2022屆高三化學一輪復習對點強化：元素周期律（二）有答案

2022屆高三化學一輪復習專題對點強化：元素周期律（二）-原卷

一、單選題（共28題）

LX、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,二者形成

的一種化合物能以[XYJ[XYJ的形式存在。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原

性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強D.同周期中第一電離

能小于X的元素有4種

2?一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)

子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E

的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是（）

WEW

III

YYW

一-Y—

IZ-圉II

XXW

J

A.XEZ,是一種強酸B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>ED.zw?中，Z的化合價

為+2價

3.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所

示，其中Y的最高化合價為+3.下列說法不正確的是（）

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.X能從Z02中置換出Z

C.Y能與FeO反應得到Fe

D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應

4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子

數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和

X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等

于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可

形成原子個數(shù)比為2：1的18e分子。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

6.用中子轟擊5原子產(chǎn)生a粒子（即氫核;He）的核反應為：

zX+'on——>；Y+；He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是

（）o

A.HAXO,可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2

C.X和氫元素形成離子化合物

DJY和，丫互為同素異形體

7.我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地

球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增

大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W

同族。下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB.化合物XW中的化

學鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物

的酸性強于碳酸

8.常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶

液（濃度均為。01moi心）的pH和原子半徑原子序數(shù)的關系如圖所示。下列

說法錯誤的是（）

A.第一電離能：W>Z>Y>XB.簡單離子的半徑：Y>Z>W>X

C.W的氫化物空間構(gòu)型不一定是三角錐形D.Z的單質(zhì)具有強氧化

性和漂白性

9.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同

一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一

種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。

下列說法正確的是（）

A.四種元素原子半徑最大的是Z

B.四種元素非金屬性最強的是W

C.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵

D.該模型表示的有機物能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物

10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最

高正價與最低負價代數(shù)和為0,Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和

與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正

確的是（）

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>X

B.Z、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同

C.XW2分子的空間構(gòu)型為直線型

D.Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒

11.某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期

X、Y、Z、W四種元素組成，X元素原子半徑最小，W的3P軌道有一個

未成對電子，Y、Z同主族。下列說法正確的是（）

A.電負性：Y>Z>W

B.最簡單氫化物沸點：Y<Z

C.X2Y2是極性分子

D.Z最高價氧化物對應水化物的空間構(gòu)型為三角錐

12.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大且不含稀有氣體元

素，X元素原子核內(nèi)只含1個質(zhì)子且與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)2倍，Z、M同主族且能形成兩種常見的化合物。則下列說法

中不正確的是（）

A.Y單質(zhì)的氧化性小于Z單質(zhì)

B.元素簡單離子的半徑大小為M>Z>W>X

仁工工與%乂均能使溪水褪色，且褪色原理相同

D.X、Z、W形成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某

一種化合物易生成二聚體，且X、Y兩元素基態(tài)原子核外電子的空間運動

狀態(tài)相同，Z元素基態(tài)原子的最高能級電子數(shù)是Y元素基態(tài)原子最低能級

電子數(shù)的一半，W在周期表中的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關說法正確

的是（）

A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強

B.簡單離子的半徑：Y>X>Z>W

C.X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應，生成物中只含共價鍵

D.X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應

14.下列表示正確的是（）

A."N?與"M互為同位素

B.正丁烷的球棍模型：黑^射

C.NaClO的電子式：Na：。：?

