高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文教案及反思

教案系列高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文教案及反思具體可以從教學(xué)方法的運(yùn)用、教學(xué)難度的適切性、教學(xué)管理的有效性、教學(xué)語言的使用、教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)的合理性等方面進(jìn)行反思。那么應(yīng)當(dāng)怎么寫好教案呢？今日我在這里給大家共享一些關(guān)于于高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案，希望可以關(guān)懷到大家。

2021高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文1

教學(xué)目標(biāo)：

1.結(jié)合實(shí)例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)分。

2.舉例說明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響。

3.列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道分子間氫鍵、分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的不同影響。

4.了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。

5.在理論分析和試驗(yàn)探究過程中學(xué)習(xí)辯證唯物主義的方法論，逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響。

探究建議：①爭論：鹵素單質(zhì)、鹵化氫熔沸點(diǎn)變化有什么規(guī)律?②收集關(guān)于“相像相溶”規(guī)章應(yīng)用的具體資料文件資料。③查閱鄰羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)和溶解度數(shù)據(jù)，說明差異的緣由。④試驗(yàn)探究：氫鍵存在的證明。⑤溝通爭論：相同條件下氧氣在水中的溶解度比氮?dú)庠谒械娜芙舛却?。⑥查閱資料文件資料：“手性分子”的合成及應(yīng)用。

課時(shí)劃分：兩課時(shí)

教學(xué)過程

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)]必修(2)所學(xué)的極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵定義。

[敘述]由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個(gè)鍵合原子，一個(gè)呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

[板書]]第三節(jié)分子的性質(zhì)

一、鍵的極性和分子的極性

1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子力量較強(qiáng)一方呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

[敘述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ一);非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

[板書]2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

[投影]圖2—28

[練習(xí)]依據(jù)圖2—28，思索和回答下列問題：

1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子?H202C12HCl

2.以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子?P4C60

3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?

CO2HCNH20NH3BF3CH4CH3Cl

[回答]1、H202C12極性分子HCl，非極性分子。2、P4C60都是非極性分子。3、CO2BF3CH4為非極性分子，CH3ClHCNH20NH3為極性分子。

[講解]分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子也不愿定是非極性分子(如O3);含極性鍵的分子有沒有極性，必需依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子，否則是極性分子。

[板書]3、推斷極性分子或非極性分子閱歷規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。

[自學(xué)]科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜

[問題]1、什么是表面活性劑?親水基團(tuán)?疏水基團(tuán)?肥皂和洗滌劑的去污原理是什么?

2、什么是單分子膜?雙分子膜?舉例說明。

3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?

[板書]三、范德華力及其對(duì)物質(zhì)的影響

[敘述]降溫加壓氣體會(huì)液化，降溫液體會(huì)凝固，這一事實(shí)表明，分子之間存在著相互作用力。范德華(vandcrWaRls)是最早爭論??分子間普遍存在作用力的科學(xué)家，因而把這類分子問作用力稱為范德華力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。

[投影]

[板書]范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。

[思索]怎樣說明鹵素單質(zhì)從F2～I(xiàn)2的熔、沸點(diǎn)越來越高?

[回答]相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越來越高。

[設(shè)問]夏天常常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么?

[講解]壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀看到，壁虎的四足掩蓋著幾十萬條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級(jí)尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?試驗(yàn)證明，假如在一個(gè)分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。

[設(shè)問]你是否知道，常見物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態(tài)的水小?

[板書]三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

[敘述]為了說明水的這些驚異性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

[板書]1、氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

[敘述]氫鍵的存在，大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)較高。另外，試驗(yàn)還證明，接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些。用氫鍵能夠說明這種特殊性：接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”。后來的爭論??證明，氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間。例如，不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。

[板書]2、分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升。

[講解]此外，試驗(yàn)還證明，氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子之間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不行能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，因而，前者的沸點(diǎn)低于后者的沸點(diǎn)。

[板書]3、分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。

[強(qiáng)調(diào)]盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學(xué)鍵比較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，約為化學(xué)鍵的非常之幾，不屬于化學(xué)鍵。

[閱讀]資料文件資料卡片及科學(xué)視野

[板書]4、氫鍵表示方法：X—H…Y。

[小結(jié)]略。

[作業(yè)]P57、1、4、5、6

[板書方案]第三節(jié)分子的性質(zhì)

一、鍵的極性和分子的極性

1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子力量較強(qiáng)一方呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

3、推斷極性分子或非極性分子閱歷規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。

三、范德華力及其對(duì)物質(zhì)的影響

范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。

三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

1、氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

2、分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升。

3、分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。

4、氫鍵表示方法：X—H…Y。

2021高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文2

一、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)課是人教版化學(xué)選修3第一章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》,選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進(jìn)一步熟悉原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)學(xué)問的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點(diǎn)動(dòng)身，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從原子半徑、電離能以及電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學(xué)需要三個(gè)課時(shí)，本--是第一課時(shí)的內(nèi)容。

二、教學(xué)對(duì)象分析

1、學(xué)問技能方面：同學(xué)已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)學(xué)問和元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本理論學(xué)問，有肯定的學(xué)問基礎(chǔ)。

2、學(xué)習(xí)方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)初步把握了理論學(xué)問的學(xué)習(xí)方法──規(guī)律推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有肯定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。

三、設(shè)計(jì)思想

總的思路是通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)學(xué)問引入新學(xué)問的學(xué)習(xí)，然后設(shè)置問題引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的“科學(xué)探究”引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行問題探究，最終在同學(xué)爭論溝通的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。依據(jù)新課標(biāo)的要求，本人在教學(xué)的過程中采納探究法，堅(jiān)持以人為本的宗旨，注意對(duì)同學(xué)進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培育，提高同學(xué)的規(guī)律推理力量以及分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的力量。

