2023北京石景山高二上學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

2023北京石景山高二（上）期末化學(xué)本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16N14C12第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列設(shè)備工作時(shí)，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.燃?xì)庠?.下列不包含d能級(jí)的能層是A.LB.M3.密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：B.鉛蓄電池C.風(fēng)力發(fā)電D.硅太陽(yáng)能電池C.ND.ON(g)+(g)2(g)N2，內(nèi)的物質(zhì)的量由2減小到0.82，則用H的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率[mol/(Lmin)]為2A.B.1.8C.1.2D.4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D.反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)C.凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng)(g)+O(g)g)，下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是5.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：22OA.的物質(zhì)的量濃度不再變化2B.SO2、O、SO的物質(zhì)的量之比為2∶1232SOC.的質(zhì)量不再變化3D.單位時(shí)間內(nèi)生成2SO3的同時(shí)生成1molO26.下列有關(guān)金屬腐蝕和保護(hù)的說(shuō)法，不正確的是．．．A.埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥的土壤里更容易被腐蝕B.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用電解原理保護(hù)金屬C.生鐵比純鐵容易生銹D.鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，露出的鐵表面更容易被腐蝕7.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是B.鹽橋中的K+移向溶液4A.鋅既是電極材料，也是離子導(dǎo)體C.電子從鋅片經(jīng)電流表流向銅片8.下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)不正確的是D.正極上的電極反應(yīng)為：2H+2e?H2+=A.s軌道形狀為球形，無(wú)取向；p軌道形狀為啞鈴形，有取向B.p能級(jí)電子能量不一定高于s能級(jí)電子能量C.2s躍遷到時(shí)，將吸收能量D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：9.下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是．．．NH4OH?NaS2AgCl(s)+S2?(aq)溶液，沉淀變成黑色：2++A.mol/L氨水的：HO32AgCls)+2Cl(aq)?B.中滴加C.pH5.6：H2O+CO22?3的雨水2D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)：2H+2e?H2+=10.下列變化中，不能用鹽類水解原理解釋的是Fe(OH)膠體3A.向沸水中滴加飽和溶液制備3Na2COB.用熱飽和溶液清洗試管壁上附著的植物油3()溶液中加入濃43SONaHCO3溶液，產(chǎn)生沉淀和氣體C向2D.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.鐵上電鍍銅B.證明溫度對(duì)平衡的影響C.研究酸堿性對(duì)平衡移動(dòng)的影響D.驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕A.AB.BC.CD.D12.“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅，精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述正確的是A.歷程、Ⅲ是吸熱反應(yīng)SiHCl(g)+H(g)=SiHCl(l)+H(g)H=+28kJ/molB.歷程的熱化學(xué)方程式是：C.歷程的熱化學(xué)方程式是：3232SiHCl(l)+H(g)=Si(s)+3HCl(g)H=+238kJ/32D.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^(guò)程中能量不損耗13.一定條件下，按n(NO)∶n(O)=21的比例向反應(yīng)容器充入NO、O，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O(g)2222NO2(g)。溫度、壓強(qiáng)對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下，下列分析正確的是A壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1>p2B.其他條件相同時(shí)，隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.、pO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%125D.、p1條件下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定為14.常溫下，將3種一元酸與mol/L溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(一元酸)混合后溶液(HX)=/LpH=9①②③c(HY)=/LpH=8c(HZ)=/LpH=7下列分析正確的是A.酸性強(qiáng)弱為：()()()()+cX?cOH?cH+cB.①混合后溶液中離子濃度為：()()cX?cY?C.比較①和②的溶液：D.實(shí)驗(yàn)③的離子反應(yīng)：+??+2O=第二部分本部分共5題，共58分。15.