D.NaHCO,水解的離子方程式：HCO；+H,OUH,O++COf

15.下列關于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（）

A.盧瑟福根據(jù)a粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型

B.原子中，核對核外電子吸引作用實質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對核外電子的吸引

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類

D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子

16.金屬鈦具有耐壓、耐腐蝕性質(zhì)，可以通過反應4Na+TiCl‘迪4NaCl+Ti制

取少量金屬鈦。下列有關說法正確的是（）

須》Ti]:ci：]-4

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：/B.TiCL,的電子式：

C.Ti晶體為金屬晶體D.質(zhì)子數(shù)為22、中子

數(shù)為30鈦原子：機i

17.2021年4月13S,日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故

核廢水，核廢水中含有僦（冶）和‘七等放射性同位素。下列有關說法正

確的是（）

A.晁的核內(nèi)中子數(shù)是2H的2倍B.負氣的還原性比氫氣強

C.6Li+nTHe+3H屬于化學變化D.含碳的材料都屬于非金屬材料

18.下列關于同素異形體的說法正確的是（）

A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于物理變化

B.石墨導電，金剛石不導電，故二者不互為同素異形體

CO?和。3的分子式不同，但結(jié)構(gòu)相同

D.，、s4、Sg都是硫元素的同素異形體

19.下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物

B.乙醇可與水以任意比例互溶，主要是因為乙醇分子與水分子之間可以形

成氫鍵

C.IA族與WIA族元素原子之間形成的化學鍵均是離子鍵

D.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

20.位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增

大,原子半徑。四種元素中“?。觯ㄒ遥緍（丙）甲）,只有一種為金屬元素，

乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推

斷下列敘述正確的是（）

A.丙的簡單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵

B.甲、乙兩元素組成的化合物中只含有極性共價鍵

C.由甲和丙兩元素組成的分子不止一種

D.乙和丁兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

21.下列敘述中不E做的是（）

A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)

B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以硫的非金屬性比氯強

C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元

素

D.人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

22.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且B、D的

原子序數(shù)之和是A、C的原子序數(shù)之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由

這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元

素相同，且乙是一種18電子分子，化合物N能使品紅溶液褪色。上述物

質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分生成物略去）。下列說法正確的是（）

A.D的氧化物對應的水化物均為強酸

B.原子半徑：D>C>B

C.化合物乙與化合物N能發(fā)生反應

D.化合物N與乙烯均能使溪水褪色，且原理相同

23.第三周期主族元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水后可得四

種溶液，濃度均為0.01mol/L的這四種溶液的pH與各元素原子半徑的關

系如圖所示。下列說法正確的是（）

12

7-

4................*Y

原子半徑

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X、Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中共有2種微粒

24.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價

氧化物對應的水化物為H3YOJ部分信息如表所示。用a粒子撞擊R的一

種核素會生成W的一種核素，核反應方程式為;He+；R-tW+；,n。下列說

法錯誤的是()

元素XYZ

0.1mol/L其最高價氧化物對應水

13.01.571.0

化物溶液的pH(25℃)

A.簡單離子的還原性：Y<Z

B.含Z的兩種酸相互反應可制得Z單質(zhì)

C.化合物RWZ2中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.常溫下，X2RW3溶液中由水電離出的c(OH-)>lxlO-7moi/L

25.下圖所示是某元素M的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，

通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比E小:16,圖中呈現(xiàn)了各

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。下列說法正確的是()

化合價

氧化物單質(zhì)氧化物含慎酸鹽物質(zhì)類別

A.A中只含有離子鍵

B.B物質(zhì)可以和Y反應直接轉(zhuǎn)化為E

CD、E均可以用向上排空氣法收集

D.通過氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E

26.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于同

一周期，X原子的未成對電子個數(shù)與成對電子對數(shù)均為2,Y的氣態(tài)氫化

物能夠與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Z的基態(tài)原子不存在

未成對電子，W原子的質(zhì)子數(shù)等于X與Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確

的是（）

A.第一電離能：Y>X、W>Z

B.簡單離子的氧化性：Z>W

C.簡單離子的半徑：Y>Z>W

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Y>W

27.元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理

的是（）

A.由水溶液的酸性：HCIAH^S,同一推斷出元素的非金屬性：C1>S

B.若x+和Y”的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

C.已知第HIA族元素硫酸鹽的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO,微溶于水，

可推斷出56。4難溶于水，但活溶解度比BaSO,大（第HA族元素從上到下

依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba）

DCs和Ba分別位于第六周期的第IA族和第HA族，堿性：

CsOH>Ba（OH）2

28.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。A是元素W的單

質(zhì)，甲由X、Y、Z三種元素組成，常溫下甲的濃溶液能使A發(fā)生鈍化，

但在加熱條件下能與一定量的A發(fā)生反應且有如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系

（部分生成物略去，丙、丁、戊共含X、Y、Z三種元素且均為二元化合

物，丙、戊為氣體）。下列說法正確的是（）

甲的濃溶液h--

叱一013

A.簡單離子半徑：Z<Y<W

B.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Z>Y

C.乙的水溶液顯酸性

D.丙和戊中所含元素種類相同，均可用NaOH溶液吸收

二、填空題（共3題）

29.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主

族,B和D同主族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)

構(gòu)。A分別與B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物溶于

水后溶液呈堿性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。請回答下列

問題：

（1）元素B、D、E中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是

（填元素符號）；五種元素中，可以形成兩種常見氧化物且

均為離子化合物的是（填元素符號）。

（2）A分別與B、D作用生成的常見化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序

是（用化學式表示）。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，生成物的電子式

為o

(4)D的單質(zhì)在足量E的單質(zhì)中燃燒，反應的化學方程式為

;D的單質(zhì)在少量E的單質(zhì)中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化

學式為o

(5)在實驗室里常將新制的E的單質(zhì)的水溶液保存在__________中；向

盛有E的單質(zhì)的水溶液的試管內(nèi)滴入2滴紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象

