專題05必考（高頻）選擇題-九年級科學上學期期中考備考題型專訓（華師大版）

專題05必考（高頻）選擇題一、選擇題1．氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應：Cl2+H2O=HCl+HCIO，其中HCIO是一種酸。將Cl2通入過量氫氧化鈉溶液中，反應后的生成物有（）A．NaCl、H2O B．NaClO、H2OC．NaCl、NaCIO D．NaCl、NaCIO、H2O【答案】D【解析】氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl和氫氧化鈉反應生成NaCl和H2O，HClO和氫氧化鈉反應生成NaClO和H2O，則將Cl2通入過量氫氧化鈉溶液中，反應后的生成物有NaCl、NaClO和H2O。故答案為：D。2．物質性質決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質：①白色片狀固體②有腐蝕性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放熱⑤能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是（）A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤【答案】D【解析】空氣中有水和二氧化碳，氫氧化鈉易吸收水分而潮解，能與空氣中二氧化碳反應，所以需密封保存。故答案為：D。3．往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)至b段有藍色沉淀產(chǎn)生 B．d點溶質種類為三種C．c至d段，溶液pH不斷減小 D．c點所含溶質種類最少【答案】D【解析】A.往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應，硫酸反應完全后再與硫酸銅反應，ab段為硫酸與氫氧化鈉的反應，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，不符合題意；B.d點為氫氧化鈉過量，溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉兩種，不符合題意；C.c至d段為硫酸和硫酸銅與氫氧化鈉完全反應后，氫氧化鈉過量，溶液pH增大，不符合題意；D.c點為硫酸銅恰好完全反應，溶質只有生成的硫酸鈉一種，種類最少，符合題意；故答案為：D。4．空氣是一種寶貴的資源，下列說法錯誤的是（）A．空氣中氮氣的體積分數(shù)約為21%B．能形成酸雨的空氣污染物主要是二氧化硫和二氧化氮C．由于氦氣密度小和化學性質很不活潑可將其充入氣飛艇D．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣利用了液氮和液氧的沸點不同【答案】A【解析】空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%，氧氣的體積分數(shù)約為21%。5．推理和歸納是科學學習和研究中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．大多數(shù)物質燃燒需要氧氣，所以氧氣具有可燃性B．堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿的溶液C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的物質都是氧化物【答案】C【解析】氧氣具有助燃性，不具有可燃性，A錯誤；呈堿性的溶液還可能是鹽的溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，B錯誤；酸溶液的pH都小于7，C正確；由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物才是氧化物，含氧元素的物質不一定是氧化物，如H2SO4就不屬于氧化物，D錯誤。6．如圖是某同學繪制的思維導圖，各種物質與對應序號代表的物質經(jīng)一步反應制取Al2(SO4)3，其中序號所代表的物質錯誤的是（）A．①一Al(OH)3 B．②一Fe2(SO4)3C．③一H2SO4 D．④—Al【答案】B【解析】氫氧化鋁能與硫酸反應生成硫酸鋁和水；硫酸鐵不能與堿反應生成硫酸鋁；硫酸能與氧化鋁反應生成硫酸鋁和水；鋁能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅。7．在給定條件下，下列選項所示的物質間的轉化均能實現(xiàn)的是（）A．O2→點燃FeFe3O4B．H2O2→MnO23H2→C．Ca(OH)2溶液→CO2CaCO3→NaCl溶液D．CO2→高溫CCO→H2【答案】A【解析】A中鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，高溫條件下，一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵，物質間的轉化均能實現(xiàn)；B中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣和水，不能轉化為氫氣；C中氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，但碳酸鈣不能與氯化鈉反應；D中二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，但一氧化碳不能與水反應。8．下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（）A．向二氧化錳中加入一定量的過氧化氫溶液B．向一定量的稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液至過量C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D．向等質量的鎂粉和鋁粉中分別加入過量等質量分數(shù)的稀硫酸【答案】B【解析】A.二氧化錳為過氧化氫分解的催化劑，在化學反應過程中，催化劑的質量和化學性質保持不變，A圖像正確

