2022年江蘇省中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)-科學(xué)探究③ 含解析

2022年江蘇省中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)-科學(xué)探究③

六.金屬活動性的探究（共1小題）

43.（2020?寧夏）學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動

性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫

酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。

【制定計劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計出了以下幾種實驗方案：

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；

你的設(shè)計方案是<，

【進行實驗】小華同學(xué)選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中

實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：

實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論

。金屬活動性：CuAg（填

打磨過或

的洞片

硝酸銀

溶液

鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐金屬活動性：ZnCu（填

漸變?yōu)闊o色。“>”或“<”），反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

【解釋與結(jié)論】艮據(jù)上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是。

【反思與評價】探究活動結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進行反思：

1.有同學(xué)提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結(jié)論。簡要說明其驗證

方法：。

2.經(jīng)過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案較好。

3.小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是。

【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶

液中，充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有，溶

液中離子數(shù)目增加的是。

七.探究酸堿的主要性質(zhì)（共2小題）

44.（2022?靖江市模擬）某興趣小組同學(xué)利用數(shù)字化實驗探究了酸、堿、鹽的部分性質(zhì)。

【實驗一】探究酸堿中和反應(yīng)。利用上圖1裝置進行實驗，實驗開始后將注射器內(nèi)的液體逐

滴注入燒瓶內(nèi)。

(1)實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關(guān)系如上圖圖2所示，c點所示溶液加熱蒸干

所得固體

是(填化學(xué)式)。

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，對應(yīng)圖2中點溫度最高。

(3)能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是：

①溶液的顏色從紅色變?yōu)闊o色；②溶液的pHo

【實驗二】探究NaOH和CO2的反應(yīng)。

(1)從壓強變化的角度探究。

①利用圖3裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”,

原因是燒瓶內(nèi)壓強(填“大于”或“小于”)外界大氣壓；

②利用圖4裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積C0?的玻璃

容器中。證明CO?與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是o

(2)利用“數(shù)字化實驗”探究。利用圖5裝置進行實驗，a點時推入NaOH溶液，b點時推

S

.

吾-稀

-采集信息

-溫

NaOHE-

-酸

洛港力-

-形成圖像

壓強

感

傳

C器

入稀鹽酸。因。

①ab段對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式

②be段壓強不變的原因是;

③證明C02與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗事實是,

（3）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有NazCO；等雜質(zhì)。檢驗燒堿樣品中是否含有Na2c

可選擇的試劑是（填字母）；

a.稀鹽酸

b.澄清石灰水

c.酚釀

45.（2022?工業(yè)園區(qū)校級模擬）下列是初中化學(xué)中常見的幾組實驗：

（1）分別取少量氧化鐵粉末和一根生銹鐵釘于A、B兩支試管中，分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸

并在酒精燈上微熱，觀察到兩試管中溶液均變黃色，而B試管中還有大量氣泡產(chǎn)生。B試管

產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式為，兩試管中均發(fā)生反應(yīng)的方程式為。一段時間后，

A試管沒有明顯變化，B試管中溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

（2）利用圖1裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應(yīng)。推入針筒內(nèi)試劑，當(dāng)U型管液面穩(wěn)

定且出現(xiàn)的現(xiàn)象則可得出結(jié)論。寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式o

也可反應(yīng)后，通過向左瓶內(nèi)加入物質(zhì)，證明新物質(zhì)的生成，從而說明反應(yīng)的發(fā)生。

（3）利用圖2裝置比較碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)快慢。氣球中的鹽酸應(yīng)同時

（填快速或慢速）全部倒入?？筛鶕?jù)（選填“反應(yīng)至5秒”、“反應(yīng)結(jié)束”、“兩者都

行”）時氣球大小不同現(xiàn)象得出反應(yīng)速率大小：碳酸鈉碳酸氫鈉（選填＞、V、=）。

寫出碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

稀鹽酸稀鹽酸

A.藥品是否變質(zhì)的探究（共2小題）

46.（2022?興化市一模）某興趣小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

在老師的指導(dǎo)下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫

氧化鈉的實驗。

（1）電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉、氯氣（CL）和氫氣，進而生產(chǎn)具有消毒、漂白作

用的“84”消毒液。

①實驗過程中與負極相連的導(dǎo)管口周圍嚴禁明火，其原因是。

②寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式。

③制取“84”消毒液（有效成分為NaClO）的原理：C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20；

小吳向2mL“84”消毒液中滴加2-3滴無色酚獻試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，說明“84”