是_____________0

30.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半徑的

相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

前前HH冊一

原子序數(shù)

根據(jù)判斷回答下列問題：

(1)f在周期表中的位置是。

(2)比較d、e簡單離子的半徑大小：>(用化學式

表示，下同)；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：

(3)任選題中所給元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式:

(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒的化學方程式：o

(5)上述元素可組成鹽R：zx4f儂)。向盛有10mlImoi.LR溶液的燒杯

中逐滴加入1moLL-NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積

的變化如圖所示。

①寫出m點反應的離子方程式：o

②若在R溶液中改加20mL1.2mol.L-.Ba（OH）?溶液，充分反應后，溶液中

產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為molo

3LL硒是一種人體必需的微量元素。請回答下列問題：

（1）34se在元素周期表中的位置是___________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是

____________（填標號）。

A.熱穩(wěn)定性：PH；（>H2S>H2Se

B.還原性：H2Se>HBr>HC1

C.禺子半徑：se2->CP>K+

D.酸性：HC1O3>HBrO3>H2SeO3

II.在溫度看和心下，x2（g）和凡由反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式K⑺

1.8xlO361.9xl032

B+H2=2HF

光照

Cl2+H2-------2HC1

9.7xlO124.2x10"

△

Br2+H2——2HBr

5.6x1079.3xlO6

4334

I2+H2

（1）已知，X2（g）和也生成HX的反應均是放熱反應，則溫度5―4（填

或“>”）。

(2)用電子式表示HX的形成過程：o

(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX中共價鍵的

極性由強到弱的順序是___________0

(4)X?都能與或反應生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：o

(5)K的變化體現(xiàn)出X?化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，

__________(填標號)。

a.在相同條件下，平衡時的看轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b.HX的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

c.&與％反應的劇烈程度逐漸減弱

d.HX的還原性逐漸減弱

(7)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫

出B?和so：在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式：o

2022屆高三化學一輪復習專題對點強化：元素周期律（二）-含答案

一、單選題（共28題）

LX、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,二者形成

的一種化合物能以［XYJIXY/的形式存在。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原

性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強D.同周期中第一電離

能小于X的元素有4種

1.答案：D

2?一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)

子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E

的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是（）

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

S3

A.XEZ,是一種強酸B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合價

為+2價

2.答案：C

解析：本題考查元素周期律。X的原子核只有1個質(zhì)子，X為HY、Z、

W原子數(shù)依次增大，且均為第二周期元素，由題圖可知，Y形成4個共價

鍵，Y為C,Z形成2個共價鍵，Z為O,W形成1個共價鍵W為F,再

根據(jù)E的原子比W原子多8個電子可知，E為CLXEZ,即HC.是酸性最

強的含氧酸，A項正確；同周期元素，從左往右隨原子序數(shù)的增加，非金

屬性增強，非金屬性：F>O>C,即W>Z>Y,B項正確；同一周期，從左

到右，原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：

OOF,即E>Y>W,C項錯誤；NW?即OF?,其中F為-1價，由化合物中

各元素正、負化合價代數(shù)和為零可知，O為+2價，D項正確。

3.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所

示，其中Y的最高化合價為+3.下列說法不正確的是（）

A.還原性：ZQ2<ZR?