B.稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，在稀鹽酸完全反應前，溶劑的質量增大量等于加入的氫氧化鈉溶液中水的質量與生成水的質量之和，在稀鹽酸完全反應后，溶劑的質量增大量等于加入的氫氧化鈉溶液中水的質量，因此隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶劑的質量會繼續(xù)增大，B圖像錯誤；

C.純堿先和鹽酸反應生成氯化鈉水和二氧化碳，溶液的pH逐漸增大，當鹽酸完全反應時，溶液的pH=7，繼續(xù)滴加純堿溶液，純堿和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH保持為7不變，當氯化鈣完全反應后，繼續(xù)滴加純堿溶液，溶液的pH逐漸增大，C圖像正確；

D.鎂的金屬活動性比鋁強，因此在相同的時間內，鎂反應生成氫氣的質量大于鋁反應生成氫氣的質量，稀硫酸過量，鎂粉和鋁粉均完全反應，等質量的鎂粉和鋁粉與稀硫酸完全反應時，鋁反應生成氫氣的質量大于鎂反應生成氫氣的質量，D圖像正確。9．（2023九上·定海月考）構建元素化合價和物質類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖是硫元素的“價類二維圖”。查閱資料：物質A由硫元素與氫元素組成，通常情況下是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液顯酸性，下列說法錯誤的是（）A．物質A的化學式為H2S，其水溶液中含有H+B．物質B常溫下為淡黃色固體C．物質C是形成酸雨的主要物質D．實驗室常用物質E的稀溶液做干燥劑【答案】D【解析】A.物質A中硫元素化合價為－2價，氫元素化合價為+1價，則化學式為H2S，其水溶液中含有H+，不符合題意；B.物質B為硫單質，常溫下為淡黃色固體，不符合題意；C.物質C為+4價硫的氧化物，為二氧化硫，是形成酸雨的主要物質，不符合題意；D.物質E為硫酸，濃硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性，實驗室常用物質濃溶液做干燥劑，符合題意；故答案為：D。10．（2023九上·定海月考）如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，下列說法正確的是（）A．該反應是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中B．用濕潤的pH試紙測量出A點溶液的pH將偏大C．該反應的微觀實質是H+和OH結合生成水分子D．B點時加入溶液的質量和另一種溶液的質量一定相同【答案】C【解析】A.由圖象可知，還沒有滴加液體時，溶液的pH大于7，可知原溶液顯堿性，即將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故A錯誤；

B.A點溶液的pH大于7，溶液顯堿性，用濕潤的pH試紙測A點溶液的pH，相當于稀釋了待測溶液，溶液的堿性變弱，即pH減小，故B錯誤；

C.稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的微觀實質是H+和OH結合生成H2O，故C正確；

D.B點時溶液的pH等于7，顯中性，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，但B點時加入的溶液的質量和另一種溶液的質量不一定相同，故D錯誤。故選C。11．用等質量的鋅、鐵、鎂三種金屬粉末分別與三份溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸充分反應。產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說每法中正確的是（）A．反應后可能沒有剩余的化金屬是鋅和鐵B．反應后不一定有剩余的金屬是鎂C．根據(jù)圖像分析，金屬鎂產(chǎn)生氫氣最多D．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應情況【答案】A【解析】三種金屬的活動性順序：鎂>鋅>鐵，因此與酸反應產(chǎn)生氫氣的快慢為：鎂>鋅>鐵。結合圖像分析可知，X、Y、Z分別是鎂、鋅、鐵和稀鹽酸反應的曲線，金屬鐵反應生成氫氣的質量最多，C、D錯誤；根據(jù)反應的化學方程式可知，每生成2份質量的氫氣，需要消耗24份質量的鎂或56份質量的鐵或65份質量的鋅，所以相同質量的鎂、鋅、鐵和稀鹽酸完全反應時放出氫氣的質量大小：鎂>鐵>鋅，根據(jù)圖像可知鎂和鋅反應生成氫氣的質量相等且小于鐵反應生成氫氣的質量，所以鎂一定沒有完全反應，鐵和鋅可能完全反應，A正確、B錯誤。12．北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量，在航天科技中會用到大量金屬材料。下列有關金屬材料的說法不正確的是（）A．合金中也可能含有非金屬元素B．鐵易與空氣中的H2O、O2反應，所以常在鐵器表面覆蓋油漆作保護層C．金屬資源是有限的，所以生活中要注意對金屬制品的回收利用D．鋁的金屬活動性比鐵弱，所以鋁制品比鐵制品更耐腐蝕【答案】D【解析】鋁的金屬活動性比鐵強，鋁制品比鐵制品更耐腐蝕是因為鋁的表面可以形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁被進一步腐蝕，而鐵銹是蓬松的，不能阻止鐵被進一步腐蝕。13．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明酸過量的是（）A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B．測得反應后溶液中Na+與Cl的個數(shù)比小于1∶1C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀【答案】B【解析】A、氯化鐵溶液呈黃色，氫氧化鈉與氯化鐵反應會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，只能證明氫氧化鈉無剩余，不能證明鹽酸過量，不符合題意；