四、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律;(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu);(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.過程與方法：通過問題探究和爭論溝通，進(jìn)一步把握化學(xué)理論學(xué)問的學(xué)習(xí)方法──規(guī)律推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：同學(xué)在問題探究的過程中，同時(shí)把自己融入科學(xué)活動(dòng)和科學(xué)思維中，體驗(yàn)科學(xué)爭論??的過程和認(rèn)知的規(guī)律性，在熟悉上和思想方法上都得到提升。

五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

1.教學(xué)的重點(diǎn)：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.教學(xué)的難點(diǎn)：元素周期表的分區(qū)。

2021高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文3

【課程支配】4課時(shí)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)問與技能目標(biāo)：

(1)使同學(xué)領(lǐng)悟物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的基本含義。

(2)使同學(xué)理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等各物理量之間的相互關(guān)系，學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì)。

(3)把握用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組建，把握配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

(4)學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量進(jìn)行關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的簡潔計(jì)算。

2.過程與方法目標(biāo)：

(4)通過引導(dǎo)同學(xué)對(duì)自己熟識(shí)問題的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣從中提煉總結(jié)出解決問題的科學(xué)方法。

(5)通過模擬科學(xué)家解決實(shí)際問題的探究活動(dòng)，讓同學(xué)感受科學(xué)家在面對(duì)實(shí)際問題時(shí)，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，培育他們解決實(shí)際問題的力量。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：

(3)通過模擬科學(xué)家解決實(shí)際問題的探究活動(dòng)，激發(fā)同學(xué)探究未知世界的愛好，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。

(4)通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)踐活動(dòng)，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

1.學(xué)問上重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用。

2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：如何查找、選擇解決問題的途徑，建立數(shù)學(xué)模型。

【課前預(yù)備】同學(xué)課前探討，履行下列表格：

假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的外形、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)?

序號(hào)方法或途徑

方法一

方法二

……

【教學(xué)過程】

第一課時(shí)

[溝通、爭論??]在開頭今日的化學(xué)課之前，請(qǐng)同學(xué)們先回答我們布置的課前智力嬉戲：

假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的外形、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)?

(媒體顯示)

序號(hào)方法或途徑

方法一

方法二

方法三

方法四

方法五

方法六

方法七

方法八

……直接數(shù)數(shù)

先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量

先稱量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘以100

先稱量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積

先稱量出100個(gè)硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個(gè)硬幣的體積，再乘以100

先測量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度

先測量出100個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100個(gè)硬幣的厚度，然后乘以100

用模具(比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個(gè)硬幣)計(jì)量(銀行常用)

……

[建立模型]我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計(jì)量和換算。前者直接取得硬幣個(gè)數(shù)，后者通過引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個(gè)數(shù)。

[敘述、媒體顯示]

模型一：直接計(jì)量(方法一)

模型二：引入中間物理量換算(方法二～方法八)

[引言]下面我們來爭論??一個(gè)化學(xué)上常常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問題。也就是第三節(jié)所敘述的內(nèi)容。

[敘述、媒體顯示]第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量――物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量

[引言]首先我們來分析C+O2==CO2反應(yīng)：

[敘述、媒體顯示]

C+O2==CO2

宏觀上：12克32克44克

微觀上：1個(gè)C原子一個(gè)O2分子一個(gè)CO2分子

[聯(lián)想質(zhì)疑]實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)試驗(yàn)中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應(yīng)原料是依據(jù)肯定的質(zhì)量比例、氣體反應(yīng)原料是依據(jù)肯定的體積比例投入的，但化學(xué)反應(yīng)當(dāng)是在碳原子與氧分子之間一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行的，碳原子、氧分子以及反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢?或者說已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積，如何求出它所含有的微粒個(gè)數(shù)?已知微粒個(gè)數(shù)，如何求出它的質(zhì)量或體積?

[媒體顯示]

宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個(gè)數(shù)

[思索探究]結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型，請(qǐng)盡可能多地列舉出知曉肯定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個(gè)微觀粒子的方法或途徑。(以碳粉、碳原子為例說明)

(媒體顯示)

序號(hào)方法或途徑

方法一

方法二

方法三

方法四

方法五

▼一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù)

▼先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。

▼先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組建的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù)。

▼先測量出1個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。

▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后再依據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。

[分析評(píng)價(jià)]方法一可以看作是屬于模型一的，直接計(jì)量;方法二～五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，我們無法用肉眼直接觀看或計(jì)數(shù)，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排解方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不愿定相同，我們沒有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不具有普遍性，假如采納方法五求肯定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大量的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對(duì)質(zhì)量的相對(duì)原子量，只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的，或許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑。

[建立模型]

依據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型：

[敘述、媒體顯示]

物質(zhì)所含微粒數(shù)=×NA

[引導(dǎo)點(diǎn)撥]如何確定這“肯定數(shù)目NA”，這“肯定數(shù)目NA”究竟為多少比較相宜呢?國際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處?①NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小相宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質(zhì)量。

[敘述、媒體顯示]我們把0.012Kg12C中所含碳原子個(gè)數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA，大約為6.02×1023。

將通過方法三建立的數(shù)學(xué)模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形：

[敘述、媒體顯示]

=

[敘述]我們把上述比值用一個(gè)特定的物理量――物質(zhì)的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾(mol)，即：

[敘述、媒體顯示]

物質(zhì)的量(mol)==

[敘述]物質(zhì)的量便是我們?cè)诮⑽镔|(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時(shí)所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。

由上述關(guān)系式可以看出，當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)：

物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿伏伽德羅常數(shù)

物質(zhì)的質(zhì)量=阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量

所以：1mol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒;

阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量即1mol物質(zhì)的質(zhì)量。

我們把1mol物質(zhì)(即單位物質(zhì)的量的物質(zhì))的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。因此：

[敘述、媒體顯示]

物質(zhì)的量(mol)==

n=N/NA=m/M

[提問總結(jié)、概括整合](媒體顯示)

▼在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時(shí)，我們引入了什么新的物理量?

▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的?

▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)?

▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定?什么是摩爾質(zhì)量?它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念?

▼物質(zhì)的量的含義什么?摩爾是什么?任何1mol物質(zhì)中都含有多少個(gè)微粒?

[遷移、應(yīng)用]

常規(guī)訓(xùn)練(略)

拓展延長：

▼請(qǐng)?jiān)诨ヂ?lián)網(wǎng)或關(guān)于圖書上查詢七個(gè)國際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么?

▼已知國際千克原器的質(zhì)量是不變的。假如我們?cè)诖_定原子量時(shí)，以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/24作標(biāo)準(zhǔn)，則水分子的式量為多少?18克水中含有多少個(gè)水分子?

▼物質(zhì)的量可以用來計(jì)量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計(jì)量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO(甲醛)、C2H4O2(乙酸)三種分子的組建可以分別用下圖表示

從組建的角度看，可以把每個(gè)分子中的一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質(zhì)可以表示為(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組建的。已知由這三種物質(zhì)組建的某混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

第二課時(shí)

[引言]引入了物質(zhì)的量后，建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁。今日我們連續(xù)探討1mol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點(diǎn)。

[媒體顯示]

二、氣體摩爾體積

[溝通、爭論??]閱讀P21表1-3-1，相鄰?fù)瑢W(xué)相互爭論??。

[提問溝通][媒體顯示]

問題結(jié)論

1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)?數(shù)值上等于其式量，單位為克

相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)?固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同

[總結(jié)]從表1-3-1我們?nèi)〉眠@樣的結(jié)論：

1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，單位為克。

相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同，但體積基本相同。

[敘述、媒體顯示]肯定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積(Vm，單位L/mol)。

n=V/Vm

[拓展延長]

同溫(T)、同壓(P)下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質(zhì)的量(n)或分子數(shù)(N)是否相同?

同溫(T)、同壓(P)下，氣體的體積(V)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系?

同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(qiáng)(P)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系?

[敘述、媒體顯示]

標(biāo)準(zhǔn)狀況(簡寫為STP，指0℃，1.01×105Pa)下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個(gè)體積叫做標(biāo)況下氣體摩爾體積(22.4L/mol)。(呈現(xiàn)22.4L立方體，讓同學(xué)感受其大小)

[概括整合](媒體顯示)

[遷移、應(yīng)用]

常規(guī)訓(xùn)練(略)

[拓展延長]

▼查閱關(guān)于書籍，想一想準(zhǔn)備物質(zhì)體積大小的因素有哪些?不同條件、不同狀態(tài)的物質(zhì)，準(zhǔn)備其體積大小的主要因素是什么?如何從理論上說明相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同?

▼盡可能多地列舉出求標(biāo)況下1mol氣體質(zhì)量的方法。

▼自己動(dòng)手用硬紙皮制作一個(gè)體積為22.4升的立方體，感受其大小。

第三課時(shí)

[引言]學(xué)校階段，我們學(xué)習(xí)了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組建。通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們可以求出肯定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學(xué)計(jì)算中，我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量，因此，我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組建――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組建的物理量。

[敘述、媒體顯示]

三、物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組建的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)

CB=n/V

n―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(mol)

V―――溶液的體積(L或m3等)

CB―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(mol/L、mol/m3等)

[遷移、應(yīng)用]

將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少?

1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少?將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少?

[概括整合](媒體顯示)

[引言]在實(shí)際工作中如何配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液呢?

[媒體顯示]

請(qǐng)用NaCl固體配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液。

[溝通爭論??]

你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器?如何提高溶液配制的精確度?

[活動(dòng)探究](兩人一組，相互協(xié)作)

[拓展延長]某同學(xué)在配制NaCl溶液的試驗(yàn)中消逝了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響

操作實(shí)情對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響

稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊

要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量

容量瓶洗滌后未干燥

未洗滌溶解NaCl固體的燒杯

加水至容量瓶容積的2/3時(shí)，未輕輕振蕩容量瓶

定容時(shí)眼睛處于仰視的位置

搖勻后發(fā)覺凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線，再加水至刻度線

第四課時(shí)

[引言]引入物質(zhì)的量后，不僅解決了肯定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問題，而且也為依據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算帶來極大的便利。

[敘述、媒體顯示]

四、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)

2H2+O22H2O

從質(zhì)量角度：4g32g36g

從分子數(shù)角度：2分子1分子2分子

從物質(zhì)的量角度：2mol1mol2mol

從標(biāo)況下氣體體積角度：44.8L22.4L

從任意相同條件氣體體積角度：2體積1體積

[遷移應(yīng)用]

▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標(biāo)況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學(xué)反應(yīng)2NO+O2===2NO2中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。

▼P24溝通爭論??