B.X能從Ze）,中置換出Z

C.Y能與Fe2O3反應得到Fe

D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應

3.答案：A

解析：本題考查元素的推斷以及其物質(zhì)的性質(zhì)與化學反應。由Y的位置及

化合價可推出其是A1,進一步可推出X是Mg、Z是C、M是N,Q是

S、R是Cl。CS2有較強的還原性，而CJ還原性很弱，A項錯誤；Mg能

與82發(fā)生置換反應，生成C和MgO,B項正確；A1能與FeQ3發(fā)生鋁熱

反應，生成單質(zhì)Fe,C項正確；HNO,能與NH3發(fā)生化合反應，D項正確。

4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子

數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和

X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

4.答案：D

解析：本題考查元素周期律。Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子

數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，分析可知，Z的最外層電子數(shù)為

偶數(shù)，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和X的

單質(zhì)常溫下均為氣體，所以可判斷W為H,X為N,Z的最外層電子數(shù)為

1+5=6,Y的最外層電子數(shù)為3,則Y為ALZ為S。電子層數(shù)越多，原

子半徑越大，同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：

A1>S>N>H,即Y>Z>X>W,A項錯誤；H與N可以形成NH>N2H4等多種

化合物，B項錯誤；刈。3為兩性氧化物，能與強堿反應，C項錯誤；

（NHJS既含離子鍵又含共價鍵，D項正確。

5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等

于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可

形成原子個數(shù)比為2：1的18e分子。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

5.答案：B

解析：本題考查元素的推斷以及元素周期律。Z的最外層電子數(shù)為K層的

一半，則Z為Na,W與X可形成原子數(shù)2：I的i8e-分子，則為N2H4,貝ij

W為H、X為N,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，則Y為

+23

Oo簡單離子半徑：Na<O-<N-,A項錯誤；見。2中兩個O原子之間為非

極性鍵，B項正確；N%和%。均可以形成分子間氫鍵，但是M。的相對分

子質(zhì)量比NH3大，且應。常溫為液態(tài)而NH.3為氣態(tài)，所以N%的沸點低于

%O,C項錯誤；HNO3和NH4NC>3顯酸性，N%.%。顯堿性，D項錯誤。

6.用中子轟擊獷原子產(chǎn)生a粒子（即氮核;He）的核反應為:

[X+M—>；Y+>o已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是

（）0

A.%XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6Y和，丫互為同素異形體

6.答案：A

解析：本題考查元素周期律。根據(jù)元素Y在化合物中呈+1價，質(zhì)量數(shù)為

7,則Y為Li,根據(jù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒可知，Z=5、N=10,X為B元

素。H3BO3為一元弱酸，可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液，A項正

確；Li在空氣中燃燒只生成&O,B項錯誤；B和H均屬于非金屬元素，

應形成共價化合物，C項錯誤；6口和7口屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的

原子，互為同位素，D項錯誤。

7.我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地

球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增

大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W

同族。下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB.化合物XW中的化

學鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物

的酸性強于碳酸

7.答案：B

解析：本題考查元素推斷及元素周期律的應用。X、Y、Z為同周期相鄰

元素，且均不與W同主族，由最外層電子數(shù)之和為15可得四種元素的最

外層電子只能為6,2,3,4,則W、X、Y、Z分別為O、Mg、Al、Sio

核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期，從左往右原子半徑逐漸減

小，則原子半徑：Mg>Al>Si>O,A項錯誤；XW為MgO,其為離子化合

物，含離子鍵，B項正確；A1為金屬，Si單質(zhì)為半導體材料，導電性：

Al>Si,C項錯誤；C和Si為同一主族，非金屬性C>Si,則氧化物的水化

物的酸性：碳酸>硅酸，D項錯誤。

8.常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶

液（濃度均為0.01mol.「）的pH和原子半徑原子序數(shù)的關系如圖所示。下列

說法錯誤的是（）

A.第一電離能：W>Z>Y>XB.簡單離子的半徑：Y>Z>W>X

C.W的氫化物空間構(gòu)型不一定是三角錐形D.Z的單質(zhì)具有強氧化

性和漂白性

8.答案：D

9.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同

一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一

種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。

下列說法正確的是（）

A.四種元素原子半徑最大的是Z

B.四種元素非金屬性最強的是W

C.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵

D.該模型表示的有機物能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物

9答案:D

解析：A.四種元素中原子半徑最大的為X,即碳原子，A錯誤；

B.非金屬性最強為氧元素，B錯誤；

C.氫和氧形成水或過氧化氫，過氧化氫中含有非極性共價鍵，C錯誤；

D.該分子為丙氨酸，能發(fā)生縮聚反應形成多肽，高分子化合物，D正

確；

故選D。

10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最

高正價與最低負價代數(shù)和為0,Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和

與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正

確的是（）

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>X

B.Z、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同

C.XW2分子的空間構(gòu)型為直線型

D.Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒

10.答案:C

11.某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期

X、Y、Z、W四種元素組成，X元素原子半徑最小，W的3P軌道有一個

未成對電子，Y、Z同主族。下列說法正確的是（）

/JYY

x

W

Z

Y

Y

A.電負性：Y>Z>W

B.最簡單氫化物沸點：Y<Z

C.X2Y2是極性分子

D.Z最高價氧化物對應水化物的空間構(gòu)型為三角錐

11.答案：C

12.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大且不含稀有氣體元

素，X元素原子核內(nèi)只含1個質(zhì)子且與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)2倍，Z、M同主族且能形成兩種常見的化合物。則下列說法

中不正確的是（）

A.Y單質(zhì)的氧化性小于Z單質(zhì)

