化學(xué)計(jì)算高考題匯編

優(yōu)秀文檔，精彩無限！優(yōu)質(zhì)文檔，精彩無限！化學(xué)計(jì)算高考題匯編1．（88全國）甲、乙兩學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣.甲取了一定量的氯酸鉀和0.10g二氧化錳，經(jīng)混合后裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需要氧氣時(shí)，停止加熱.試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應(yīng)混合物質(zhì)量為4.04g，將它繼續(xù)加熱直至氯酸鉀完全分解，收得氧氣672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀分解的百分率。2．（88全國）由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為AxDy(E2G4)z。已知：(1)x、y、z為整數(shù)，且x＋y＋z＝7。(2)取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強(qiáng)氧化劑，化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物EG22.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其密度為1.965g/L，EG2能使澄清石灰水變渾濁。(3)發(fā)生上述反應(yīng)后，A、D以陽離子存在于溶液中，往溶液里加入過量的鐵粉，其中使D離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56g。(4)化合物中D元素的百分含量為12.8%。試通過計(jì)算和推理確定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并寫出該化合物的分子式.(注意：請(qǐng)按指定位置進(jìn)行計(jì)算和推理。)解：(1)確定E和GE是；G是。(2)確定x、y、z和Dx＝y(tǒng)＝z＝；D是。(3)確定A并寫出化合物的分子式A是；該化合物的分子式是。3．（89全國）氫氣和氧氣的混合氣體，在120℃和一定壓強(qiáng)下體積為aL，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)。待氣體恢復(fù)原來溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得其體積為bL。原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少升？4．（89全國）18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．（90全國）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，HNO3跟NH3反應(yīng)生成NH4NO3。則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量不考慮生產(chǎn)上的其它損耗的%。6．工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比（x％）來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應(yīng)為：CaClO2＋CaC12十2H2SO4＝2CaSO4十2Cl2＋2H2O現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x％，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品200g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出250mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0100mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液200mL。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x％。7．（90全國）A、B兩種化合物的溶解度曲線如下圖。現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A。(不考慮A、B共存時(shí)，對(duì)各自溶解度的影響。)1取50g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高不能超過多少？(寫出推理及計(jì)算過程。)2取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃。若仍要使A析出而B不析出，請(qǐng)寫出在下列兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)應(yīng)滿足什么關(guān)系式。(以W、a、b表示。只需將答案填寫在下列橫線的空白處。)當(dāng)W＜_____________時(shí)，A%___________________；當(dāng)W＞_____________時(shí)，A%___________________。8．（91全國）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度。水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)。 (1)現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0mL，用0.0100mol/LY溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15.0mL。試計(jì)算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。 (2)如果每次分析時(shí)取的水樣都是25.0mL，為了便于計(jì)算，要求每消耗0.50mLY溶液即相當(dāng)于水的硬度為1度，則Y溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？9．（91全國）常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成的混合氣體，A與B分子中最多只含有4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。1將1L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體。試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表：組合編號(hào)A的分子式B的分子式A和B的體積比(VA∶VB)2120℃時(shí)取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大6.25%。試通過計(jì)算確定A和B的分子式。10．（91三南）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。11．（91三南）金屬錫(Sn)的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑再加入過量FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。12．（91三南）將100mLH2、C2H6和CO2的混和氣體與300mLO2混和點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減少100mL。再將剩余的氣體通過堿石灰吸收，體積又減少100mL。上述體積均在同溫同壓下測(cè)定。求原混和氣體中各組分的體積。13．（92全國）某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加入100g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。14．（92全國）寫出H2S燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同(20℃101.3kP)，試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V(用含a的表達(dá)式表示。