▼在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。CH4氣體0.224升，充分燃燒時(shí)消耗O2多少摩爾?生成水多少克?假如將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液汲取，需要多少毫升的NaOH溶液?

[拓展延長]

▼如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸?

▼摸索討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系

第二章元素與物質(zhì)世界

第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類

一.教材分析

(一)學(xué)問脈絡(luò)

同學(xué)在學(xué)?；瘜W(xué)中已經(jīng)熟悉了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的爭論??，引導(dǎo)同學(xué)以元素的觀點(diǎn)熟悉物質(zhì);通過爭論??用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，使同學(xué)建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上，爭論??純潔物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系;在同學(xué)原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富同學(xué)對(duì)混合物的熟悉，并使同學(xué)了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類。

(二)學(xué)問框架

(三)本節(jié)教材的主要特點(diǎn)

從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。

二.教學(xué)目標(biāo)

(一)使同學(xué)初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組建上千萬種物質(zhì)。

(二)從物質(zhì)組建和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，為爭論??物質(zhì)的通性建立熟悉框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，把握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解爭論??一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。

(三)知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡潔應(yīng)用。

2021高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文4

【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)問與技能目標(biāo)：

(1)使同學(xué)了解金屬鈉的物理性質(zhì)及主要的化學(xué)性質(zhì)(鈉跟水、氯氣的反應(yīng))，熟悉鈉是一種很活潑的金屬。

(2)使同學(xué)了解氯氣的物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)(氯氣跟金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的反應(yīng))。

(3)進(jìn)一步嫻熟藥品的取用，加熱等基礎(chǔ)試驗(yàn)操作。

2.過程與方法目標(biāo)：

(1)通過引導(dǎo)同學(xué)觀看、分析試驗(yàn)現(xiàn)象，讓他們體會(huì)怎樣科學(xué)、合理地運(yùn)用觀看方法。

(2)通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)及氯氣性質(zhì)的試驗(yàn)探究，讓同學(xué)體會(huì)試驗(yàn)方法在化學(xué)爭論??中的作用，并熟悉到試驗(yàn)過程中把握試驗(yàn)條件的重要性。

(3)在歸納金屬鈉的性質(zhì)及猜想氯氣性質(zhì)的過程中，讓同學(xué)體驗(yàn)分類、比較等爭論??方法在學(xué)習(xí)和爭論??物質(zhì)性質(zhì)過程中的應(yīng)用。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：

(1)通過對(duì)金屬鈉和氯氣性質(zhì)的探究，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，讓他們樂于探究物質(zhì)變化的奇妙;

(2)利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》培育同學(xué)將化學(xué)學(xué)問與生產(chǎn)、生活實(shí)踐相結(jié)合的意識(shí)。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

1.學(xué)問上重點(diǎn)、難點(diǎn)：金屬鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：使同學(xué)初步學(xué)會(huì)以觀看、試驗(yàn)、比較、分類等方法在爭論??物質(zhì)性質(zhì)中的運(yùn)用，初步把握爭論??物質(zhì)的一般程序。

【教學(xué)預(yù)備】

1.課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告(詳見教學(xué)過程)

(1)活動(dòng)1.2.1.1溝通?爭論??：

(2)活動(dòng)1.2.1.2觀看?思索：

觀看金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

(3)活動(dòng)1.2.1.3活動(dòng)?探究

金屬鈉與氧氣反應(yīng)的試驗(yàn)

(4)活動(dòng)1.2.1.4溝通?爭論??

(5)活動(dòng)1.2.2.1爭論??氯氣的性質(zhì)

2.將同學(xué)為4-6人小組

3.試驗(yàn)試劑和儀器：見課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告

【教學(xué)方法】

觀看、試驗(yàn)探究、對(duì)比法

【教學(xué)過程】

〖發(fā)放課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告〗

〖引言〗

在前面的學(xué)習(xí)中我們知道，化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上爭論??物質(zhì)的組建、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門自然科學(xué)。熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)爭論??的一項(xiàng)重要任務(wù)，且只有深化地爭論??物質(zhì)的性質(zhì)，才能更好地利用物質(zhì)為人類生產(chǎn)、生活服務(wù)。例如，通過對(duì)氫氣的可燃性爭論??，可用作綠色能源和火箭的推動(dòng)劑;通過對(duì)溴化銀感光性的爭論??，制成了感光膠卷;通過對(duì)疊氮化鈉(NaN3,在劇烈撞擊的狀況下能快速分解并造成或產(chǎn)生大量氮?dú)?性質(zhì)的爭論??，制成了汽車平安氣囊……由此可見，爭論??物質(zhì)的性質(zhì)是非常重要的。

那么，怎樣才能更科學(xué)地熟悉物質(zhì)的性質(zhì)呢?這就是本節(jié)我們要探討的主要內(nèi)容。

〖板書〗第二節(jié)爭論??物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

〖投影〗布置同學(xué)思索并填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.1.1溝通?爭論??：

1.在學(xué)?；瘜W(xué)的學(xué)習(xí)中，你熟悉了哪些物質(zhì)?你是通過什么方法來爭論??它們的性質(zhì)的?

2.你認(rèn)為爭論??一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)當(dāng)依據(jù)什么程序來進(jìn)行?你能通過實(shí)例說明嗎

〖小組爭論〗

〖表達(dá)與溝通〗(各小組代表發(fā)言溝通)

〖評(píng)價(jià)與概括〗

1.在學(xué)?；瘜W(xué)的學(xué)習(xí)中，你熟悉了哪些物質(zhì)?你是通過什么方法來爭論??它們的性質(zhì)的?

