高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文教案及反思

教案系列高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文教案及反思具體可以從教學(xué)方法的運(yùn)用、教學(xué)難度的適切性、教學(xué)管理的有效性、教學(xué)語(yǔ)言的使用、教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)的合理性等方面進(jìn)行反思。那么應(yīng)當(dāng)怎么寫好教案呢？今日我在這里給大家共享一些關(guān)于于高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案，希望可以關(guān)懷到大家。

2021高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文1

教學(xué)目標(biāo)：

1.結(jié)合實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)分。

2.舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響。

3.列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道分子間氫鍵、分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的不同影響。

4.了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。

5.在理論分析和試驗(yàn)探究過(guò)程中學(xué)習(xí)辯證唯物主義的方法論，逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響。

探究建議：①爭(zhēng)論：鹵素單質(zhì)、鹵化氫熔沸點(diǎn)變化有什么規(guī)律?②收集關(guān)于“相像相溶”規(guī)章應(yīng)用的具體資料文件資料。③查閱鄰羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)和溶解度數(shù)據(jù)，說(shuō)明差異的緣由。④試驗(yàn)探究：氫鍵存在的證明。⑤溝通爭(zhēng)論：相同條件下氧氣在水中的溶解度比氮?dú)庠谒械娜芙舛却?。⑥查閱資料文件資料：“手性分子”的合成及應(yīng)用。

課時(shí)劃分：兩課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)]必修(2)所學(xué)的極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵定義。

[敘述]由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個(gè)鍵合原子，一個(gè)呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

[板書]]第三節(jié)分子的性質(zhì)

一、鍵的極性和分子的極性

1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子力量較強(qiáng)一方呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

[敘述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ一);非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

[板書]2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

[投影]圖2—28

[練習(xí)]依據(jù)圖2—28，思索和回答下列問(wèn)題：

1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子?H202C12HCl

2.以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子?P4C60

3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?

CO2HCNH20NH3BF3CH4CH3Cl

[回答]1、H202C12極性分子HCl，非極性分子。2、P4C60都是非極性分子。3、CO2BF3CH4為非極性分子，CH3ClHCNH20NH3為極性分子。

[講解]分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子也不愿定是非極性分子(如O3);含極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必需依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子，否則是極性分子。

[板書]3、推斷極性分子或非極性分子閱歷規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。

[自學(xué)]科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜

[問(wèn)題]1、什么是表面活性劑?親水基團(tuán)?疏水基團(tuán)?肥皂和洗滌劑的去污原理是什么?

2、什么是單分子膜?雙分子膜?舉例說(shuō)明。

3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?

[板書]三、范德華力及其對(duì)物質(zhì)的影響

[敘述]降溫加壓氣體會(huì)液化，降溫液體會(huì)凝固，這一事實(shí)表明，分子之間存在著相互作用力。范德華(vandcrWaRls)是最早爭(zhēng)論??分子間普遍存在作用力的科學(xué)家，因而把這類分子問(wèn)作用力稱為范德華力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。

[投影]

[板書]范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。

[思索]怎樣說(shuō)明鹵素單質(zhì)從F2～I(xiàn)2的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高?

[回答]相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高。

[設(shè)問(wèn)]夏天常常見(jiàn)到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來(lái)，為什么?

[講解]壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀看到，壁虎的四足掩蓋著幾十萬(wàn)條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級(jí)尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?試驗(yàn)證明，假如在一個(gè)分幣的面積土布滿100萬(wàn)條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來(lái)，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。

[設(shè)問(wèn)]你是否知道，常見(jiàn)物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態(tài)的水小?

[板書]三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

[敘述]為了說(shuō)明水的這些驚異性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

[板書]1、氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

[敘述]氫鍵的存在，大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)較高。另外，試驗(yàn)還證明，接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些。用氫鍵能夠說(shuō)明這種特殊性：接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”。后來(lái)的爭(zhēng)論??證明，氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間。例如，不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。

[板書]2、分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升。

[講解]此外，試驗(yàn)還證明，氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子之間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不行能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，因而，前者的沸點(diǎn)低于后者的沸點(diǎn)。

[板書]3、分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。

[強(qiáng)調(diào)]盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學(xué)鍵比較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，約為化學(xué)鍵的非常之幾，不屬于化學(xué)鍵。

[閱讀]資料文件資料卡片及科學(xué)視野

[板書]4、氫鍵表示方法：X—H…Y。

[小結(jié)]略。

[作業(yè)]P57、1、4、5、6

[板書方案]第三節(jié)分子的性質(zhì)

一、鍵的極性和分子的極性

1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子力量較強(qiáng)一方呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

3、推斷極性分子或非極性分子閱歷規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。

三、范德華力及其對(duì)物質(zhì)的影響

范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。

三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

1、氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

2、分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升。

3、分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。

4、氫鍵表示方法：X—H…Y。

2021高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文2

一、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)課是人教版化學(xué)選修3第一章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》,選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進(jìn)一步熟悉原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點(diǎn)動(dòng)身，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從原子半徑、電離能以及電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學(xué)需要三個(gè)課時(shí)，本--是第一課時(shí)的內(nèi)容。

二、教學(xué)對(duì)象分析

1、學(xué)問(wèn)技能方面：同學(xué)已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)學(xué)問(wèn)和元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本理論學(xué)問(wèn)，有肯定的學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)。

2、學(xué)習(xí)方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)過(guò)程中已經(jīng)初步把握了理論學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)方法──規(guī)律推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有肯定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。

三、設(shè)計(jì)思想

總的思路是通過(guò)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)學(xué)問(wèn)引入新學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)，然后設(shè)置問(wèn)題引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的“科學(xué)探究”引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行問(wèn)題探究，最終在同學(xué)爭(zhēng)論溝通的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。依據(jù)新課標(biāo)的要求，本人在教學(xué)的過(guò)程中采納探究法，堅(jiān)持以人為本的宗旨，注意對(duì)同學(xué)進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培育，提高同學(xué)的規(guī)律推理力量以及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、總結(jié)規(guī)律的力量。