假定空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4∶1，其它成分可忽略不計(jì))。15．（92三南）常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算：(1)該混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度；(3)在1000g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其濃度恰與上述混合溶液的濃度相等。16．（92三南）某學(xué)生對(duì)久置于空氣中已部分變質(zhì)的CaO取樣分析，實(shí)驗(yàn)如下：取10.00g樣品高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的Ba(OH)2溶液中，得到3.94g沉淀；另取1.00g樣品，加入40mL1.0mol/L稀鹽酸，充分反應(yīng)后稀釋后500mL。從中取出25mL溶液，以0.020mol/LNaOH溶液中和其中過量的鹽酸，用去23mLNaOH溶液。試計(jì)算樣品中各種物質(zhì)的質(zhì)量百分組成。17．（93全國）將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？18．（93全國）硫酸銀的溶解度較小，25℃時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。(1)25℃時(shí)，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2)若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L？19．（93上海）為測(cè)定人呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000mL呼出的氣體通入50.0mL的氫氧化鋇溶液中，使其完全吸收，過濾后取20.0mL的澄清溶液，用0.100mol/L的鹽酸滴定，當(dāng)耗去20.4mL鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)。另取20.0mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.4mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算人體呼出氣體中二氧化碳的體積百分含量（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）20．（93上海）現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣的條件下加熱，反應(yīng)完全后，冷卻，得到殘留固體。1寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；2若氧化銅在混合物中物質(zhì)的量比值為X，（0＜X＜1），問∶X為何值時(shí)，殘留固體為何種物質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量與X值之間的關(guān)系。將結(jié)果填入下表。X值殘留固體分子式物質(zhì)的量（mol）21．（94全國）稱取0.200g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2+(所得溶液中不含其它還原性物質(zhì))。另稱取7.90g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O(摩爾質(zhì)量為632g/mol)，溶解后稀釋至250mL。取該樣品30.0mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為：Ce4+＋Fe2+＝Ce3+＋Fe3+。請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量(Fe2O3摩爾質(zhì)量為160g/mol)。22．（94全國）現(xiàn)有一份CuO和Cu2O混合物，用H2還原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量xg。實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定如下數(shù)據(jù)：W—混合物的質(zhì)量g、—生成H2O的質(zhì)量g、WCu—生成Cu的質(zhì)量g、—消耗的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L。 摩爾質(zhì)量：Cu—64g/mol、CuO—80g/mol、Cu2O—144g/mol、H2O—18g/mol 1為了計(jì)算x，至少需要測(cè)定上述四個(gè)數(shù)據(jù)中的個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有種，請(qǐng)將這些組合一一填入下表空格中。 說明：①選用W、、WCu、表示，不必列出具體計(jì)算式。 ②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。 2從上述組合中選寫一個(gè)含W的求x的計(jì)算式：x＝23．（94上海）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和NH42SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)。右圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況的關(guān)系，試計(jì)算： 1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度即摩爾濃度。 2當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是516g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為L(zhǎng)。 3當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為516g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為L(zhǎng)。24．（94上海）為了測(cè)定某銅銀合金的成份，將300g合金溶于80mL135mol/L的濃HNO3中，將合金完全溶解后，收集到氣體672L標(biāo)準(zhǔn)狀況，并測(cè)得溶液的pH＝0。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算： 1被還原的硝酸的物質(zhì)的量。 2合金中銀的質(zhì)量百分含量。25．（95全國）50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算：1原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。26．（95全國）(1)已知某混合氣體的體積百分組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6。請(qǐng)計(jì)算0.500mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(g/L)。(2)CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它產(chǎn)物忽略不計(jì))。取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.780g/L。已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0%，計(jì)算混合氣體中C2H4的體積百分含量。(本題計(jì)算過程中保持3位有效數(shù)字)27．（95上海）氨在高溫下進(jìn)行催化氧化以制取NO不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），其主反應(yīng)為：4NH3＋5O24NO＋6H2O副反應(yīng)為：4NH3＋3O22N2＋6H2O今在相同條件下將每1L氨混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測(cè)得混合氣體中不含氨氣，而氧氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量。（保留小數(shù)后一位）28．