〖媒體呈現(xiàn)實(shí)例〗

物質(zhì)爭論??它們的性質(zhì)的主要方法

氧氣觀看和試驗(yàn)法

氫氣觀看和試驗(yàn)法

鋅和鐵觀看和試驗(yàn)法

鹽酸觀看和試驗(yàn)法

非金屬的通性分類、比較法

金屬的通性分類、比較法

酸的通性分類、比較法

2.你認(rèn)為爭論??一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)當(dāng)依據(jù)什么程序來進(jìn)行?你能通過實(shí)例說明嗎?(可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳)

觀看物理性質(zhì)猜想化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證或探究猜想的性質(zhì)

分析現(xiàn)象并說明分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)

〖過渡〗通過同學(xué)們思索與溝通，我們知道，爭論??物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)當(dāng)首先把握爭論??的方法和程序。我們先探討爭論??物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。

〖板書〗

一、爭論??物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

〖過渡〗通過同學(xué)們溝通與探討，爭論??物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀看、試驗(yàn)、分類、比較等方法。

〖板書〗1.觀看法

(1)含義：是一種有方案、有目的地用感官考察爭論??對(duì)象的方法

〖看書(2)內(nèi)容：可以直接用肉眼觀看物質(zhì)的顏色、狀

并回答〗態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀看，提高觀看的靈敏度。人們既在觀看過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要樂觀地進(jìn)行思索，準(zhǔn)時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀看要有明確而具體的目的，要對(duì)觀看到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。

(3)實(shí)例：。

〖投影〗布置同學(xué)閱讀、觀看、記錄并填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.1.2觀看?思索：

觀看金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

【試驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、引導(dǎo)同學(xué)學(xué)會(huì)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，把握觀看的方法;

2、引導(dǎo)同學(xué)學(xué)會(huì)通過試驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì);

3、通過試驗(yàn)觀看，熟悉金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相對(duì)凹凸等物理性質(zhì)。

4、通過觀看金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì);

【試劑和儀器】略

【試驗(yàn)內(nèi)容】

1.觀看盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀看鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉(留意：金屬鈉有劇烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。)

2.向培育皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀看現(xiàn)象

【試驗(yàn)記錄】

金屬鈉的物理性質(zhì)

狀態(tài)顏色硬度和密度的相對(duì)大小延展性強(qiáng)弱

金屬鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象分析(或結(jié)論)

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

【溝通與爭論】

1.你是如何通過觀看來熟悉金屬鈉的關(guān)于物理性質(zhì)?在觀看過程中，你發(fā)覺了什么問題?

2.通過觀看金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的性質(zhì);

【問題思索】

1、試驗(yàn)中，你留意到金屬鈉是怎樣保存的?為什么?

2、通過該試驗(yàn)，你對(duì)試驗(yàn)觀看的熟悉有哪些提高(對(duì)比學(xué)校階段)?形成了哪些觀看的方法以及透過現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法。

【活動(dòng)評(píng)價(jià)】

【拓展延長】〖課后作業(yè)〗

1.猜想金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。

2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀看的現(xiàn)象并分析試驗(yàn)的結(jié)果。

〖課件呈現(xiàn)上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

〖概括〗通過上述試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬;熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81。C,沸點(diǎn)為882.9。C;密度為0.97g?cm-3金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。

〖板書〗2Na+2H2O====2NaOH+H2

〖過渡〗剛才我們從“觀看法”的角度來熟悉物質(zhì)的性質(zhì)。在爭論??物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往還通過試驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的猜想或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。

〖板書〗2、試驗(yàn)法

(1)含義：通過試驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的猜想或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

(2)留意的問題：在進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，要留意把握溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

(3)試驗(yàn)的步驟：在進(jìn)行爭論??物質(zhì)性質(zhì)的試驗(yàn)前，要明的確驗(yàn)的目的要求、試驗(yàn)用品和試驗(yàn)步驟等;試驗(yàn)中，要認(rèn)真爭論??試驗(yàn)現(xiàn)象，并做好試驗(yàn)記錄;試驗(yàn)后，要寫好試驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。

(4)實(shí)例

〖投影〗布置同學(xué)閱讀、觀看、記錄并填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.1.3活動(dòng)?探究

金屬鈉與氧氣反應(yīng)的試驗(yàn)

【試驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、學(xué)會(huì)通過試驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的猜想或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。

3、熟悉條件把握在試驗(yàn)爭論??中的意義。

【試劑和儀器】

金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。

【試驗(yàn)步驟】

1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應(yīng)。

2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，使其與氧氣反應(yīng)。

試驗(yàn)記錄：

試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

金屬鈉在空氣中放置

在空氣中加熱金屬鈉

【溝通與爭論】將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同。

【問題思索】

1.這組試驗(yàn)對(duì)你有什么啟示，理解試驗(yàn)法的意義。

2.在你做過的試驗(yàn)中，還有因條件轉(zhuǎn)變而影響試驗(yàn)結(jié)果的狀況嗎?

【拓展延長】〖課后作業(yè)〗

猜想：金屬鋰和金屬鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

【活動(dòng)評(píng)價(jià)】

〖媒體呈現(xiàn)或描述上述試驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗(略)

〖概述〗金屬鈉放置在空氣中，會(huì)快速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤(因此金屬鈉通常保存在煤油里);金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。

〖板書〗4Na+O2====2Na2O

2Na+O2====2Na2O2

該試驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。

〖板書〗3、分類法：

在爭論??物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行爭論??，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性;反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

〖板書〗4、比較法：

運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，熟悉物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。

〖投影〗布置同學(xué)閱讀填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.1.4溝通?爭論??

