江蘇省徐州市中考化學復習第7章應用廣泛的酸、堿、鹽第14課時溶液酸堿性常見的酸和堿課件

UNITSEVEN第7章

應用廣泛的酸、堿、鹽第14課時

溶液酸堿性

常見的酸和堿酸性中性堿性石蕊試液

酚酞試液

課前雙基鞏固考點一溶液的酸堿性考點聚焦1.酸堿指示劑:能檢驗溶液酸堿性的試劑。常見指示劑有石蕊試液和酚酞試液。2.指示劑遇到酸性、堿性溶液的顯色情況紅色紫色藍色無色無色紅色課前雙基鞏固3.用藍色石蕊試紙和紅色石蕊試紙檢測溶液酸堿性（1）檢測

性溶液用紅色石蕊試紙,現(xiàn)象是試紙變

色。

（2）檢測

性溶液用藍色石蕊試紙,現(xiàn)象是試紙變

色。堿藍酸紅課前雙基鞏固（1）石蕊試液遇堿變藍,遇酸變紅屬于化學變化

（）（2）可以用無色酚酞試液一次性鑒別氯化鈉溶液、純堿溶液和稀鹽酸

（）（3）氨能使紅色石蕊試紙變藍色

（）易錯判斷【答案】（1）√（2）×（3）×課前雙基鞏固考點二溶液酸堿度的表示方法1.酸堿度:是指溶液酸堿性強弱的程度,常用pH表示。（1）pH的取值范圍通常在

之間。

（2）溶液酸堿性強弱與pH的關系如圖14-1所示。0~14pH=7,溶液呈

性。

pH

7,溶液呈酸性;pH越

,酸性越

。

pH>7,溶液呈

性;pH越

,堿性越

。圖14-1中<小強堿大強課前雙基鞏固（3）酸堿溶液稀釋時的pH變化若向酸性溶液中加水將其稀釋,其溶液的pH將會增大,但不會超過7;而向堿性溶液中加水將其稀釋時,溶液的pH將會減小,但不會小于7（如圖14-2所示）。圖14-2課前雙基鞏固2.pH的測定方法測定溶液pH可以用pH計和

,其中最簡便的方法是用

。具體操作方法為:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取被測溶液并滴在

上,把顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出相同顏色的pH。

3.溶液酸堿度的應用（1）科學實驗及化工生產(chǎn)有許多

變化必須在一定pH的溶液中才能發(fā)生。

（2）農(nóng)作物一般適宜在pH

的土壤中才能生長。

（3）測定雨水的pH能了解空氣質(zhì)量,酸雨的pH

5.6（因溶有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6）。

（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人的

狀況。

pH試紙pH試紙pH試紙化學接近中性小于健康課前雙基鞏固（1）檢測溶液酸堿度時,可以將pH試紙伸入待測溶液中

（）（2）用濕潤的pH試紙檢測溶液酸堿度時,不一定對檢測結(jié)果造成影響

（）（3）用pH試紙測定一瓶稀鹽酸的pH,結(jié)果為pH=3.6

（）（4）可以用pH試紙、酸度計（pH計）和酸堿指示劑檢測溶液的酸堿度

（）易錯判斷【答案】（1）×（2）√（3）×

（4）×課前雙基鞏固考點三常見的酸1.濃鹽酸與濃硫酸（1）濃鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)比較濃鹽酸（溶質(zhì)為HCl）濃硫酸（溶質(zhì)為H2SO4）性質(zhì)

無色、有

氣味的液體,密度比水大,具有

性,打開瓶塞后,瓶口有

冒出無色、黏稠、油狀的液體,密度比水

,具有

性、脫水性和腐蝕性

敞口放置后的變化溶液質(zhì)量變

,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變

,需密封保存

溶液質(zhì)量變

,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變

,需密封保存

刺激性揮發(fā)白霧大吸水小小大小課前雙基鞏固（2）濃硫酸稀釋在稀釋濃硫酸時,一定要把

沿容器壁慢慢注入

里,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散,切不可把

倒入

中。

圖14-3濃硫酸水水濃硫酸課前雙基鞏固2.酸的通性（以稀鹽酸和稀硫酸為例）酸的通性稀鹽酸稀硫酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變

,無色酚酞試液

酸+活潑金屬→鹽+氫氣（以鋅、鎂為例）

酸+金屬氧化物→鹽+水（以氧化鐵、氧化銅為例）酸+堿→鹽+水（以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例）紅不變色酸的通性稀鹽酸稀硫酸酸+鹽→新酸+新鹽（以碳酸鈉為例）