（95上海）今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（第二主族）的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560g與過量鹽酸完全反應(yīng)，放出二氧化碳的體積為1.344L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，另取等質(zhì)量的原混合物，加水?dāng)嚢?，可濾出不溶性鹽1.420g。1取過濾后濾液的體積，向其中緩緩滴加濃度為0.2500mol/L鹽酸，并同時(shí)記錄放出的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和消耗鹽酸的體積，得到如右圖所示的曲線。試計(jì)算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。2將濾出的不溶性鹽（1.420g）投入到2.500mol/L鹽酸中，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸16.00mL，試計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式。29．（96全國）某化合物的化學(xué)式可表示為Co(NH3)xClY(x、y均為正整數(shù))。為確定x和y的值，取兩份質(zhì)量均為0.2140g的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。將一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0mL0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0mL0.200mol/LHCl溶液。試通過計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。(本題可能用到的原子量：H1.0N14.0Cl35.5Co58.9)30．（96全國）將amolH2S和1molO2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101kPa)，在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2。若a的取值不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：(1)全部是SO2，此時(shí)a的取值范圍是____________。提示：此時(shí)反應(yīng)為：2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2(2)全部是S，此時(shí)a的取值范圍是_____________，且d1_____d2(填小于、大于或等于)。提示：此時(shí)反應(yīng)為：2H2S＋O2＝2H2O＋2S(3)部分是SO2，部分是S，此時(shí)a的取值范圍是_____________。反應(yīng)所生成的SO2的物質(zhì)的量為________________mol。容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為_________________mol。(以含a的代數(shù)式表示)31．（96上海）六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)過化學(xué)處理才能排放，方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸tCr(OH)3沉淀，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：H2CrO7＋6FeSO4＋6H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋7H2O現(xiàn)用上法處理1×104L含鉻(+6價(jià))78mg/L的廢水(Cr相對(duì)原子質(zhì)量52)，試回答：(1)處理后，沉淀物中除Cr(OH)3外，還有、(用化學(xué)式表示)(2)需用綠礬多少kg?32．（96上海）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol。在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x＝0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量是多少?(2)計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)的x的取值范圍。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀總量(mol)隨x(01)變化的曲線.(3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為Amol(A為合理數(shù)值)，其它條件不變時(shí)，求沉淀中同時(shí)有Al(OH)3、Fe(OH)3時(shí)的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有A、x的式子表示)33．（97全國）將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol·L－1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol·L－1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。34．（97全國）1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：(1)C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；(2)C60分子只含有五邊形；(3)多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)＋面數(shù)－棱邊數(shù)＝2據(jù)上所述，可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請(qǐng)回答下列問題：1固體C60與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)_________，理由是：________________________________________2試估計(jì)C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)___________，并簡(jiǎn)述其理由：__________________________________________。(3)通過計(jì)算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。(4)C70分子也制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知。通過計(jì)算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。35．（97上海）為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。 (1)計(jì)算磁性材料粉末中氧元素的質(zhì)量百分含量。 (2)確定該材料的化學(xué)式。36．（97上海）接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。 (1)某硫酸廠每天排放的1萬米3尾氣中含0.2%SO2(體積分?jǐn)?shù))，問用氫氧化鈉、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)？ (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成份，并計(jì)算確定各成份的物質(zhì)的量。 (3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且＝x，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)37．（98全國）本題相對(duì)分子質(zhì)量用以下數(shù)據(jù)：H2O18.0CaO56.0CaO272.0 過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6mL。