消毒液顯性，并有漂白性。

（2）該興趣小組的同學(xué)想了解久置的“84”消毒液是否變質(zhì)，設(shè)計了下列探究實驗。

【查閱資料】

①品紅溶液是一種紅色色素。

②“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉，NaClO為有效成分，有腐蝕性并

易與空氣中CO2反應(yīng)（2NaC10+C02+H20—2HC10+Na2C03）,NaClO溶液、HC反都具有漂白、殺

菌、消毒功效，能使品紅溶液褪色氯化鈉和碳酸鈉不能使品紅溶液褪色。

③HC10不穩(wěn)定，受熱或光照會分解，分解后喪失漂白作用。

④Ca（CIO）2易溶于水

【提出問題】放置一段時間的“84”消毒液是否變質(zhì)？如果變質(zhì)，變質(zhì)程度如何？

【提出猜想】猜想1：未變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、NaClO

猜想2：部分變質(zhì)，溶液中主要成分為。

猜想3：全部變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、Na2cO3

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取適量該溶液于燒杯中，滴入適量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想_______不成立

②另取適量該溶液于試管中，滴入幾滴品紅溶液—猜想3成立

寫出實驗操作①中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式。

【交流反思】實驗最終確定猜想3成立。有人提出直接將這樣的“84”消毒液倒掉會污染環(huán)

境，為了將碳酸鈉除去，我們應(yīng)該向其中加入稀鹽酸，直到為止。

【拓展應(yīng)用】“84”消毒液存放時應(yīng)注意的事項是。

飽和食鹽水

47.（2022?洪澤區(qū)一模）實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，同學(xué)們對其是否變質(zhì)以及

變質(zhì)情況進行探究。

【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？變質(zhì)程度是怎樣的？

【猜塑與假設(shè)】猜想I：沒有變質(zhì)。猜想H：全部變質(zhì).猜想III：部分變質(zhì)。

【實驗探究】同學(xué)們分別設(shè)計了不同方案進行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容。

小軍設(shè)計的實驗方案：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

①取少量NaOH固體樣品于試管中，加足量水溶解，溶液變成紅色猜想in成

滴加無色酚酬溶液

②向步驟①的試管中滴加過量的稀鹽酸（1）有_______產(chǎn)生

【反思與評價】

（2）同學(xué)們時論認為，小軍的實驗結(jié)論不嚴密，理由是。

【拓展實驗】

（3）小文取少量氫氧化鈉固體樣品溶于水，加足量的氯化鈣溶液，過濾后，針對濾液

（填序號），根據(jù)實驗現(xiàn)象，即可證明猜想HI成立。

①測pH②滴加MgSO”溶液③通入C02

（4）若要除去NaOH溶液中混有的Na2c0：”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）為測定這瓶久置的氫氧化鈉固體的純度，現(xiàn)取20.0g樣品于燒杯中，加水充分溶解，

然后逐滴加入CaCL溶液，反應(yīng)過程中加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所

示（不考慮其他因素的影響）。反應(yīng)方程式為Na2C03+CaC12=CaC（）3I+2NaCl。

CaCb溶液質(zhì)量/g

①恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為go

②該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

【學(xué)科滲透】（6）按如圖所示裝置進行實驗。實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴

入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的左端液面o據(jù)此，小明同學(xué)得出“皿與NaOH

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。小紅認為小明結(jié)論證據(jù)不充足，理由是o

【再次實驗】（7）同學(xué)們用壓強傳感器研究水或等量NaOH溶液分別吸收CO?的效果，實驗

裝置及測定結(jié)果如甲圖和乙圖所示。圖乙中（填“I”、“H”）表示等量NaOH溶液

吸收COa的曲線。

氣壓(kPa)

九.缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究（共1小題）

48.（2021?清江浦區(qū)二模）有一瓶標(biāo)簽殘缺且沒有完全密封的無色溶液（如圖1）,化學(xué)興

趣小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2C03>NaHCO：，中的一種。

圖1

【提出問題】原瓶中是何種溶液，是否變質(zhì)？

【作出假設(shè)】

猜想I：是NaCl溶液猜想II：是NaOH溶液

猜想IH：是Na2cO3溶液猜想IV：是NaHCO：，溶液

【查閱資料】該溫度下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：

物質(zhì)NaClNaOH

Na2cO3NaHCO3

溶解度/g3610921.59.6

據(jù)溶解度表可知，上述假設(shè)中，猜想①一定錯誤。

【進行實驗】

（1）取少量樣品，測得溶液的pH>7,說明猜想I錯誤，理由是②

（2）同學(xué)們再另取樣品，又進行了如下實驗（已知氯化鈣溶液呈中性）：

試寫出有氣泡生成的化學(xué)方程式：③。

通過實驗可以判斷：“無色溶液B”中含有的溶質(zhì)有④o

【獲得結(jié)論】上述實驗證明原溶液是NaOU溶液，且其中的溶質(zhì)已部分變質(zhì)。

【拓展延伸】檢驗無色溶液B時，下列能代替酚酸試液的有⑤（填字母）。

a.鐵絲b.pH試紙c.藍色石蕊試紙d.氧化銅e.硫酸銅溶液

一十.實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素（共1小題）

49.（2022?海陵區(qū)一模）對實驗過程中遇到的一些異常現(xiàn)象進行分析能培養(yǎng)我們嚴謹?shù)目茖W(xué)