性質(zhì)相似的原因溶液中都有

課前雙基鞏固（續(xù)表）H+課前雙基鞏固（1）用如圖14-4所示裝置干燥氣體時,瓶內(nèi)裝有稀硫酸,將氣體從a端通入

（）（2）濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上時,應用大量水沖洗,再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

（）易錯判斷【答案】（1）×（2）√

圖14-4課前雙基鞏固考點四常見的堿（以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例）1.氫氧化鈉和氫氧化鈣物理性質(zhì)及用途氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣[Ca（OH）2]俗稱

、

、

、

物理性質(zhì)白色固體,易溶于水,溶解時

熱量,易吸收空氣中水蒸氣而

,有強烈的腐蝕性

白色粉末,

溶于水,溶解度隨溫度升高而

,有腐蝕性

制?。ɑ瘜W方程式）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（該反應能

熱量）

保存密封保存的原因:①氫氧化鈉固體易潮解;②可與空氣中的CO2反應而變質(zhì),化學方程式為

密封保存,其原因是可與空氣中的CO2反應而變質(zhì),化學方程式為

用途用于制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染等用于建筑業(yè),改良酸性土壤和配制波爾多液火堿燒堿苛性鈉熟石灰消石灰放出潮解微減小CaO+H2O=Ca（OH）2放出2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O課前雙基鞏固2.氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質(zhì)堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變成

色,無色酚酞試液變成

色

堿+非金屬氧化物→鹽+水（以CO2、SO2為例）

、

、

藍紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O課前雙基鞏固（續(xù)表）堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿+鹽→新堿+新鹽（以CuSO4、FeCl3為例）

、

、

堿+酸→鹽+水（中和反應）（以HClH2SO4為例）

、

、

性質(zhì)相似的原因溶液中都有

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaClCa（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO43Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OOH-課前雙基鞏固（1）氫氧化鈉溶液沾到皮膚上時,應用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液

（）（2）用堿石灰（燒堿和生石灰的混合物）干燥二氧化碳,用濃硫酸干燥氨

（）易錯判斷【答案】（1）√（2）×

課前雙基鞏固考點五中和反應復分解反應1.定義

和

作用生成鹽和水的反應叫作中和反應。中和反應能

熱量,屬于

反應。

2.應用改良土壤的酸堿性;處理工廠的廢水,一般用

中和硫酸廠的污水（污水中含硫酸等雜質(zhì)）;用于醫(yī)藥和日常生活中,如用胃舒平（含氫氧化鋁）等藥物來醫(yī)治胃酸過多癥;被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）后,涂一些堿性物質(zhì)（如肥皂、牙膏）,就可減輕痛癢;調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。

酸堿放出復分解熟石灰課前雙基鞏固3.復分解反應是指兩種

相互交換成分,生成兩種新的

的反應?？杀硎緸锳B+CD=AD+CB,其特征為“雙交換、價不變”。

（1）復分解反應通常發(fā)生在以下五組物質(zhì)之間:①酸和堿、②酸和金屬氧化物、③酸和鹽、④堿和鹽、⑤鹽和鹽（初中化學暫不要求）。（2）復分解反應發(fā)生的條件①反應物的要求:有酸酸溶,無酸兩可溶。②生成物的要求:兩種化合物交換成分后,能生成氣體、沉淀或水。（3）常見的不溶物有:“五白”[CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2]、“一藍”[Cu（OH）2]、“一紅褐”[Fe（OH）3]?；衔锘衔镎n前雙基鞏固（1）能生成鹽和水的反應一定是中和反應

（）（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應屬于復分解反應

（）易錯判斷【答案】（1）×（2）×

課前雙基鞏固化學方程式網(wǎng)絡構(gòu)建圖14-5（答案不唯一,合理即可）①

;②

;

③

;

④

;

⑤

;

⑥

;

⑦

;

⑧

;

⑨

。

HCl+NaOH=NaCl+H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4課前雙基鞏固1.下列物質(zhì)呈酸性的是

（）A.檸檬水 B.肥皂水 C.石灰水 D.濃氨水【答案】1.A題組1溶液的酸堿性對點演練2.下列物質(zhì)溶于水后溶液能使紫色石蕊試液變藍的是

（）A.NaCl B.CO2 C.HCl D.CaO2.D課前雙基鞏固3.四種植物花汁在不同酸堿性下呈現(xiàn)的顏色如下表所示。若要檢測某溶液的酸堿性,最好選用

（）A.玫瑰花汁 B.萬壽菊花汁C.大紅花汁 D.萬年青花汁【答案】C

【解析】通過比較表中信息,可以發(fā)現(xiàn)只有大紅花汁能在酸性、堿性、中性溶液中分別呈現(xiàn)不同的顏色,故最好選用大紅花汁檢測某溶液的酸堿性。pH<7=7>7玫瑰花汁粉紅粉紅黃萬壽菊花汁黃黃黃大紅花汁橙粉紅綠萬年青花汁橙黃淺綠淺綠課前雙基鞏固4.下列物質(zhì)呈堿性的是