四、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問(wèn)與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律;(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu);(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.過(guò)程與方法：通過(guò)問(wèn)題探究和爭(zhēng)論溝通，進(jìn)一步把握化學(xué)理論學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)方法──規(guī)律推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：同學(xué)在問(wèn)題探究的過(guò)程中，同時(shí)把自己融入科學(xué)活動(dòng)和科學(xué)思維中，體驗(yàn)科學(xué)爭(zhēng)論??的過(guò)程和認(rèn)知的規(guī)律性，在熟悉上和思想方法上都得到提升。

五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

1.教學(xué)的重點(diǎn)：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.教學(xué)的難點(diǎn)：元素周期表的分區(qū)。

2021高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文3

【課程支配】4課時(shí)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)：

(1)使同學(xué)領(lǐng)悟物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的基本含義。

(2)使同學(xué)理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等各物理量之間的相互關(guān)系，學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來(lái)計(jì)量物質(zhì)。

(3)把握用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液的組建，把握配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

(4)學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量進(jìn)行關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)潔計(jì)算。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)：

(4)通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)對(duì)自己熟識(shí)問(wèn)題的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣從中提煉總結(jié)出解決問(wèn)題的科學(xué)方法。

(5)通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng)，讓同學(xué)感受科學(xué)家在面對(duì)實(shí)際問(wèn)題時(shí)，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，培育他們解決實(shí)際問(wèn)題的力量。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：

(3)通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng)，激發(fā)同學(xué)探究未知世界的愛(ài)好，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。

(4)通過(guò)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)踐活動(dòng)，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

1.學(xué)問(wèn)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用。

2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：如何查找、選擇解決問(wèn)題的途徑，建立數(shù)學(xué)模型。

【課前預(yù)備】同學(xué)課前探討，履行下列表格：

假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的外形、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)?

序號(hào)方法或途徑

方法一

方法二

……

【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

[溝通、爭(zhēng)論??]在開(kāi)頭今日的化學(xué)課之前，請(qǐng)同學(xué)們先回答我們布置的課前智力嬉戲：

假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的外形、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)?

(媒體顯示)

序號(hào)方法或途徑

方法一

方法二

方法三

方法四

方法五

方法六

方法七

方法八

……直接數(shù)數(shù)

先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量

先稱量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘以100

先稱量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積

先稱量出100個(gè)硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個(gè)硬幣的體積，再乘以100

先測(cè)量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度

先測(cè)量出100個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以100個(gè)硬幣的厚度，然后乘以100

用模具(比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個(gè)硬幣)計(jì)量(銀行常用)

……

[建立模型]我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計(jì)量和換算。前者直接取得硬幣個(gè)數(shù)，后者通過(guò)引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個(gè)數(shù)。

[敘述、媒體顯示]

模型一：直接計(jì)量(方法一)

模型二：引入中間物理量換算(方法二～方法八)

[引言]下面我們來(lái)爭(zhēng)論??一個(gè)化學(xué)上常常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問(wèn)題。也就是第三節(jié)所敘述的內(nèi)容。

[敘述、媒體顯示]第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量――物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量

[引言]首先我們來(lái)分析C+O2==CO2反應(yīng)：

[敘述、媒體顯示]

C+O2==CO2

宏觀上：12克32克44克

微觀上：1個(gè)C原子一個(gè)O2分子一個(gè)CO2分子

[聯(lián)想質(zhì)疑]實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)試驗(yàn)中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應(yīng)原料是依據(jù)肯定的質(zhì)量比例、氣體反應(yīng)原料是依據(jù)肯定的體積比例投入的，但化學(xué)反應(yīng)當(dāng)是在碳原子與氧分子之間一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行的，碳原子、氧分子以及反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢?或者說(shuō)已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積，如何求出它所含有的微粒個(gè)數(shù)?已知微粒個(gè)數(shù)，如何求出它的質(zhì)量或體積?

[媒體顯示]

宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個(gè)數(shù)

[思索探究]結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型，請(qǐng)盡可能多地列舉出知曉肯定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個(gè)微觀粒子的方法或途徑。(以碳粉、碳原子為例說(shuō)明)

(媒體顯示)

序號(hào)方法或途徑

方法一

方法二

方法三

方法四

方法五

▼一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù)

▼先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。

▼先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組建的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù)。

▼先測(cè)量出1個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。

▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后再依據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。

[分析評(píng)價(jià)]方法一可以看作是屬于模型一的，直接計(jì)量;方法二～五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，我們無(wú)法用肉眼直接觀看或計(jì)數(shù)，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排解方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不愿定相同，我們沒(méi)有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不具有普遍性，假如采納方法五求肯定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大量的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對(duì)質(zhì)量的相對(duì)原子量，只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的，或許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問(wèn)題的有效途徑。

[建立模型]

依據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型：

[敘述、媒體顯示]

物質(zhì)所含微粒數(shù)=×NA

[引導(dǎo)點(diǎn)撥]如何確定這“肯定數(shù)目NA”，這“肯定數(shù)目NA”究竟為多少比較相宜呢?國(guó)際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處?①NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小相宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質(zhì)量。

[敘述、媒體顯示]我們把0.012Kg12C中所含碳原子個(gè)數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA，大約為6.02×1023。

將通過(guò)方法三建立的數(shù)學(xué)模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形：

[敘述、媒體顯示]

=

[敘述]我們把上述比值用一個(gè)特定的物理量――物質(zhì)的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾(mol)，即：

[敘述、媒體顯示]

物質(zhì)的量(mol)==

[敘述]物質(zhì)的量便是我們?cè)诮⑽镔|(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時(shí)所引入的新的物理量，通過(guò)它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。

由上述關(guān)系式可以看出，當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)：

物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿伏伽德羅常數(shù)

物質(zhì)的質(zhì)量=阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量

所以：1mol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒;

阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量即1mol物質(zhì)的質(zhì)量。

我們把1mol物質(zhì)(即單位物質(zhì)的量的物質(zhì))的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。因此：

[敘述、媒體顯示]

物質(zhì)的量(mol)==

n=N/NA=m/M

[提問(wèn)總結(jié)、概括整合](媒體顯示)

▼在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時(shí)，我們引入了什么新的物理量?

▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的?

▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)?

▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定?什么是摩爾質(zhì)量?它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念?

▼物質(zhì)的量的含義什么?摩爾是什么?任何1mol物質(zhì)中都含有多少個(gè)微粒?

[遷移、應(yīng)用]

常規(guī)訓(xùn)練(略)

拓展延長(zhǎng)：

▼請(qǐng)?jiān)诨ヂ?lián)網(wǎng)或關(guān)于圖書上查詢七個(gè)國(guó)際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么?

▼已知國(guó)際千克原器的質(zhì)量是不變的。假如我們?cè)诖_定原子量時(shí)，以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/24作標(biāo)準(zhǔn)，則水分子的式量為多少?18克水中含有多少個(gè)水分子?

▼物質(zhì)的量可以用來(lái)計(jì)量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計(jì)量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO(甲醛)、C2H4O2(乙酸)三種分子的組建可以分別用下圖表示

從組建的角度看，可以把每個(gè)分子中的一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質(zhì)可以表示為(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組建的。已知由這三種物質(zhì)組建的某混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

第二課時(shí)

[引言]引入了物質(zhì)的量后，建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁。今日我們連續(xù)探討1mol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點(diǎn)。

[媒體顯示]

二、氣體摩爾體積

[溝通、爭(zhēng)論??]閱讀P21表1-3-1，相鄰?fù)瑢W(xué)相互爭(zhēng)論??。

[提問(wèn)溝通][媒體顯示]

問(wèn)題結(jié)論

1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)?數(shù)值上等于其式量，單位為克

相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)?固體、液體物質(zhì)體積無(wú)明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同

[總結(jié)]從表1-3-1我們?nèi)〉眠@樣的結(jié)論：

1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，單位為克。

相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同，但體積基本相同。

[敘述、媒體顯示]肯定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積(Vm，單位L/mol)。

n=V/Vm

[拓展延長(zhǎng)]

同溫(T)、同壓(P)下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質(zhì)的量(n)或分子數(shù)(N)是否相同?

同溫(T)、同壓(P)下，氣體的體積(V)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系?

同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(qiáng)(P)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系?

[敘述、媒體顯示]

標(biāo)準(zhǔn)狀況(簡(jiǎn)寫為STP，指0℃，1.01×105Pa)下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個(gè)體積叫做標(biāo)況下氣體摩爾體積(22.4L/mol)。(呈現(xiàn)22.4L立方體，讓同學(xué)感受其大小)

[概括整合](媒體顯示)

[遷移、應(yīng)用]

常規(guī)訓(xùn)練(略)

[拓展延長(zhǎng)]

▼查閱關(guān)于書籍，想一想準(zhǔn)備物質(zhì)體積大小的因素有哪些?不同條件、不同狀態(tài)的物質(zhì)，準(zhǔn)備其體積大小的主要因素是什么?如何從理論上說(shuō)明相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同?

▼盡可能多地列舉出求標(biāo)況下1mol氣體質(zhì)量的方法。

▼自己動(dòng)手用硬紙皮制作一個(gè)體積為22.4升的立方體，感受其大小。

第三課時(shí)

[引言]學(xué)校階段，我們學(xué)習(xí)了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組建。通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們可以求出肯定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學(xué)計(jì)算中，我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量，因此，我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組建――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組建的物理量。

[敘述、媒體顯示]

三、物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組建的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)

CB=n/V

n―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(mol)

V―――溶液的體積(L或m3等)

CB―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(mol/L、mol/m3等)

[遷移、應(yīng)用]

將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少?

1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少?將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少?

[概括整合](媒體顯示)

[引言]在實(shí)際工作中如何配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液呢?

[媒體顯示]

請(qǐng)用NaCl固體配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液。

[溝通爭(zhēng)論??]

你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器?如何提高溶液配制的精確度?

[活動(dòng)探究](兩人一組，相互協(xié)作)

[拓展延長(zhǎng)]某同學(xué)在配制NaCl溶液的試驗(yàn)中消逝了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響

操作實(shí)情對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響

稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊

要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量

容量瓶洗滌后未干燥

未洗滌溶解NaCl固體的燒杯

加水至容量瓶容積的2/3時(shí)，未輕輕振蕩容量瓶

定容時(shí)眼睛處于仰視的位置

搖勻后發(fā)覺(jué)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線，再加水至刻度線

第四課時(shí)

[引言]引入物質(zhì)的量后，不僅解決了肯定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問(wèn)題，而且也為依據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算帶來(lái)極大的便利。

[敘述、媒體顯示]

四、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)

2H2+O22H2O

從質(zhì)量角度：4g32g36g

從分子數(shù)角度：2分子1分子2分子

從物質(zhì)的量角度：2mol1mol2mol

從標(biāo)況下氣體體積角度：44.8L22.4L

從任意相同條件氣體體積角度：2體積1體積

[遷移應(yīng)用]

▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標(biāo)況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學(xué)反應(yīng)2NO+O2===2NO2中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。

▼P24溝通爭(zhēng)論??

▼在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。CH4氣體0.224升，充分燃燒時(shí)消耗O2多少摩爾?生成水多少克?假如將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液汲取，需要多少毫升的NaOH溶液?

[拓展延長(zhǎng)]

▼如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸?

