2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶液知識點總結(jié)匯編

2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶液知識點總結(jié)匯編（精編版）

考點1-溶液的概念和基本特征

一、溶液的概念

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫

做溶液。

2.溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶

劑的質(zhì)量；溶液的體積W溶質(zhì)體積+溶劑體積

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種

或多種物質(zhì)。

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。

二、溶液的基本特征

1.均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分

的濃度、密度和顏色完全一樣。

2.穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。

3.是混合物。

【規(guī)律】溶液的判別

1.澄清透明不代表是無色的。

2.均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。

【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸儲水不是溶液。

【技巧】溶質(zhì)、溶劑的判定

⑴通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。

⑵當(dāng)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。

⑶當(dāng)兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。

⑷當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時，一定要正確判斷溶質(zhì)。

⑸溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。

(6)溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。

【真題回顧】

1.[2015?北京]下列飲品屬于溶液的是()

A.蔗糖水B.牛奶

C.果粒橙D.豆?jié){

【答案】A

考點2-溶液和濁液

一、濁液：包括乳濁液和懸濁液。

二、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。

懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。

三、溶液和濁液的區(qū)別

項目溶液懸濁液乳濁液

溶解性溶不溶不溶

分散在

水里的固、液、

固液

物質(zhì)狀氣

態(tài)

分散在

分子或許多分子

水里的許多分子的集合體

離子的集合體

粒子

通明均渾濁、不

外觀渾濁、不均一

均一

久置后穩(wěn)定不

沉淀分上下兩層不穩(wěn)定

的變化變

考點3?乳化現(xiàn)象

一、乳濁液

小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。

二、乳化現(xiàn)象

使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨著

水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。

三、乳化作用在生活中的應(yīng)用

（1）洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。

⑵生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精

【技巧】乳化作用如何判別？

乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)別。

【真題回顧】

（2015?郴州）下列利用了乳化原理的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除鐵銹

C.用洗潔精除去餐具上的油污D.用鹽酸除去水垢

答案C

考點4-溶解過程的熱現(xiàn)象

在溶解過程中，發(fā)生了兩種變化：

1.溶質(zhì)的分子向水中擴散f放熱。

2.溶質(zhì)分子（或離子）與水分子作用，生成水合分子（或離子）一吸熱o

【規(guī)律】吸收的熱量小于放出的熱量時就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收

的熱量時就表現(xiàn)為溫度升高。

【舉例】常見的吸放熱溶液：

1.氯化鈉溶于水時溫度不變

2.硝酸錢溶解時吸收熱量

3.氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時放出熱量

【真題回顧】

（2015?陜西）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時間

變化趨勢的圖像不正確的是（）

溶

質(zhì)

質(zhì)

里

0泠卻時間0冷卻時間0泠卻時間o泠卻時間

ABCD

答案D

考點5?飽和溶液與不飽和溶液

一、概念

⑴飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

⑵不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶

液。

【技巧】

①必須指明”一定溫度和”和“一定量的溶齊/

②明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。

③飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他物質(zhì)就不一定是飽

和溶液

二、相互轉(zhuǎn)化

①加溶劑②一股升高溫度

飽和溶液：》不飽和溶液

①蒸發(fā)溶劑②加入溶質(zhì)③一般降低溫度

【規(guī)律】

⑴此條件適用于大多數(shù)固體

⑵熟石灰（氫氧化鈣）在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低

⑶溶液是否飽和的判定：判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入

某物是否能溶解。

⑷飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關(guān)系

【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶

液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時，飽和

溶液才一定比不飽和溶液濃。

【真題回顧】

（2015?鄂州）取四份20℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后,

所得結(jié)論正確的是（）

A.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

B.保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

C.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大

D.降溫至10℃時-，硝酸鉀的溶解度減小

【答案】D

考點6-溶液的溶解度

固體物質(zhì)的溶解度：

在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

【理解要點】

條件：在一定溫度下。不指明溫度，溶解度沒有意義。

標準：在100g溶劑。比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。

狀態(tài)：達到飽和時。

單位：以克為單位。

影響因素：影響溶解性大小的因素主要是溶質(zhì)、溶劑的本性，其次是溫度（固體

溶質(zhì)）或溫度和壓強（氣體溶質(zhì)）等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增

大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比

較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小。

【技巧】溶解度不同于溶解性

1、溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一

種物理性質(zhì)。

2、溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表

示方法，在一定溫度，壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時時所溶解的溶

質(zhì)的質(zhì)量。

考點7-溶解度曲線

一、表示

物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

二、意義

⑴表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；

⑵可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小；

⑶表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小等。

⑷在溶解度曲線下方的點，表示溶液時不飽和溶液。

⑸在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液。

三、溶解度曲線變化規(guī)律

⑴大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線坡度比較陡，如硝

酸鉀

⑵少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線坡度比較平，如氯化鈉

⑶極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降，如氫氧化鈣

四、氣體的溶解度

⑴定義：在壓強為101kPa和一定溫度時?，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀

態(tài)時的氣體體積。

⑵五要素：101kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。

⑶影響因素：溫度、壓強。

升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。

增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。

【真題回顧】

（2015?哈爾濱）右圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列

說法正確的是（）

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙

C.t2℃時"，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)

D.12c時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至tl℃,析出晶體的質(zhì)

量甲一定大于乙

11i11：.

tit2溫度（T）

（第13題圖）

【答案】c

考點8?結(jié)晶

一、概念

熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這個過程

叫結(jié)晶

二、方法

①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如海水中提取食鹽

②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸

鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體

【真題回顧】

（2015?成都）將60C的硝酸鉀溶液降溫至20℃,有晶體析出。有關(guān)該過程的說法

錯誤的是

A、60℃時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

B、20攝氏度時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小

D、硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到

【答案】A

考點9?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

一、定義

溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

二、定義式

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=粵等X100%

溶液的質(zhì)量

【規(guī)律】

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溫度無關(guān)。

⑵溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)單位為1。

⑶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。

⑷結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。

⑸發(fā)生反應(yīng)時溶質(zhì)為新生成的物質(zhì)。

(6)只有溶解的部分才是溶質(zhì)。

三、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

⑵已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

【公式】

(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

(2)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

⑶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=mt#xioo%

溶液的質(zhì)量

【規(guī)律】在溫度不變的條件下

⑴增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。

⑵增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。

【真題回顧】

(2015?益陽)下表為兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度

溫度/℃020406080100

KC127.634.040.045.551.156.7

溶解度

KNO

/g