《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（理論篇）》（新人教版選修4）

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：⑴、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？①、有足夠的能量使舊鍵斷裂②、碰撞時(shí)要有合理的取向⑶、在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，特點(diǎn)是：①、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子。②、在溫度不變時(shí)，對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與溫度成正比?；罨肿影俜?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。思考：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化對(duì)有效碰撞的頻率有何影響？探究實(shí)驗(yàn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響解釋：反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快注意：a、此結(jié)論只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

b、固體反應(yīng)物顆粒的大小能影響反應(yīng)速率。固體顆粒越小，其表面積越大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。C、上述結(jié)論也適用于可逆反應(yīng)。如增大某可逆反應(yīng)中生成物的濃度，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)速率加快。一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末AD壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。理論解釋：對(duì)氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體。

b、由于壓強(qiáng)的變化對(duì)固體、液體或溶液的影響很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)改變對(duì)它們的反應(yīng)速率無影響。C、壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未變，其化學(xué)反應(yīng)速率不變。注意

恒容時(shí)①加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。

壓強(qiáng)的“真變”與“假變”

恒溫時(shí)增加壓強(qiáng)使體積縮小，各反應(yīng)物和生成物濃度都增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快。恒壓時(shí)加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢。②加入氣體反應(yīng)物使總壓增大，該氣體濃度增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快。對(duì)于反應(yīng)N2（氣）+O2(氣)=2NO(氣)在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些能加快反應(yīng)速率（假設(shè)溫度不變）（）A縮小體積使壓強(qiáng)增大B體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變充入He使體積增大AB鞏固練習(xí)小結(jié)：惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響

（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度

，因此對(duì)反應(yīng)速率

。

（2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積

，反應(yīng)物的濃度

，因此反應(yīng)速率會(huì)

。

不變無影響增大減小減慢探究實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運(yùn)動(dòng)速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。理論解釋：(1)濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的百分比，反應(yīng)速率增大。

結(jié)論：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。(2)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。前者是主要原因。注意：a、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。b、溫度對(duì)可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)的速率皆有影響?？茖W(xué)探究已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系？【結(jié)論】其它條件相同時(shí)，溫度高，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短；溫度低，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間長(zhǎng)。一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2～4倍。V原×倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應(yīng)速率練習(xí)：對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為()

A.2min

B.3min

C.6min

D.9minA探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O22H2O+O2↑MnO2【結(jié)論】其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率。能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

理論解釋：在其它條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的活化能，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。

結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兓瘜W(xué)反應(yīng)的速率，正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢?？茖W(xué)探究〖探究1〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好科學(xué)探究〖探究2〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4對(duì)反應(yīng)速率有否影響？加入試劑0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色時(shí)間結(jié)論快慢MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用科學(xué)探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對(duì)反應(yīng)速率影響效果如何？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論藍(lán)