▼摸索討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系

第二章元素與物質(zhì)世界

第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類

一.教材分析

(一)學(xué)問(wèn)脈絡(luò)

同學(xué)在學(xué)?；瘜W(xué)中已經(jīng)熟悉了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過(guò)元素與物質(zhì)的關(guān)系的爭(zhēng)論??，引導(dǎo)同學(xué)以元素的觀點(diǎn)熟悉物質(zhì);通過(guò)爭(zhēng)論??用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，使同學(xué)建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上，爭(zhēng)論??純潔物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系;在同學(xué)原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富同學(xué)對(duì)混合物的熟悉，并使同學(xué)了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類。

(二)學(xué)問(wèn)框架

(三)本節(jié)教材的主要特點(diǎn)

從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)過(guò)渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。

二.教學(xué)目標(biāo)

(一)使同學(xué)初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組建上千萬(wàn)種物質(zhì)。

(二)從物質(zhì)組建和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，為爭(zhēng)論??物質(zhì)的通性建立熟悉框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，把握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解爭(zhēng)論??一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過(guò)程方法。

(三)知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)潔應(yīng)用。

2021高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文4

【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)：

(1)使同學(xué)了解金屬鈉的物理性質(zhì)及主要的化學(xué)性質(zhì)(鈉跟水、氯氣的反應(yīng))，熟悉鈉是一種很活潑的金屬。

(2)使同學(xué)了解氯氣的物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)(氯氣跟金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的反應(yīng))。

(3)進(jìn)一步嫻熟藥品的取用，加熱等基礎(chǔ)試驗(yàn)操作。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)：

(1)通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)觀看、分析試驗(yàn)現(xiàn)象，讓他們體會(huì)怎樣科學(xué)、合理地運(yùn)用觀看方法。

(2)通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)及氯氣性質(zhì)的試驗(yàn)探究，讓同學(xué)體會(huì)試驗(yàn)方法在化學(xué)爭(zhēng)論??中的作用，并熟悉到試驗(yàn)過(guò)程中把握試驗(yàn)條件的重要性。

(3)在歸納金屬鈉的性質(zhì)及猜想氯氣性質(zhì)的過(guò)程中，讓同學(xué)體驗(yàn)分類、比較等爭(zhēng)論??方法在學(xué)習(xí)和爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)過(guò)程中的應(yīng)用。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：

(1)通過(guò)對(duì)金屬鈉和氯氣性質(zhì)的探究，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好，讓他們樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奇妙;

(2)利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》培育同學(xué)將化學(xué)學(xué)問(wèn)與生產(chǎn)、生活實(shí)踐相結(jié)合的意識(shí)。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

1.學(xué)問(wèn)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：金屬鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：使同學(xué)初步學(xué)會(huì)以觀看、試驗(yàn)、比較、分類等方法在爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)中的運(yùn)用，初步把握爭(zhēng)論??物質(zhì)的一般程序。

【教學(xué)預(yù)備】

1.課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告(詳見(jiàn)教學(xué)過(guò)程)

(1)活動(dòng)1.2.1.1溝通?爭(zhēng)論??：

(2)活動(dòng)1.2.1.2觀看?思索：

觀看金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

(3)活動(dòng)1.2.1.3活動(dòng)?探究

金屬鈉與氧氣反應(yīng)的試驗(yàn)

(4)活動(dòng)1.2.1.4溝通?爭(zhēng)論??

(5)活動(dòng)1.2.2.1爭(zhēng)論??氯氣的性質(zhì)

2.將同學(xué)為4-6人小組

3.試驗(yàn)試劑和儀器：見(jiàn)課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告

【教學(xué)方法】

觀看、試驗(yàn)探究、對(duì)比法

【教學(xué)過(guò)程】

〖發(fā)放課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告〗

〖引言〗

在前面的學(xué)習(xí)中我們知道，化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上爭(zhēng)論??物質(zhì)的組建、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門自然科學(xué)。熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)爭(zhēng)論??的一項(xiàng)重要任務(wù)，且只有深化地爭(zhēng)論??物質(zhì)的性質(zhì)，才能更好地利用物質(zhì)為人類生產(chǎn)、生活服務(wù)。例如，通過(guò)對(duì)氫氣的可燃性爭(zhēng)論??，可用作綠色能源和火箭的推動(dòng)劑;通過(guò)對(duì)溴化銀感光性的爭(zhēng)論??，制成了感光膠卷;通過(guò)對(duì)疊氮化鈉(NaN3,在劇烈撞擊的狀況下能快速分解并造成或產(chǎn)生大量氮?dú)?性質(zhì)的爭(zhēng)論??，制成了汽車平安氣囊……由此可見(jiàn)，爭(zhēng)論??物質(zhì)的性質(zhì)是非常重要的。

那么，怎樣才能更科學(xué)地熟悉物質(zhì)的性質(zhì)呢?這就是本節(jié)我們要探討的主要內(nèi)容。

〖板書〗第二節(jié)爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

〖投影〗布置同學(xué)思索并填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.1.1溝通?爭(zhēng)論??：

1.在學(xué)?；瘜W(xué)的學(xué)習(xí)中，你熟悉了哪些物質(zhì)?你是通過(guò)什么方法來(lái)爭(zhēng)論??它們的性質(zhì)的?

2.你認(rèn)為爭(zhēng)論??一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)當(dāng)依據(jù)什么程序來(lái)進(jìn)行?你能通過(guò)實(shí)例說(shuō)明嗎

〖小組爭(zhēng)論〗

〖表達(dá)與溝通〗(各小組代表發(fā)言溝通)

〖評(píng)價(jià)與概括〗

1.在學(xué)?；瘜W(xué)的學(xué)習(xí)中，你熟悉了哪些物質(zhì)?你是通過(guò)什么方法來(lái)爭(zhēng)論??它們的性質(zhì)的?