思維。圖1圖2

【實驗一】

某學(xué)習(xí)小組同學(xué)向滴有酚配的氫氧化鈉溶液中加入一定量稀鹽酸（如圖1）,攪拌后燒杯中

溶液由紅色變?yōu)闊o色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【實驗?zāi)康摹颗袛喾磻?yīng)后燒杯中無色溶液（溶液A）的溶質(zhì)成分。

【實驗過程】甲、乙同學(xué)分別進行如下實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

甲從燒杯中取少量溶液（約1mL）于一支試管中，加入1溶液變紅溶液A呈中性，溶

滴氫氧化鈉溶液，振蕩質(zhì)為NaCl

乙直接向燒杯中加入1滴氫氧化鈉溶液，振蕩溶液仍為溶液A呈酸性，溶

無色質(zhì)為

【發(fā)現(xiàn)問題】甲、乙同學(xué)現(xiàn)象有差異

【繼續(xù)探窕】

丙同學(xué)向燒杯中加入打磨過的鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則（填“甲”或“乙”）

同學(xué)的結(jié)論正確。

丁同學(xué)提出：還可以用“加入AgNOs溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生”的方法驗證鹽酸是否存

在。大家一致認為該方案不可行，理由是。

【實驗反思】

造成甲、乙同學(xué)現(xiàn)象有差異的原因是：乙同學(xué)的實驗燒杯中殘留的鹽酸較多，1滴氫氧化鈉

溶液不足以將鹽酸完全反應(yīng)，故溶液仍為無色，而甲同學(xué)o

【實驗二】

向氫氧化鈉溶液中滴加酚酷，溶液變紅，放置一段時間后紅色消失，溶液褪為無色。

【提出問題】紅色消失的原因是什么？

【提出猜想】

猜想1：酚醐與空氣中的發(fā)生了反應(yīng)；

猜想2：NaOH與空氣中的C02發(fā)生了反應(yīng)；

NaOH與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

經(jīng)討論后，大家認為猜想2一定不正確，理由是即便NaOH變質(zhì)了，。

【實驗驗證】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量實驗中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸。待溶液變紅，一段時猜想1（填“正確

上述溶液冷卻后，滴入酚髓溶液，再滴入少量植物油間后紅色消失?；颉安徽_”）

實驗操作中，將NaOH溶液加熱煮沸的目的。

【查閱資料】酚酬的變色范圍：PHV8.2時無色；pH等于8.2?10時紅色；pH>10時無色。

【繼續(xù)探究】溶液紅色消失，可能和NaOH溶液的濃度有關(guān)。

備選試劑：①號NaOH溶液（質(zhì)量分數(shù)1%,pH約為13.4）

②號NaOH溶液（質(zhì)量分數(shù)0.01%,pH約為11.4）

③號NaOH溶液（質(zhì)量分數(shù)0.0001%,pH約為9.4）

取等體積（選填①②③）于兩支試管中，分別滴加等量酚醐試液。觀察到其中一支

試管中溶液變紅，一段時間后紅色消失；另一支試管中。

滴有酚獻的NaOII溶液由紅色褪為無色與NaOH溶液的濃度有關(guān)。

【學(xué)以致用】

為測定一瓶氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)，小芳同學(xué)進行了如圖2所示實驗。當(dāng)溶液顏色由紅色

恰好變?yōu)闊o色時，消耗稀鹽酸7.3g。用該方案測得的氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)偏小。結(jié)合酚

酰的變色范圍分析，測量結(jié)果偏小的原因是。

一十一.常見氣體的檢驗與除雜方法（共1小題）

50.（2021秋?浦口區(qū)期末）某無色氣體中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮氣中的

一種或幾種，現(xiàn)將該氣體依次通過如圖所示裝置。觀察到：①A裝置內(nèi)未見渾濁現(xiàn)象；②

D裝置內(nèi)無水硫酸銅變藍（無水硫酸銅遇水變藍）；③最終收集到一種不能燃燒的干燥氣

體（假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）。請回答下列問題：

（1）由①可知原混合氣體中肯定不含;

（2）由②可知原混合氣體中一定含有；

（3）E裝置的作用是；

（4）實驗過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如下，并依據(jù)數(shù)據(jù)可推知原氣體組成。