B.元素簡單離子的半徑大小為M>Z>W>X

仁丫2%與兀乂均能使濱水褪色，且褪色原理相同

D.X、Z、W形成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵

12.答案：C

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某

一種化合物易生成二聚體，且X、Y兩元素基態(tài)原子核外電子的空間運動

狀態(tài)相同，Z元素基態(tài)原子的最高能級電子數(shù)是Y元素基態(tài)原子最低能級

電子數(shù)的一半，W在周期表中的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關說法正確

的是（）

A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強

B.簡單離子的半徑：Y>X>Z>W

C.X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應，生成物中只含共價鍵

D.X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應

13.答案:D

14.下列表示正確的是（）

AFN?與”'互為同位素

B.正丁烷的球棍模型：/

C.NaClO的電子式：Na：0@

D.NaHCO,水解的離子方程式：HCO；+也0U也0++CO；

14.答案:B

解析：具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素,

同位素的對象為原子，而用此與UN?均為單質(zhì)，A項錯誤；用小球和小棍

表示的模型為球棍模型，正丁烷的球棍模型為，B項正

確；NaClO是離子化合物，電子式為Na+［：0：@：］一,C項錯誤；HC。;既能

水解又能電離，題中所給方程式是電離方程式（把HQ+寫成H+和凡。，在

方程式的前后刪除相同的HQ后就變成：HCO；UH++CO；-）,HCO；水解的

離子方程式為HCO；+H2OUH2CO3+OH,D項錯誤。

15.下列關于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（）

A.盧瑟福根據(jù)Q粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型

B.原子中，核對核外電子吸引作用實質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對核外電子的吸引

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類

D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子

15.答案：B

解析：A、1911年，盧瑟福根據(jù)a粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模

型，故A錯誤；

B、質(zhì)子帶正電，電子帶負電，則原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子

核中的質(zhì)子對核外電子的吸引，故B正確；

C、元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，核素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的