〖媒體呈現(xiàn)實(shí)例〗

物質(zhì)爭(zhēng)論??它們的性質(zhì)的主要方法

氧氣觀看和試驗(yàn)法

氫氣觀看和試驗(yàn)法

鋅和鐵觀看和試驗(yàn)法

鹽酸觀看和試驗(yàn)法

非金屬的通性分類、比較法

金屬的通性分類、比較法

酸的通性分類、比較法

2.你認(rèn)為爭(zhēng)論??一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)當(dāng)依據(jù)什么程序來(lái)進(jìn)行?你能通過(guò)實(shí)例說(shuō)明嗎?(可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳)

觀看物理性質(zhì)猜想化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證或探究猜想的性質(zhì)

分析現(xiàn)象并說(shuō)明分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)

〖過(guò)渡〗通過(guò)同學(xué)們思索與溝通，我們知道，爭(zhēng)論??物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)當(dāng)首先把握爭(zhēng)論??的方法和程序。我們先探討爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。

〖板書〗

一、爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

〖過(guò)渡〗通過(guò)同學(xué)們溝通與探討，爭(zhēng)論??物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀看、試驗(yàn)、分類、比較等方法。

〖板書〗1.觀看法

(1)含義：是一種有方案、有目的地用感官考察爭(zhēng)論??對(duì)象的方法

〖看書(2)內(nèi)容：可以直接用肉眼觀看物質(zhì)的顏色、狀

并回答〗態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來(lái)進(jìn)行觀看，提高觀看的靈敏度。人們既在觀看過(guò)程中，不僅要用感官去搜集信息，還要樂(lè)觀地進(jìn)行思索，準(zhǔn)時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀看要有明確而具體的目的，要對(duì)觀看到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。

(3)實(shí)例：。

〖投影〗布置同學(xué)閱讀、觀看、記錄并填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.1.2觀看?思索：

觀看金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

【試驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、引導(dǎo)同學(xué)學(xué)會(huì)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，把握觀看的方法;

2、引導(dǎo)同學(xué)學(xué)會(huì)通過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì);

3、通過(guò)試驗(yàn)觀看，熟悉金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相對(duì)凹凸等物理性質(zhì)。

4、通過(guò)觀看金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì);

【試劑和儀器】略

【試驗(yàn)內(nèi)容】

1.觀看盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀看鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉(留意：金屬鈉有劇烈的腐蝕性，千萬(wàn)不要用手直接接觸它。)

2.向培育皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀看現(xiàn)象

【試驗(yàn)記錄】

金屬鈉的物理性質(zhì)

狀態(tài)顏色硬度和密度的相對(duì)大小延展性強(qiáng)弱

金屬鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象分析(或結(jié)論)

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

【溝通與爭(zhēng)論】

1.你是如何通過(guò)觀看來(lái)熟悉金屬鈉的關(guān)于物理性質(zhì)?在觀看過(guò)程中，你發(fā)覺(jué)了什么問(wèn)題?

2.通過(guò)觀看金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的性質(zhì);

【問(wèn)題思索】

1、試驗(yàn)中，你留意到金屬鈉是怎樣保存的?為什么?

2、通過(guò)該試驗(yàn)，你對(duì)試驗(yàn)觀看的熟悉有哪些提高(對(duì)比學(xué)校階段)?形成了哪些觀看的方法以及透過(guò)現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法。

【活動(dòng)評(píng)價(jià)】

【拓展延長(zhǎng)】〖課后作業(yè)〗

1.猜想金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。

2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀看的現(xiàn)象并分析試驗(yàn)的結(jié)果。

〖課件呈現(xiàn)上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

〖概括〗通過(guò)上述試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬;熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81。C,沸點(diǎn)為882.9。C;密度為0.97g?cm-3金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。

〖板書〗2Na+2H2O====2NaOH+H2

〖過(guò)渡〗剛才我們從“觀看法”的角度來(lái)熟悉物質(zhì)的性質(zhì)。在爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程中，往往還通過(guò)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的猜想或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。

〖板書〗2、試驗(yàn)法

(1)含義：通過(guò)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的猜想或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

(2)留意的問(wèn)題：在進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，要留意把握溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

(3)試驗(yàn)的步驟：在進(jìn)行爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)的試驗(yàn)前，要明的確驗(yàn)的目的要求、試驗(yàn)用品和試驗(yàn)步驟等;試驗(yàn)中，要認(rèn)真爭(zhēng)論??試驗(yàn)現(xiàn)象，并做好試驗(yàn)記錄;試驗(yàn)后，要寫好試驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。

(4)實(shí)例

〖投影〗布置同學(xué)閱讀、觀看、記錄并填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.1.3活動(dòng)?探究

金屬鈉與氧氣反應(yīng)的試驗(yàn)

【試驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、學(xué)會(huì)通過(guò)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的猜想或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。

3、熟悉條件把握在試驗(yàn)爭(zhēng)論??中的意義。

【試劑和儀器】

金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。

【試驗(yàn)步驟】

1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應(yīng)。

2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，使其與氧氣反應(yīng)。

試驗(yàn)記錄：

試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

金屬鈉在空氣中放置

在空氣中加熱金屬鈉

【溝通與爭(zhēng)論】將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同。

【問(wèn)題思索】

1.這組試驗(yàn)對(duì)你有什么啟示，理解試驗(yàn)法的意義。

2.在你做過(guò)的試驗(yàn)中，還有因條件轉(zhuǎn)變而影響試驗(yàn)結(jié)果的狀況嗎?

【拓展延長(zhǎng)】〖課后作業(yè)〗

猜想：金屬鋰和金屬鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

【活動(dòng)評(píng)價(jià)】

〖媒體呈現(xiàn)或描述上述試驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗(略)

〖概述〗金屬鈉放置在空氣中，會(huì)快速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤(因此金屬鈉通常保存在煤油里);金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。

〖板書〗4Na+O2====2Na2O

2Na+O2====2Na2O2

該試驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。

〖板書〗3、分類法：

在爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行爭(zhēng)論??，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性;反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

〖板書〗4、比較法：

運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，熟悉物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。

〖投影〗布置同學(xué)閱讀填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.1.4溝通?爭(zhēng)論??

1.運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。

性質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

2.依據(jù)所學(xué)的學(xué)問(wèn)和已有的生活閱歷，猜想金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)?

1.在爭(zhēng)論??金屬鈉性質(zhì)的過(guò)程中，你用到了哪些爭(zhēng)論??方法?

