2023-2024學(xué)年安徽省安慶市高二上冊(cè)第二次月考化學(xué)學(xué)情檢測模擬試題（附答案）

2023-2024學(xué)年安徽省安慶市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-120-16Mg-24Cl-35.5Na-23I-127一、單項(xiàng)選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列說法中正確的是（）A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)2．在AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列敘述中正確的是()A．常溫下，AgCl懸濁液中c(Cl－)＝4×10－5.5mol·L－1B．溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，Ksp(AgCl)減小C．向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)D.常溫下，將0.001mol·L－1AgNO3溶液與0.001mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出3.下列事實(shí)一定能證明HCN是弱電解質(zhì)的是()①常溫下溶液的pH大于7 ②用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③和不能發(fā)生反應(yīng) ④0.1溶液的pH=5.1⑤和反應(yīng)，生成A.①④ B.①②③④ C.①④⑤D.①②③④⑤4．新型鎂－鋰雙離子二次電池的工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）A．放電時(shí)，Li+通過離子交換膜向左移動(dòng)B．放電時(shí)，Li1-yFePO4/LiFePO4一極電極反應(yīng)式為Li1-yFePO4+yLi+-ye-=LiFePO4C．充電時(shí)，與電源的正極相連D．充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過0.4mole-，左室中溶液的質(zhì)量減少2g5.常溫時(shí)，下列敘述正確的是()A.醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則B.若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11C.鹽酸的，鹽酸的D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜76.下列有關(guān)水的電離的說法正確的是()A.將水加熱，KW增大，pH不變B.向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大C.向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小D.向水中加少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，c(OH-)增大7.燃料電池是利用燃料(如、、等)跟氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關(guān)于甲烷燃料電池(溶液作電解質(zhì))的說法中正確的是()A.正極反應(yīng)為：B.負(fù)極反應(yīng)為：C.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D.隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH保持不變8.常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.溶液：B.溶液：C.溶液：D.溶液與等體積的醋酸混合后的溶液中：9.下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是()A.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值B.中和滴定測定鹽酸濃度，量取20.00mL鹽酸時(shí)未用待測液潤洗酸式滴定管C.用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度10.在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A.a＜c＋d B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.A的轉(zhuǎn)化率變大11.下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A.在c(H+)=10-10mol/L的溶液中Al3+、NH、Cl－、NOB.pH值為1的溶液Fe3+、Na+、SO42-、COC.水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-D.pH值為13溶液K+、SO、Na+、S2-12.將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是()A.1/9 B.2/9 C.1/6 D.1/313．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向酸化的溶液中同時(shí)加入KI溶液、維生素C和淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料可知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ：反應(yīng)ⅱ：(維生素C)下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)速率：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱB.可得氧化性強(qiáng)弱：C.溶液的pH始終保持不變D.溶液最終變藍(lán)，說明所加14．常溫下，將0.1mol?L?1NaOH溶液滴加到20mL0.1mol?L?1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．Ka1(H2A)≈10?3B．b處溶質(zhì)為NaHA，所以促進(jìn)水的電離C．b點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)D．c點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)?2c(A2﹣)＝10?4.5?10﹣9.515．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。實(shí)驗(yàn)室配制了0.0100mol?L﹣1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，現(xiàn)對(duì)25℃時(shí)該溶液的性質(zhì)進(jìn)行探究，下列所得結(jié)論正確的是（）A．測得0.0100mol?L﹣1Na2C2O4溶液pH為8.6，此時(shí)溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)B．向該溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=7，此時(shí)溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()C．向該溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2OD．已知CaC2O4難溶于水，存在溶解平衡，25℃時(shí)飽和CaC2O4溶液的濃度為5×10﹣5mol?L﹣1，向該溶液中加入等體積0.0200mol?L﹣1CaCl2溶液，所得上層清液中c()＜5.00×10﹣5mol?L﹣116．次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，室溫下，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=×100%，X為HClO或ClO-]與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．