B、氯化鈉中鈉離子和氯離子個數(shù)比為1：1，鹽酸過量時，溶液中鈉離子和氯離子個數(shù)比小于1：1，測得反應后溶液中Na+與Cl的個數(shù)比小于1∶1，可證明鹽酸過量，符合題意；

C、鹽酸不能使酚酞變色，滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，不能證明鹽酸過量，不符合題意；

D、氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，不能證明鹽酸過量，不符合題意；故選B。14．（2023八下·吳興期末）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列根據(jù)圖像的判斷不正確的是A．0～100s內，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快B．反應Ⅱ中，0～100s內產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內的少5amLC．實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2D．相同條件下，稀硫酸反應生成二氧化碳的速率比稀鹽酸反應的速率要慢一些【答案】B【解析】A、由圖示可知，0～100s內，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，不符合題意；

B、反應Ⅱ中，0～100s內產(chǎn)生的CO2體積為2.8amL，100～200s內產(chǎn)生的為7.8a2.8a=5amL，則相差為5a－2.8a＝2.2amL，符合題意；

C、由圖示可知，碳酸鈣與硫酸反應可以快速產(chǎn)生二氧化碳，實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2，不符合題意；

D、圖像中，碳酸鈣與硫酸反應的曲線在與鹽酸反應的曲線的下面，即相同條件下，稀硫酸反應生成二氧化碳的速率比稀鹽酸反應的速率要慢一些，不符合題意；故選B。15．如圖是研究二氧化碳性質的創(chuàng)新實驗，①③為濕潤的紫色石蕊試紙，②為干燥的紫色石蕊試紙。下列說法正確的是（）A．裝置A中滴加的稀鹽酸可用稀硫酸代替，使實驗現(xiàn)象更明顯B．裝置B中能說明二氧化碳密度比空氣大的現(xiàn)象是③比①先變紅C．裝置中①③變紅，②不變紅是因為生成的CO2呈酸性，能使石蕊試紙變紅色D．裝置C中點燃的蠟燭自上而下熄滅，說明CO2不支持燃燒【答案】B【解析】A、石灰石與稀硫酸反應，生成的微溶于水的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面，阻止反應進一步進行，裝置A中滴加的稀鹽酸若用稀硫酸代替，實驗現(xiàn)象更不明顯，所以A項不符合題意。

B、①③為濕潤的紫色石蕊試紙，且下方的③比上方的①先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣的大，所以B符合題意。

C項，①③為濕潤的紫色石蕊試紙，②為干燥的紫色石蕊試紙，②不變紅，說明二氧化碳不能使紫色石蕊變紅色，①③變紅，是因為二氧化碳與水反應生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試紙變紅色，所以C不符合題意。

D、因為二氧化碳的密度比空氣的大，所以裝置C中點燃的蠟燭應該自下而上熄滅，蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能支持燃燒也不燃燒，所以D不符合題意。所以選B.16．（2023·濱江模擬）向100g稀硫酸中先加入20g的CuO粉末充分反應后再加入20g的鐵粉，所得溶液質量與加入粉末總質量之間的關系如圖所示，下列分析中有誤的是（）A．原稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%B．m值為16D．e點對應的固體能被磁鐵吸引【答案】C【解析】A、由圖像可知，向100克稀硫酸中加入20克氧化銅，只反應了116100=16g，設稀硫酸的質量分數(shù)為x