下表為元素周期表的一部分，編號(hào)分別代表對(duì)應(yīng)的元素，回答下列問(wèn)題：（1）①⑨原子半徑最大的是_________(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是_________。（2）⑤的第一電離能比④小，結(jié)合價(jià)層電子排布式解釋原因_________。（3）⑦的單質(zhì)能與堿反應(yīng)，根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則，③的單質(zhì)與溶液反應(yīng)的方程式是_________。（4）⑨位于元素周期表第VIII族，按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，⑨位于_________區(qū)。請(qǐng)?jiān)趫D中用“↑”或“↓”補(bǔ)全⑨三價(jià)離子的價(jià)層電子排布圖_________。．．．．．16.水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，研究水溶液的性質(zhì)及反應(yīng)有重要意義，室溫下，相關(guān)酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：HNO2酸CHCOOHHCl5.610?41.810?54.010?8——電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題。（1）電離方程式是_________。2_________（2）物質(zhì)的量濃度相同的和，大?。?填“<”“=”或“>”)。22CH3NaClO（3）物質(zhì)的量濃度相同的_________。、、三種溶液，由大到小的順序是2溶液。（4）室溫下，向未知濃度的溶液中加入2()_________(填增大減小不變”或無(wú)法判斷”)。?2nNO①溶液中的()()c，此時(shí)溶液中的pH_________7(填“<”“=”或“>”)?=+②當(dāng)?shù)渭尤芤褐寥芤褐械臄嗟囊罁?jù)_________。cNO2（5）為測(cè)定某溶液濃度，取20.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。②在滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器中有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是_________(填滴定管或“瓶”)。③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為19.98mL，則此溶液的濃度是_________。17.以HCH3OH是工業(yè)上的成熟方法。我國(guó)科學(xué)家用(甲醇。、為原料合成人工合成淀粉時(shí)，第一步222就需要將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH（1）制取CH3OHH和的反應(yīng)，一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟實(shí)現(xiàn)：22(g)+H(g)+HO(g)H=+/①②則2221CO(g)+2H2(g)(g)+(g)H(g)H2=?/OH(g)+HO(g)H=_________。2232（2）某溫度的恒容密閉容器中，以和H為原料制取CH3OH，和H的起始濃度分別為a2222mol/L和amol/L，轉(zhuǎn)化為CHOH的平衡轉(zhuǎn)化率為b，則平衡時(shí)(H)_________。=2c23（3）恒壓下，和H起始物質(zhì)的量比為3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜和有分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)22H2O率隨溫度的變化如圖1所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。①無(wú)分子篩膜時(shí)，甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是_________。②有分子篩膜時(shí)，隨溫度升高甲醇平衡產(chǎn)率先升高后降低的原因是_________。（4）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2也可制取CH3OH，裝置如圖2所示，電極b為電解池的_________極(填陰”“陽(yáng)，生成CH3OH的電極反應(yīng)式是_________。18.鍋爐水垢嚴(yán)重影響鍋爐使用壽命。水垢的主要成分是CaCO3、CaSOMg(OH)。某工業(yè)除水垢2和4的過(guò)程如下圖所示：()=CaSO44.9105(CaCO3)=3.410?9KK已知：25℃，回答下列問(wèn)題：（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示（2）用離子方程式表示步驟Ⅱ中，。spMg(OH)在水中的沉淀溶解平衡_________。2NH4Mg(OH)的原理_________。2溶解Na2CO（3）為探究步驟Ⅰ中用飽和溶液浸泡的目的，某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：3①用離子反應(yīng)方程式表示i中加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)_________。②對(duì)比、白色沉淀和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是_________。③中加入過(guò)量mol/LNa2CO3溶液，CaSO能否全部轉(zhuǎn)化為，結(jié)合計(jì)算說(shuō)明_________(當(dāng)34溶液中剩余的離子濃度小于110?5mol/L時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)就進(jìn)行完全了)。2CO（4）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)證據(jù)，解釋步驟Ⅰ溶液浸泡的目的_________。3mol/L溶液，設(shè)計(jì)219.某研究小組探究不同條件對(duì)電解溶液微粒放電能力的影響。