②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol·L－１KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液?；瘜W(xué)方程式如下： 5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O (1)寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。 (2)計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)計(jì)算樣品中CaO2·xH2O的x值。38．（98全國）下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O) NaNO3KNO3NaClKCl 10℃80.520.935.731.0 100℃17524639.156.6 (計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過濾晶體時(shí)溶劑損耗忽略不計(jì)。) (1)取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加熱溶解。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0gH2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)(1)另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)。10℃時(shí)析出的晶體是________(寫化學(xué)式)。(2)100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量(m’高溫和m’低溫)分別是多少？39．（98上海）近年來，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))。65%HNO3(質(zhì)量為M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(質(zhì)量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。 (1)若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值。 (2)蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(M1＋M2)5.0%的H2O流失，則投料時(shí)，比值應(yīng)該(選填增大、減小或不變)。40．（98上海）石油及其分餾產(chǎn)物在供氧不足時(shí)燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見的大氣污染物之一。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過足量Na2O2并在電火花連續(xù)作用下充分反應(yīng)，生成的氣體體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的(氣體體積都在100℃以上，1.01×105Pa時(shí)確定)。 (1)試寫出通式為CxHy的某烴在供氧不足時(shí)燃燒的化學(xué)方程式(CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)定為m) (2)當(dāng)m＝2時(shí)，求該烴的分子式。(3)若1mol某氣態(tài)烴在供氧不足時(shí)燃燒，產(chǎn)物在足量Na2O2和電火花連續(xù)作用下產(chǎn)生3mol氧氣，且固體Na2O2增重范圍為90g≤W≤118g，求烴可能的分子式和燃燒產(chǎn)物CO與CO2的物質(zhì)的量之比，將結(jié)果填入下表。烴的分子式41．（99全國）取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g。冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486g。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。(2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。42．（99全國）(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2－的核間距離為a×10－8cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol－1) (2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被Ni3+兩個(gè)所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。43．（99廣東）某工業(yè)反應(yīng)混合液中僅可能含有的組份是：乙醚C4H10O、乙醇C2H6O和水。經(jīng)分析，液體中各原子數(shù)之比為C∶H∶O＝16∶42∶5。 1若混合液中只含有兩種組份，則所有可能的組合是錯(cuò)答要倒扣分： 2若混合液中含有三種組份，在628g混合液中有1molH2O，此時(shí)乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少？44．（99上海）美國《科學(xué)美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達(dá)地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路直接反射52,000×109kJ/s以熱能方式離開地球81,000×109kJ/s水循環(huán)40,000×109kJ/s大氣流動(dòng)370×109kJ/s光合作用40×109kJ/s請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：1地球?qū)μ柲艿睦寐始s為______________。2通過光合作用，每年有_______kJ的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能每年按365天計(jì)。3每年由綠色植物通過光合作用6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量A，試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示。A＝______________kg。所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為__________________________________________。45．（99上海）自然界存在的碳酸鹽類銅礦如孔雀石、石青等的化學(xué)組成為：aCuCO3·bCuOH2a、b為正整數(shù)，且a≤2，b≤2〕（1）將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCI物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量之比：孔雀石為4∶1；石青為3∶1。則它們的化學(xué)組成為：孔雀石：______________，石青：______________。2今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份，然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO2336L標(biāo)準(zhǔn)狀況；加熱B樣品使其完全分解，得到20gCuO。試計(jì)算并確定該礦石的化學(xué)組成。3某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO2672L標(biāo)準(zhǔn)狀況，這份礦樣中CuO含量不低于_______g。4設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣的質(zhì)量為Ag，所含CuO質(zhì)量為Gg。加酸完全溶解后，產(chǎn)生的CO2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為VL，則含銅礦樣的A、V、G之間的關(guān)系式為：A＝_____________________。46．（00全國）將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達(dá)到飽和。試計(jì)算：1該溫度下KNO3的溶解度。