2024屆陜西省漢中市名校高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

漢中市名校2024屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題(卷)說(shuō)明：本試卷分試題和答題卷兩部分。分值100分，時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名填寫在答題卷位置。2、選擇題選出答案后，在答題卷上把正確答案的圈號(hào)涂黑，不能答在試題部分。3、考試結(jié)束后，只需將答題卷交回。相對(duì)原子量：H-1C-12Fe-56N-14Mn-55Cl-35.5Ca-40第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)答案正確。每小題3分，共42分)。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2B.處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的細(xì)菌C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過(guò)程不涉及化學(xué)變化D.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射2.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B紙漿、草帽用SO2漂白SO2具有漂白性C碳酸鈉可用于去除餐具的油污碳酸鈉溶液顯堿性可使油污水解為水溶性物質(zhì)D氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記HF與SiO2反應(yīng)A.A B.B C.C D.D3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目為1.0NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC.的H2SO4溶液中的數(shù)目為0.02NAD.異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA4.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A.硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-B.溴水顏色逐漸褪去：4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrC.用稀HNO3溶解銅：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑＋4H2OD.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓5.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氫化物的沸點(diǎn)Z<YB.原子半徑大小為X>Y>ZC.Q的氧化物是兩性氧化物D.W與X的化合物為極性分子6.下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛7.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：②③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D.酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度：④⑥8.有機(jī)化合物甲、乙、丙存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是A.丙的分子式為C13H10O2 B.1mol甲可與3molH2發(fā)生反應(yīng)C.甲、乙、丙都能與Na2CO3溶液反應(yīng) D.乙中所有碳原子不可能在同一平面上9.實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.A B.B C.C D.D10.取一定體積兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液A.A B.B C.C D.D11.某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價(jià)形式存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“焙燒”中產(chǎn)生 B.濾渣的主要成分為C.濾液①中元素主要存在形式為 D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用12.工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：石英砂粗硅高純硅下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制備高純硅的反應(yīng)方程式為B.SiO2+2CSi+2CO↑反應(yīng)中生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子C.SiHCl3中H元素化合價(jià)+1D.原料氣H2應(yīng)充分去除水和氧氣13.負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl-實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A.Ag作原電池負(fù)極B.電子由Pt經(jīng)活性炭流向AgC.Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：D.每消耗11.2L的O2，最多去除1molCl-14.25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加醋酸溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=7 B.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V2=20mLC.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+) D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)第II卷非選擇題(共58分)二、非選擇題：共58分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15.對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)原理和裝置圖如圖：+MnO2常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3顏色水溶性對(duì)氯甲苯126.57.51621.07無(wú)色難溶對(duì)氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對(duì)氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過(guò)濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過(guò)濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。回答下列問(wèn)題：（1）裝置A的名稱是____，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，該裝置的最適宜規(guī)格為_(kāi)___(填標(biāo)號(hào))。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL（2）在裝置中儀器B的作用是____。（3）控制溫度為93℃左右的方法是____。（4）濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。（5）第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是____，判斷濾渣洗干凈的操作和現(xiàn)象是____。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____(保留3位有效數(shù)字)。16.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.269沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）為了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任寫一條)；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（3）濾渣2除了含有Al(OH)3還含有_______。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_______。（5）寫出“沉錳”的離子方程式_______。（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=_______。17.NOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，以NOx為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。