配制2如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)電壓pH陰極現(xiàn)象陽(yáng)極現(xiàn)象無(wú)氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰無(wú)氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)淀粉碘化鉀不變藍(lán)；電極表面色金屬析出逐漸析出紅褐色沉淀Ⅰ1.5V5.52有氣泡產(chǎn)生；電極表面有極少無(wú)氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)淀粉碘化鉀不變藍(lán)；取陽(yáng)極附15VⅡ-0.5量銀灰色金屬析出近溶液，滴加KSCN溶液變紅（1）mol/LpH=5.52溶液，用離子方程式表示其顯酸性的原因_________。2（2）預(yù)測(cè)電解溶液時(shí)，陽(yáng)極放電的微?？赡苁莀________。2（3）分析陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①實(shí)驗(yàn)中，陰極的電極反應(yīng)是_________。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)、II陰極現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是_________。（4）分析陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①甲同學(xué)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)、Ⅱ條件下，F(xiàn)e2放電而Cl沒(méi)有放電。放電的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是+?“2+”_________。②乙同學(xué)認(rèn)為僅由實(shí)驗(yàn)ⅠⅡ不能得出此結(jié)論，并提出Cl?可能放電，3+產(chǎn)生可能有兩種途徑。途徑：Fe2在陽(yáng)極放電產(chǎn)生。+3+途徑：_________產(chǎn)生3+。（5）中雖未檢測(cè)出，但Cl?在實(shí)驗(yàn)條件下是否放電仍需進(jìn)一步證明。小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的對(duì)照實(shí)驗(yàn)完成2驗(yàn)證，該實(shí)驗(yàn)方案是_________。參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】A【解析】【詳解】A．燃?xì)庠钪饕獙⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，A正確；B．鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，D故答案選A。2.【答案】A【解析】【詳解】從第三能層開(kāi)始，出現(xiàn)d能級(jí)，K能層只有s能級(jí)，L能層只有sp能級(jí)，不包含d能級(jí)，答案選A。3.【答案】B【解析】N(g)+(g)(g)N，2min內(nèi)的物質(zhì)的量由2mol減2【詳解】在的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)22ctN小到0.8mol，則用的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(N2=1L=0.6mol/(L?min)，v(N2：2v(H)=1：，所以v)=3×0.6mol/(L?min)=1.8mol/(L?min)。22答案選。4.【答案】D【解析】【分析】判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向：△G=H-T△0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，△G=H-T△＞0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?！驹斀狻緼.判斷反應(yīng)的自發(fā)性不能只根據(jù)焓變，要用熵變和焓變的復(fù)合判據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.判斷反應(yīng)的自發(fā)性不能只根據(jù)熵變，要用熵變和焓變的復(fù)合判據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由分析可知，吸熱反應(yīng)也有可能是自發(fā)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)，還與熵變有關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選D。5.【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，不同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量等不再發(fā)生變化?！驹斀狻緼．O的物質(zhì)的量濃度不再變化，是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A正確；2B．SO2、不能確定是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．SOO、SO的物質(zhì)的量之比為21：，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，23的質(zhì)量不再變化，是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)C正確；3D.單位時(shí)間內(nèi)生成2SO3的同時(shí)生成1molO，能體現(xiàn)不同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之2比，選項(xiàng)D正確；答案選。6.【答案】B【解析】【詳解】A．鐵管埋在潮濕的土壤中會(huì)與周?chē)沫h(huán)境形成原電池，加快鐵管腐蝕，A正確；B．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用原電池原理保護(hù)金屬，B錯(cuò)誤；C．生鐵是含碳的鐵合金，容易形成原電池，此時(shí)鐵作負(fù)極被腐蝕，所以生鐵比純鐵容易生銹，C正確；D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，鍍層、鐵與外界環(huán)境形成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，D正確。