1.運(yùn)用所學(xué)學(xué)問，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。

性質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

2.依據(jù)所學(xué)的學(xué)問和已有的生活閱歷，猜想金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)?

1.在爭論??金屬鈉性質(zhì)的過程中，你用到了哪些爭論??方法?

〖課件呈現(xiàn)上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

〖小組爭論〗

〖表達(dá)與溝通〗

〖課件呈現(xiàn)上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

〖評(píng)價(jià)與概括〗(課件，略)

〖概述〗上面是爭論??物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法;在爭論??物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí)，可能只用到一種或兩種方法，但在爭論??物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀看、試驗(yàn)、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。

二、爭論??物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

〖過渡〗

通過學(xué)校化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過程有了肯定的了解。其實(shí)，人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的爭論??也是一種科學(xué)探究過程。爭論??物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么爭論??物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢?

〖板書〗1.爭論??物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

〖同學(xué)閱讀教材、提問并歸納〗(媒體呈現(xiàn))

首先，要觀看物質(zhì)的外觀性質(zhì)(包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等);

第二、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行猜想;

第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施試驗(yàn)來驗(yàn)證所做的猜想。通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析，歸納出與猜想相全都的性質(zhì)，并對(duì)試驗(yàn)中所消逝的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的爭論??;

第四、對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。

〖媒體呈現(xiàn)圖1-2-6，爭論??物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〗

〖過渡〗前面我們探討了爭論??物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和爭論??方法，現(xiàn)在我們利用其程序和方法來探究氯氣的性質(zhì)。

〖板書〗2。爭論??物質(zhì)性質(zhì)的案例——爭論??氯氣的性質(zhì)

〖引述〗氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)。在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。氯氣對(duì)人體有劇烈的刺激性，吸入少量會(huì)刺激鼻腔和喉頭黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入較多量時(shí)使人死亡;氯氣也是大氣污染物。所制取和使用氯氣時(shí)要有平安意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

〖投影〗布置同學(xué)閱讀、觀看、記錄并填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.2.1爭論??氯氣的性質(zhì)

【活動(dòng)目的】

1、通過爭論??氯氣的性質(zhì)的探究活動(dòng)，模擬和領(lǐng)悟爭論??物質(zhì)性質(zhì)的方法和基本程序;

2、熟悉氯氣的物理性質(zhì)

3、通過氯氣與鐵、銅、氫氣的反應(yīng)試驗(yàn)，把握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

4、培育同學(xué)試驗(yàn)的平安意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

【活動(dòng)用品】

1.儀器：集氣瓶試管水槽坩堝鉗鐵架臺(tái)膠頭滴管砂紙

2.試劑：氯氣、鐵絲銅絲氫氣

【活動(dòng)內(nèi)容】

一、熟悉氯氣的物理性質(zhì)

試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論

〖試驗(yàn)1〗取一只盛滿氯氣的集

氣瓶，觀看氯氣的顏色：用手輕

輕地在瓶口煽動(dòng)，使極少量的氯

氣飄近鼻孔，聞氯氣的氣味。

〖試驗(yàn)2〗取一只盛滿氯氣的試

管，將其倒扣在水槽中，用手輕

輕搖動(dòng)試管，觀看現(xiàn)象。

【溝通與爭論】

1.你知道通常從哪些方面熟悉物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎?

2.氯氣的物理性質(zhì)有哪些特點(diǎn)?

〖媒體呈現(xiàn)上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

二、探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(一)猜想氯氣的性質(zhì)

1、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，你認(rèn)為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)?(與同類物質(zhì)氧氣的性質(zhì)進(jìn)行比較)

2、你將通過哪些試驗(yàn)驗(yàn)證你的推想?

〖媒體呈現(xiàn)上述分析和結(jié)論〗略

(二)試驗(yàn)驗(yàn)證過程

試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象推斷生成物

〖試驗(yàn)1〗用坩堝鉗夾注一束鐵絲，灼熱后馬上放入布滿氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象;然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀看現(xiàn)象。

〖試驗(yàn)2〗在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀看氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。

〖選做試驗(yàn)3〗在通風(fēng)柜中，用坩堝鉗夾注一束銅絲，灼熱后馬上放入布滿氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象;然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀看現(xiàn)象。

〖媒體呈現(xiàn)上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

(三)分析、說明及結(jié)論

【溝通與爭論】

1、從哪些事實(shí)證明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)?

2、依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象和推斷的生成物書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

〖課件呈現(xiàn)上述現(xiàn)象、分析、結(jié)論及化學(xué)方程式〗略

(四)比較、歸納

【問題思索】

1、您認(rèn)為還可以選擇哪些物質(zhì)代替鐵絲、氫氣與氯氣反應(yīng)?請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2、氧氣、氫氣等都是活潑非金屬單質(zhì)，它們可以和哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)?

〖媒體呈現(xiàn)上述分析和結(jié)論和化學(xué)方程式〗(略)

三、探究氯氣的特性——氯氣能與水反應(yīng)嗎?

〖同學(xué)分小組自主活動(dòng)〗

【活動(dòng)目的】(同學(xué)自填)

1、

2、

……

【活動(dòng)用品】

所需儀器

(供參考：試管、膠頭滴管、砂紙)

所需試劑

(供參考：氯水、鎂條、石磊溶液、紅紙條硝酸銀溶液)

【活動(dòng)內(nèi)容】氯氣能與水反應(yīng)嗎?

