中考化學專題：常見的鹽+化學肥料

1、第7講 常見的鹽 化學肥料 近三年廣東中考考點分布及分值2012 年2013 年2014 年難易度 1.食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽 在日常生活中的用途(理解) 選擇 2 分選擇 4 分較難 2.一些鹽的重要化學性質(理解)推斷 8 分 推斷 8 分 推斷 2 分難 3.一些常見化肥的名稱和作用(了解)填空 1 分填空 2 分容易 考點一 生活中常見的鹽 1.鹽的定義 金屬酸根由_離子和_離子構成的化合物。 名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣 化學式_ 俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石 顏色、狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體 溶解性_ 用途 調味劑、生 理鹽水 制玻璃、造紙 發(fā)酵粉、治

2、 療胃酸過多 補鈣劑、建筑材料 NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3 2.常見鹽的俗名、物理性質和用途 易溶易溶易溶難溶 考點二 鹽的化學性質 1.鹽的化學共性 FeSO4Cu CaCl2H2OCO2 鹽的化學性質化學方程式基本反應類型 (1)鹽與金屬反 應 FeCuSO4=_ 置換反應 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 (2)鹽與酸反應CaCO32HCl=_復分解反應 (3)鹽與堿反應 Na2CO3Ca(OH)2=_ 復分解反應 CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 (4)鹽與鹽反應 K2SO4BaCl2=_ 復分解反應 AgNO3NaCl=AgClNaNO3 Ca

3、CO32NaOH BaSO42KCl 2.鹽的特性 向碳酸鈉溶液中滴入無色酚酞溶液，溶液會變紅，說明碳 酸鈉溶液呈_性；我們前面學過用小蘇打溶液處理濃硫酸 事故，說明碳酸氫鈉溶液也呈_性。胃酸過多的人可以吃 小蘇打片，原因是(寫化學方程式)_ _。 堿 堿 溫馨提示 鹽的通性：(1)與金屬發(fā)生置換反應；(2)與酸反應生成鹽和 弱酸；(3)與堿反應生成新堿和新鹽；(4)與鹽反應生成兩種新鹽。 NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 1.原理 應，生成二氧化碳氣體，再利用澄清石灰水來檢驗二氧化碳， 即可證明是碳酸鹽(或碳酸氫鹽)。 2.藥品 稀鹽酸(或稀硫酸)和澄清石灰水。 3.方法 第一步，

4、往碳酸鹽溶液中加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)，觀 察是否有氣體生成；第二步，如產生氣體，將產生的氣體通入 澄清石灰水中，能觀察到澄清石灰水_的現(xiàn)象，則含有 碳酸鹽。 變渾濁 考點四 常見酸、堿和鹽的溶解性規(guī)律 要熟悉下冊課本附錄中常見酸、堿和鹽的溶解性表。 溫馨提示 溶解性記憶口訣：鉀鈉硝酸銨，都是可溶鹽，鹽酸不溶銀， 硫酸有鋇鉛，碳鹽多不溶，只溶鉀鈉銨。 解釋：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都能溶于水；氯化物中 只有氯化銀是沉淀；硫酸鹽中硫酸鋇、硫酸鉛是沉淀(硫酸鉛未 列在溶解性表上)；碳酸鹽中除鉀、鈉、銨之外都是沉淀。 考點五 化學肥料 1.農作物生長所需的三種主要營養(yǎng)元素 農作物所必需的營養(yǎng)元素中

5、，需要量較大而土壤中含量較 少的三種元素是氮、磷、鉀。 2.化學肥料的分類 氮磷 鉀復合 依據含有的營養(yǎng)元素化肥可分為_肥、_肥、 _肥和_肥。 3.化肥的作用 氮肥(上)葉；鉀肥(中)莖；磷肥(下)根、果實。 4.銨態(tài)氮肥及檢驗 (1)含有銨根離子的氮肥叫做銨態(tài)氮肥。 (2)銨態(tài)氮肥不能和堿性物質一起混用，因為它們之間能夠 發(fā)生反應，產生_，使肥效降低。氨氣 (3)檢驗銨態(tài)氮肥的方法：_ _。 與熟石灰一起研磨，能產生有 刺激性氣味的氣體 溫馨提示 化肥的簡易鑒別： 一看：只有磷肥是灰白色，其他大部分是白色；除了氨水 是液態(tài)外其他都是固態(tài)。 二聞：只有碳酸氫銨有刺激性氣味，其他固體化肥都沒有

