新蘇教版高中化學(xué)必修1專題4 硫與環(huán)境保護(hù)專題測評驗收卷(四)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)3：專題測評驗收卷(四)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3.則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的()A.還原作用 B.氧化作用 C.催化作用 D.抑制作用2.(3分)在大氣層中，因CO2的含量不斷增加而引起“溫室效應(yīng)”，造成大氣中CO2含量增加的主要原因是()A.由于動植物呼吸作用增加B.由實驗室逸出的CO2增加C.由于森林綠化面積迅速遞減，使得自然界吸收CO2的能力降低D.由于大量燃燒化石燃料3.(3分)關(guān)于二氧化硫的說法中，不正確的是()A.使某些有色物質(zhì)褪色 B.無色，有刺激性氣味，無毒C.既有氧化性，又有還原性 D.既可溶于水，又可以與水反應(yīng)4.(3分)下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D5.(3分)下圖是一檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y(足量)可能是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.(3分)下列說法正確的是()A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體B.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C.濃硫酸是難揮發(fā)性的強酸，H2S是揮發(fā)性的酸，所以可以用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO27.(3分)下表是某城市空氣質(zhì)量某日公布的內(nèi)容：下列情況對表中三個空氣質(zhì)量指標(biāo)不會產(chǎn)生影響的是()A.用柴油作燃料 B.焚燒垃圾C.汽車排放的尾氣 D.用天然氣作燃料8.(3分)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A.②③ B.②④ C.①② D.①③9.(3分)如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D10.(3分)CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，將氣體通過圖中的洗氣瓶，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是()A.甲為NaOH溶液，乙為濃H2SO4 B.甲為濃H2SO4，乙為NaOH溶液C.甲為飽和NaHCO3溶液，乙為濃H2SO4 D.甲為濃H2SO4，乙為飽和Na2CO3溶液11.(3分)下圖虛線框中的裝置(試劑均足量)可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，下列說法正確的是()A.物質(zhì)甲可以是無水硫酸銅、變色硅膠、無水氯化鈣等物質(zhì)B.丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2OC.乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑D.如果將裝置的連接順序變?yōu)棰佗邰冢瑒t只能檢驗出兩種產(chǎn)物12.(3分)由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D13.(3分)下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是()A.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性B.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，能干燥NH3、H2S等氣體C.SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強D.以FeS和稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體為非氧化還原反應(yīng)14.(3分)在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A.①②③④ B.①③④ C.①②④ D.②③④15.(3分)一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S＋H2SOx―→S＋(x－3)SO2＋H2O(未配平)下列推斷合理的是()A.該反應(yīng)中，一定有SO2生成 B.該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C.若x＝3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.若x＝4，每生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子為6mol16.(3分)如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO217.(3分)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是()A.2 B.3 C.4 D.518.(3分)某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過少量澄清石灰水，最終無沉淀生成；再通過少量品紅溶液，完全褪色；隨后將該氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，再通過足量紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通入CaCl2溶液中，無沉淀生成，則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是()A.澄清石灰水中無沉淀，說明一定不含有SO2B.品紅褪色，可能是Cl2導(dǎo)致的C.無法判斷原混合氣體中有無HClD.CaCl2溶液中無沉淀，說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有CO2二、填空題（共4小題）19.(10分)近幾年來，我國許多城市多次出現(xiàn)霧霾天氣。改善空氣質(zhì)量保持空氣清新營造健康舒適的生存環(huán)境已成為全人類的共識。(1)空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、和可吸入顆粒(主要是PM2.5)等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。(2)下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是(填字母)。A．燃放煙花爆竹B．為城市主干道灑水保潔C．大面積開發(fā)土建項目(3)對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(4)居室裝修所使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是_____________________________。(5)為減少煤燃燒時二氧化硫的排放，需要對煤炭進(jìn)行(填專有名詞)處理；煤炭的粗放燃燒，不僅熱能的利用效率低、排放二氧化硫，還會排放可吸入顆粒物，造成霧霾天氣，因此，需要對燃煤的煙氣進(jìn)行(填專有名詞)。20.(10分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖回答問題：(1)檢驗Y所用的試劑是。(2)W的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是(填標(biāo)號)。a．Na2S＋S