〖你的猜想與假設(shè)〗：

〖你設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案〗(經(jīng)老師認(rèn)可后方可實(shí)施)：

〖試驗(yàn)記錄〗

試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

〖試驗(yàn)驗(yàn)證〗氯水的漂白性：將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有潮濕紅紙條的集氣瓶，觀看現(xiàn)象。

【溝通與爭論】

1、你的猜想與假設(shè)、設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案以及探究的結(jié)果與猜想和假設(shè)是否符合?

2、氯氣可以使?jié)裼猩紬l褪色，未能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說明白什麼?

3、氯水中有哪些物質(zhì)?它具有哪些性質(zhì)?在工生產(chǎn)中有何作用。

【問題思索】

1、在探究氯氣性質(zhì)的過程中應(yīng)用了哪些爭論??方法?其爭論??的基本程序是怎樣的?

2、描述氯氣的物理性質(zhì)，概述氯氣的化學(xué)性質(zhì)和特性。

〖媒體呈現(xiàn)上述內(nèi)容〗(略)

【活動(dòng)評(píng)價(jià)】

自評(píng)他評(píng)師評(píng)

【拓展延長】

〖提問〗依據(jù)氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的事實(shí)，推論氯氣是否能與堿溶液反應(yīng)?若能反應(yīng)，請(qǐng)表述其產(chǎn)物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

〖媒體呈現(xiàn)上述內(nèi)容〗(略)

【學(xué)問應(yīng)用——身邊的化學(xué)】(同學(xué)看書第20頁)

〖引述〗身邊的化學(xué)

含氯化合物的漂白與消毒作用

次氯酸不僅能是有機(jī)色質(zhì)退色，還能毀滅細(xì)菌等。將氫氣通入堿液(如NaOH溶液)可制得次氯酸鹽(如次氯酸鈉，NaClO)。次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分，它與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。

以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，放久了，會(huì)因分解而失去漂白與消毒功能。

二氧化氯也可用于漂白和消毒。試驗(yàn)證明，二氧化氯的消毒力量是等質(zhì)量氫氣的2.65倍。不過，由于二氧化氯價(jià)格高，目前還未能完全取代氫氣用于漂白和消毒。

〖過渡〗通過觀看和試驗(yàn)熟悉了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究造成或產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的緣由，這就是要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構(gòu)成的?這些微粒各有什么特點(diǎn)?它們與金屬鈉或氯氣的性質(zhì)有什么關(guān)系?這些問題僅通過一般試驗(yàn)是無法解決的，還需要利用模型、假說等方法進(jìn)行關(guān)于爭論??。

〖板書〗3?；瘜W(xué)探究過程中的模型與假說(引述)

(1)關(guān)于模型：

模型(model)是以客觀事實(shí)為依據(jù)建立起來的，是對(duì)事物及其變化的簡化模擬。模型一般可分為物體模型和思維模型兩大類。例如，在爭論??有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)常常用到的球棍模型就是一種物體模型，而在爭論??原子結(jié)構(gòu)的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型。

(2)關(guān)于假說：

假說(hypothesis)是以已有事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，面對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推想性說明。假說提出后需得到實(shí)踐的證明，才能成為科學(xué)理論。道爾頓提出的原子學(xué)說起初就是一種假說，后來經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才進(jìn)展成科學(xué)理論。

關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的爭論??學(xué)問化學(xué)爭論??的任務(wù)之一，除此之外，還需要通過化學(xué)爭論??為物質(zhì)發(fā)生的各種變化尋求合理的理論說明，測定物質(zhì)組建中各部分的含量，探究物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，以及設(shè)計(jì)物質(zhì)的合成方法，等等?，F(xiàn)在，化學(xué)工不僅使用試管、燒杯等一般的化學(xué)儀器，而且使用許多先進(jìn)的儀器來進(jìn)行化學(xué)爭論??，使化學(xué)爭論??水平大為提高。

【學(xué)問拓展】

化學(xué)前沿

現(xiàn)代化學(xué)試驗(yàn)室

并非全部的化學(xué)試驗(yàn)都是在試管、燒杯等簡潔的化學(xué)儀器中履行的。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展，化學(xué)爭論??室中消逝了各種先進(jìn)的儀器，關(guān)懷人們履行爭論??任務(wù)。例如，利用色譜儀可以把某種物質(zhì)從混合物中分別出來，而X射線儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀等則可以關(guān)懷人們測定化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

計(jì)算機(jī)技術(shù)的起興是為化學(xué)爭論??試驗(yàn)爭論??開拓了一個(gè)新領(lǐng)域——計(jì)算機(jī)化學(xué)。在這個(gè)領(lǐng)域里進(jìn)行化學(xué)爭論??的人們用計(jì)算機(jī)做試驗(yàn)。利用速度快、儲(chǔ)存兩大的計(jì)算機(jī)和計(jì)算化學(xué)家們編制的新程序，可以計(jì)算出化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，還可以猜想未知化合物的性質(zhì)。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展，人們對(duì)計(jì)算機(jī)有著更高的期望：教會(huì)計(jì)算機(jī)依據(jù)優(yōu)秀的化學(xué)家的思索方式去思索;讓計(jì)算機(jī)去評(píng)估浩如煙海的反應(yīng)，確定哪一個(gè)反應(yīng)最適合得到某種預(yù)期的目標(biāo)化合物;開發(fā)一種計(jì)算機(jī)——受控機(jī)器人系統(tǒng)，讓它們?cè)谠囼?yàn)室里事實(shí)合成反應(yīng)，等等。

【概括?整合】(略)