一類原子的總稱，所以核素的種類由質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)共同決定，

故c錯誤；

D、普通H沒有中子，多數(shù)原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微

粒，故D錯誤；

故選：Bo

16.金屬鈦具有耐壓、耐腐蝕性質(zhì)，可以通過反應4Na+Ti04理4NaCI+Ti制

取少量金屬鈦。下列有關說法正確的是（）

Ti4+[：ci：]-4

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：/B.Tij的電子式：

C.Ti晶體為金屬晶體D.質(zhì)子數(shù)為22、中子

數(shù)為30鈦原子：機i

16.答案：C

17.2021年4月13S,日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故

核廢水，核廢水中含有氤（子）和叱等放射性同位素。下列有關說法正

確的是（）

A.瓶的核內(nèi)中子數(shù)是2H的2倍B.僦氣的還原性比氫氣強

C.6Li+nTHe+3H屬于化學變化D.含碳的材料都屬于非金屬材料

17.答案：A

解析：汨核內(nèi)2個中子，子核內(nèi)1個中子，A項正確；晁氣和氫氣的化學

性質(zhì)相同，B項錯誤；核反應不屬于化學變化，C項錯誤；生鐵含碳，屬

于合金，D項錯誤。

18.下列關于同素異形體的說法正確的是（）

A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于物理變化

B.石墨導電，金剛石不導電，故二者不互為同素異形體

C.C）2和。3的分子式不同，但結(jié)構(gòu)相同

D.srs”、s$都是硫元素的同素異形體

18.答案:D

解析：紅磷與白磷互為同素異形體，屬于不同物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化為化

學變化，A項錯誤；石墨和金剛石互為同素異形體，同素異形體的物理性

質(zhì)一般不同，B項錯誤；o?和的結(jié)構(gòu)不同，C項錯誤；s2、s&、Sg為硫元

素的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，D項正確。

19.下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物

B.乙醇可與水以任意比例互溶，主要是因為乙醇分子與水分子之間可以形

成氫鍵

C.IA族與VUA族元素原子之間形成的化學鍵均是離子鍵

D.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

19.答案：B

解析：非金屬元素之間形成的化合物既有共價化合物，也有離子化合物，

如NH4cl為離子化合物，為共價化合物，A錯誤；乙醇分子與水分子

之間能形成氫鍵，因此乙醇可以與水以任意比互溶，B正確；IA族的H

與VDA族元素原子之間形成的化學鍵是共價鍵，C錯誤；

同主族元素的簡單陰離子，如VDA族元素的陰離子「的還原性強于廣，但

廠的水解程度比「的水解程度大，D錯誤。

20.位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增

大,原子半徑。四種元素中廠（?。緍（乙）＞r（丙）＞r（甲），只有一種為金屬元素，

乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推

斷下列敘述正確的是（）

A.丙的簡單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵

B.甲、乙兩元素組成的化合物中只含有極性共價鍵

C.由甲和丙兩元素組成的分子不止一種

D.乙和丁兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

20.答案：C

解析：根據(jù)甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元

素，原子半徑，（?。?乙）＞”丙）＞r（甲），且四種元素中只有一種為金屬元素，

可推得丁為金屬元素，其他三種元素為非金屬元素。乙和丙原子的最外

層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍，丁的最外層電子數(shù)只能為

1、2、3,則乙、丙最外層電子數(shù)之和為3、6、9o若為3,乙、丙最外

層電子數(shù)分別為1和2,則乙、丙中有金屬元素，不滿足題干要求；若為

6,乙、丙最外層電子數(shù)分別為1、5或2、4,由于甲的原子半徑最小，

乙、丙不能為H元素和金屬元素，所以也不滿足題干要求；若為9,乙、

丙最外層電子數(shù)分別為3、6或4、5o由此可確定丁為Al元素，乙為B

或C元素，丙為O或N元素，甲為H元素。丙為?；騈元素，其簡單氫

化物為％?；騈H3，H2O＞NH3分子間都存在氫鍵，但分子內(nèi)不能形成氫

鍵，A錯誤；甲為H元素，乙為B或C元素，它們形成的化合物有

BH「B2H（,、C%C2H6等，C2H6等垃分子內(nèi)存在非極性共價鍵，B錯誤；甲為

H元素，丙為O或N元素，它們形成的化合物有H2O、&。2、帥3、N2H4等，

C正確；乙為B或C元素，其最高價氧化物對應的水化物為H3BO3或

H2CO3,丁為Al元素，其最高價氧化物對應的水化物為AI（OH）3,它們之間

不能反應，D錯誤。

21.下列敘述中不無螂的是（）

A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)

B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以硫的非金屬性比氯強

C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元

素

D.人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

21.答案：B

22.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且B、D的

原子序數(shù)之和是A、C的原子序數(shù)之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由

這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元

素相同，且乙是一種18電子分子，化合物N能使品紅溶液褪色。上述物

質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分生成物略去）。下列說法正確的是（）

A.D的氧化物對應的水化物均為強酸

B.原子半徑：D>C>B

C.化合物乙與化合物N能發(fā)生反應

D.化合物N與乙烯均能使溟水褪色，且原理相同

22.答案：C

解析：對題給框圖進行如下分析：

:為&￡為“Na

的氧化物對應的水化物可能是H2s。4、H2s等，H2s。3為弱酸，A項錯

誤。原子半徑Na>S>O,B項錯誤。H,O,與so,能發(fā)生反應

,c項正確。so,使浪水褪色是因為so?的還原性，乙烯

H2O2+SO2^H,SO4

使濱水褪色是因為發(fā)生加成反應，D項錯誤。

23.第三周期主族元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水后可得四

種溶液，濃度均為0.01mol/L的這四種溶液的pH與各元素原子半徑的關

系如圖所示。下列說法正確的是（）

pH

12................................-X

7■

4................?Y

2_

.....?Z

而M

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X、Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中共有2種微粒

23.答案：B

解析：題圖中橫軸是原子半徑，縱軸是溶液的pH。根據(jù)橫軸知W、Z、

Y、X對應的原子半徑逐漸增大，且W、Z、Y、X均屬于第三周期主族元

素，則原子序數(shù)W>Z>Y>X。根據(jù)縱軸溶液的pH知，0.01mol/LX的

最高價氧化物對應的水化物pH^_12,故X的最高價氧化物對應的水化物

為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物的溶

液的pH<7,故Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物均為酸，0.01

mol/LW的最高價含氧酸溶液的pH為2,故W的最高價含氧酸為一元強

酸，則W為C1；0.01mol/LZ的最高價含氧酸溶液的pH比0.01

mol/LHCQ溶液的pH小、0.01mol/LY的最高價含氧酸溶液的pH比0.01

mol/LHCic）4溶液的pH大，結(jié)合原子半徑Y(jié)>Z>W,s.不溶于水，知Z

為S,Y為P。A項，簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，簡單

離子的半徑越小，故離子半徑r(p3-)>d>r(C「)>r(Na+),錯誤。B項，Cl2

在常溫下是黃綠色氣體，正確。C項，元素S的非金屬性C1>S>P,所以

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HClAgs>pH3,錯誤。D項，NaOH與H3P恰好

中和時生成Na3Po仆溶液中PO：分步水解，產(chǎn)生HPOf、即0；、H3Po4，同時

溶液中還存在H+、OFT、PO；、Na+、H20,因此溶液中的微粒種類多于2種，

錯誤。

24.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價

氧化物對應的水化物為%丫。4,部分信息如表所示。用a粒子撞擊R的一

種核素會生成W的一種核素，核反應方程式為:He+；Rf*W$n。下列說

法錯誤的是()