（1）通?？刹捎脷錃膺M(jìn)行催化還原，消除NO造成的污染。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=bkJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(1)△H=ckJ·mol-1。則催化還原反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=____。（2）可用電解法將硝酸工業(yè)的尾氣NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4NO3，其工作原理如圖，M極接電源的____極，N極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。（3）汽車尾氣中的NO、以NO為主，凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=akJ·mol-1，在500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，體系中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A.v(CO)正=2v(N2)逆B.體系中混合氣體密度不變C.體系中NO、CO的濃度相等D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變E.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2②2min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。③500℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____Mpa-1.(Kp為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在4min改變的條件為升高溫度，Kp減小，則a____0(填“大于”“小于”或“等于”)。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18.由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多種物質(zhì)。這些物質(zhì)有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：其中能量最低的是_______(填字母)。（2）C、O、N原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；H2S的鍵角比H2O的鍵角_______(填“大”或“小”)（3）鐵能與三氮唑(結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖甲)形成多種配合物。①lmol三氮唑中所含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______mol；碳原子雜化方式是_______；②三氮唑的沸點(diǎn)為260℃，與之結(jié)構(gòu)相似且相對(duì)分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯(結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖乙)的沸點(diǎn)為42.5℃，前者沸點(diǎn)較高的原因是_______。（4）近年來(lái)，鈣鈦礦太陽(yáng)能電池是光電材料領(lǐng)域的研究熱門，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：鈣鈦礦的化學(xué)式為_(kāi)______，該晶胞中Ca2+與O2-的最短距離是_______cm(已知晶胞參數(shù)為anm)?！居袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】19.醫(yī)藥領(lǐng)域作用很大的某有機(jī)物的合成路線如下：請(qǐng)回答下問(wèn)題（1）化合物A命名為_(kāi)______。（2）B分子所含含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。（3）B→C的有機(jī)反應(yīng)類型為_(kāi)______。（4）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有_______(填字母)。（6）E→F反應(yīng)所用的化合物X的分子式為，該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，化合物X的含有碳氧雙鍵()的同分異構(gòu)體(不包括X、不考慮立體異構(gòu))數(shù)目為_(kāi)______，其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為_(kāi)______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（7）參考以上合成路線及反應(yīng)條件，以和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料，合成，在方框中寫出路線流程圖_______。

漢中市名校2024屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題(卷)答案解析說(shuō)明：本試卷分試題和答題卷兩部分。分值100分，時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名填寫在答題卷位置。2、選擇題選出答案后，在答題卷上把正確答案的圈號(hào)涂黑，不能答在試題部分。3、考試結(jié)束后，只需將答題卷交回。相對(duì)原子量：H-1C-12Fe-56N-14Mn-55Cl-35.5Ca-40第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)答案正確。每小題3分，共42分)。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2B.處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的細(xì)菌C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過(guò)程不涉及化學(xué)變化D.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射【答案】D【解析】【詳解】A．熟石膏為2CaSO4·H2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬具有凈水作用，明礬不具有強(qiáng)氧化性，不具有消毒能力，故B錯(cuò)誤；C．蔡倫用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)恒反應(yīng)使原有的粗漿纖維變?yōu)榧?xì)漿，該過(guò)程涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．豆?jié){屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是利用膠體粒子對(duì)管線的散射，故D正確；答案為D。2.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B紙漿、草帽用SO2漂白SO2具有漂白性C碳酸鈉可用于去除餐具的油污碳酸鈉溶液顯堿性可使油污水解為水溶性物質(zhì)D氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記HF與SiO2反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解為氯化氫和氧氣，故A錯(cuò)誤；B．SO2具有漂白性，所以用二氧化硫漂白紙漿和草帽，故B正確；C．碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下油污水解為水溶性物質(zhì)，所以用碳酸鈉除餐具的油污，故C正確；D．HF與SiO2反應(yīng)生成SiF4氣體，所以用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確；選A。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目為1.0NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC.的H2SO4溶液中的數(shù)目為0.02NAD.異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，CO的數(shù)目小于1.0NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，2.24LSO3所含電子的數(shù)目遠(yuǎn)大于4.00NA，B錯(cuò)誤；C．H2SO4溶液中的數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．異丁烷為(CH3)3CH，每分子異丁烷含有共價(jià)鍵為13個(gè)，異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，D正確；故選D。4.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A.硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-B.溴水顏色逐漸褪去：4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrC.用稀HNO3溶解銅：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑＋4H2OD.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓【答案】B【解析】【詳解】A．S2-容易被氧氣氧化成硫單質(zhì)，其離子方程式為2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-，故A說(shuō)法正確；B．HBr、HBrO4為強(qiáng)酸，書(shū)寫離子方程式時(shí)應(yīng)拆寫成離子形式，Br2與水反應(yīng)：Br2+H2OHBrO+HBr，HBrO分解成HBr，溴水顏色逐漸褪去，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，其離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑＋4H2O，故C說(shuō)法正確；D．常用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，舊版人教版上發(fā)生3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，新版上書(shū)寫成Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故D說(shuō)法正確；答案為B。5.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氫化物的沸點(diǎn)Z<YB.原子半徑大小為X>Y>ZC.Q的氧化物是兩性氧化物D.W與X的化合物為極性分子【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，根據(jù)L的結(jié)構(gòu)，W核電荷數(shù)最小且只形成1根單鍵，則W為H，X形成4根單鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，則X為C，Y形成2根單鍵，核電荷數(shù)大于C，則Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，則Z為F，Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，則Q為A1?！驹斀狻緼.Z、Y分別為F和O，Z、Y的氫化物為HF和H2O，H2O的沸點(diǎn)大于HF，則氫化物的沸點(diǎn)F<O，故A正確；B.X、Y、Z分別為C、O、F，同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑減小，則原子半徑大小為C>O>F，故B正確；C.Q為Al，Q的氧化物是Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；D.W、X分別為H和C，W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4，屬于非極性分子，故D錯(cuò)誤；答案選D。6.下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛【答案】C【解析】【詳解】A．亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉，加入鹽酸，除去SO干擾，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明亞硫酸鈉被氧化，反之沒(méi)有被氧化，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．檢驗(yàn)Fe3+，常用KSCN溶液，生成紅色絡(luò)合物，F(xiàn)e2+如果被氧化成Fe3+，滴入KSCN溶液，溶液會(huì)變紅，因此本實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3溶液均反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，因此石灰水不能鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉，故C符合題意；D．乙醇不能與銀氨溶液反應(yīng)，乙醛加熱條件下能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；答案為B。7.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：②③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D.酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度：④⑥【答案】A【解析】【詳解】A．重結(jié)晶法是利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時(shí)的溶解度不同而使它們相互分離的一種方法，不需要使用②③，A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的沸點(diǎn)較低，且四氯化碳是有毒物質(zhì)，揮發(fā)到環(huán)境中造成污染，故用蒸餾的方法分離碘和四氯化碳，需要使用②③⑤⑥，B正確；C．用乙醇制備乙烯時(shí)，因測(cè)量的是溶液的溫度，需將溫度計(jì)的下端插入液面以下，需要使用③⑤，C正確；D．酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度需要使用滴定管和錐形瓶：④⑥，D正確；故選A。8.有機(jī)化合物甲、乙、丙存以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是A.丙的分子式為C13H10O2 B.1mol甲可與3molH2發(fā)生反應(yīng)C.甲、乙、丙都能與Na2CO3溶液反應(yīng) D.乙中所有碳原子不可能在同一平面上【答案】B【解析】【詳解】A．丙的分子式為C13H8O2，故A錯(cuò)誤；

B．甲含有一個(gè)苯環(huán)，1mol甲能與3mol的H2加成，故B正確；

C．甲、乙分子中都含有羧基，都能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水，丙不含羧基，不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)、羰基均是平面結(jié)構(gòu)，乙中的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤；

故選：B。9.實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意；答案選D。10.取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向氨水中滴加溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)氨水過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為；向溶液中滴加氨水并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)氨水過(guò)量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；B．向中滴加溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為；向溶液中滴加并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)過(guò)量后，繼續(xù)滴加沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；C．向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)是過(guò)量的，可以被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無(wú)色，發(fā)生的反應(yīng)為;向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)是過(guò)量的，逐漸被還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；D．向溶液中滴加溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向溶液中滴加溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別，D符合題意；綜上所述，本題選D。11.某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價(jià)形式存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“焙燒”中產(chǎn)生 B.濾渣的主要成分為C.濾液①中元素的主要存在形式為 D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【答案】B【解析】【分析】焙燒過(guò)程中鐵、鉻元素均被氧化，同時(shí)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)鈉鹽，水浸時(shí)鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀?！