2022屆浙江省寧波市慈溪高三上學(xué)期12月適應(yīng)性考試化學(xué)試題

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市慈溪2022屆高三上學(xué)期12月適應(yīng)性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137選擇題部分一、選擇題（本題25小題，每小題2分，共50分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，多選、錯(cuò)選或不選的均不得分）1.下列物質(zhì)屬于混合物的是（）A.冰醋酸B.酒精C.鹽酸D.小蘇打2.下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaB.HClOC.BaSO4D.NaOH3.下列物質(zhì)化學(xué)成分不正確的是（）A.消石灰：Ca(OH)2B.綠礬：FeSO4·7H2OC.硬脂酸：C17H33COOHD.草酸：HOOC-COOH4.欲分離某CCl4和H2O的混合液，需要用到的儀器是（）5.下列表示不正確的是（）A.乙醇的分子式：C2H5OHB.甲醛的球棍模型：C.2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式：D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH2CH36.下列說法正確的是（）A.O2和O3互為同位素B.C2H4和C3H6一定互為同系物C.白磷和紅磷互為同素異形體D.乙醇與乙醚互為同分異構(gòu)體7.關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是（）A.2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反應(yīng)B. 加成反應(yīng)C.CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O消去反應(yīng)D. 取代反應(yīng)8.關(guān)于反應(yīng)4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，以下說法不正確的是（）A.(NH4)2SO4既發(fā)生氧化反應(yīng)也發(fā)生還原反應(yīng)B.SO2是還原產(chǎn)物C.生成3molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：39.下列說法不正確的是（）A.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3B.納米鐵粉和FeS都可以去除水體中的Cu2+、Hg2+等離子，其原理不相同C.SO2具有還原性，可用KMnO4溶液測(cè)定食品中SO2殘留量D.二氧化硅是一種酸性氧化物，故不能和酸發(fā)生反應(yīng)10.下列說法不正確的是（）A.金屬鎂較輕且硬度大，常用于制造飛機(jī)的零部件B.Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料C.人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞D.黃綠色氣體ClO2是一種高效安全的滅菌消毒劑11.下列說法不正確的是（）A.可用紙層析法分離含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，親水性強(qiáng)的Cu2+在濾紙條的下方B.抽濾過程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，加洗滌劑浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈C.液溴不慎濺到手上，先用苯清洗傷口，再用水洗；溴中毒時(shí)不可進(jìn)行人工呼吸D.Na3AlF5溶液中滴加稀氨水無明顯白色沉淀12.下列“類比”結(jié)果不正確的是（）A.H2O2受熱分解生成H2O和O2，則H2S2受熱分解生成H2S和SB.CO2的分子構(gòu)型為直線形，則CS2的分子構(gòu)型也為直線形C.CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)得到HClO，則SO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)也得到HClOD.AgCl溶解度大于AgI，則CuCl溶解度大于CuI13.能正確表示下列變化的離子方程式是（）A.KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.CuC12溶液與過量氨水反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C.KMnO4溶液滴入KOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液K2MnO4：4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2+2H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OHˉ=NH3·H2O14.一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（有機(jī)物L(fēng)）的結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列分析不正確的是（）A.有機(jī)物L(fēng)為高分子化合物B.1mol有機(jī)物L(fēng)最多能與2nmolNaOH反應(yīng)C.有機(jī)物L(fēng)能發(fā)生加成、取代、氧化、水解反應(yīng)D.有機(jī)物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出15.右圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若Z原子序數(shù)是Y的兩倍，則下列說法不正確的是（）A.X元素的簡(jiǎn)單氫化物分子間可以形成氫鍵B.Y元素與X、Z、W元素均可形成兩種以上的化合物C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD.陰離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)16.關(guān)于化合物HOO-SO3H的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是（）A.具有強(qiáng)氧化性B.水解可生成H2O2和H2SO4C.具有強(qiáng)酸性D.與足量NaOH溶液反應(yīng)最終產(chǎn)物為Na2SO4和H2O217.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，不合理的是（）A.31g白磷(s)<31g紅磷(s)B.1molH2(g)<2molH2(g)C.1molH2O(s)<1molH2O(l)D.1molH2S(g)>1molH2O(g)18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有電子數(shù)為NAB.12g金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAC.0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+數(shù)目為0.01NAD.1molCnH2n＋2含有(2n＋1)NA個(gè)共價(jià)鍵19.