〖課件呈現(xiàn)上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

〖小組爭(zhēng)論〗

〖表達(dá)與溝通〗

〖課件呈現(xiàn)上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

〖評(píng)價(jià)與概括〗(課件，略)

〖概述〗上面是爭(zhēng)論??物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法;在爭(zhēng)論??物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí)，可能只用到一種或兩種方法，但在爭(zhēng)論??物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀看、試驗(yàn)、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。

二、爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

〖過(guò)渡〗

通過(guò)學(xué)校化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過(guò)程有了肯定的了解。其實(shí)，人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的爭(zhēng)論??也是一種科學(xué)探究過(guò)程。爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢?

〖板書〗1.爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

〖同學(xué)閱讀教材、提問(wèn)并歸納〗(媒體呈現(xiàn))

首先，要觀看物質(zhì)的外觀性質(zhì)(包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等);

第二、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行猜想;

第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所做的猜想。通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析，歸納出與猜想相全都的性質(zhì)，并對(duì)試驗(yàn)中所消逝的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的爭(zhēng)論??;

第四、對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。

〖媒體呈現(xiàn)圖1-2-6，爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〗

〖過(guò)渡〗前面我們探討了爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和爭(zhēng)論??方法，現(xiàn)在我們利用其程序和方法來(lái)探究氯氣的性質(zhì)。

〖板書〗2。爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)的案例——爭(zhēng)論??氯氣的性質(zhì)

〖引述〗氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)。在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。氯氣對(duì)人體有劇烈的刺激性，吸入少量會(huì)刺激鼻腔和喉頭黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入較多量時(shí)使人死亡;氯氣也是大氣污染物。所制取和使用氯氣時(shí)要有平安意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

〖投影〗布置同學(xué)閱讀、觀看、記錄并填寫活動(dòng)表

活動(dòng)1.2.2.1爭(zhēng)論??氯氣的性質(zhì)

【活動(dòng)目的】

1、通過(guò)爭(zhēng)論??氯氣的性質(zhì)的探究活動(dòng)，模擬和領(lǐng)悟爭(zhēng)論??物質(zhì)性質(zhì)的方法和基本程序;

2、熟悉氯氣的物理性質(zhì)

3、通過(guò)氯氣與鐵、銅、氫氣的反應(yīng)試驗(yàn)，把握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

4、培育同學(xué)試驗(yàn)的平安意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

【活動(dòng)用品】

1.儀器：集氣瓶試管水槽坩堝鉗鐵架臺(tái)膠頭滴管砂紙

2.試劑：氯氣、鐵絲銅絲氫氣

【活動(dòng)內(nèi)容】

一、熟悉氯氣的物理性質(zhì)

試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論

〖試驗(yàn)1〗取一只盛滿氯氣的集

氣瓶，觀看氯氣的顏色：用手輕

輕地在瓶口煽動(dòng)，使極少量的氯

氣飄近鼻孔，聞氯氣的氣味。

〖試驗(yàn)2〗取一只盛滿氯氣的試

管，將其倒扣在水槽中，用手輕

輕搖動(dòng)試管，觀看現(xiàn)象。

【溝通與爭(zhēng)論】

1.你知道通常從哪些方面熟悉物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎?

2.氯氣的物理性質(zhì)有哪些特點(diǎn)?

〖媒體呈現(xiàn)上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

二、探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(一)猜想氯氣的性質(zhì)

1、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，你認(rèn)為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)?(與同類物質(zhì)氧氣的性質(zhì)進(jìn)行比較)

2、你將通過(guò)哪些試驗(yàn)驗(yàn)證你的推想?

〖媒體呈現(xiàn)上述分析和結(jié)論〗略

(二)試驗(yàn)驗(yàn)證過(guò)程

試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象推斷生成物

〖試驗(yàn)1〗用坩堝鉗夾注一束鐵絲，灼熱后馬上放入布滿氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象;然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀看現(xiàn)象。

〖試驗(yàn)2〗在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀看氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。

〖選做試驗(yàn)3〗在通風(fēng)柜中，用坩堝鉗夾注一束銅絲，灼熱后馬上放入布滿氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象;然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀看現(xiàn)象。

〖媒體呈現(xiàn)上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗略

(三)分析、說(shuō)明及結(jié)論

【溝通與爭(zhēng)論】

1、從哪些事實(shí)證明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)?

2、依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象和推斷的生成物書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

〖課件呈現(xiàn)上述現(xiàn)象、分析、結(jié)論及化學(xué)方程式〗略

(四)比較、歸納

【問(wèn)題思索】

1、您認(rèn)為還可以選擇哪些物質(zhì)代替鐵絲、氫氣與氯氣反應(yīng)?請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2、氧氣、氫氣等都是活潑非金屬單質(zhì)，它們可以和哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)?

〖媒體呈現(xiàn)上述分析和結(jié)論和化學(xué)方程式〗(略)

三、探究氯氣的特性——氯氣能與水反應(yīng)嗎?

〖同學(xué)分小組自主活動(dòng)〗

【活動(dòng)目的】(同學(xué)自填)

1、

2、

……

【活動(dòng)用品】

所需儀器

(供參考：試管、膠頭滴管、砂紙)

所需試劑

(供參考：氯水、鎂條、石磊溶液、紅紙條硝酸銀溶液)

【活動(dòng)內(nèi)容】氯氣能與水反應(yīng)嗎?

〖你的猜想與假設(shè)〗：

〖你設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案〗(經(jīng)老師認(rèn)可后方可實(shí)施)：

〖試驗(yàn)記錄〗

試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

〖試驗(yàn)驗(yàn)證〗氯水的漂白性：將干燥的氯氣依次通過(guò)盛有干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有潮濕紅紙條的集氣瓶，觀看現(xiàn)象。

【溝通與爭(zhēng)論】

1、你的猜想與假設(shè)、設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案以及探究的結(jié)果與猜想和假設(shè)是否符合?

