乙酸性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

《乙酸性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)分析《乙酸》是新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第三章《有機(jī)化合物》第三節(jié)《生活中常見(jiàn)的有機(jī)物——乙醇和乙酸》中的第二課時(shí)的內(nèi)容。食醋是學(xué)生比較熟悉的日常生活用品，乙酸在初中化學(xué)中介紹了其酸性，而本節(jié)課主要從乙酸的組成和結(jié)構(gòu)入手，研究其酸性及強(qiáng)弱，以及與乙醇的酯化反應(yīng)，從知識(shí)的內(nèi)涵和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)看，它既是對(duì)乙醇知識(shí)的鞏固、延伸、發(fā)展，又是對(duì)酯類物質(zhì)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。學(xué)情分析學(xué)生根據(jù)初中的學(xué)習(xí)，已經(jīng)對(duì)乙酸的酸性有了初步的認(rèn)識(shí)和了解，這對(duì)學(xué)生自己進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案有了知識(shí)上的鋪墊。通過(guò)對(duì)前面的幾種有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)。學(xué)生能夠運(yùn)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”學(xué)習(xí)方法，來(lái)研究有機(jī)化合物的性質(zhì)，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，可以培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)比的方法探索官能[對(duì)有機(jī)化合物性質(zhì)的影響。讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法，來(lái)研究乙酸的性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生的探究靈感，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作的精神。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)1.掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)，理解羧基的結(jié)構(gòu)特征；2.使學(xué)生掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念。過(guò)程與方法目標(biāo)1.采用乙酸分子的比例模型展示及實(shí)物展示，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；2.采用復(fù)習(xí)回憶法及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；3.利用實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、講述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)；4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、歸納思維能力及解析思維能力；2.通過(guò)酯化反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)酯化反應(yīng)的概念、特點(diǎn)及本質(zhì)。教具準(zhǔn)備乙酸分子的比例模型、投影儀；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；試管、燒杯、鐵架臺(tái)、酒精燈。教學(xué)過(guò)程【新課導(dǎo)入】為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會(huì)變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚(yú)時(shí)常常會(huì)加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚(yú)的味道就變得無(wú)腥、香醇、特別鮮美？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會(huì)知道其中的奧妙?！景鍟?shū)】第三節(jié)兩種常見(jiàn)的有機(jī)物-----乙酸一、乙酸師：乙酸是日常生活中的常見(jiàn)物質(zhì)，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。【板書(shū)】1.分子結(jié)構(gòu)【講述】乙酸有兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)，就是它有酸的通性和能發(fā)生酯化反應(yīng)。為什么乙酸會(huì)有這些性質(zhì)呢？要從結(jié)構(gòu)上來(lái)認(rèn)識(shí)。下面我們研究乙酸的分子結(jié)構(gòu)。師：在初三化學(xué)中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了乙酸的簡(jiǎn)單性質(zhì)，也知道性質(zhì)決定于結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回憶乙酸的結(jié)構(gòu)？生：乙酸的結(jié)構(gòu)含有甲基（—CH3）和羧基（—COOH）。【展示】乙酸分子的比例模型師：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子式。（一位同學(xué)到黑板上寫(xiě)。）生：分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH官能團(tuán)：—COOH(羧基)【講述】乙酸分子是由甲基和羧基組成的。羧基是由羰基和羥基相連而成的。這兩個(gè)基團(tuán)連在一起，相互影響，結(jié)果不再是兩個(gè)獨(dú)立的官能團(tuán)，而成為一個(gè)統(tǒng)一的整體。所以羧基表現(xiàn)的性質(zhì)跟羥基和羰基都不同，而是羧基特有的性質(zhì)。師：結(jié)合生活知識(shí)，請(qǐng)思考乙酸有哪些典型的物理性質(zhì)呢？師：展示乙酸樣品，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途?！景鍟?shū)】2.物理性質(zhì)及用途生:乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，沸點(diǎn)是117.9℃，熔點(diǎn)是16.6℃，易溶于水和乙醇。乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。師：將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時(shí)放入冰水浴中，片刻后同時(shí)取出，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。