2原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。47．（00全國）在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。1寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。48．（00廣東）在100L100mol·L1NaOH溶液中通入168L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量。49．（00廣東）下圖是100mgCaC2O4·H2O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列各問題：（1）溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是：，B是：。（2）由CaC2O4·H2O得到A的化學(xué)方程式為。（3）由A得到B的化學(xué)方程式為。4由圖計(jì)算產(chǎn)物C的相對(duì)分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式。50．（00春季）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物ROHn中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0778，在它的另一種化合物ROHm中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0636。 1試求n和m的值：n＝，m＝。 2試求R的相對(duì)原子質(zhì)量a：a＝。51．（00春季）已知KNO3、CuNO32、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下： ①2KNO32KNO2＋Ｏ2 ②2CuNO322CuO＋4NO2＋O2 ③2AgNO32Ag＋2NO2＋O2今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的。通過計(jì)算忽略氧在水中的溶解回答： 1該固體是否可能只是由一種鹽組成？若可能，提出是哪種鹽。 2若固體是混合物，指出它的可能組成物質(zhì)的量之比。52．（00上海）美藉埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。激光有很多用途，例如波長(zhǎng)為103微米的紅外激光能切斷BCH33分子中的一個(gè)B一C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：BCH33＋HBrBCH32Br＋CH4，而利用96微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B一C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。1試寫出二元取代的化學(xué)方程式：。2現(xiàn)用56gBCH33調(diào)和972gHBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？53．（00上海）某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況如下表：ⅠⅡⅢⅣ鹽酸溶液的體積mL30303030樣品g3.324.155.817.47二氧化碳的體積mL672840896672（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用249g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2mL標(biāo)準(zhǔn)狀況。（2）另取32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水045g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。（3）已知Na2CO3和HClaq的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HClNaC1＋CO2＋H2O由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HClaq的濃度為mol/L（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積VmL與樣品質(zhì)量Wg之間的關(guān)系式。54．（01全國）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計(jì)，水的密度以1.00g·cm－3計(jì)）55．（01全國）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。（l）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。（2）若原氣體是單一氣體，通過計(jì)算推斷它的分子式。（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出它們的分子式（只要求寫出一組）。56．（01廣東）已知脊椎動(dòng)物的骨骼中含有磷。以下是測(cè)定動(dòng)物骨灰中磷元素含量的實(shí)驗(yàn)方法。稱取某動(dòng)物骨灰樣品0.103g，用硝酸處理，使磷轉(zhuǎn)化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉(zhuǎn)化成沉淀。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P2Mo24O77的固體（其式量以3.60×103計(jì)）0.504g。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該骨灰樣品中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（磷的相對(duì)原子質(zhì)量以31.0計(jì)。）57．（01廣東）將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入l.00mol/L的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50mL時(shí)，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝650mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3＝750mL時(shí)，沉淀量不再改變。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？（2）計(jì)算所用硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。58．（01春季）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCOHNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。（1）寫出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收1.0kgNO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。59．（01春季）將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g。若將此殘留物再溶于水，并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g。求原混合物中各化合物質(zhì)量。60．（01上海）為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2OI2＋2→2I－＋61．（01上海）已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2反應(yīng)形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用mFe︰mO表示。（1）上述固體混合物中，mFe︰mO不可能是（選填a、b、c多選扣分）（a）21︰9（b）21︰7.5（c）21︰6（2）若mFe︰mO＝21︰8，計(jì)算Fe2O3被CO還原的百分率（3）設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混合物中mFe︰mO的關(guān)系式為（用含mFe、mO的代數(shù)式表示）。