2、氯氣可以使?jié)裼猩紬l褪色，未能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明白什麼?

3、氯水中有哪些物質(zhì)?它具有哪些性質(zhì)?在工生產(chǎn)中有何作用。

【問(wèn)題思索】

1、在探究氯氣性質(zhì)的過(guò)程中應(yīng)用了哪些爭(zhēng)論??方法?其爭(zhēng)論??的基本程序是怎樣的?

2、描述氯氣的物理性質(zhì)，概述氯氣的化學(xué)性質(zhì)和特性。

〖媒體呈現(xiàn)上述內(nèi)容〗(略)

【活動(dòng)評(píng)價(jià)】

自評(píng)他評(píng)師評(píng)

【拓展延長(zhǎng)】

〖提問(wèn)〗依據(jù)氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的事實(shí)，推論氯氣是否能與堿溶液反應(yīng)?若能反應(yīng)，請(qǐng)表述其產(chǎn)物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

〖媒體呈現(xiàn)上述內(nèi)容〗(略)

【學(xué)問(wèn)應(yīng)用——身邊的化學(xué)】(同學(xué)看書第20頁(yè))

〖引述〗身邊的化學(xué)

含氯化合物的漂白與消毒作用

次氯酸不僅能是有機(jī)色質(zhì)退色，還能毀滅細(xì)菌等。將氫氣通入堿液(如NaOH溶液)可制得次氯酸鹽(如次氯酸鈉，NaClO)。次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分，它與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。

以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，放久了，會(huì)因分解而失去漂白與消毒功能。

二氧化氯也可用于漂白和消毒。試驗(yàn)證明，二氧化氯的消毒力量是等質(zhì)量氫氣的2.65倍。不過(guò)，由于二氧化氯價(jià)格高，目前還未能完全取代氫氣用于漂白和消毒。

〖過(guò)渡〗通過(guò)觀看和試驗(yàn)熟悉了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究造成或產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的緣由，這就是要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問(wèn)題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構(gòu)成的?這些微粒各有什么特點(diǎn)?它們與金屬鈉或氯氣的性質(zhì)有什么關(guān)系?這些問(wèn)題僅通過(guò)一般試驗(yàn)是無(wú)法解決的，還需要利用模型、假說(shuō)等方法進(jìn)行關(guān)于爭(zhēng)論??。

〖板書〗3?；瘜W(xué)探究過(guò)程中的模型與假說(shuō)(引述)

(1)關(guān)于模型：

模型(model)是以客觀事實(shí)為依據(jù)建立起來(lái)的，是對(duì)事物及其變化的簡(jiǎn)化模擬。模型一般可分為物體模型和思維模型兩大類。例如，在爭(zhēng)論??有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)常常用到的球棍模型就是一種物體模型，而在爭(zhēng)論??原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中所建立起的各種模型則屬于思維模型。

(2)關(guān)于假說(shuō)：

假說(shuō)(hypothesis)是以已有事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，面對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推想性說(shuō)明。假說(shuō)提出后需得到實(shí)踐的證明，才能成為科學(xué)理論。道爾頓提出的原子學(xué)說(shuō)起初就是一種假說(shuō)，后來(lái)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才進(jìn)展成科學(xué)理論。

關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的爭(zhēng)論??學(xué)問(wèn)化學(xué)爭(zhēng)論??的任務(wù)之一，除此之外，還需要通過(guò)化學(xué)爭(zhēng)論??為物質(zhì)發(fā)生的各種變化尋求合理的理論說(shuō)明，測(cè)定物質(zhì)組建中各部分的含量，探究物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，以及設(shè)計(jì)物質(zhì)的合成方法，等等?，F(xiàn)在，化學(xué)工不僅使用試管、燒杯等一般的化學(xué)儀器，而且使用許多先進(jìn)的儀器來(lái)進(jìn)行化學(xué)爭(zhēng)論??，使化學(xué)爭(zhēng)論??水平大為提高。

【學(xué)問(wèn)拓展】

化學(xué)前沿

現(xiàn)代化學(xué)試驗(yàn)室

并非全部的化學(xué)試驗(yàn)都是在試管、燒杯等簡(jiǎn)潔的化學(xué)儀器中履行的。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展，化學(xué)爭(zhēng)論??室中消逝了各種先進(jìn)的儀器，關(guān)懷人們履行爭(zhēng)論??任務(wù)。例如，利用色譜儀可以把某種物質(zhì)從混合物中分別出來(lái)，而X射線儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀等則可以關(guān)懷人們測(cè)定化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

計(jì)算機(jī)技術(shù)的起興是為化學(xué)爭(zhēng)論??試驗(yàn)爭(zhēng)論??開(kāi)拓了一個(gè)新領(lǐng)域——計(jì)算機(jī)化學(xué)。在這個(gè)領(lǐng)域里進(jìn)行化學(xué)爭(zhēng)論??的人們用計(jì)算機(jī)做試驗(yàn)。利用速度快、儲(chǔ)存兩大的計(jì)算機(jī)和計(jì)算化學(xué)家們編制的新程序，可以計(jì)算出化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，還可以猜想未知化合物的性質(zhì)。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展，人們對(duì)計(jì)算機(jī)有著更高的期望：教會(huì)計(jì)算機(jī)依據(jù)優(yōu)秀的化學(xué)家的思索方式去思索;讓計(jì)算機(jī)去評(píng)估浩如煙海的反應(yīng)，確定哪一個(gè)反應(yīng)最適合得到某種預(yù)期的目標(biāo)化合物;開(kāi)發(fā)一種計(jì)算機(jī)——受控機(jī)器人系統(tǒng)，讓它們?cè)谠囼?yàn)室里事實(shí)合成反應(yīng)，等等。

【概括?整合】(略)

〖小結(jié)〗略

〖作業(yè)〗1.學(xué)完這一節(jié)內(nèi)容，請(qǐng)你從學(xué)問(wèn)與技能、過(guò)程與方法兩個(gè)維度談?wù)勀愕氖斋@。