下列說法正確的是（）A.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可通過在常溫下測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A一定是弱酸B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH溶液至中性時(shí)，CH3COOH溶液恰好被中和C.向冰醋酸中不斷加水，溶液的pH不斷增大D.25℃和40℃時(shí)，0.1mol·L－1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃時(shí)，0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液的pH相等20.室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B.將氫溴酸改成NaBr(s)和濃硫酸，可能有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間21.根據(jù)以下H2和Cl2反應(yīng)生成HCl的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是（）A.△H4>0B.△H1<0C.△H1+△H2+△H3-△H4=0D.△H3>△H422.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法不正確的是（）A.該燃料電池的總反應(yīng)為：N2+3H22NH3B.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能C.正極電極反應(yīng)為：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)23.在25℃時(shí)，將1.0Lxmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.水的電離程度：a＞b＞cB.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na＋)＞c(OH－)=c(H＋)C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)＝eq\f(xc(H＋),Ka＋c(H＋))mol·L-1D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為Ka＝eq\f(10－8,x－0.1)24.2021年BenjaminList和DaveMacMillan因不對(duì)稱有機(jī)催化獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用有機(jī)小分子代替?zhèn)鹘y(tǒng)的金屬催化劑進(jìn)行不對(duì)稱合成，脯氨酸是最常見的有機(jī)小分子催化劑，下圖利用脯氨酸催化Aldol反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示：下列說法不正確的是（）A.Aldol反應(yīng)方程式：B.1→2為消去反應(yīng)，2→3為加成反應(yīng)C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體 D.中間體3中存在氫鍵25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入2mLKMnO4溶液中若KMnO4溶液褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯B探究Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)的固體產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)取少量固體產(chǎn)物于試管中，先加足量硫酸銅溶液，過濾，再向過濾后固體中加足量的稀硫酸溶解，分成兩份：一份中滴加硫氰化鉀溶液，另一份中滴加高錳酸鉀溶液若前者溶液變血紅色，后者溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)C檢驗(yàn)?zāi)逞栏嘀惺欠翊嬖诟视腿∩倭吭撗栏鄻悠酚谠嚬苤?，加適量蒸餾水，攪拌、靜置，取上層清液，加入適量新制氫氧化銅，觀察現(xiàn)象若產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀，則該牙膏中含甘油D探究Na2SO3固體樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26、（4分）（1）NaCl、MgCl2和AlCl3的熔點(diǎn)如表：NaClMgCl2AlCl3熔點(diǎn)/℃801714194NaCl、MgCl2熔點(diǎn)比AlCl3熔點(diǎn)高的原因是。（2）苯甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka=6.4×10-5，為什么鄰羥基苯甲酸（）的電離平衡常數(shù)Ka1為苯甲酸的15.9倍、而間羥基苯甲酸（）的電離平衡常數(shù)為苯甲酸的1.26倍？。27、（4分）室溫時(shí)，20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，將完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL。將剩余的氣體再通過足量氫氧化鈉溶液后干燥，體積又減少了40mL。（1）該氣態(tài)烴的分子式。（2）寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程。28.（10分）陰陽(yáng)離子比為1：2的固體離子化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：已知，溶液B中僅有一種陽(yáng)離子（氫離子除外），溶液B中的某種溶質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)與化合物X陰離子結(jié)構(gòu)相似，C、D均為純凈物。請(qǐng)回答：（1）磚紅色沉淀C的化學(xué)式為。（2）化合物X的化學(xué)式為。（3）藍(lán)色溶液B中含有的溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（4）寫出溶液B與乙醛反應(yīng)的離子方程式。（5）某同學(xué)懷疑磚紅色沉淀中可能含有Cu單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此猜想。29.（10分）I.1molCO2與足量的碳在恒容密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。測(cè)得平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答：判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由。下列說法正確的是。A．1×103K時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，v逆變化幅度更大B．1×103K時(shí)，突然升溫，v正、v逆均增大，v正變化幅度更大C．1×103K時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%D．