CuOH2SO4

8098

16g100gx

80：98=16g：100gx

x=19.6%，不符合題意；

B、m值為16，不符合題意；

C、d點為鐵與硫酸銅反應對點圖像，參加反應的鐵的質量為31.220=11.2g，設生成銅的質量為y

FeCu

5664

11.2gy

56：64=11.2g：y

y=12.8g，則d點對應溶液質量為116g+11.2g12.8g=114.4g，符合題意；

D、e點鐵過量，對應的固體為銅和鐵，能被磁鐵吸引，不符合題意；故選C。17．如圖所示，①為制取氧氣的發(fā)生裝置(氣密性良好)，其中的燃燒匙可以上下移動。②和③為氧氣的收集裝置。小金欲制取一瓶干燥的氧氣，下列分析正確的是（）A．在①中，將MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解產(chǎn)生氧氣B．若用裝置②的方法收集氧氣，需等到導管口氣泡均勻并連續(xù)冒出時才可收集C．若用裝置③的方法收集氧氣，可將帶火星的木條放至瓶口進行驗滿D．將裝置①分別與裝置②或③連接，均能達到實驗目的【答案】C【解析】A、在①中，將MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，二氧化錳不能產(chǎn)生氧氣，不符合題意；

B、裝置②的方法收集氧氣中會含有水蒸氣，不能得到干燥氧氣，不符合題意；

C、若用裝置③的方法收集氧氣，可將帶火星的木條放至瓶口進行驗滿，符合題意；

D、將裝置①分別與裝置③連接，能達到實驗目的，②收集氣體不干燥，不符合題意；故選C。18．（2023八下·柯橋期末）為了使得到的氧氣既快又多，某研究小組在實驗室中用加熱12.25g氯酸鉀和3.16g高錳酸鉀混合物的方法進行制取氧氣的研究，得到如圖所示的曲線圖。下列說法中正確的是（）A．m點時試管中可能有3種固體B．m點時得到的氧氣主要是氯酸鉀分解產(chǎn)生的C．n點時試管中可能有2種固體【答案】D【解析】A.m點時，因為高錳酸鉀還沒完全反應完，所以固體有高錳酸鉀，錳酸鉀，二氧化錳，氯酸鉀四種，故A錯誤；B.m點時得到的氧氣主要是高錳酸鉀分解產(chǎn)生的，故B錯誤；C.n點時試管中兩種固體都已經(jīng)完全反應，所以固體有錳酸鉀，二氧化錳，氯化鉀三種，故C錯誤；D.n點時試管中兩種固體都已經(jīng)完全反應，產(chǎn)生氧氣的質量為（0.32+4.8）g=5.12g，故D正確。故答案為：D。19．（2022九上·長興月考）向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，其中A點坐標(40，0)，下列說法不正確的是（）A．OA段與氫氧化鈉反應的是鹽酸B．B點對應的溶液中溶質是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉C．C點對應溶液的pH>7D．混合溶液中鹽酸的溶質質量分數(shù)為3.65%【答案】B【解析】A、向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與硫酸銅反應，由圖像可知OA段與氫氧化鈉反應的是鹽酸，不符合題意；

B、B點為硫酸銅與氫氧化鈉剛好完全反應，對應的溶液中溶質是氯化鈉、硫酸鈉，符合題意；

C、C點為氫氧化鈉過量，對應溶液的pH>7，不符合題意；

D、由題意可知，鹽酸完全反應時消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，則參加反應的氫氧化鈉質量為40g×10%=4g，設鹽酸溶質質量分數(shù)為X

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4g100gx

40：36.5=4g：100gx

x=3.65%，不符合題意；故選B.20．如右圖所示裝置，將X滴加到Y中，U形管中的液面變得左高右低，則X、Y對應的試劑組可能是（）選項試劑ABCDXH2OH2OH2O鹽酸YNaClNH4NO3生石灰Na2CO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】將X滴加到Y中，U形管中的液面變得左高右低，說明裝置內壓強減小。