A％＝請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出A%和關(guān)系的圖形。（4）如果Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2試分析反應(yīng)形成的固體混合物可能的組成及相應(yīng)的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫出a的取值范圍）。將結(jié)果填入下表?；旌衔锝M成（用化學(xué)式表示）a的取植范圍62．（02廣東）在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。63．（02廣東）向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色團(tuán)體。請(qǐng)通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？64．（02上海）某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式。（2）現(xiàn)用1㎏這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·xCuOH2·yCaOH2，此種配比當(dāng)x＝1時(shí)，試確定у的數(shù)值。65．（02上海）硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L(zhǎng)（2）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)長(zhǎng)（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計(jì)算SO2的含量。（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。①寫出a和b的關(guān)系式②在右圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時(shí)，空氣過量20%）說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示66．（03春季）取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。計(jì)算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（2）原混合氣體中CH4跟O2的體積比。67．（03廣東）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL1.00mol·L－1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL1.00ml·L－1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。68．（03廣東）I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：Ag＋BgCg（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝mol，y＝mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。II．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是。69．（03上海）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭g。70．（03上海）合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4g＋H2Og→COg＋3H2g（1）1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2mol。（2）CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4g＋O2g→2COg＋4H2g設(shè)CH4同時(shí)和H2Og及O2g反應(yīng)。1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為。（3）CH4和H2Og及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積（L）2560152.5計(jì)算該富氧空氣中O2和N2的體積比。（4）若CH4和H2Og及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，＝3︰1（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H2Og和富氧空氣的體積比為何值?71．（04廣東）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6＋I(xiàn)2＝C6H6O6＋2HI現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：取10mL6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。1為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？2計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。72．（04廣東）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3?yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x≤2,y≤2) （1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成?？兹甘? 石青： （2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。73．（04江蘇）某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為196g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量BaOH2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體233g。另一份加入含0001molKMnO4的酸性溶液，恰好完全還原為Mn2+。 1該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是。 2試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。74．（04江蘇）石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯： CH2＝CH2＋Cl2CH2Cl—CH2Cl① CH2Cl—CH2ClCH2＝CHCl＋HCl② 請(qǐng)回答以下問題： 1已知反應(yīng)中二氯乙烷的產(chǎn)率產(chǎn)率＝×100％為98%，反應(yīng)中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則28t乙烯可制得氯乙烯t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫t。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù) 2為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)： CH2＝CH2＋4HCl＋O22CH2Cl—CH2Cl＋2H2O③ 由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。 由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購進(jìn)氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫。75．（04上海）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。 （1）稱取350g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出100mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。 （2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。 （3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。76．（04上海）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料 （1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為（2）已知：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO爐渣 產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)： 2Cu2S＋3O2→2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S→6Cu＋SO2 假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算： ①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量 ②6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？ ③6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？答案1．[解法1]設(shè)乙分解KclO3的質(zhì)量為x 05分 2×1225g2×745g3×224Lx0672L x＝1分 ＝245g05分設(shè)甲分解KClO3的質(zhì)量為y4.04g混合物中KCl的質(zhì)量為：4.04g－0.10g－2.45g＝1.49gy＝1分 ＝245g05分甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO3分解的百分率為×100%＝50%05分[解法2] 05分乙收得的O2為＝0030mol05分乙實(shí)驗(yàn)中分解的KClO3為×0030mol＝0020mol05分乙實(shí)驗(yàn)中分解KClO3的質(zhì)量∶0.020mol×122.5g/mol＝2.45g(0.5分)甲實(shí)驗(yàn)中分解KClO3的“物質(zhì)的量”等于生成KCl的“物質(zhì)的量”，即1分＝0020mol05分甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO3分解的百分率為：×100%＝50%05分2．(1)M(EG2)＝1.965g/L×22.4L/mol＝44g/mol，即EG2相對(duì)分子質(zhì)量為44(0.5分)且由于它能使澄清石灰水變渾濁，所以EG2是CO2，(0.5分)E是碳(或C)，G是氧(或O)(每空0.5分，共1分)。 (2)n(CO2)＝＝0.12mol，(0.5分)8.74g化合物中含(C2O4)為＝0.06mol；(0.5分)用鐵粉還原D離子，由于鐵粉過量，F(xiàn)e只能被氧化為Fe2+，所消耗的Fe為＝0.01mol，(0.5分)0.01molFe失去0.02mol電子；若D離子還原時(shí)，化合價(jià)降低1[注]，則被還原的D的物質(zhì)的量為：0.01mol×2＝0.02mol(0.5分)分子內(nèi)D與(C2O4)的物質(zhì)的量之比為0.02mol∶0.06mol，則y∶z＝1∶3，因?yàn)閤＋y＋z＝7，且x、y、z都是正整數(shù)，所以x＝3，y＝1，z＝3。(注：這是化學(xué)推理的結(jié)果。若D離子還原時(shí)化合價(jià)降低2，則D的物質(zhì)的量與所消耗鐵的物質(zhì)的量相等，皆為0.01mol，y∶z＝1∶6，因?yàn)閤＋y＋z＝7，則y＝1，z＝6，x＝0，這與題意矛盾。若D離子化合價(jià)降低大于2，也與題意矛盾)(沒有以上括號(hào)內(nèi)的推理和計(jì)算，不扣分.)D的摩爾質(zhì)量為＝56g/mol，即D相對(duì)原子質(zhì)量為5605分x＝3 y＝1 z＝3；D是鐵(或Fe)。每空05分，共2分 (3)因?yàn)閤＝z＝3，8.74g該化合物含A和(C2O4)都是0.06mol，F(xiàn)e是0.02mol05分因此A的摩爾質(zhì)量為＝39g/mol，即A的相對(duì)原子質(zhì)量為39，05分A是鉀(或K)，該化合物的分子式是K3Fe(C2O4)3每空05分，共1分第2小題共8分(注：①計(jì)算、推理和答案都正確，但答案未填入空格者，不扣分.②計(jì)算、推理正確，但答案錯(cuò)或無答案，按評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)分段給計(jì)算推理分.③無計(jì)算推理或計(jì)算推理錯(cuò)誤，但答案正確，只給答案分.)3．設(shè)原混合氣體中氫氣和氧氣的體積分別為和， 2H2＋O2＝2H2O05分 1若原氣體中≥2，說明反應(yīng)后減少的體積就是， 所以＝aL－bL1分＝bL1分 2若原氣體中＜2或若O2過量，因?yàn)榉磻?yīng)掉O2的體積為aL－bL05分 所以＝2aL－bL1分 ＝aL－2aL－bL＝2bL－aL1分4．混合物加熱時(shí)的化學(xué)方程式為： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O1分 也可寫成NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O 若混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1，則加熱后應(yīng)失重184g×＝184g×＝267g1分 若混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比大于或小于1∶1，則混合物的失重分別應(yīng)小于或大于267g。1分 現(xiàn)混合物失重為184g－166g＝18g，說明混合物中NaOH過量。1分 設(shè)NaOH的質(zhì)量為x，NaHCO3的質(zhì)量為184g－x， NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＝1分 x＝10g1分 NaOH的百分含量為×100%＝543%解析：兩反應(yīng)物間或反應(yīng)后的產(chǎn)物與一反應(yīng)物間相互反應(yīng)的過量討論計(jì)算，涉及整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的三個(gè)環(huán)節(jié)：反應(yīng)物、反應(yīng)過程、產(chǎn)物或殘余物?？梢苑謩e就三個(gè)方面進(jìn)行過量討論。例如，討論反應(yīng)物情況的一般過量討論計(jì)算題，大多涉及混合物的計(jì)算?？汕蟾鞣磻?yīng)物的量，也可求生成物的量。一般分三種情況討論兩反應(yīng)物的量的關(guān)系，即完全反應(yīng)，某一反應(yīng)物過量。該題屬于這種題型，可采用兩反應(yīng)物完全反應(yīng)作標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算來進(jìn)行判斷討論即中值討論，較為簡(jiǎn)捷。本題發(fā)生兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)，因此可寫出兩反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O↑ NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O↑ 可用此總反應(yīng)方程式，結(jié)合差量進(jìn)行討論，以求得混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 由總反應(yīng)方程式知，固體減少的質(zhì)量為水蒸氣的質(zhì)量。 nH2O＝＝01mol NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O↑m 01mol01mol01mol 當(dāng)NaOH與NaHCO3完全反應(yīng)時(shí)，由差量知反應(yīng)的NaOH為01mol，即4g；NaHCO3為01mol，即84g。由于184g－4g－84g＝6g，故不可能是等物質(zhì)的量反應(yīng)。 若剩余6g為NaHCO3，則由于加熱分解還要失去CO2，不合題意。故只能是NaOH過量。 NaOH＝×100%＝54.3%即混合物中NaOH為54.3%。 注：本題也可用按上述化學(xué)方程式算出減少量為267g加以判斷哪種反應(yīng)物過量。