T×103K時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（3）1×103K時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為100KPa，反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡，用平衡分壓p(B)代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝KPa（保留三位有效數(shù)字）?！紁(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〗（4）已知，在上述條件下（初始投料為1molCO2與足量的碳，恒容密閉容器中），在給定CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%時(shí)，V逆隨溫度的變化曲線如下圖所示，畫出V正隨溫度（0.5×103K至2.5×103K）的變化曲線。II.碘酸鹽型碘鐘的實(shí)驗(yàn)方法：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液（以及少量淀粉溶液）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“無色→藍(lán)黑色→無色→藍(lán)黑色→……”的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程，請(qǐng)補(bǔ)充其中的2個(gè)離子方程式。=1\*GB3①；②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；③。30.（10分）二氯亞砜（SOCl2）是有機(jī)合成中常用的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置（夾持裝置已省略）制備SOCl2。已知：①SCl2+SO3=SOCl2+SO2；②常壓下，SOCl2熔點(diǎn)-104.5℃，沸點(diǎn)79℃，極易水解；SCl2熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)56.9℃，加熱至40℃以上，部分開始分解；SO3熔點(diǎn)17℃，沸點(diǎn)45℃。請(qǐng)回答：（1）裝置A中加入純凈的發(fā)煙硫酸（H2SO4·nSO3），裝置B中加入SCl2，加入發(fā)煙硫酸目的是。（2）關(guān)于裝置，下列說法不正確的是。A．可對(duì)裝置A進(jìn)行慢慢加熱B．需對(duì)裝置B加熱，以加快反應(yīng)速率C．裝置C中冷凝水流向應(yīng)下進(jìn)上出D．裝置D所加試劑為NaOH溶液，主要目的是除SO2，防止污染環(huán)境（3）二氯亞砜在稍高于沸點(diǎn)的溫度下會(huì)發(fā)生明顯的分解，分解產(chǎn)物為S2Cl2和一種常溫為無色刺激性氣味氣體A和單質(zhì)氣體B，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中除SOCl2外還含有少量SCl2和SO3，可用蒸餾法進(jìn)行提純。針對(duì)蒸餾，從下列選項(xiàng)選擇合適操作并排序：a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→蒸餾結(jié)束。a．搭建蒸餾裝置b．通冷凝水c．檢查氣密性d．加熱蒸餾燒瓶e．收集45-60℃餾分f．收集76-77℃餾分g．加試劑，加沸石（5）可用碘量法測(cè)定產(chǎn)品中SOCl2的純度。步驟如下：①稱取mgSOCl2于裝有過量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，將溶液全部移入500ml容量瓶中，用移液管準(zhǔn)確吸取試樣溶液50ml于250ml碘量瓶中，加兩滴對(duì)硝基酚指示劑、滴加2mol/L鹽酸溶液至黃色剛好消失。②準(zhǔn)確加入VmLc0mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，避光放置30min。③用c1mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴過量的碘，臨近終點(diǎn)時(shí)加淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失為終點(diǎn)，消耗硫代硫酸鈉V1mL。已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。（i）步驟①滴加2mol/L鹽酸溶液的原因是。（ii）則SOCl2的純度為（用m、c1、V1、V2）。31.（12分）某課題組研制了藥物Kenolide-A的中間體H，合成路線如下：已知：①②請(qǐng)回答：化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。下列說法正確的是。A．化合物B分子中所有的碳原子一定共平面B．化合物E含有三個(gè)手性碳原子C．化合物C和D發(fā)生加成反應(yīng)生成ED．化合物H的分子式為C15H24O3（3）寫出E→F的化學(xué)方程式是。（4）寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)體)：。①1H－NMR譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②不超過1個(gè)環(huán)；（5）以甲醇和丙酮為原料，設(shè)計(jì)A的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁浙江省寧波市慈溪2022屆高三上學(xué)期12月適應(yīng)性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137選擇題部分一、選擇題（本題25小題，每小題2分，共50分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，多選、錯(cuò)選或不選的均不得分）1.下列物質(zhì)屬于混合物的是（）A.冰醋酸B.酒精C.鹽酸D.小蘇打2.下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaB.HClOC.BaSO4D.NaOH3.下列物質(zhì)化學(xué)成分不正確的是（）A.消石灰：Ca(OH)2B.綠礬：FeSO4·7H2OC.硬脂酸：C17H33COOHD.草酸：HOOC-COOH4.欲分離某CCl4和H2O的混合液，需要用到的儀器是（）5.下列表示不正確的是（）A.乙醇的分子式：C2H5OHB.甲醛的球棍模型：C.2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式：D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH2CH36.下列說法正確的是（）A.O2和O3互為同位素B.C2H4和C3H6一定互為同系物C.白磷和紅磷互為同素異形體D.乙醇與乙醚互為同分異構(gòu)體7.關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是（）A.2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反應(yīng)B. 加成反應(yīng)C.CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O消去反應(yīng)D. 