A、氯化鈉溶解于水溫度沒有變化，裝置內壓強也沒有變化，不符合題意；

B、硝酸銨溶解于水時吸熱，溶液溫度降低，裝置內壓強減小，符合題意；

C、生石灰與水反應會放熱，裝置內壓強增大，U形管液面會出現(xiàn)左低右高，不符合題意；

D、碳酸鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳，使得裝置內壓強增大，U形管液面會出現(xiàn)左低右高，不符合題意；故選B。21．2CO3和NaOH混合溶液的大燒杯，向其中滴加質量分數(shù)為9.8%的H2SO4溶液，充分攪拌，燒杯中溶液的質量與滴加H2SO4溶液的質量關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．B點時，大燒杯中溶液的pH=7C．C點所得溶液(不飽和)中溶質的質量分數(shù)為10%D．反應過程中燒杯內的物質最多3種【答案】C【解析】向碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中加入硫酸，硫酸先與氫氧化鈉反應，然后再與碳酸鈉反應，由圖像中溶液質量的變化可知，AB段為與氫氧化鈉的反應，BC段為與碳酸鈉反應，由圖像可知，與氫氧化鈉反應的稀硫酸質量為100克，與碳酸鈉反應的稀硫酸質量為100克。

A、B點時，大燒杯中溶液溶質為氯化鈉和碳酸鈉，pH>7，不符合題意；

B、設產(chǎn)生二氧化碳質量為x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

9844

9.8gx

a＝288.4g－4.4＝284g，不符合題意；

C、反應后生成硫酸鈉中硫酸根質量即為硫酸中硫酸根質量，C點所得溶液中溶質的質量為200g×9.8%×9698÷22．課堂上，老師給同學們做了如下幾個演示實驗。下列說法錯誤的是（）A．圖甲實驗可觀察到澄清石灰水變渾濁B．圖乙實驗可觀察到液體由紫色變紅色C．圖丙實驗塑料瓶變癟是由于CO2能溶于水D．圖丁實驗說明了氧氣具有可燃性【答案】D【解析】A.圖甲中，二氧化碳和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和水，則石灰水變渾濁，故A正確不合題意；

B.二氧化碳溶于水生成碳酸，會使紫色的石蕊試液變成紅色，故B正確不合題意；

C.二氧化碳在水中的溶解性較大，且二氧化碳和水反應生成碳酸，這都是塑料瓶變癟的原因，故C正確不合題意；

D.帶火星的小木條深入氧氣中會復燃，說明氧氣有助燃性，故D錯誤符合題意。故選D。23．下列圖象對應敘述關系正確的是（）A．向pH=3的溶液中加水，B．一定質量的稀鹽酸與鋅粒反應C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D．煅燒一定質量的石灰石【答案】C【解析】A、向pH=3的溶液中加水，pH會上升，但不會超過7，不符合題意；

B、一定質量的稀鹽酸與鋅粒反應，氫氣質量會隨反應的發(fā)生不斷增加至完全反應后保持不變。不符合題意；

C、向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應，待硫酸反應完全后再與硫酸銅反應，所以沉淀需加入氫氧化鈉一段時間后才開始增加，符合題意；

D、煅燒一定質量的石灰石，固體質量在碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳時減少，但反應結束后因氧化鈣也是固體，不會降至0，不符合題意；故選C。24．下列實驗中，對應的現(xiàn)象和結論都正確且兩者具有因果關系的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A常溫下，將硫放入氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰硫能與氧氣反應B向某無色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有碳酸鹽C向CaCO3中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生鹽酸易揮發(fā)D用氯化鈉溶液進行導電性試驗，觀察小燈泡是否變亮小燈泡變亮氯化鈉溶液中存在自由移動的離子A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析A、硫燃燒需點燃，常溫下不能燃燒，不符合題意；

B、氯化鈣與硝酸銀溶液反應能產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，不符合題意；

C、向碳酸鈣中加鹽酸產(chǎn)生氣泡是碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，不符合題意；