由此可得出這類題判斷過量的規(guī)律如下：規(guī)律一：當(dāng)混合物中兩反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)，利用已知減少量按化學(xué)方程式算出混合物的總量若小于混合物的已知總量時(shí)，則是不分解的反應(yīng)物過量；若大于混合物的已知總量時(shí)，則是要分解的反應(yīng)物過量。規(guī)律二：當(dāng)混合物中兩反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)，利用已知混合物的總量按化學(xué)方程式算出的減少量若小于已知減少量時(shí)，則要分解的反應(yīng)物過量；若大于已知減少量時(shí)，則是不分解的反應(yīng)物過量。5．解析：設(shè)mgNH3中有x%NH3轉(zhuǎn)化為HNO3，則有m(1－x%)g直接與HNO3反應(yīng)。根據(jù)N量守恒知，mx%gNH3將生成molHNO3，這些HNO3與molNH3等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得＝，解得x＝53.1%。6．反應(yīng)中消耗的Na2S2O3為0100mol/L×00200L＝000200mol（1分）與之反應(yīng)的I2為×000200mol＝000100mol（1分）因而Cl2亦為000100mol（1分）x％＝×100%＝355%或列成一個(gè)總式：x％＝×100%＝355%7．1在20℃時(shí)，若要B不析出，該溶液中B的質(zhì)量不能超過20g，由于A、B質(zhì)量共50g，所以這時(shí)A的質(zhì)量超過30g，大于它的溶解度，A析出，符合題意。即50g×B%≤20g，B%≤40%或B%＜40%。2分只答B(yǎng)%＝40%給1分(2)當(dāng)W＜a＋b時(shí)，A%＞；當(dāng)W＞a＋b時(shí)，A%≥或A%＞。5分全對(duì)給5分，答對(duì)一個(gè)給2分。若答案中沒有等號(hào)、不等號(hào)，也沒有用中文說明大小的，該答案不給分。當(dāng)W＜a＋b時(shí)，若答A%≥，該答案只給1分；若答A%＝，該答案不給分。當(dāng)W＞a＋b時(shí)，若答A%＝，該答案只給1分。8.25mL水中含Ca2+和Mg2+的總物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.015L＝1.50×10－4mol 折合成CaO的質(zhì)量為1.50×10－4mol×56g/mol＝8.40×10－3g(1分) 水的硬度為8.40×10－3×度＝33.6度因硬度超過25度，故不符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。(2分)或列成總式： 水的硬度為0.0100×0.0150×56×度＝33.6度因硬度超過25度，故不符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。(3分) (2)[解法一] 25mL水(硬度為1度)中含CaO的物質(zhì)的量為＝4.46×10－6mol(1分)Y溶液的濃度為mol/L＝8.92×10－3mol/L(1分) [解法二][利用(1)的結(jié)果計(jì)算]設(shè)Y溶液的濃度為c，則(0.0100×15.0)∶33.6＝(c×0.50)∶1(1分) c＝8.92×10－3mol/L(1分)9．[解題思路](1)1L碳原子數(shù)為n的烷烴或烯烴充分燃燒后均得到nLCO2。由題意1L混合氣體充分燃燒后生成2.5LCO2，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多，可推斷，混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴(CH4和C2H6)和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴(C3H6和C4H8)組成。它們有四種可能的組合。根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成的CO2體積，可確定A和B的體積比。(以上內(nèi)容不要求考生在卷面上回答。)組合編號(hào)A的分子式B的分子式A和B的體積比(VA∶VB)①②③④CH4CH4C2H6C2H6C3H6C4H8C3H6C4H81∶31∶11∶13∶1[說明：對(duì)于每種可能的組合，如果體積比不正確或?qū)懗龆嘤谝环N體積比，該組合不給分。]2設(shè)1L氣態(tài)烴與氧充分燃燒后體積變化為VL，則CH4＋2O2＝CO2＋2H2O(g)V1＝0LC2H6＋O2＝2CO2＋3H2O(g)V2＝0.50LC3H6＋O2＝3CO2＋3H2O(g)V3＝0.50LC4H8＋6O2＝4CO2＋4H2O(g)V4＝1.0L各種組合的1L混合氣體與氧氣充分燃燒后，體積增大為：組合①＝0.375L組合②＝0.50L組合③＝0.50L組合④＝0.625L又：×100%＝6.25%(2分)故組合④符合題意，即A：C2H6B：C4H8(1分)[說明：無論有無計(jì)算過程，結(jié)論正確，即給1分。給出正確判斷的過程或以驗(yàn)算方式證實(shí)的，都給計(jì)算分2分。]另解：C2.5Hx＋(2.5＋)O2→2.5CO＋H2O(g)V12.5＋2.5－1 ＝6.25%，n＝6.5，平均式為C2.5H6.5， 可利用居中性原理和同一性原理找出結(jié)果。10．CO2的物質(zhì)的量為＝500×103mol(1分)由反應(yīng)式：Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl11和BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑11得知，Na2CO3、BaCO3和CO2的物質(zhì)的量相等，因而Na2CO3的濃度為＝0500mol/L(1分)BaSO4質(zhì)量＝沉淀總質(zhì)量－BaCO3質(zhì)量＝1.451g－500×103mol×197g/mol＝0466g(1分)由反應(yīng)式：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl11得知，Na2SO4與BaSO4的物質(zhì)的量相等，因而Na2SO4的濃度為＝0200mol/L(1分)11．反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.0160L＝1.60×103mol(1分)6×K2Cr2O7物質(zhì)的量＝FeCl2物質(zhì)的量；FeCl2物質(zhì)的量＝2×SnCl2物質(zhì)的量，(各1分，共2分)SnCl2的物質(zhì)的量＝6××K2Cr2O7物質(zhì)的量＝48×103mol(1分)Sn的質(zhì)量為4.8×103mol×119g/mol＝0.571g(1分)試樣中Sn的百分含量為×100%＝931%(1分)或列成一個(gè)總式：×100%＝931%(6分)12．設(shè)原混和氣體中H2、C2H6、CO2的體積分別為V1、V2、V3。由題意得：V1＋V2＋V3＝100mL①根據(jù)化學(xué)方程式：2H2＋O2＝2H2O；2C2H6＋7O2＝4CO2＋6H2O產(chǎn)物經(jīng)干燥后由H2燃燒而引起的體積減少為V1＋0.5V1＝1.5V1(1分)由C2H6燃燒而引起的體積減少為V2＋35V2－2V2＝2.5V2(1分)1.5V1＋2.5V2＝100mL②(1分)由C2H6燃燒而產(chǎn)生的CO2體積為2V2(1分)2V2＋V3＝100mL③(1分)解①、②、③聯(lián)立的方程組，得V1＝25mL；V2＝25mL；V3＝50mL(3分) 以下為非原題解：46.設(shè)H2、C2H6和CO2的體積分別為2x、2y和z2H2＋O2＝2H2OV2xx0(2x)3x2C2H6＋7O2＝6H2O＋4CO2V2y7y0(6y)4y5yCO2O2CO2z200100mLz100mL(巧合)100mL300mL100mL2x＋2y＋z＝100x＋7y＋200＝100或2x＋6y＝1004y＋z＝100解得：2x＝2y＝25mL，z＝50mL13．設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，0.22x＝0.14(x＋100g)2分x＝175g，n(NaNO3)＝＝0.453mol，c(NaNO3)＝＝3.0mol/L。2分14．2H2S＋O22S＋2H2O11分2H2S＋3O22SO2＋2H2O21分若a≤2.5L(或a＜2.5L)，1分V＝1＋a－＝(1＋)L；1分若a≥2.5L(或a＞2.5L)，2分V＝1＋a－1.5＝(a－0.5)L2分 [說明]1．寫了化學(xué)方程式（1）式后將（2）式寫成S＋O2＝S