取代反應(yīng)8.關(guān)于反應(yīng)4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，以下說法不正確的是（）A.(NH4)2SO4既發(fā)生氧化反應(yīng)也發(fā)生還原反應(yīng)B.SO2是還原產(chǎn)物C.生成3molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：39.下列說法不正確的是（）A.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3B.納米鐵粉和FeS都可以去除水體中的Cu2+、Hg2+等離子，其原理不相同C.SO2具有還原性，可用KMnO4溶液測(cè)定食品中SO2殘留量D.二氧化硅是一種酸性氧化物，故不能和酸發(fā)生反應(yīng)10.下列說法不正確的是（）A.金屬鎂較輕且硬度大，常用于制造飛機(jī)的零部件B.Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料C.人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞D.黃綠色氣體ClO2是一種高效安全的滅菌消毒劑11.下列說法不正確的是（）A.可用紙層析法分離含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，親水性強(qiáng)的Cu2+在濾紙條的下方B.抽濾過程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，加洗滌劑浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈C.液溴不慎濺到手上，先用苯清洗傷口，再用水洗；溴中毒時(shí)不可進(jìn)行人工呼吸D.Na3AlF5溶液中滴加稀氨水無明顯白色沉淀12.下列“類比”結(jié)果不正確的是（）A.H2O2受熱分解生成H2O和O2，則H2S2受熱分解生成H2S和SB.CO2的分子構(gòu)型為直線形，則CS2的分子構(gòu)型也為直線形C.CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)得到HClO，則SO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)也得到HClOD.AgCl溶解度大于AgI，則CuCl溶解度大于CuI13.能正確表示下列變化的離子方程式是（）A.KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.CuC12溶液與過量氨水反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C.KMnO4溶液滴入KOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液K2MnO4：4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2+2H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OHˉ=NH3·H2O14.一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（有機(jī)物L(fēng)）的結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列分析不正確的是（）A.有機(jī)物L(fēng)為高分子化合物B.1mol有機(jī)物L(fēng)最多能與2nmolNaOH反應(yīng)C.有機(jī)物L(fēng)能發(fā)生加成、取代、氧化、水解反應(yīng)D.有機(jī)物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出15.右圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若Z原子序數(shù)是Y的兩倍，則下列說法不正確的是（）A.X元素的簡(jiǎn)單氫化物分子間可以形成氫鍵B.Y元素與X、Z、W元素均可形成兩種以上的化合物C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD.陰離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)16.關(guān)于化合物HOO-SO3H的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是（）A.具有強(qiáng)氧化性B.水解可生成H2O2和H2SO4C.具有強(qiáng)酸性D.與足量NaOH溶液反應(yīng)最終產(chǎn)物為Na2SO4和H2O217.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，不合理的是（）A.31g白磷(s)<31g紅磷(s)B.1molH2(g)<2molH2(g)C.1molH2O(s)<1molH2O(l)D.1molH2S(g)>1molH2O(g)18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有電子數(shù)為NAB.12g金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAC.0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+數(shù)目為0.01NAD.1molCnH2n＋2含有(2n＋1)NA個(gè)共價(jià)鍵19.下列說法正確的是（）A.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可通過在常溫下測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A一定是弱酸B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH溶液至中性時(shí)，CH3COOH溶液恰好被中和C.向冰醋酸中不斷加水，溶液的pH不斷增大D.25℃和40℃時(shí)，0.1mol·L－1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃時(shí)，0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液的pH相等20.室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B.將氫溴酸改成NaBr(s)和濃硫酸，可能有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間21.根據(jù)以下H2和Cl2反應(yīng)生成HCl的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是（）A.△H4>0B.△H1<0C.△H1+△H2+△H3-△H4=0D.△H3>△H422.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法不正確的是（）A.該燃料電池的總反應(yīng)為：N2+3H22NH3B.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能C.正極電極反應(yīng)為：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)23.