驹斀狻緼．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽和二氧化碳，A正確；B．焙燒過(guò)程鐵元素被氧化，濾渣主要成分為氧化鐵，B錯(cuò)誤；C．濾液①中元素的化合價(jià)是+6價(jià)，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為，C正確；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；故選B。12.工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：石英砂粗硅高純硅下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制備高純硅的反應(yīng)方程式為B.SiO2+2CSi+2CO↑反應(yīng)中生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子C.SiHCl3中H元素化合價(jià)+1D.原料氣H2應(yīng)充分去除水和氧氣【答案】C【解析】【分析】SiO2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO得到粗硅，粗硅和HCl生成SiHCl3，SiHCl3在高溫下和氫氣反應(yīng)生成高純硅。【詳解】A．SiHCl3在高溫下和氫氣反應(yīng)生成硅和HCl：，A正確；B．反應(yīng)中硅元素化合價(jià)由+4變?yōu)?，則反應(yīng)中生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C．SiHCl3中硅元素為+4、氯元素化合價(jià)為-1，則H元素化合價(jià)為-1，C錯(cuò)誤；D．氫氣易燃易爆，則原料氣H2應(yīng)充分去除水和氧氣，D正確；故選C。13.負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl-實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A.Ag作原電池負(fù)極B.電子由Pt經(jīng)活性炭流向AgC.Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：D.每消耗11.2L的O2，最多去除1molCl-【答案】A【解析】【分析】負(fù)載有Pt和Ag的活性炭可以看成是原電池，該原電池可以去除廢酸中的Cl-，則電解質(zhì)為酸性。Pt電極為正極，電極反應(yīng)為；Ag電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為?！驹斀狻緼.Ag電極失去電子，作原電池負(fù)極，故A正確；B.Pt電極為正極，Ag電極為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)活性炭流向正極，則電子由Ag經(jīng)活性炭流向Pt，故B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)“廢酸”為酸性，Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D.負(fù)極電極反應(yīng)為，正極電極反應(yīng)為，每消耗標(biāo)況下11.2L即的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，最多去除2molCl-，D未強(qiáng)調(diào)“標(biāo)況下”，故D錯(cuò)誤；答案選A。14.25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加醋酸溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=7 B.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V2=20mLC.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+) D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)【答案】C【解析】【詳解】A.B點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH、CH3COONa，溶液呈堿性，pH＞7，A錯(cuò)誤；B.二者恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，水的電離程度最大，所以C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V1=20mL，B錯(cuò)誤；C.D點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，溶液呈中性，則對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+)，C正確；D.C點(diǎn)恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CHCOO-)＜c(Na+)，D錯(cuò)誤。答案選C。第II卷非選擇題(共58分)二、非選擇題：共58分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15.對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)原理和裝置圖如圖：+MnO2常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3顏色水溶性對(duì)氯甲苯126.57.51621.07無(wú)色難溶對(duì)氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對(duì)氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過(guò)濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過(guò)濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A的名稱是____，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，該裝置的最適宜規(guī)格為_(kāi)___(填標(biāo)號(hào))。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL（2）在裝置中儀器B的作用是____。（3）控制溫度為93℃左右的方法是____。（4）濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。（5）第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是____，判斷濾渣洗干凈的操作和現(xiàn)象是____。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.B（2）冷凝回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝)（3）水浴加熱（4）產(chǎn)生白色渾濁（5）①.除去對(duì)氯苯甲酸中雜質(zhì)并盡最減小其損耗②.取最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸、再加BaCl2溶液，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)（6）90.5%【解析】【小問(wèn)1詳解】?jī)x器A的名稱為：三頸燒瓶；三頸燒瓶中溶液體積小于其容積的一半，反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶中所加溶液的總體積為：100mL+6mL=106mL，選用三頸燒瓶的容積為250mL即可，故選B；【小問(wèn)2詳解】裝置B為球形冷凝管，可以使反應(yīng)物冷凝回流，提高原料利用率，故作用是：冷凝回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝)；【小問(wèn)3詳解】控制溫度為93℃左右的方法是：水浴加熱；【小問(wèn)4詳解】濾液中加入稀硫酸酸化，反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)對(duì)氯苯甲酸在水中微溶，濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是除去對(duì)氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗；若沉淀洗滌干凈，則表面不存在硫酸根，故：取最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸、再加BaCl2溶液，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則證明沉淀洗滌干凈；【小問(wèn)6詳解】)根據(jù)→，6.00mL1.07g/mL的對(duì)氯甲苯理論產(chǎn)量為，實(shí)際得到7.19g對(duì)氯苯甲酸，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是。16.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）為了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任寫一條)；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（3）濾渣2除了含有Al(OH)3還含有_______。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_______。（5）寫出“沉錳”的離子方程式_______。（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=_______?！敬鸢浮浚?）①.將礦物碾碎、加熱、增大硫酸的濃度等②.MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++