b．Na2SO3＋Sc．Na2SO3＋Na2SO4

d．SO2＋Na2SO4(4)將X與Y的溶液混合，現(xiàn)象為，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。21.(12分)圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是，化學(xué)方程式為_____________________________________。(2)⑤的作用是___________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。(3)選用圖乙收集SO2氣體，氣體從口進(jìn)。(4)填表格22.(14分)化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如下：(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是(填選項序號)。a．品紅溶液b．紫色石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液d．溴水(2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是；反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。如何檢驗溶液Y中存在Fe2＋__________________________。(4)在實驗室里，完成過程④的操作是(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的陶瓷儀器有。(5)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實驗：①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)1.【答案】C【解析】SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)需要催化劑，則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是催化作用，C項正確。2.【答案】D【解析】大氣中，二氧化碳含量增加的主要原因是化石燃料的大量燃燒。3.【答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，A項正確；SO2是一種有毒的氣體，B項錯誤；SO2中S的化合價是＋4價，既可以得到電子，又可以失去電子，因此既有氧化性，又有還原性，C項正確；SO2易溶于水，與水反應(yīng)生成H2SO3，D項正確。4.【答案】A【解析】小蘇打用來焙制糕點是因為其受熱易分解，產(chǎn)生的CO2使糕點疏松多孔，A項錯誤；金屬鈉具有很強的還原性，因此可用來冶煉金屬，B項正確；SO2可以與有色物質(zhì)化合來漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解，因此SO2的漂白是可逆的，C項正確；濃硫酸有吸水性，可以用來干燥氣體，D項正確。5.【答案】B【解析】CO不能使品紅褪色，A項錯誤；若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，SO2使品紅褪色，B項正確；CO2與Na2SO3溶液不反應(yīng)，且不能是品紅褪色，C項錯誤；Cl2與飽和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D項錯誤。6.【答案】A【解析】焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體CO2，A項正確；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，SO2不能漂白酸堿性指示劑，B項錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S，不能用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體，C項錯誤；雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D項錯誤。7.【答案】D【解析】A、B、C三個選項中均會有二氧化硫等有害氣體產(chǎn)生，D選項天然氣燃燒所產(chǎn)生的氣體對空氣質(zhì)量指標(biāo)無影響。8.【答案】A【解析】將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋H2O===2HCl＋H2SO4，向此溶液中加入品紅與BaCl2的混合溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成(BaSO4)，因已不存在Cl2和SO2，溶液仍為紅色，A項正確。9.【答案】B【解析】酸性KMnO4能將SO2氧化為SO，MnO被還原為Mn2＋而褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，A項錯誤；SO2使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的漂白性，B項正確；SO2為酸性氧化物，能跟NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，但無明顯現(xiàn)象，C項錯誤；SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，D項錯誤。10.【答案】C【解析】要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)先除去SO2再進(jìn)行干燥。SO2、CO2都與NaOH反應(yīng)，所以應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用濃H2SO4干燥，C項符合題意。11.【答案】C【解析】碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，甲是檢驗水蒸氣，乙是檢驗SO2，丙是除去SO2，丁是檢驗SO2有沒有除盡，戊是檢驗CO2。裝置甲是檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣，無水CuSO4遇水變藍(lán)，變色硅膠遇水變色，無水CaCl2能夠吸收水，但是沒有明顯現(xiàn)象，所以物質(zhì)甲不能用無水CaCl2，A項錯誤；丙裝置是吸收SO2，CO2也能被NaOH溶液吸收，所以丙中試劑是酸性KMnO4溶液，B項錯誤；品紅溶液可以檢驗SO2，但不能用來除去SO2，澄清石灰水濃度太小，不能用來吸收SO2，C項正確；如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，通過①中裝有無水硫酸銅，無水CuSO4遇水由白色變成藍(lán)色，能說明有水生成，通過③澄清石灰水，石灰水變渾濁，SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不可以檢出SO2、CO2，D項錯誤。12.