在25℃時(shí)，將1.0Lxmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.水的電離程度：a＞b＞cB.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na＋)＞c(OH－)=c(H＋)C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)＝eq\f(xc(H＋),Ka＋c(H＋))mol·L-1D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為Ka＝eq\f(10－8,x－0.1)24.2021年BenjaminList和DaveMacMillan因不對(duì)稱有機(jī)催化獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用有機(jī)小分子代替?zhèn)鹘y(tǒng)的金屬催化劑進(jìn)行不對(duì)稱合成，脯氨酸是最常見的有機(jī)小分子催化劑，下圖利用脯氨酸催化Aldol反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示：下列說法不正確的是（）A.Aldol反應(yīng)方程式：B.1→2為消去反應(yīng)，2→3為加成反應(yīng)C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體 D.中間體3中存在氫鍵25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入2mLKMnO4溶液中若KMnO4溶液褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯B探究Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)的固體產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)取少量固體產(chǎn)物于試管中，先加足量硫酸銅溶液，過濾，再向過濾后固體中加足量的稀硫酸溶解，分成兩份：一份中滴加硫氰化鉀溶液，另一份中滴加高錳酸鉀溶液若前者溶液變血紅色，后者溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)C檢驗(yàn)?zāi)逞栏嘀惺欠翊嬖诟视腿∩倭吭撗栏鄻悠酚谠嚬苤?，加適量蒸餾水，攪拌、靜置，取上層清液，加入適量新制氫氧化銅，觀察現(xiàn)象若產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀，則該牙膏中含甘油D探究Na2SO3固體樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26、（4分）（1）NaCl、MgCl2和AlCl3的熔點(diǎn)如表：NaClMgCl2AlCl3熔點(diǎn)/℃801714194NaCl、MgCl2熔點(diǎn)比AlCl3熔點(diǎn)高的原因是。（2）苯甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka=6.4×10-5，為什么鄰羥基苯甲酸（）的電離平衡常數(shù)Ka1為苯甲酸的15.9倍、而間羥基苯甲酸（）的電離平衡常數(shù)為苯甲酸的1.26倍？。27、（4分）室溫時(shí)，20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，將完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL。將剩余的氣體再通過足量氫氧化鈉溶液后干燥，體積又減少了40mL。（1）該氣態(tài)烴的分子式。（2）寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程。28.（10分）陰陽(yáng)離子比為1：2的固體離子化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：已知，溶液B中僅有一種陽(yáng)離子（氫離子除外），溶液B中的某種溶質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)與化合物X陰離子結(jié)構(gòu)相似，C、D均為純凈物。請(qǐng)回答：（1）磚紅色沉淀C的化學(xué)式為。（2）化合物X的化學(xué)式為。（3）藍(lán)色溶液B中含有的溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（4）寫出溶液B與乙醛反應(yīng)的離子方程式。（5）某同學(xué)懷疑磚紅色沉淀中可能含有Cu單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此猜想。29.（10分）I.1molCO2與足量的碳在恒容密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。測(cè)得平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答：判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由。下列說法正確的是。A．1×103K時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，v逆變化幅度更大B．1×103K時(shí)，突然升溫，v正、v逆均增大，v正變化幅度更大C．1×103K時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%D．T×103K時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（3）1×103K時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為100KPa，反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡，用平衡分壓p(B)代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝KPa（保留三位有效數(shù)字）?！紁(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〗（4）已知，在上述條件下（初始投料為1molCO2與足量的碳，恒容密閉容器中），在給定CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%時(shí)，V逆隨溫度的變化曲線如下圖所示，畫出V正隨溫度（0.5×103K至2.5×103K）的變化曲線。II.碘酸鹽型碘鐘的實(shí)驗(yàn)方法：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液（以及少量淀粉溶液）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“無色→藍(lán)黑色→無色→藍(lán)黑色→……”的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程，請(qǐng)補(bǔ)充其中的2個(gè)離子方程式。=1\*GB3①；②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；③。30.（10分）二氯亞砜（SOCl2）是有機(jī)合成中常用的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置（夾持裝置已省略）制備SOCl2。已知：①SCl2+