D裝置總質(zhì)量E裝置總質(zhì)量

反應(yīng)前156.6g356.8g

反應(yīng)后158.4g361.2g

則該氣體的成分為。

一十二.金屬的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）

51.（2021秋?淮安區(qū)期末）化學(xué)來源于生活，化學(xué)與生活密切相關(guān)。請完成下列問題：

⑴“含氟牙膏”，這里的氟指的是（填“元素”、“原子”或“單質(zhì)

（2）生活中可以用木材作燃料，通常將其架空來促進燃燒，架空的目的是。

（3）取某水樣，滴加肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，該水樣屬于（填

“硬水”或“軟水

（4）鐵桶不能用于盛放波爾多液（硫酸銅、氫氧化鈣和水混合而成），用反應(yīng)的化學(xué)方程式

解釋原因。

一十三.碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗（共1小題）

52.（2021秋?南京期末）木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖所示，某

興趣小組的同學(xué)對實驗做進一步探究。

(1)甲圖中酒精燈上網(wǎng)罩的作用是。

(2)寫出乙圖中澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【查閱資料】

木炭、一氧化碳分別與氧化銅反應(yīng)也可能生成氧化亞銅(CuQ)：氧化亞銅是紅色固體，能

與稀硫酸反應(yīng)：Cu20+lI2S01—Cu+CuSO1+1120o

據(jù)此資料，興趣小組的同學(xué)進行了以下兩個探究：

(3)將甲圖所示實驗中的試管冷卻后，觀察到黑色固體全部變?yōu)榧t色。取3.6g紅色固體于

試管中，滴加足量，充分反應(yīng)，觀察到,再將試管中的物質(zhì)過濾，將濾渣

洗滌、干燥、稱量，若稱得濾渣質(zhì)量為時,則得出紅色固體是Cu和Cu,?；旌衔锏?/p>

結(jié)論。

(4)為確定CO和CuO反應(yīng)的最佳溫度，小組同學(xué)利用原位X射線粉末衍射儀來測定不同溫

度下反應(yīng)4小時后的固體物質(zhì)成分，實驗結(jié)果如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

2X衍射角,度

①400℃時，反應(yīng)的固體產(chǎn)物中含有Cu和。

②600℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③用CO還原CuO制取純凈的Cu,反應(yīng)溫度至少要控制在℃以上。

【拓展延伸】

□

（5）甲圖所示實驗中，若發(fā)生的反應(yīng)為：2CuO+C-巴佃1-2Cu+C0zt。如圖表示的是一定質(zhì)

量的CuO和C恰好完全反應(yīng)過程中的物質(zhì)質(zhì)量隨時間的變化趨勢。下列說法中錯誤的是

（填字母）。

物

質(zhì)

質(zhì)

蚩

g

B.b可表示試管①中固體的質(zhì)量

C.d可表示二氧化碳的質(zhì)量

D.力?t2時間段，固體中銅元素質(zhì)量保持不變

一十四.金屬銹蝕的條件及其防護（共2小題）

53.（2022春?濱?？h校級月考）鋼鐵是應(yīng)用廣泛的金屬材料。

（1）英國學(xué)者R?坦普爾論證了我國古代冶鐵技術(shù)世界第一。早在公元前4世紀，中國已廣

泛利用鐵礦石與木炭生產(chǎn)生鐵，并加入“黑土”以降低生鐵的熔化溫度；公元前2世紀，中

國人發(fā)明了“充氧”等煉鋼法。

①“黑土”中含有磷酸鐵（FePOJ,其中磷元素的化合價為。

②生鐵生產(chǎn)過程中，一氧化碳與赤鐵礦在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③煉鋼中“充氧”的目的是降低生鐵中的,獲得性能更好的鋼。

（2）對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹

蝕。

①“發(fā)藍”過程發(fā)生了（填“物理變化”或“化學(xué)變化

②致密氧化膜能防止鋼鐵銹蝕的原因是。

（3）垃圾分類具有社會、經(jīng)濟、生態(tài)等多方面的效益。廢舊易拉罐屬于（填字母

序號）。

A.廚余垃圾

B.可回收垃圾

C.有害垃圾

D.其他垃圾

（4）向盛有硝酸銅、硝酸銀混合溶液的試管中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液

呈藍色。根據(jù)上述現(xiàn)象推知，濾液中一定含有的陽離子是（填離子符號），濾渣中

不能確定是否含有的金屬是。

54.（2021秋?建湖縣期末）金屬材料在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）生活中用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性。

（2）制造磁懸浮列車外殼的主要材料是鋁合金。鋁合金的硬度比純鋁的（填“高”

或“低”）。

（3）用如圖甲、乙所示兩個實驗驗證鋁、銅、鎂三種金屬的活動順序，實驗甲中鋁絲表面

有紅色固體析出，實驗乙中無明顯現(xiàn)象，由實驗得知鋁、銅、鎂三種金屬的活動性由強到弱

的順序為。

（4）某些鐵制零件防銹措施是涂油，其防銹原理是。

甲乙

一十五.中和反應(yīng)及其應(yīng)用（共1小題）

55.（2022?錫山區(qū)校級一模）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)興趣小組做了如圖實驗。

觀察到試管①③中都出現(xiàn)明顯現(xiàn)象實驗現(xiàn)象，其中試管①中的現(xiàn)象是:而試管

②中沒有明顯現(xiàn)象。

【提出問題】試管②中沒有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應(yīng)？

興趣小組對無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)進行“可視化”探究.

