初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全一、基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分二、化學(xué)式和化合價(jià)：(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K、銅Cu、銀Ag等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C、硫S、磷P等;c.稀有氣體。如：氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比;c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法——PH值說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸鹽和銨的物質(zhì)都溶于水。Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水。含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2、CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)初中化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃第一：回歸課本，吃透概念。20_屆九年級(jí)的化學(xué)課本出現(xiàn)了新的改革，九年級(jí)上冊(cè)的課本中知識(shí)章節(jié)出現(xiàn)了變化，第三章先學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)，第四章學(xué)習(xí)自然界中的水，更加符合學(xué)生們對(duì)于新知識(shí)的認(rèn)知規(guī)律。學(xué)生在復(fù)習(xí)的過程中應(yīng)當(dāng)回歸課本，將課本中知識(shí)點(diǎn)以及基本概念梳理清楚，新教材中對(duì)于部分概念進(jìn)行了進(jìn)一步的修改完善，這需要學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中要更加的仔細(xì)，對(duì)于重要的概念更要逐字逐句的去理解。比如在課本中對(duì)于分子的定義為“由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)最小的粒子”。在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生只記住了分子是保持物質(zhì)最小化學(xué)性質(zhì)的粒子這句話，所以在以后的學(xué)習(xí)中經(jīng)常出錯(cuò)。原因很簡單。大家都忽略了組成物質(zhì)的基本粒子包括分子、原子、離子，所以由離子組成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不是由分子保持的。所以希望在最后的兩個(gè)月里，同學(xué)們能夠靜下心來，認(rèn)真學(xué)習(xí)課本，把課本知識(shí)理解透徹。第二：加強(qiáng)化學(xué)用語的理解?；瘜W(xué)中會(huì)有很多專有名詞，比如分子、原子、離子、化學(xué)式、化合價(jià)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、化學(xué)反應(yīng)方程式等等，這些都是學(xué)好化學(xué)最重要的工具。學(xué)生在前期接觸這些術(shù)語時(shí)會(huì)感到模糊，容易出錯(cuò)。因此，在以后的學(xué)習(xí)中，學(xué)生要把這些化學(xué)術(shù)語與具體的化學(xué)物質(zhì)聯(lián)系起來，找出聯(lián)系，加深對(duì)化學(xué)術(shù)語含義的理解。第三：重視元素化合物知識(shí)。九年級(jí)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)方程式書寫不熟練，甚至出現(xiàn)基本化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，化合價(jià)應(yīng)用不熟練，直接導(dǎo)致方程式錯(cuò)誤。九年級(jí)化學(xué)，大家系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了碳和碳的氧化物，金屬和金屬材料，酸堿鹽等基本元素化合物的知識(shí)，涉及的知識(shí)點(diǎn)很多，學(xué)生在復(fù)習(xí)的時(shí)候覺得抓不好重點(diǎn)。建議學(xué)生通讀教材，利用好教材中設(shè)置的實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)時(shí)打開目錄，采用獨(dú)立回憶的方式，了解每章知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使知識(shí)系統(tǒng)化。第四：加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。九年級(jí)的課本上設(shè)計(jì)了很多簡單有趣的實(shí)驗(yàn)。通過這些實(shí)驗(yàn)，學(xué)生一方面可以直觀地獲得基礎(chǔ)知識(shí)和操作技能，另一方面可以培養(yǎng)自己獨(dú)立觀察和探索的能力。實(shí)驗(yàn)尤為重要。學(xué)生在復(fù)習(xí)中要學(xué)會(huì)總結(jié)，比如在二氧化碳的制備這一節(jié)，以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。可以把九年級(jí)學(xué)過的氣體配制方法聯(lián)系起來，找出配制一般氣體時(shí)發(fā)生器和收集器的設(shè)計(jì)方法。第五：關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)。化學(xué)是一門應(yīng)用性和實(shí)踐性很強(qiáng)的科學(xué)，它與實(shí)際的聯(lián)系非常密切，化學(xué)知識(shí)滲透在實(shí)際生活的各個(gè)方面。學(xué)以致用，將學(xué)習(xí)的課本知識(shí)聯(lián)系到實(shí)際生活中是一個(gè)基本應(yīng)用，因此學(xué)生要格外注意課本中出現(xiàn)的相關(guān)社會(huì)熱點(diǎn)問題，例如空氣污染的問題，水的凈化原理基本方法，溫室效應(yīng)，酸雨的危害等。能夠做到結(jié)合課本學(xué)習(xí)的基本理論知識(shí)提出相關(guān)的'解決實(shí)際問題的方案。最后，希望學(xué)生們?cè)趶?fù)習(xí)的過程中做到知己知彼，在練習(xí)的過程中能夠認(rèn)真分析出題者的意圖，發(fā)現(xiàn)基本考點(diǎn)是什么，這樣便可以利用所學(xué)的知識(shí)解答習(xí)題。在做完練習(xí)以后要學(xué)會(huì)總結(jié)，找出自己的薄弱環(huán)節(jié)，及時(shí)的加以強(qiáng)化。細(xì)心加上用心，在理解的基