D、氯化鈉溶液進行導電性試驗，小燈泡變亮，可證明氯化鈉溶液能導電，由此可知溶液中含有自由移動的離子不符合題意；故選D。25．（2022九上·定海期末）歸納總結、對比分析是常用的科學方法，如圖所示：兩圓重疊的區(qū)域表示它們的共同特征（相似點），重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨有特征（不同點），某同學對（1）（2）（3）（4）區(qū)域相對應的內容填寫錯誤的是（）A．（1）區(qū)域：由碳元素和氧元素組成B．（2）區(qū)域：具有可燃性和還原性C．（3）區(qū)域：能使酚酞試液變色D．（4）區(qū)域：跟某些非金屬氧化物反應【答案】C【解析】A、（1）區(qū)域為一氧化碳和二氧化碳共同的部分，兩物質都由碳元素和氧元素組成，不符合題意；

B、（2）區(qū)域為CO的性質，可以是可燃性和還原性，不符合題意；

C、（3）區(qū)域為酸和堿的共同部分，但酸不能使酚酞試液變色，堿能使酚酞變紅，符合題意；

D、（4）區(qū)域是堿的性質，酸不具有，可以是與某些非金屬氧化物反應，不符合題意；故選C。26．（2022九上·余姚期末）如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石荔試液B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是單質D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類物質【答案】C【解析】A、若X是稀鹽酸，加入a呈紅色溶液，a可能是紫色石荔試液，不符合題意；

B、若X是稀鹽酸，與b反應生成黃色溶液，b可能是氧化物或堿，不符合題意；

C、若X是稀硫酸，藍色溶液為硫酸銅，與c反應生成淺綠色溶液，c可能是單質，符合題意；

D、若X是稀硫酸，與d反應生成藍色溶液，則d可能是氫氧化銅可能是氧化銅，不符合題意；故選C。27．下列圖示能正確反映對應變化關系的是（）A．圖甲，在等質量、等質量分數(shù)的兩份稀硫酸中，分別加入過量的等質量鐵粉鋅粉B．圖乙，向稀硫酸中，逐滴加入與稀硫酸等質量等質量分數(shù)的氫氧化鋇溶液C．圖丙，向Ca(OH)2飽和溶液中加過量CaOD．圖丁，分別向等質量的Mg(OH)2和MgO中加入過量的稀鹽酸【答案】A【解析】A、等質量、等質量分數(shù)兩份稀硫酸中，分別加入過量的等質量的鐵粉鋅粉，鋅的活動性大于鐵，反應速率快，符合題意；

B、向稀硫酸中，逐滴加入與稀硫酸等質量等質量分數(shù)的氫氧化鋇溶液，由反應方程式可知

Ba(OH)2H2SO4

17198

，反應后硫酸剩余，則導電能力不可能減小到0，不符合題意；

C、向Ca(OH)2飽和溶液中加過量CaO，氧化鈣會與溶液中水反應生成氫氧化鈣，因溶劑減小，溶質析出，溶質質量不斷減小，最終全部析出，不符合題意；

D、分別向等質量的Mg(OH)2和MgO中加入過量的稀鹽酸，氧化鎂產(chǎn)生氯化鎂質量大于氫氧化鎂，不符合題意；故選A。28．（2023九下·舟山月考）小樂利用如圖裝置和藥品進行實驗。實驗時，先加熱炭粉，一段時C間后，將酒精噴燈移至CuO處加熱，最終CuO變?yōu)樽霞t色固體。下列分析錯誤的是（）A．裝置中氣球的作用：收集尾氣、防止污染空氣B．反應過程中，CuO變?yōu)镃uC．反應過程中，體現(xiàn)出炭粉具有還原性D．裝置中發(fā)生的反應：C+2CuO【答案】D【解析】A.裝置中氣球的作用：收集尾氣、防止污染空氣，故A正確不合題意；

B.反應過程中，在高溫條件下，一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，故B正確不合題意；

C.反應過程中，體現(xiàn)出炭粉具有還原性，故C正確不合題意；

D.由于碳和氧化銅不接觸，不能發(fā)生反應，發(fā)生的反應是碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳、在高溫條件下一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，化學方程式是：CO2+C=高溫2CO和CO+CuO=高溫Cu+CO29．（2023·寧波模擬）甲、乙、丙、丁是初中科學中常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示。則推斷正確的是（）A．若丙為單質，則該反應一定是置換反應B．若丙為碳酸鈣，則甲、乙中一定有二氧化碳C．若丁為氯化銅，則甲、乙中一定有堿D．甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素【答案】D【解析】A.若反應物和生成物中都由單質和化合物組成，那么為置換反應，故A錯誤；