室溫下Ka(HClO)≈10-7.5B．等濃度的HClO和NaClO的混合溶液顯堿性C．NaClO溶液中存在c(H+)+c(HClO)=c(OH-)D．將HClO溶液逐滴滴入NaOH溶液至中性的過程中，水的電離程度逐漸增大二、填空題（52分）17．（12分）下列試題中，溶液溫度均為常溫，請(qǐng)回答：(1)0.1mol/L的醋酸鈉溶液pH=10的原因是___________(用離子方程式表示)(2)0.1mol/L的NaCN溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________(3)濃度均為0.1mol·L-1的V1LHCl溶液和V2LNaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，則V1：V2=___________(4)CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則該溶液呈___________性。(填“酸”“堿”或“中”)(5)在日常生活中經(jīng)常用硫酸鋁和碳酸氫鈉混合溶液作滅火劑，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理：___________(6)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的4種溶液：①NH3·H2O、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl，按要求從大到小按序號(hào)排序。c()：___________18．（18分）I．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：。C(s)、CO(g)和完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：①；②；③。試回答：(1)請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：_______。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(s)完全燃燒放出的熱量________(填“多”或“少”)。某同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖(3)請(qǐng)你寫出、、、之間存在的關(guān)系式________。II.請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25℃下，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_________________________________________。(2)25℃時(shí)，向0.01mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為________；當(dāng)Mg2＋完全沉淀時(shí)，溶液的pH為________(忽略溶液體積變化，已知lg2.4＝0.4，lg7.5＝0.9)。(3)已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)約為______mol·L－1。(4)已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。19．（10分）人體內(nèi)尿酸含量偏高時(shí)，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生的尿酸鈉晶體會(huì)引發(fā)痛風(fēng)和關(guān)節(jié)炎，相關(guān)化學(xué)平衡有：①②某課題組擬配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”并進(jìn)行相關(guān)研究，回答下列問題：已知：①時(shí)，，，②時(shí)，模擬關(guān)節(jié)滑液，(1)下列事實(shí)可以證明尿酸是弱電解質(zhì)的是_______(填字母)。A．溶液顯堿性B．溶液可使紫色石蕊溶液變紅C．時(shí)，等濃度的尿酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱D．溶液與溶液完全反應(yīng)(2)時(shí)，向溶液中加入溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。(3)時(shí)，向模擬關(guān)節(jié)滑液中加入至?xí)r，通過計(jì)算判斷是否有晶體析出，并寫出判斷過程：_______。(4)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，夏天癥狀減輕，冬天癥狀加劇，依據(jù)平衡判斷：反應(yīng)②是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)對(duì)于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是_______(填字母)。A．多喝水，多食用新鮮蔬果

B．飲食宜多鹽、多脂C．適度運(yùn)動(dòng)，注意關(guān)節(jié)保暖

D．減少易代謝出尿酸的食物的攝入20.（12分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。I．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL市售白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器規(guī)格及名稱)中定容，搖勻即得。（2）用___________量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000NaOH溶液的___________(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為___________mL。（4）滴定。滴定過程中，眼睛應(yīng)觀察___________。滴定終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重夏滴定3次。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：（5）甲同學(xué)處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積mL。指出他的計(jì)算的不合理之處___________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)為___________；（6）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是___________(填寫序號(hào))。a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管b．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水c．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出d．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失高二月考化學(xué)答案1-5DACDB6-10DBDDA11-15DBCBD16D（48分）17.(12分，毎空2分)(1) (2)(3)9：11(4)中(5)(6)②④③①18.（18分，毎空2分）I．(1)C(s)(2)多(3)II.(1)Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+(2)9.611.1(3)1.3×10－5(4)2.79×19．（10分，毎空2分）(1)AC(2)>(3)Q=c(Na+)×c(Ur－)=0.2mol/L×4.6×10-4mol/L=9.2×10-5>Ksp(NaUr)，故有尿酸鈉晶體析出(4)吸熱(5)ACD20.(12分)（1）100m