探究1：

（1）化學(xué)興趣小組取少量實驗后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中

滴入酚酸溶液，觀察到（填寫現(xiàn)象），證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化

學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）為進一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，還可以向試管b中加入下列物質(zhì)中

的o

A.Cu

B.Fe203

C.C02

探究2：化學(xué)興趣小組又利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程。實驗操作

和測定結(jié)果如圖所示：

乙溶液061218

甲溶液的體積/mL

(3)實驗中，乙溶液是；

(4)加入甲溶液12mL時，燒瓶中溶液的溶質(zhì)成分是(填化學(xué)式);

(5)根據(jù)該實驗測定結(jié)果，判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是。

【拓展提升】

探究3：借助其它“可視化”現(xiàn)象判斷。實驗如圖所示，其中無水乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化

學(xué)方程式為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O;變色硅膠為藍色，吸水后變?yōu)榧t色。

W無水乙酸固體氫氧化鈉

新+硅膠+。圭膠

甲乙

(6)能證明中和反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是o

(7)能證明中和反應(yīng)有發(fā)生能量變化的現(xiàn)象是

(8)丙裝置試管中藥品不宜過多，原因是。

稀HzSO，稀鹽酸稀鹽酸

溶滿

①②③

一十六.物質(zhì)的鑒別、推斷(共2小題)

56.(2021秋?鎮(zhèn)江期末)現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有KMnO”、CaC03、炭粉、Fe粉、CaCl2

NH4HCO3中的一種或幾種。為確定其成分，現(xiàn)做如下實險:

(1)取少量固體微熱，無氨味，則原固體中一定不含(填化學(xué)式，下同)。

（2）另取少量固體溶于足量水，過濾，得無色濾液和濾渣，則原固體中一定不含。

（3）?。?）中濾渣，加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解并得到淺綠色溶液，則原

固體中一定還含有,可能含有。

（4）為確定固體中是否含有CaCL，向（2）中濾液中加入,振蕩并觀察現(xiàn)象。

57.（2021秋?丹陽市期末）現(xiàn)有一包固體粉末,可能含有CaCO3,NH4HCO3,NaOH、CuS04>

Fe粉、C中的一種或幾種。進行如下實驗：

（1）取少量固體樣品加熱，無氨味，則原固體中一定不含o

（2）另取固體樣品溶于足量水，溫度無明顯變化；過濾，得到無色溶液和濾渣，則原固體

中一定不含、。

（3）將（2）中濾渣洗滌烘干后，稱取10g濾渣加入足量稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，固體全

部消失，則原固體中一定不含有;再將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生

7.5g白色沉淀，則原固體中一定含有。

一十七.物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共2小題）

58.（2021秋?啟東市期末）18.BOgCoCzOBHzO熱分解的質(zhì)量變化過程如圖所示，其中600℃

之前是隔絕空氣加熱，600℃之后是在空氣中加熱，三點的產(chǎn)物均為純凈物。下列說法不

正確的是（）

固

體

殘

留

物

/g

150300450600750900

溫度/七

A.AfB過程中失去的是結(jié)晶水

B.整個過程中，固體中鉆元素的質(zhì)量分數(shù)先增大后減小

C.B-C過程中發(fā)生的反應(yīng)為：CoC20（^^=.CO+2C02t

D.D點的化學(xué)式為C03O4

59.（2022春?儀征市校級月考）日常生活中食用的白糖其主要成分是蔗糖。

（1）甘蔗中含有蔗糖，由甘蔗制備蔗糖的流程如下圖1所示：

EIt汁-----------

國肛叵!3一&作

Hg>e

圖i

①操作a的名稱是，在實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、,

其中玻璃棒的作用是。

②上述流程中物質(zhì)M可能是o

③在實驗室進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時，停止加熱。

（2）配制蔗糖溶液并測定其溶液的導(dǎo)電性。將蔗糖溶液（適量）倒入如圖2裝置的燒杯中，

當(dāng)閉合開關(guān)時電珠不亮，說明蔗糖溶液不導(dǎo)電，從微觀角度看，蔗糖以（填“分子”