（）A.血液pH為7.35~7.45B.胃液pH為0.8~1.5C.牛奶pH為6.3~6.6D.蘋果汁pH為2.9~3.3【答案】4.A5.下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH,其中酸性最強的是

（）A.檸檬pH=2.1 B.蘋果pH=3.0C.菠蘿pH=5.1 D.柿子pH=8.55.A題組2溶液酸堿度的表示方法課前雙基鞏固6.某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度,下列操作或結(jié)論正確的是

（）A.用pH試紙直接蘸取待測溶液B.先用水潤濕pH試紙再測定溶液的酸堿度C.用pH試紙測得石灰水的pH=5D.用pH試紙測得鹽酸的pH=1【答案】D課前雙基鞏固7.人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下表。下列說法錯誤的是

（）A.血漿呈堿性B.胃液和膽汁呈酸性C.胰液比血漿的堿性強D.胃酸過多的人應少飲碳酸飲料【答案】B體液血漿胃液膽汁胰液pH7.35~7.450.9~1.57.1~7.37.5~8.0課前雙基鞏固8.下列關于鹽酸的描述中,錯誤的是

（）A.鹽酸中的溶質(zhì)是HCl B.稀鹽酸與氧化鐵反應后生成黃色溶液

C.打開稀鹽酸的試劑瓶蓋,出現(xiàn)白色煙霧

D.實驗室用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳題組3常見的酸【答案】8.C9.下列物質(zhì)中,不能用金屬跟稀鹽酸反應直接制得的是

（）A.氯化鋅 B.氯化鎂

C.氯化鐵 D.氯化鋁9.C課前雙基鞏固10.鹽酸、硫酸是常見的兩種酸。（1）打開裝濃鹽酸的試劑瓶時,瓶口出現(xiàn)白霧,說明濃鹽酸具有

性。

（2）用水稀釋濃硫酸時,

并用玻璃棒不斷攪拌即可。

（3）濃硫酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小,是因為濃硫酸具有

。

【答案】（1）揮發(fā)（2）將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里（3）吸水性課前雙基鞏固11.下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是

（）A.易溶于水,溶解時放出大量的熱

B.對皮膚具有強烈的腐蝕作用

C.水溶液能使石蕊試液變紅

D.能去油污,可作爐具清潔劑題組4常見的堿【答案】11.C12.常用于改良酸性土壤的物質(zhì)是

（）A.NaOH B.NaHCO3

C.CaCO3 D.Ca（OH）212.D課前雙基鞏固13.請回答下列問題。（1）NaOH俗稱

。NaOH溶液具有堿的通性,是因為NaOH在水溶液中能夠電離出

（填離子符號）。

（2）小東同學走進實驗室時,看到氫氧化鈉溶液的試劑瓶敞口放置,這樣會使氫氧化鈉溶液變質(zhì)。若溶液部分變質(zhì),溶質(zhì)是

（填化學式）,氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學方程式是

。

（3）要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉固體

g;量取水時俯視讀數(shù),導致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮浚?）苛性鈉（或火堿、燒堿）OH-（2）NaOH、Na2CO3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）2.5偏大課前雙基鞏固14.海水提取鎂的反應之一為MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓,該反應屬于

（）A.化合反應 B.復分解反應C.置換反應 D.分解反應題組5中和反應復分解反應【答案】14.B15.中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是

（）A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水15.A

【解析】中和反應是指酸和堿的反應,用鹽酸除鐵銹,反應物是金屬氧化物和酸。課前雙基鞏固16.向NaOH溶液中滴加少量酚酞試液,溶液由

色變?yōu)?/p>

色;繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量,充分反應后溶液由

色變?yōu)?/p>

色,化學反應方程式為

。

【答案】無紅紅無NaOH+HCl=NaCl+H2O課前雙基鞏固17.某實驗小組做中和反應的實驗,向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌。如圖14-6為依據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的V（鹽酸）-pH圖。（1）滴加鹽酸的體積為V1時,溶液呈

色。

（2）滴加鹽酸的體積為V2時,溶液中除了水分子外,還存在的微粒有

。

（3）舉出中和反應的一個應用實例:

。

圖14-6【答案】

（1）紅（2）鈉離子和氯離子（3）用熟石灰改良酸性土壤等高頻考向探究例1

某校同學開展了如圖14-7所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動。

考向一溶液的酸堿性和酸堿度（6年6考）圖14-7高頻考向探究（1）把自制的紫薯汁按圖甲所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示。溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖甲中存放紫薯汁的儀器名稱是