2.傳統(tǒng)的練習(xí)(略)

3.履行你的《課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告》(便于對(duì)同學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行評(píng)價(jià))

2021高二第二學(xué)期人教版化學(xué)教案范文5

【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)

1.使同學(xué)知道化學(xué)是在分子層次上熟悉物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2.讓同學(xué)了解20世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的趨勢(shì)，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3.讓同學(xué)了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4.使同學(xué)了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓同學(xué)了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)

1.培育同學(xué)的自學(xué)力量和查閱相關(guān)資料文件資料進(jìn)行分析概括的力量。

2.通過(guò)探究課例培育同學(xué)學(xué)會(huì)運(yùn)用觀看、試驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獵取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練同學(xué)的口頭表達(dá)力量和溝通力量。

3.通過(guò)對(duì)案例的探究，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

1.通過(guò)化學(xué)史的教學(xué)，使同學(xué)熟悉并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)進(jìn)展的重要作用。

2.通過(guò)化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)同學(xué)的科學(xué)審美感和對(duì)微觀世界的聯(lián)想，激勵(lì)同學(xué)培育自己的化學(xué)審美制造力。

3.介紹我國(guó)科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)同學(xué)的愛(ài)國(guó)主義情感。

4.培育同學(xué)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)同學(xué)思索“化學(xué)與社會(huì)”、“化學(xué)與職業(yè)”等問(wèn)題，激發(fā)同學(xué)的社會(huì)責(zé)任感，關(guān)注與化學(xué)關(guān)于地社會(huì)問(wèn)題，引領(lǐng)同學(xué)進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

使同學(xué)知道化學(xué)是在原子、分子層次上爭(zhēng)論??物質(zhì)的。

【教學(xué)預(yù)備】

金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等

多媒體教學(xué)平臺(tái)

【教學(xué)方法】

探究式教學(xué)

【教學(xué)過(guò)程】

[電腦呈現(xiàn)]ChemistryWhat?Where?How?

[引言]通過(guò)學(xué)校化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)學(xué)問(wèn)，面對(duì)生氣勃勃、變化無(wú)窮的大自然，我們不僅要問(wèn)：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的?怎樣才能把一般的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思索，那就讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)吧，信任通過(guò)今日的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)會(huì)有一個(gè)全新的熟悉。

情景一：溶洞景觀圖片(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)

[問(wèn)題和思索]為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化?

[師生溝通與爭(zhēng)論]1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞?2、溶洞里有鬼怪出沒(méi)?3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)?……

[試驗(yàn)探究]在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀看現(xiàn)象;在通入過(guò)量的二氧化碳，觀看現(xiàn)象。

同學(xué)試驗(yàn)記錄：

試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

澄清石灰水中通入適量的二氧化碳

結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成;當(dāng)通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞外形的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的原因。

情景二：探空氣球和飛艇

[問(wèn)題與思索]氣球?yàn)槭裁磿?huì)飛起來(lái)?氣球中裝的是什么?

[師生溝通與思索]1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來(lái)充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是試驗(yàn)室?氫氣還有其它用途嗎?……

[電腦呈現(xiàn)]試驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃?工業(yè)電解水制取氫氣;氫氧焰焊接金屬;工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。

情景三：1、行走中的列車、輪船;2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品;3、橋梁和機(jī)械設(shè)備等。(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)

[師生溝通與思索]1、它們都是什么物質(zhì)做成的?這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來(lái)，如何得到它們?

[電腦呈現(xiàn)]試驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，造成或產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點(diǎn)燃處理;鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫模擬。

[結(jié)論]通過(guò)化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會(huì)更精彩。

[思索]在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)關(guān)于的問(wèn)題?(同學(xué)回答：1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對(duì)人體有害。4、房屋裝修后造成或產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣造成或產(chǎn)生空氣污染等等。

[溝通與談?wù)揮

通過(guò)學(xué)?；瘜W(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對(duì)化學(xué)科學(xué)有了哪些熟悉?你能否用簡(jiǎn)短的幾句話或幾個(gè)詞語(yǔ)描述一下你心中的化學(xué)?

結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是爭(zhēng)論??各種各樣的物質(zhì)的組建、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，她具有制造性和有用性，她對(duì)于我們熟悉和利用物質(zhì)具有重要的作用。

[電腦呈現(xiàn)]豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，美麗的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機(jī)等等。

[閱讀與敘述]課本第2-3頁(yè)內(nèi)容

[板書]第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

—、化學(xué)是制造性的、有用的科學(xué)

情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場(chǎng)面、我國(guó)出土的青銅器;化學(xué)出名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。(其它圖片可以自己收集補(bǔ)充)

(門捷列夫)

[電腦提示]化學(xué)的進(jìn)展簡(jiǎn)史。見(jiàn)附錄一《化學(xué)進(jìn)展簡(jiǎn)史》。強(qiáng)調(diào)以下：

1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。

1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。

1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的進(jìn)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)覺(jué)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。

[溝通與談?wù)揮1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。(

2、我國(guó)化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)爭(zhēng)論??中的貢獻(xiàn)。

[閱讀與敘述]課本第3—4頁(yè)內(nèi)容：化學(xué)的形成和進(jìn)展。(附錄二我國(guó)古代化學(xué)科學(xué)的成就)

[板書]二、化學(xué)科學(xué)的形成和進(jìn)展

情景五：由硅原子排列的兩個(gè)漢字中國(guó)，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號(hào)返回艙。

[師生溝通與思索]現(xiàn)代化學(xué)爭(zhēng)論??是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了?現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)爭(zhēng)論??有那些領(lǐng)域?通過(guò)對(duì)化學(xué)進(jìn)展史的熟悉，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來(lái)定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。

[閱讀與敘述]課本第5—6頁(yè)

[結(jié)論及板書]三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上爭(zhēng)論??物質(zhì)的組建、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。

[思索]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的進(jìn)展親熱相關(guān)，爭(zhēng)論??領(lǐng)