【答案】C【解析】鉀的焰色是淺紫色，容易被鈉的黃色火焰所掩蓋，因此要在藍(lán)色鈷玻璃下進(jìn)行觀察才能確定有沒有鉀元素，A項錯誤；酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應(yīng)得到CO2，應(yīng)該考慮是鹽酸的影響，B項錯誤；石蕊變紅則證明溶液顯酸性，因此說明SO2的水溶液顯酸性，C項正確；SO2和高錳酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色，與漂白性無關(guān)，D項錯誤。13.【答案】D【解析】濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，炭被氧化成CO2，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)了硫酸的強氧化性，但是反應(yīng)產(chǎn)物中沒有硫酸鹽，因此無法體現(xiàn)硫酸的酸性，A項錯誤；由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體(如NH3)和還原性氣體(如H2S、HI等)，B項錯誤；二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理不一樣，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此不能根據(jù)二氧化硫的漂白是可逆的這一點來判斷二者的氧化性強弱，C項錯誤；FeS中硫的化合價為－2價，H2S中硫的化合價也是－2價，則FeS與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備H2S，沒有元素化合價的變化，因此不是氧化還原反應(yīng)，D項正確。14.【答案】A【解析】濃硫酸吸水放熱，溫度計溫度升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，①正確；濃硫酸吸水，膽礬失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，②正確；濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸吸水性，③正確；濃硫酸吸水，試管中的水減少，證明濃硫酸具有吸水性，④正確；A項正確。15.【答案】B【解析】若x＝3，反應(yīng)為2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O；若x＝4，反應(yīng)為H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O。當(dāng)x＝3時，不會生成SO2，A項錯誤；無論x＝3還是x＝4，在反應(yīng)中H2S中－2價的硫都被氧化成0價的S，H2S作還原劑，x＝3時H2SOx作氧化劑被還原成S，x＝4時H2SOx作氧化劑被還原成SO2，B項正確；若x＝3，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1，C項錯誤；若x＝4，反應(yīng)用單線橋表示為：，每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項錯誤。16.【答案】C【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項錯誤；濕潤的淀粉－KI試紙未變藍(lán)，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C項正確；除去多余的SO2應(yīng)使用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤。17.【答案】D【解析】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由－升高為＋6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由＋1價降低為－1價，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×[6－(－)]＝16×[1－(－1)]，解得：x＝5，D項正確。18.【答案】C【解析】氣體呈無色，不含有Cl2，通過少量品紅溶液，完全褪色，說明含有SO2；混合氣體通過少量澄清石灰水，最終無沉淀生成，可能為SO2反應(yīng)生成的CaSO3沉淀與過量的SO2轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca(HSO3)2，也可能被HCl溶解；隨后將該氣體通過足量的NaOH溶液后，再通過足量紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色，說明含有還原性氣體CO或H2，或二者都有，最后通入CaCl2溶液中，無沉淀生成，不能說明沒有CO，因為CO與CuO粉末反應(yīng)生成的CO2與CaCl2不反應(yīng)。由以上分析可知含有SO2，A項錯誤；氣體呈無色，不含有Cl2，B項錯誤；故氣體中一定無Cl2；一定有SO2；一定含有CO或H2或二者都有，HCl的存在不能確定，C項正確；CO2與CaCl2不反應(yīng)，不能說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有CO2，D項錯誤。19.【答案】(1)氮氧化物(2)B(3)2NO＋2CON2＋2CO2(4)甲醛(或HCHO)(5)脫硫除塵20.【答案】(1)品紅溶液(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)b(4)產(chǎn)生淡黃色沉淀1∶2【解析】X為硫元素的氣態(tài)氫化物，則X為H2S；Y為硫元素的＋4價氧化物，則Y為SO2，Z為＋4價的鹽，則Z可以為Na2SO3，W為＋6價的含氧酸，則W為H2SO4。(1)Y為SO2，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色，所以檢驗SO2的試劑可以是品紅溶液。(2)W的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成FeSO4和H2。(3)Na2S2O3中S為＋2價，從氧化還原的角度分析，可以由高價態(tài)的S(大于2)和低價態(tài)的S(小于2)發(fā)生歸中反應(yīng)，生成＋2價的S。a中S化合價都小于2，cd中S的化合價都大于2，b符合題意。(4)H2S和SO2的水溶液混合產(chǎn)生硫單質(zhì)，硫是淡黃色，方程式為：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，氧化劑是SO2，還原劑是H2S。21.【答案】(1)酒精燈Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑(2)吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境SO2＋2OH－===SO＋H2O(3)b(4)①溶液變紅色SO2水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性【解析】(1)利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2和水。(2)⑤中的作用是吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2＋2OH－===SO＋H2O。(3)SO2易溶于水，密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空