或“離子”）形式分散在水中。

（3）蔗糖的化學(xué)式為心此仙”下列有關(guān)蔗糖的說法正確的是。（填序號）

A.蔗糖是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成

B.一個蔗糖分子由45個原子構(gòu)成

C.蔗糖的相對分子質(zhì)量是342g

D.蔗糖分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

有同學(xué)發(fā)現(xiàn)，蔗糖分子中氫原子的數(shù)目是氧原子數(shù)目的2倍，但蔗糖中氧元素的質(zhì)量卻是氫

元素質(zhì)量的8倍，你認為其原因是。

（4）趣味實驗：取2g蔗糖放入大試管中，滴入2?3滴水，再加入約3mL的濃硫酸，迅速

攪拌，實驗中可以觀察到試管內(nèi)白色固體變?yōu)楹谏?，體積迅速膨脹，同時聞到刺激性氣味，

觸摸試管壁發(fā)燙。

__加執(zhí)

①請完善上述反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：C+2H2S0,（濃）加'…CO?t+2so2t

+2.

②興趣小組同學(xué)設(shè)計用如圖3裝置檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體.

資料：I、S0?和CO?類似，S0?與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的亞硫酸鈣（CaSO：,）沉淀。請寫

出S0?使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式

II、S02和C02不同，so?能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，而C02則不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪

色。如圖B瓶中盛放是酸性高鎰酸鉀溶液，則A、C瓶中分別盛放的溶液是

一十八.碳的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）

60.（2021秋?鹽都區(qū)月考）在探究木炭與CuO反應(yīng)時，完成了如圖實驗，請回答下列問題:

（1）實驗時，給酒精燈加金屬網(wǎng)罩的作用

（2）實驗結(jié)束時，應(yīng)（選擇字母），原因是

a.先撤出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈

b.先熄滅酒精燈，再撤出導(dǎo)管

II.小組中同學(xué)通過仔細閱讀教材，認為當(dāng)木炭較多、溫度較高時，該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可

能含有CO和CO2,小組的同學(xué)們在老師指導(dǎo)下設(shè)計實驗進行了驗證:

已知：堿石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收C0?和水。

（3）D中玻璃管盛裝的試劑為CuO,B、E中盛裝的試劑為澄清的石灰水。若A裝置產(chǎn)生氣

體有C0,則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象有

（4）實驗時點燃酒精燈前，先打開K,通入N?一段時間，其作用為

（5）請指出上述實驗中的一項缺陷:

參考答案與試題解析

六.金屬活動性的探究（共1小題）

43.（2020?寧夏）學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究

活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫

酸。

【制定計劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計出了以下幾種實驗方案：

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；

你的設(shè)計方案是鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液（合理即可）。

【進行實驗】小華同學(xué)選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄

用文字描述或圖示表示均可）：

實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論

銅片表面附著一層銀白色物質(zhì)，溶液由金屬活動性:Cu>Ag（填

打磨過無色逐漸變?yōu)樗{色?！?gt;”或“<

的洞片

硝酸銀

溶液

鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色金屬活動性：Zn>Cu（填

逐漸變?yōu)闊o色?！?gt;”或"V"），反應(yīng)的化學(xué)

打磨過方程式為Zn+CuS0,=

的鋅片

硫酸銅Cu+ZnS04o

溶液

【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn>Cu>Ag。

【反思與評價】探究活動結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進行反思：

1.有同學(xué)提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結(jié)論。簡要說明其驗證方法：將打

磨過的鋅片放入銅片與稍酸銀反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面是否出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o

色_?

2.經(jīng)過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案一、二較好。

3.小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是節(jié)約金屬資源，防止造成環(huán)境污染。

【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反

應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有銀和銅，溶液中離子數(shù)目增加的是鋅

離子。

【解答】解：【制定計劃】還可以選擇以下藥品：鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液，可將鋅片和銅片分

別放入盛有稀硫酸的試管中，鋅片表面產(chǎn)生氣泡，而銅片表面沒有產(chǎn)生氣泡，說明鋅的活動性大于銅，再

將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到銅片表面出現(xiàn)一層銀白色物質(zhì)，說明銅的活動性大于銀；還可以選擇鋅

片、銀片、稀硫酸、硫酸銅溶液；故答案為：鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液（合理即可）；

【進行實驗】銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以觀察到銅片表面附著一層銀白色物質(zhì)，

溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，這說明銅的活動性大于銀；

由實驗現(xiàn)象可知，該實驗是將鋅片放入硫酸銅溶液中，鋅能置換出銅，說明鋅的活動性大于銅，化學(xué)方程

式為Zn+CuSOi=Cu+ZnSO?；

故答案為：

實驗操實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論

作

銅片表面附著一層銀白色物質(zhì)，溶液金屬活動性：Cu>Ag（填“>”或

-[由無色逐漸變?yōu)樗{色。

打磨過

的洞片

硝酸銀

溶液

忡表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由金屬活動性：Zn>Cu（填“>”或

藍色逐漸變?yōu)闊o色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO,=

\Cu+ZnS（）4.