故本題選B。7.【答案】C【解析】【分析】因?yàn)閆n的金屬活動(dòng)性大于Cu電極為負(fù)極，電極為正極?！驹斀狻緼．鋅片為負(fù)極，是電極材料，不是離子導(dǎo)體，A不正確；B．鹽橋中的K+移向正極，所以移向CuSO溶液，B不正確；4C．電子從負(fù)極經(jīng)電流表移向正極，所以從鋅片經(jīng)電流表流向銅片，C正確；D．正極的電解質(zhì)溶液是CuSO，其電極反應(yīng)為：Cu2++2e=CuD不正確；-故選C。8.【答案】D【解析】【詳解】As軌道形狀為球形，無(wú)取向；p軌道形狀為啞鈴形，有取向，故A正確；Bp能級(jí)電子能量不一定高于s能級(jí)電子能量，如能級(jí)的能量低于3s能級(jí)，故B正確；C．電子吸收能量，能量升高，從2s躍遷到，故C正確；D．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)氧原子的軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；選D。9.【答案】C【解析】【詳解】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，無(wú)法完全電離生成銨根離子和氫氧根離子，因此0.1mol/L的氨水pH約為A正確；BAgS比AgClAgCl中滴加NaAgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀Ag，B正確；222CH應(yīng)該電離為H和H?23233H+，C錯(cuò)誤；?3D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極是氫離子得電子生成氫氣，D正確；故答案選C。10.D【解析】Fe(OH)膠體，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)膠體，3【詳解】A．向沸水中滴加飽和溶液制備33+3HO膠體）+3HCl3A，故不符合題意；32B．碳酸鈉是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯堿性，加熱能促進(jìn)水解使溶液堿性增強(qiáng)，故能使植物油水解，和鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉溶于水，水解顯堿性，硫酸鋁溶于水，水解顯酸性；二者混合后，相互促進(jìn)水解，且水解進(jìn)行到底，產(chǎn)生沉淀和氣體，與鹽類水解有關(guān)，故C不符合題意；D．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氫氣、氫氧化鈉和黃綠色氣體Cl2，飽和食鹽水的溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，故D符合題意；故選D?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．電鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，與原電池正極相連，待鍍鐵制品作陰極，與原電池負(fù)極相連，A項(xiàng)不正確；2NO2H<0，升高溫度或降低溫度，都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體顏色改變，因此可B．已知以實(shí)現(xiàn)目的，B項(xiàng)正確；CKCrO中存在平衡2O72-+H2O2-+2H+，加入NaOH濃溶液，平衡往正向移動(dòng)，溶液227由橙色變?yōu)辄S色，加入HSO濃溶液，平衡往逆向移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌壬栽搶?shí)驗(yàn)可以研究酸堿24性對(duì)平衡移動(dòng)的影響，C項(xiàng)正確；D．中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致導(dǎo)氣管中液面上升，因此可以實(shí)現(xiàn)目的，D項(xiàng)正確；答案選A。12.【答案】C【解析】【詳解】A．從圖中可知，歷程Ⅰ反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．從圖中可知，歷程Ⅱ反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH=-28kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．歷程反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，ΔH=+238kJ/mol，熱化學(xué)方程式正確，C正確；D．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^(guò)程中，伴隨著能量的損耗，D故答案選C。13.【答案】C【解析】【詳解】A400℃時(shí)，從下到上，NO轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)即增大壓強(qiáng)，因此壓強(qiáng)大小關(guān)系：p>pA錯(cuò)誤；21B．其他條件相同時(shí)，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化率相等，因此在、p條件下，O的平衡轉(zhuǎn)化率為1240%C正確；D．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，500℃、p1條件下，由于缺少容器體積，因此無(wú)法計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案為。14.【答案】B【解析】【詳解】A．HZ反應(yīng)后等于7NaZ呈中性，HZ為強(qiáng)酸；HXHY反應(yīng)后分別得到NaX、NaYHXHYNaXX理，則酸性HX<HY，故酸性：HZ>HY>HX，故A錯(cuò)誤；B．①中NaOH和HX反應(yīng)恰好生成NaX溶液，該溶液大于7X離子發(fā)生水解，故答案為：c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+，故B正確；()()CA可知酸性HY>HX，則X離子水解程度大于Y，所以cX-<cY-，故C錯(cuò)誤；DHZ為強(qiáng)酸，離子方程式中要拆寫(xiě)，所以離子方程式應(yīng)該為：H+-=H2O，故錯(cuò)誤；D故選B。第二部分本部分共5題，共58分。15.）