤上稱量(使用游碼)，稱量的NaOH質(zhì)量為砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量，NaOH的質(zhì)量偏小，則配制溶液的濃度偏小，B與題意不符；C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制溶液定容時溫度較高，溶液冷卻后的體積小于100mL，則配制溶液的濃度偏大，C符合題意；D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致NaOH的質(zhì)量偏小，則配制溶液的濃度偏小，D與題意不符；E.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的實(shí)際體積小于100mL，則配制溶液的濃度偏大，E符合題意；F.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液中的溶質(zhì)及溶液的體積無影響，則配制溶液的濃度不變，F(xiàn)