【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實驗，得出三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn>Cu>Ag；故答案為：Zn>Cu

>Ag；

【反思與評價】1、不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結(jié)論。其驗證方法是：將打磨過的鋅片放入銅片

與硝酸銀反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面是否出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液還由藍色逐漸變?yōu)闊o色；故答案為：將

打磨過的鋅片放入銅片與硝酸銀反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面是否出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)?/p>

無色；

2、方案一和方案二所用藥品最少，且實驗步驟較少，所以是比較好的兩個方案；故答案為：一、二；

3、試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是節(jié)約金屬資源，防止造成環(huán)境污染；故填：節(jié)約金屬

資源，防止造成環(huán)境污染；

【拓展與延伸】因為活動性Zn>Cu>Ag,所以把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與

硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，然后鋅再與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，充分反

應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，說明硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅已被完全置換出來，濾渣中一

定含有銀和銅，可能含有鋅，而濾液中只含硝酸鋅，數(shù)目增加的離子是鋅離子；故答案為：銀和銅；鋅離

子。

七.探究酸堿的主要性質(zhì)（共2小題）

44.（2022?靖江市模擬）某興趣小組同學(xué)利用數(shù)字化實驗探究了酸、堿、鹽的部分性質(zhì)。

過1

水

稀

鹽

采集信息

-V-

形成圖像

酚

滴有

氧

的氫

P傳感

液

鈉溶Hi

時間

圖1圖2圖3圖4

【實驗一】探究酸堿中和反應(yīng)。利用上圖1裝置進行實驗，實驗開始后將注射器內(nèi)的液體逐滴注入燒瓶內(nèi).

（1）實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關(guān)系如上圖圖2所示，c點所示溶液加熱蒸干所得固體

是NaCl（填化學(xué)式）。

（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，對應(yīng)圖2中b點溫度最高。

（3）能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是：

①溶液的顏色從紅色變?yōu)闊o色；②溶液的pHW7。

［實驗二］探究NaOH和C02的反應(yīng)。

（1）從壓強變化的角度探究。

①利用圖3裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒

瓶內(nèi)壓強小于（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；

②利用圖4裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證明

CO?與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是U型管內(nèi)左側(cè)液面升高，右側(cè)液面降低。

（2）利用“數(shù)字化實驗”探究。利用圖5裝置進行實驗，a點時推入NaOH溶液，b點時推入稀鹽酸。

①ab段對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2。;

②be段壓強不變的原因是鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，此時內(nèi)部氣體體積沒有變化，壓強不變

③證明CO?與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗事實是添加稀鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生。

（3）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有NazCO：；等雜質(zhì)。檢驗燒堿樣品中是否含有Na2c可選擇的試劑是

ab（填字母）；

a.稀鹽酸

b.澄清石灰水

c.酚醐

【解答】解：【實驗一】（1）c點pH小于7,此時溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，加熱蒸發(fā)后只能得到氯化鈉；

故答案為：NaCl,

（2）b點pH=7,說明恰好完全反應(yīng)，此時溫度最高；

故答案為：bo

（3）開始為氫氧化鈉溶液，隨著pH減小，說明氫氧化鈉被消耗，因從說明pHW7,也可以證明氫氧化鈉

減少，發(fā)生了反應(yīng)；

故答案為：W7。

【實驗二】（1）①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氣體減少，壓強減小，所以燒瓶內(nèi)壓強小于

外加外加大氣壓；

故答案為：V。

②二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)比二氧化碳與水反應(yīng)的程度高，所以右側(cè)減小的壓強大，所以可以看到液面

出現(xiàn)右高左低的現(xiàn)象；

故答案為：U型管內(nèi)左側(cè)液面升高，右側(cè)液面降低。

（2）①ab段壓強減小，說明氣體減少，所以是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)消耗了氣體，二氧化碳與氫氧化

鈉生成碳酸鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為C0z+2Na0H=Na2c。3+坨0；

故答案為：C02+2Na0H=Na2C03+H20o

②be段壓強不變，說明氣體體沒有變化，說明氫氧化鈉過量，此時加入稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成

氯化鈉和水，不會引起壓強明顯變化；

故答案為：鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，此時內(nèi)部氣體體積沒有變化，壓強不變。

③cd段壓強增大，說明有氣體產(chǎn)生，說明鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，可以看到氣泡，證明有碳酸