①.K②.F（2N原子的價(jià)層電子排布式為2p3O原子的價(jià)層電子排布式為4N原子的能級(jí)處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，故N的第一電離能比O小+H（3）222（4）①.d.【解析】【分析】根據(jù)元素周期表可知，①是H；②是Li；③是Be；④是N；⑤是O；⑥是F；⑦是Al；⑧是K；⑨是?！拘?wèn)1詳解】同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，故①~⑨原子半徑最大的是K，同周期元素從左至右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上往下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性最大的是?！拘?wèn)2詳解】N原子的價(jià)層電子排布式為2pO原子的價(jià)層電子排布式為4N原子的能級(jí)處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，故N的第一電離能比O【小問(wèn)3詳解】Al的單質(zhì)能與堿反應(yīng)，根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則"，Be的單質(zhì)與溶液反應(yīng)的方程式是+H。222【小問(wèn)4詳解】Fe的價(jià)電子排布式為62，位于元素周期表的d區(qū)，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d，根據(jù)洪特規(guī)則知，當(dāng)價(jià)層電子排布圖為。16.）HNO2H++NO2-（2（4）（NaClO＞CH3COONaNaNO2①.②.＝③.根據(jù)電荷守恒有：c2)+c(OH?)c(Na+)+c(H+)，當(dāng)c(NO?＝c(Na+)時(shí)，溶液中的c(H+)c(OH?)，所以＝7（5）①.溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色②.錐形瓶③.0.0999mol/L【解析】【小問(wèn)1詳解】+-2是一元弱酸，不完全電離，電離方程式HNO2H；2【小問(wèn)2詳解】4?8)>Ka()，所以物質(zhì)的量濃度相同的Ka()=5.610K()=4.010，則Ka(a22，溶液中c(H+)更大，則更小，所以填“<”；2和2【小問(wèn)3詳解】CH3NaClO物質(zhì)的量濃度相同的、、三種溶液，均是強(qiáng)堿弱酸鹽，陽(yáng)離子相同，則看2a陰離子水解程度的大小，根據(jù)表格信息，有Ka()>K(CHCOOH)()，根絕越弱越水解”，a32NaClO)，所以c(OH)逐漸增多，故由大到小的順序是則水解程度Kh()<KCOONa)(h3h2NaClO＞COONa＞；32【小問(wèn)4詳解】①溶液中存在電離平衡HNO2H+-2，加入溶液，使平衡往電離的方向移動(dòng)，生成更多的(nNO，所以)增大；?2-2()()c，根據(jù)電荷守恒，有?=+②當(dāng)?shù)渭尤芤褐寥芤褐械腸NO2()()c--++)，所以此時(shí)溶液中c(OH-+)=c(H)，的此時(shí)溶液中的pH=7；2【小問(wèn)5詳解】①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；②在滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，錐形瓶是否有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響；③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為19.98mL，則此溶液的c(HCl)0.1000mol/L19.98mL濃度是：==0.0999V(NaOH)20.00mL17.）?50kJ/mol（2）a?3abmol/L（）①.②.平衡正向移動(dòng)，低于210℃時(shí)，水蒸氣濃度減小是主要因素，甲醇產(chǎn)率升高；高于210℃要因素，甲醇產(chǎn)率降低（4）①.陽(yáng)②.+6H++6e?=CHOH+HO232【解析】【小問(wèn)1詳解】(g)+(g)OH(g)+HO(g)根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)方程式是由熱化學(xué)方程式①②得到2232的，故△H=HH=+41-91）kJ/mol=-50；12【小問(wèn)2詳解】根據(jù)題給條件列出三段式：CO(g)+(g)OH(g)+H2O(g)22起始濃度(mol/L)變化濃度(mol/L)aa00abababababab平衡濃度(mol/L)a?aba?ab則平衡時(shí)()3a?3abmol/L；=cH2【小問(wèn)3詳解】①＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率降低；210℃210℃時(shí)，溫度升高是主要因素，甲醇產(chǎn)率降低；【小問(wèn)4詳解】該裝置利用電解法將轉(zhuǎn)化為甲醇，所以電極a上的反應(yīng)為得電子被還原為甲醇，作陰極，故電極22b作陽(yáng)極；圖示有質(zhì)子交換膜，說(shuō)明電解質(zhì)溶液呈酸性，所以a電極的電極反應(yīng)為CO2+6H++6e?=CHOH+HO。3218.）Mg(OH)2(s)（2）Mg(OH)2(s)+2NH+4(aq)Mg2+(aq)+2OH?(aq)2NHO(s)+Mg2+32（3）①.2H+==Ca2++HO+↑②.易溶于酸而CaSO不易溶于酸③.c2+)223493.410=3.410?81105，沉淀全部轉(zhuǎn)化＝0.1（4）將不溶于酸的CaSO轉(zhuǎn)化為能溶于酸的CaCO除去43【解析】【小問(wèn)1詳解】Mg(OH)用化學(xué)用語(yǔ)表示在水中的沉淀溶解平衡，即用化學(xué)方程式表示其沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)2Mg2+(aq)+2OH?；【小問(wèn)2詳解】NH4ClMg(OH)2+?-步驟中溶解的原理是NH+4與Mg(OH)2(s)Mg(aq)+(aq)溶解平衡中的OH2結(jié)合生成NH?HO，從而促進(jìn)Mg(OH)的溶解平衡往溶解的方向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：322Mg(OH)2(s)+4(aq)2NH?HO(s)+Mg2+；32【小問(wèn)3詳解】①i中白色沉淀是CaCl與Na反應(yīng)生成的CaCO，i中加入稀鹽酸，白色沉淀溶解，發(fā)生的離子反應(yīng)2233是:CaCO