。

②據(jù)上表推測,紫薯汁遇到稀硫酸可能顯示的顏色是

,該汁液

（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。

高頻考向探究（2）用pH試紙測定圖甲中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH>7,屬于

（填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液,白醋pH

（填“>”“<”或“=”）7。

（3）圖乙是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖,其中正確的操作是

（填“A”“B”或“C”,下同）,可能導致被測溶液的pH發(fā)生改變的錯誤操作是

。

（4）在一次實驗開放日活動中,小明同學取出一無色溶液,向其中滴加酚酞試液后變紅色。小明同學做出的下列結(jié)論中正確的是

。

A.該溶液能使石蕊試液變成紅色B.該溶液的pH小于7C.該溶液中的溶質(zhì)一定是某種堿D.該溶液顯堿性高頻考向探究【技法點撥】檢測溶液酸堿性除了用石蕊和酚酞之外,還可以自制酸堿指示劑,但是自制酸堿指示劑一般要現(xiàn)用現(xiàn)制,以防變質(zhì);用pH試紙測定未知溶液的pH時,可按“一蘸、二滴、三比較”的方法進行,切不可把試紙伸入待測液中,以免污染待測液;也不能用濕潤的pH試紙,否則對測定值可能會有影響,具體表現(xiàn)為“酸大堿小中不變”。高頻考向探究【答案】（1）①滴瓶②紅色能（2）堿性<（3）B

C（4）D【解析】（2）pH>7的溶液屬于堿性溶液;在白醋與鹽酸中加入紫薯汁后,試管中溶液均呈紅色,即白醋呈酸性,故其pH<7。（3）不能將試紙伸入溶液中,否則溶液被污染;不能用濕潤的pH試紙檢測pH,否則導致測定值可能不準確。（4）堿性溶液能使石蕊試液變藍;堿性溶液的pH大于7;堿性溶液的溶質(zhì)也可能是某種鹽,比如碳酸鈉。1.[2017·徐州]下列說法或做法不正確的是

（）A.推廣使用可降解塑料B.酸雨的pH<5.6C.隨意丟棄廢舊的電池D.用淘米水澆花高頻考向探究直擊中考【答案】1.C2.[2016·徐州]下列有關實驗的敘述錯誤的是

（）A.酚酞試液遇到白醋不變色B.石灰水中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀C.硝酸銨溶于水使溶液溫度降低D.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧2.D3.[2015·徐州]下列有關實驗操作的敘述中,錯誤的是

（）A.用pH試紙測定未知溶液的酸堿度時,應將pH試紙預先用水濕潤B.實驗室用高錳酸鉀制取O2,在實驗結(jié)束時應先將導管移出水面,再停止加熱C.稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中,用玻璃棒引流并不斷攪拌D.在粗鹽提純實驗中,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干高頻考向探究【答案】A

【解析】用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,有可能會使測得的pH不準確。高頻考向探究考向二酸和堿的性質(zhì)與用途（6年6考）例2

下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象,其中與事實不相符的是

（）A.在NaOH溶液中加入稀鹽酸,無明顯變化

B.在NaOH溶液中通入CO2氣體,有白色沉淀生成

C.在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊試液,溶液呈藍色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有藍色沉淀生成

【答案】B高頻考向探究例3[2018·北京]進行如下微型實驗,研究物質(zhì)的性質(zhì)。（1）能產(chǎn)生氣泡的是

（填序號）。

（2）能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是

。

（3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應,原因是

。

【答案】（1）BD

（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色（3）在金屬活動性順序表中,銅排在氫后圖14-84.[2016·徐州]下列有關實驗的描述錯誤的是

（）A.用肥皂水可以區(qū)分硬水和蒸餾水B.稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中C.用氫氧化鈉溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D.蒸發(fā)結(jié)晶時,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即可停止加熱高頻考向探究直擊中考【答案】B

【解析】稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌。5.[2017·徐州]酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。（1）堿溶液有許多共同性質(zhì),是因為不同的堿溶液中都有

（填離子符號）。

（2）常用小蘇打治療胃酸過多,有關反應的化學方程式是

。

（3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合,充分反應后過濾,得到無色溶液。該無色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉,可能含有溶質(zhì)

。若要驗證這種可能含有的溶質(zhì),不宜使用

（填序號）。

A.酚酞試液 B.pH試紙C.硫酸銨 D.氯化鈉高頻考向探究【答案】（1）OH-（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2

↑（3）NaOH（或氫氧化鈉）D【解析】（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應為2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2↓,過濾后,得到無色溶液,說明硫酸銅反應完了,氫氧化鈉可能反應完,也可能過量,