鈉存在，因此說明二氧化碳與氫氧化鈉產(chǎn)生；

故答案為：添加稀鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生。

（3）a.碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，看到氣泡產(chǎn)生，證明含有碳酸鈉，選項a符合題意；

b.碳酸鈉可與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，看到沉淀生成，說明含有碳酸鈉,

選項b符合題意；

c.酚獻加入堿性溶液后，溶液都顯紅色，氫氧化鈉與碳酸鈉溶液都顯堿性，所以無法證明是否含有碳酸鈉,

選項c不符合題意；

故答案為：ab。

45.（2022?工業(yè)園區(qū)校級模擬）下列是初中化學(xué)中常見的幾組實驗：

（1）分別取少量氧化鐵粉末和一根生銹鐵釘于A、B兩支試管中，分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸并在酒精燈上

微熱，觀察到兩試管中溶液均變黃色，而B試管中還有大量氣泡產(chǎn)生。B試管產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式為

Fe+2HCl=FeCk+H2t，兩試管中均發(fā)生反應(yīng)的方程式為Feq+GHCl=2FeCl3+3/0。一段時間后，A

試管沒有明顯變化，B試管中溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

（2）利用圖1裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應(yīng)。推入針筒內(nèi)試劑，當(dāng)U型管液面穩(wěn)定且出現(xiàn)左

側(cè)液面升高，右側(cè)液面下降的現(xiàn)象則可得出結(jié)論。寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式至+2Na0H

=NazCQ出3。也可反應(yīng)后，通過向左瓶內(nèi)加入酸類或鈣鹽類物質(zhì),證明新物質(zhì)的生成，從而說明

反應(yīng)的發(fā)生。

（3）利用圖2裝置比較碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)快慢。氣球中的鹽酸應(yīng)同時慢速（填快

速或慢速）全部倒入?？筛鶕?jù)反應(yīng)至5秒（選填“反應(yīng)至5秒”、“反應(yīng)結(jié)束”、“兩者都行”）時氣球

大小不同現(xiàn)象得出反應(yīng)速率大?。禾妓徕c＜碳酸氫鈉（選填＞、＜、=）。寫出碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)

的化學(xué)方程式NaHCOs+HC1=NaC1+H2O+CO2t。

稀鹽酸稀鹽酸

【解答】解：（1）生銹鐵釘主要為鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可以看到氣泡，書寫化學(xué)方程

式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeC12+H2t；生銹鐵釘含有氧化鐵，因此都發(fā)生的反

應(yīng)都是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為Fe20:5+6IICl=

2FeCl3+3H20；

故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2t；Fe203+6HCl=2FeCl:i+3H20o

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，氣體減少，壓強減小，因此左側(cè)壓強小，右側(cè)壓強大，右側(cè)液體被壓向

左側(cè)，所以看到液面左升右降；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所

以化學(xué)方程式為C02+2Na011=Na2C0；i+IL0;碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，也可與鈣鹽或者鋼鹽產(chǎn)生

沉淀，因此可以加入酸或者鹽類驗證碳酸鈉的存在；

故答案為：左側(cè)液面升高，右側(cè)液面下降；C02+2Na0H=Na2C03+H20;酸類或鈣鹽類。

（3）為了確保反應(yīng)充分進行，需要慢速加入；反應(yīng)速率快慢需要通過反應(yīng)過程表現(xiàn)，所以反應(yīng)5s時進行

觀察便可驗證反應(yīng)速率，反應(yīng)結(jié)束后是一個完結(jié)后的結(jié)果，不能準(zhǔn)確反應(yīng)速率；碳酸氫鈉一側(cè)氣球體積大，

說明碳酸鈉的反應(yīng)速率比碳酸氫鈉??；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式

注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t；

故答案為：慢速；反應(yīng)至5秒；＜；NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t?

八.藥品是否變質(zhì)的探究（共2小題）

46.（2022?興化市一模）某興趣小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。在老師的指

導(dǎo)下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗。

（1）電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉、氯氣（CL）和氫氣，進而生產(chǎn)具有消毒、漂白作用的“84”消

毒液。

①實驗過程中與負極相連的導(dǎo)管口周圍嚴禁明火，其原因是氫氣遇明火易爆炸。

誦由

②寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H?0-阻?二」2NaOH+H2t+Ckt。

③制取“84”消毒液（有效成分為NaClO）的原理：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。；

小吳向2mL“84”消毒液中滴加2-3滴無色酚獻試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，說明“84”消毒液顯—遮

性，并有漂白性。

（2）該興趣小組的同學(xué)想了解久置的“84”消毒液是否變質(zhì)，設(shè)計了下列探究實驗。

【查閱資料】

①品紅溶液是一種紅色色素。

②“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉，NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中CO?

反