6、 氣味。 三溶：大部分化肥都能溶于水，只有磷肥基本上不溶于水。 四加堿：加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥能放出具有刺激性氣味 的氣體，即 NH3。 1.(2014 年泰安)過多的植物營養(yǎng)物質如尿素CO(NH2)2等 進入水體會惡化水質，導致“水華”現(xiàn)象。尿素屬于()。B D A.磷肥 C.鉀肥 B.氮肥 D.復合肥料 是()。 A.HCl和NaOH B.CO2和NaOH C.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl2 3.(2014 年沈陽)除去硝酸鉀溶液中混有的少量氯化鉀，可 加入適量的()。B A.稀硝酸 C.硫酸鉀溶液 B.硝酸銀溶液 D.碳酸鈉溶液 4.(2013 年陜西)在農業(yè)生產中，土

7、壤的改良，化肥、農藥 的合理施用，對農作物的高產豐收具有重要作用。 (1)農業(yè)生產中常用熟石灰改良_(填“酸性”或 “堿性”)土壤。 (2)農藥波爾多液是用石灰乳Ca(OH)2和硫酸銅溶液按一 定比例配制的，配制過程中，發(fā)生的基本反應類型為_。 _。 答案：(1)酸性 (2)復分解反應 (3)銨態(tài)氮肥可與堿性物質反應放出氨氣，影響肥效 題型一 生活中常見鹽的性質和用途 例 1 (2014 年廣州)組成相似的鹽具有一些相似的化學性 質。 (1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_(填 離子符號)。 向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩，反應的 化學方程式為：_。 向 C

8、uSO4 溶液中加入過量的鋅片，充分反應后，可看到 的現(xiàn)象是_，如下圖表示該反應前后溶 液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號): ： ： ： 。 (2)除上述實驗外，在溶液中與 Cu(NO3)2 和 CuSO4 均能反 應的物質還有_、_(任舉二例，填化學式，下同)。 (3)在溶液中能與 CuSO4 反應而不與 Cu(NO3)2 反應的物質 有_(任舉一例)。 解析：(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2； Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩，反應的化學方 程式為Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3；根據在金 屬活動性順序

9、中，鋅排在銅之前，所以鋅會和硫酸銅反應生成 銅和硫酸鋅；鋅片表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闊o色， 而鋅片過量，所以溶液中沒有硫酸銅剩余，只含有生成的硫 酸鋅，故每種圖形代表的離子分別是Cu2、 、Zn2；(2)根 據在金屬活動性順序中，鎂、鐵是排在銅之前的金屬，可以 將銅離子置換出來；(3)Ba(NO3)2和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉 淀，Ba(NO3)2和硝酸銅不反應。 2 4 SO 題型二 化學肥料的作用 是()。 B.硫酸鉀 D.草木灰 A.氫氧化鉀 C.硝酸鉀 答案：A 題型三 銨態(tài)氮肥的檢驗 例3(2014年廣州)同學們在實驗室用混合兩種固體藥品 的辦法自制“鉀氮復合肥料”，使用到的藥

10、品有KCl、K2SO4、 NH4HCO3、NH4Cl。同學們制得了成分不同的“鉀氮復合肥 料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請回答有關問題： 限選試劑：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸 餾水 (1)提出合理假設。所抽樣品的成分有4種可能： 假設1：KCl和 NH4HCO3； 假設2：KCl和NH4Cl； 假設3：K2SO4和 NH4HCO3； 假設4：_。 實驗操作預期現(xiàn)象結論 步驟 1： 假設 2 成立 步驟 2： (2)形成設計思路。 甲同學提出先用 AgNO3 溶液確定是否含有 KCl，你是否 同意并說出理由：_。 乙同學提出先確定是否含有 NH4HCO3，則可以選擇的試 劑是_。 (3)完成實驗方案。請?zhí)顚憣嶒灢僮骷芭c下表中結論相符的 預期現(xiàn)象。 解析：(1)所抽樣品的成分可能是KCl和 NH4HCO3，或KCl 和NH4Cl，或K2SO4和 NH4HCO3，或K2SO4和NH4Cl；(2)氯 化鉀、氯化銨都能夠和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀；碳酸氫銨 能和稀鹽酸反應生成氯化銨、水和二氧化碳，能和稀硫酸反應 生成硫酸銨、水和二氧化碳；(3)氯化鉀、氯化銨都不能和稀鹽 酸、稀硫酸、氯化鋇反應；碳酸氫銨能和稀鹽酸、稀硫酸反應 生成二氧化碳，硫酸鉀能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀。 答