元素XYZ

0.1rnol/L其最高價氧化物對應水

13.01.571.0

化物溶液的pH(25℃)

A.簡單離子的還原性：Y<Z

B.含Z的兩種酸相互反應可制得Z單質(zhì)

C.化合物RWZ2中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.常溫下，X2RW3溶液中由水電離出的c(OH-)>1X10-7mol/L

24.答案：A

解析：短周期主族元素中能形成化學式為%丫。4的元素是P，由R、W、

X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大及O.lmoI/LX、Y、Z的最高價氧化物對應

水化物溶液的pH(25℃)可知，X為Na,Y為P,Z為C1,對核反應方程

式進行如下分析：

4+/n=16+1,of得??1=13"-二IRIWIXIYIZ

海;而二軻旋IC|0|N；|P|Cl

--???丁--------

'..............2+6=i+0.可得n=&則R為C.W為O

單質(zhì)的氧化性越強，其對應簡單離子的還原性越弱，則還原性C「＜P3-，A

項錯誤。HC1與HC1O反應可制備ci”B項正確。化合物coci2的電子式

：0：

為.內(nèi).；：司.，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確。

?H?C?C1?

????

Na2c。3水解使溶液顯堿性，故由水電離出的c（0H-）＞lxl（T7moi/L，D項正

確。

25.下圖所示是某元素M的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，

通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比E小16,圖中呈現(xiàn)了各

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。下列說法正確的是（）

化合價

FG

Yt

YXD

?*人一

氧化物單質(zhì)雙化物含低酸&物質(zhì)類別

A.A中只含有離子鍵

B.B物質(zhì)可以和Y反應直接轉(zhuǎn)化為E

CD、E均可以用向上排空氣法收集

D.通過氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E

25.答案：D

解析：A為正鹽，X是一種強堿，二者反應生成氫化物B,則A為錢鹽,

B為N%。B連續(xù)與Y反應可得到C、D、E,E的相對分子質(zhì)量比D大

16,則Y為。2、C為用、D為NO、E為NO2。通常條件下Z是無色液

體，E與Z反應得到含氧酸F,則Z為%0、F為HNO,。F與X發(fā)生酸堿

中和反應得到的G為硝酸鹽。A為鏤鹽，其既含有離子鍵又含有共價鍵，

A項錯誤。NH3和發(fā)生催化氧化反應生成NO和凡0,N%在純氧中燃燒

生成N?和H2。，N/和。2反應不能直接轉(zhuǎn)化為NO2,B項錯誤。NO易與氧

氣反應且密度與空氣相差不大，不能用向上排空氣法收集，C項錯誤。雖

然NO2和NO通入NaOH溶液中會發(fā)生反應

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,但NO?量較少，用氫氧化鈉溶液除去NO

中混有的少量NO?,會損失一部分NO,但仍可達到目的，D項正確。

26.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于同

一周期，X原子的未成對電子個數(shù)與成對電子對數(shù)均為2,Y的氣態(tài)氫化

物能夠與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Z的基態(tài)原子不存在

未成對電子，W原子的質(zhì)子數(shù)等于X與Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確