生：【觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無(wú)明顯變化。師：乙酸的熔點(diǎn)是16.6℃，當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無(wú)水乙酸又稱冰醋酸。【板書(shū)】3.化學(xué)性質(zhì)【板書(shū)】(1)酸的通性CH3COOHCH3COO－+H+師：醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？請(qǐng)看練習(xí)?！径嗝襟w】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：根據(jù)下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明乙酸的確有酸性藥品：鎂粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊。生：①方案一：往乙酸溶液中加石蕊，使酸堿指示劑變色。②方案二：往鎂粉中加入乙酸溶液，和活動(dòng)性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。③方案三：方案四：NaOH溶液與乙酸溶液混和，和堿、堿性氧化物反應(yīng)。④往Na2CO3粉末中加入乙酸溶液，和鹽反應(yīng)?！径嗝襟w】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（學(xué)生分組練習(xí)，先互相檢查，再對(duì)照答案）1.乙酸溶液與Fe(OH)3反應(yīng)2.乙酸與CuO反應(yīng)3.將鐵粒投入到乙酸溶液中4.用乙酸除水垢【板書(shū)】(2)酯化反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩。在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液。按投影片上的裝置（制乙酸乙酯的裝置）組裝好。注意組裝順序，導(dǎo)管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下。裝有碳酸鈉的試管里有什么變化？生成新物質(zhì)的色、態(tài)、味怎樣？【觀察現(xiàn)象】飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。【結(jié)論】在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。【板書(shū)】2．酯化反應(yīng)【講述】酯化反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？【多媒體動(dòng)畫(huà)模擬】酯化反應(yīng)的化學(xué)鍵斷裂過(guò)程。（同位素示蹤法）反應(yīng)特征：酸脫羥基醇脫氫我們做酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？濃硫酸在這里既是催化劑又是脫水劑。師：為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？在實(shí)驗(yàn)聞到乙酸乙酯的香味，因?yàn)轱柡吞妓徕c溶液吸收乙酸，如果改用水吸收產(chǎn)物，就很難聞到香味。所以，使用飽和碳酸鈉，一是為了吸收乙酸，二是乙酸乙酯在無(wú)機(jī)鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出。師：為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？【教學(xué)小結(jié)】1．羧基在水溶液中有一部分電離產(chǎn)生H+。CH3COOHCH3COO-＋H+因此乙酸有酸性，但它只部分電離，所以它是弱酸。2．羧基上的羥基能被其他原子或原子團(tuán)取代。在酯化反應(yīng)中，酸從羧基上脫去羥基。乙酸的化學(xué)反應(yīng)都跟羧基有關(guān)，所以羧基是決定乙酸化學(xué)性質(zhì)的官能團(tuán)。最后，我們看看乙酸的用途?！景鍟?shū)】四、乙酸的用途師：物質(zhì)的用途都跟性質(zhì)有關(guān)。乙酸有酸性，能生成多種金屬乙酸鹽，如乙酸錳、乙酸鋁。乙酸鋁在染色工業(yè)中被廣泛地用作媒染劑，也可作合成染料的原料。乙酸跟多種低級(jí)脂肪醇形成的酯都是噴漆溶劑的主要成分。乙酸跟不飽和醇形成的酯可聚合成高分子化合物，制成纖維。有些酯是香料，如乙酸異戊酯是香蕉精。乙酸經(jīng)氯化后，得到的一氯乙酸和三氯乙酸是醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料。乙酸還能制得乙酸酐，它是重要的化工原料。乙酸的用途極廣，因而要研究它的制備，我們將在下節(jié)課探討。【總結(jié)】本節(jié)課通過(guò)觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)乙酸重要的物理、化學(xué)性質(zhì)，還了解酯化反應(yīng)。通過(guò)對(duì)乙酸分子結(jié)構(gòu)的解析，我們認(rèn)識(shí)乙酸的化學(xué)性質(zhì)是由羧基決定的。板書(shū)設(shè)計(jì)乙酸一、分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH官能團(tuán)：—COOH(羧基)二、物理性質(zhì)乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，沸點(diǎn)是117.9℃，熔點(diǎn)是16.6℃，易溶于水和乙醇。三、化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性CH3COOHCH3COO－+H+(2)酯化反應(yīng)教學(xué)反思本節(jié)課主要采取實(shí)驗(yàn)探究、合作交流、小組討論、啟發(fā)引導(dǎo)等教學(xué)方法來(lái)探究學(xué)習(xí)乙酸的性質(zhì)，目的是讓學(xué)生對(duì)乙酸的性質(zhì)能認(rèn)識(shí)得更深入、更活徹，同時(shí)，提高他們分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。對(duì)于乙酸的結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生根據(jù)乙酸的比例模型或球棍模型，自己寫(xiě)出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力。對(duì)于乙酸的主要性質(zhì)，根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的研究方法，主要采用自主實(shí)驗(yàn)探究法，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。優(yōu)點(diǎn):充分利用學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)物感知和多N體輔助教學(xué)等手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，共同創(chuàng)設(shè)-種民主、和諧、生動(dòng)活潑的教學(xué)氛圍，給學(xué)生提供更多的“動(dòng)腦想”、“動(dòng)手做”、“動(dòng)口說(shuō)”的機(jī)會(huì)，使學(xué)生真正成為課堂的主人。缺點(diǎn):對(duì)于乙