Mn2+

+2H2O（3）Fe(OH)3（4）NiS和ZnS（5）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O（6）【解析】【分析】溶浸：加硫酸溶浸，根據(jù)問(wèn)題(1)可知，發(fā)生MnO2+MnS+2H2SO4=S+2MnSO4+2H2O，含硅元素物質(zhì)，如果是二氧化硅，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，作為沉淀沉降出來(lái)，如果是硅酸鹽，則轉(zhuǎn)化成硅酸沉淀，其余元素轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子；氧化：利用MnO2的氧化性將Fe2+氧化成Fe3+；調(diào)pH：加入氨水，調(diào)節(jié)pH，讓Al3+、Fe3+以氫氧化物形式沉淀出來(lái)；除雜1：加入Na2S，根據(jù)問(wèn)題(4)可知，該目的是除去Zn2+、Ni2+；除雜2：加入MnF2，該步驟是除去Mg2+；沉錳：加入碳酸氫銨，得到MnCO3沉淀；據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】為了加快溶浸效果，可采取的措施有粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度等；利用二氧化錳的氧化性將MnS氧化成S單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為MnO2+MnS+2H2SO4=S+2MnSO4+2H2O；故答案為粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度等；MnO2+MnS+2H2SO4=S+2MnSO4+2H2O；【小問(wèn)2詳解】利用MnO2的氧化性將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；故答案為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)流程以及表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)pH，使Al3+、Fe3+以氫氧化物形式沉淀出來(lái)，濾渣2成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案為Fe(OH)3；【小問(wèn)4詳解】除雜1的目的是Zn2+、Ni2+，則濾渣3的主要成分是NiS、ZnS，故答案為NiS、ZnS；【小問(wèn)5詳解】加入碳酸氫銨，生成碳酸錳沉淀，其離子方程式為Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；故答案為Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；【小問(wèn)6詳解】利用化合價(jià)代數(shù)和為0，得出1+2x+3y+4z=4，將x=y=代入，推出z=；故答案為。17.NOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，以NOx為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。（1）通?？刹捎脷錃膺M(jìn)行催化還原，消除NO造成的污染。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=bkJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(1)△H=ckJ·mol-1。則催化還原反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=____。（2）可用電解法將硝酸工業(yè)的尾氣NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4NO3，其工作原理如圖，M極接電源的____極，N極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。（3）汽車尾氣中的NO、以NO為主，凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=akJ·mol-1，在500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，體系中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A.v(CO)正=2v(N2)逆B.體系中混合氣體密度不變C.體系中NO、CO的濃度相等D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變E.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2②2min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。③500℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____Mpa-1.(Kp為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在4min改變的條件為升高溫度，Kp減小，則a____0(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮浚?）（2）①.負(fù)②.NO-3e-+2H2O=NO+4H+（3）①.AD②.80%③.64④.＜【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律，將②-①-2×③得到熱化學(xué)方程式：，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】電解NO制備NH4NO3，由圖可知N為陽(yáng)極，反應(yīng)為：，則M為陰極，與電源的負(fù)極相連，故答案為：負(fù)；；【小問(wèn)3詳解】①A．由反應(yīng)可知，當(dāng)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；B．體積不變，反應(yīng)體系都是氣體，混合氣體的質(zhì)量始終不變，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，密度始終不變，體系中混合氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．體系中NO、CO的濃度相等，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；E．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2，正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，E項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：AD；②向體積不變的密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)存在：2min時(shí)，總壓是4Mpa，0min時(shí)，總壓是5Mpa，則=，解得x=4，NO的轉(zhuǎn)化率為=80%，故答案為：80%；③由②可知，平衡時(shí)分壓p(NO)=Mpa=0.5Mpa，p(CO)=Mpa=0.5Mpa，p(CO2)=Mpa=2Mpa，p(N2)=Mpa=1Mpa，Kp===64；4min時(shí)升高溫度，Kp減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=akJ/mol<0，故答案為：64；小于。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分?！疚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18.由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多種物質(zhì)。這些物質(zhì)有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：其中能量最低的是_______(填字母)。（2）C、O、N原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；H2S的鍵角比H2O的鍵角_______(填“大”或“小”)（3）鐵能與三氮唑(結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖甲)形成多種配合物。