的是（）

A.第一電離能：Y>X、W>Z

B.簡單離子的氧化性：Z>W

C.簡單離子的半徑：Y>Z>W

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Y>W

26.答案：C

解析：第一電離能：N>C、Mg>Al,A錯誤；簡單離子的氧化性：

Mg2+<A產(chǎn)，B錯誤；簡單離子的半徑：此>Mg2+>AP+,c正確；最高價

氧化物對應的水化物酸性：HNO,>H2c。3>A1（OH）3,D錯誤。

27.元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理

的是（）

A.由水溶液的酸性：HCI>H2S,可推斷出元素的非金屬性：C1>S

B.若X，和中-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

C.已知第HIA族元素硫酸鹽的溶解性：MgSC\易溶于水，CaSO4微溶于水，

可推斷出56。4難溶于水，但活溶解度比BaSO,大（第HA族元素從上到下

依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba）

DCs和Ba分別位于第六周期的第IA族和第HA族，堿性：

CsOH>Ba（OH）2

27.答案:A

解析：HC1和H2s不是Cl、S元素最高價氧化物對應的水化物，不能通過

它們的酸性強弱比較Cl、S的非金屬性強弱，故A錯誤；由x-x+失去1

個電子，Y-Y?-得到2個電子，設T和丫2的核外電子數(shù)為〃，貝!Jx、Y的

原子序數(shù)分別為a+l、a-2,所以原子序數(shù)：X>Y,故B正確：由信息可

知Mg、Ca、Sr、Ba對應的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出Srso,難

溶于水，但溶解比82$。4大，故C正確；金屬性：Cs>Ba,所以堿性：

CsOH>Ba（OH）2，故D正確。

28.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。A是元素W的單

質(zhì)，甲由X、Y、Z三種元素組成，常溫下甲的濃溶液能使A發(fā)生鈍化，

但在加熱條件下能與一定量的A發(fā)生反應且有如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系

（部分生成物略去，丙、丁、戊共含X、Y、Z三種元素且均為二元化合

物，丙、戊為氣體）。下列說法正確的是（）

--甲----的-----濃-----溶-----液-[卜△r-J

-.......

叱一H四

A.簡單離子半徑：Z<Y<W

B.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Z>Y

C.乙的水溶液顯酸性

D.丙和戊中所含元素種類相同，均可用NaOH溶液吸收

28.答案:C

③甲中含X、Y、Z-：種元素且限子序數(shù)均小于13則M知甲為HNO,XYZW

HN0A1

溫下.Fa、Al遇

Y甲的濃溶液卜~*0④隨著反應的進行如、6濃度減小所得氣體

濃HR,,濃HNO,△

會鈍化產(chǎn)物有NO2和NOPO*與HQ反應可生成NO

為的單質(zhì)且

②AWWA甲乙丙T戊

為短周期元素.則可sa

Al工NONO

知A為AI單質(zhì)2叫0

核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故

［滬)＞水產(chǎn))＞廠網(wǎng)3+),A項錯誤。元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化

物的還原性越弱，故還原性NH3＞Hq，B項錯誤。乙為AI(NO)，A產(chǎn)水解

使乙的水溶液顯酸性，C項正確。丙為NO?、戊為NO,NO不能與NaOH

發(fā)生反應，D項錯誤。

二、填空題(共3題)

29.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主

族，B和D同主族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)

構(gòu)。A分別與B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物溶于

水后溶液呈堿性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。請回答下列

問題：

(1)元素B、D、E中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是

(填元素符號)；五種元素中，可以形成兩種常見氧化物且

均為離子化合物的是(填元素符號)。

(2)A分別與B、D作用生成的常見化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序

是(用化學式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，生成物的電子式

為__________

(4)D的單質(zhì)在足量E的單質(zhì)中燃燒，反應的化學方程式為

;D的單質(zhì)在少量E的單質(zhì)中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化

學式為o

(5)在實驗室里常將新制的E的單質(zhì)的水溶液保存在__________中；向

盛有E的單質(zhì)的水溶液的試管內(nèi)滴入2滴紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象

是o

29.答案:(1)Cl；Na

(2)NH3>PH3

H

(3)[H：N：H]+[：C1：]?

????

H

(4)點然；PCI3

2P+5C12^2PC15

(5)棕色試劑瓶；溶液先變紅后褪色

解析：(1)由題目提供的信息可推知：A為H,B為N,C為Na,D為

P,E為C1。元素N、P、C1中，C1的非金屬性最強，C1的最高價氧化物

對應水化物的酸性最強。五種元素中，能形成兩種常見氧化物且均為離子

化合物的只有鈉元素。

(2)N和P為同一主族元素，因為N的非金屬性強于P的，所以NH,比

PH,穩(wěn)定。

(3)HC1和NH；,形成的化合物為NH4c1，其電子式為

H

[H：N：H]+[：C1：]-0

H

(4)P在足量ci?中充分燃燒生成Pc*反應的化學方程式為

2P+犯型2P5‘P在少量5中燃燒生成5。

(5)新制氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中；氯水使紫色石蕊溶液先變

紅后褪色。

30.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半徑的

相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問題:

(1)f在周期表中的位置是_____________________o

(2)比較d、e簡單離子的半徑大?。?gt;(用化學式

表示，下同)；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：

(3)任選題中所給元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式:

(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒的化學方程式：o

(5)上述元素可組成鹽R：zx4f儂4),。向盛有10ml溶液的燒杯

中逐滴加入1moLL-NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積

的變化如圖所示。