〖小結(jié)〗略

〖作業(yè)〗1.學(xué)完這一節(jié)內(nèi)容，請(qǐng)你從學(xué)問與技能、過程與方法兩個(gè)維度談?wù)勀愕氖斋@。

2.傳統(tǒng)的練習(xí)(略)

3.履行你的《課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告》(便于對(duì)同學(xué)的學(xué)習(xí)過程進(jìn)行評(píng)價(jià))

2021高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文5

【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)問與技能目標(biāo)

1.使同學(xué)知道化學(xué)是在分子層次上熟悉物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2.讓同學(xué)了解20世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3.讓同學(xué)了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4.使同學(xué)了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓同學(xué)了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2.過程與方法目標(biāo)

1.培育同學(xué)的自學(xué)力量和查閱相關(guān)資料文件資料進(jìn)行分析概括的力量。

2.通過探究課例培育同學(xué)學(xué)會(huì)運(yùn)用觀看、試驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獵取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練同學(xué)的口頭表達(dá)力量和溝通力量。

3.通過對(duì)案例的探究，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

1.通過化學(xué)史的教學(xué)，使同學(xué)熟悉并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)進(jìn)展的重要作用。

2.通過化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)同學(xué)的科學(xué)審美感和對(duì)微觀世界的聯(lián)想，激勵(lì)同學(xué)培育自己的化學(xué)審美制造力。

3.介紹我國科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)同學(xué)的愛國主義情感。

4.培育同學(xué)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)同學(xué)思索“化學(xué)與社會(huì)”、“化學(xué)與職業(yè)”等問題，激發(fā)同學(xué)的社會(huì)責(zé)任感，關(guān)注與化學(xué)關(guān)于地社會(huì)問題，引領(lǐng)同學(xué)進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

使同學(xué)知道化學(xué)是在原子、分子層次上爭論??物質(zhì)的。

【教學(xué)預(yù)備】

金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等

多媒體教學(xué)平臺(tái)

【教學(xué)方法】

探究式教學(xué)

【教學(xué)過程】

[電腦呈現(xiàn)]ChemistryWhat?Where?How?

[引言]通過學(xué)?；瘜W(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)學(xué)問，面對(duì)生氣勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的?怎樣才能把一般的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思索，那就讓我們一起來學(xué)習(xí)吧，信任通過今日的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)會(huì)有一個(gè)全新的熟悉。

情景一：溶洞景觀圖片(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)

[問題和思索]為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化?

[師生溝通與爭論]1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞?2、溶洞里有鬼怪出沒?3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)?……

[試驗(yàn)探究]在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀看現(xiàn)象;在通入過量的二氧化碳，觀看現(xiàn)象。

同學(xué)試驗(yàn)記錄：

試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

澄清石灰水中通入適量的二氧化碳

結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成;當(dāng)通入過量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞外形的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的原因。

情景二：探空氣球和飛艇

[問題與思索]氣球?yàn)槭裁磿?huì)飛起來?氣球中裝的是什么?

[師生溝通與思索]1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是試驗(yàn)室?氫氣還有其它用途嗎?……

[電腦呈現(xiàn)]試驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃?工業(yè)電解水制取氫氣;氫氧焰焊接金屬;工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。

情景三：1、行走中的列車、輪船;2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品;3、橋梁和機(jī)械設(shè)備等。(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)

[師生溝通與思索]1、它們都是什么物質(zhì)做成的?這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來，如何得到它們?

[電腦呈現(xiàn)]試驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，造成或產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點(diǎn)燃處理;鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫模擬。

[結(jié)論]通過化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會(huì)更精彩。

[思索]在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)關(guān)于的問題?(同學(xué)回答：1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對(duì)人體有害。4、房屋裝修后造成或產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣造成或產(chǎn)生空氣污染等等。

[溝通與談?wù)揮

通過學(xué)校化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對(duì)化學(xué)科學(xué)有了哪些熟悉?你能否用簡短的幾句話或幾個(gè)詞語描述一下你心中的化學(xué)?

結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是爭論??各種各樣的物質(zhì)的組建、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，她具有制造性和有用性，她對(duì)于我們熟悉和利用物質(zhì)具有重要的作用。

[電腦呈現(xiàn)]豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，美麗的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機(jī)等等。

[閱讀與敘述]課本第2-3頁內(nèi)容

[板書]第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

—、化學(xué)是制造性的、有用的科學(xué)

情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器;化學(xué)出名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)

(門捷列夫)

[電腦提示]化學(xué)的進(jìn)展簡史。見附錄一《化學(xué)進(jìn)展簡史》。強(qiáng)調(diào)以下：

1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。

1771年，法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。

1803年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的進(jìn)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)覺元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。

[溝通與談?wù)揮1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。(

2、我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)爭論??中的貢獻(xiàn)。

[閱讀與敘述]課本第3—4頁內(nèi)容：化學(xué)的形成和進(jìn)展。(附錄二我國古代化學(xué)科學(xué)的成就)

[板書]二、化學(xué)科學(xué)的形成和進(jìn)展

情景五：由硅原子排列的兩個(gè)漢字中國，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號(hào)返回艙。

[師生溝通與思索]現(xiàn)代化學(xué)爭論??是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了?現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)爭論??有那些領(lǐng)域?通過對(duì)化學(xué)進(jìn)展史的熟悉，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。

[閱讀與敘述]課本第5—6頁

[結(jié)論及板書]三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上爭論??物質(zhì)的組建、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。

[思索]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的進(jìn)展親熱相關(guān)，爭論??領(lǐng)