BD.碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，此時反應物中沒有二氧化碳，且四種物質中都含有氧元素，故B錯誤，D正確；

硫酸銅和氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，此時反應物中沒有堿，故C錯誤。故選D。30．下列各組物質能驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱的是（）A．Fe、Cu、Ag、稀鹽酸 B．FeSO4溶液、Cu、AgC．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag【答案】C【解析】A、銅和銀都不與鹽酸反應，不能驗證銅和銀的活動性強弱，不符合題意；

B、銅和銀都不能與硫酸亞鐵反應，不能驗證銅和銀的活動性強弱，不符合題意；

C、鐵能與硫酸銅反應，可證明鐵的活動性大于銅，銀不能與硫酸銅反應，說明銅的活動性大于銀，符合題意；

D、銀與硫酸亞鐵、硫酸銅都不反應，不能證明銅和鐵的活動性強弱，不符合題意；故選C。31．將某固體粉末X分成三等份，向其中分別加入足量的稀鹽酸、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液，并振蕩產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示，則該固體粉末X可能是（）加入物質稀鹽酸氯化鋇溶液氯化鈉溶液實驗現(xiàn)象固體溶解，產(chǎn)生氣體產(chǎn)生白色沉淀固體溶解A．Fe B．Na2CO3 C．CaCO3 D．(NH4)2SO4【答案】B【解析】A、鐵與氯化鋇不反應，且不能溶于氯化鈉溶液，不符合題意；

B、碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，能溶于氯化鈉溶液，符合題意；

C、碳酸鈣與氯化鋇不反應，且不能溶于氯化鈉溶液，不符合題意；

D、硫酸銨不能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，不符合題意；故選B。32．（2022九上·海曙月考）金屬鈀（Pd）是種用于制首飾的銀白色貴金屬，現(xiàn)進行如下三個實驗：由上述現(xiàn)象可知，鈀在金屬活動性順序中位于（）實驗一實驗二實驗三實驗操作將鈀絲伸入稀鹽酸將銀絲伸入PdCl2溶液將鉑絲伸入PdCl2溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象銀絲表面析出固體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象A．氫之前 B．銀和鉑之間 C．氫和銀之間 D．鉑之后【答案】B【解析】將鈀絲伸入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明鈀不能與酸反應，即在金屬活動性順序氫后，將銀絲伸入PdCl2溶液，銀絲表面析出固體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明鈀的活動性小于銀，將鉑絲伸入PdCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。說明鈀的活動性大于鉑，即鈀在銀和鉑之間；故選B。33．有A、B兩種混合粉末，質量分別為m1，m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為ωg。下列說法正確的是（（已知：KHCO3＋HCl＝KCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O）A．m1=m2B．混合物A中CaCO3和KHCO3質量比一定為1：1C．21m1=25m2D．混合物B中MgCO3和NaHCO3質量比一定為1：1【答案】C【解析】A.A粉末發(fā)生的反應質量關系式為：100m1=44ω，解得m1=100ω44

B粉末發(fā)生的反應質量關系式為：84m2=44ω，解得m2=84ω44，故m1不等于m2，A錯誤

B.CaCO3和KHCO3的相對分子質量相同，所以無論CaCO3和KHCO3按什么比例混合，混合后混合物的平均相對分子質量均為100，不會影響關系式，因此CaCO3和KHCO3可以按任意比例混合，B錯誤

C.根據(jù)A選項可得m1m2=10034．某化學興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定實驗中生成的氧氣體積。裝置氣密性良好，圖Ⅰ中的燃燒匙內裝有二氧化錳，干燥管內裝有足量堿石灰（可以吸收水蒸氣）。下列說法正確的是（）A．將裝置Ⅰ分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V連接，均能達到測定氧氣體積的目的B．若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大C．若用裝置Ⅳ收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b處導管口驗滿D．若用裝置Ⅰ與裝置V量組合測量生成氧氣的體積，實驗時先連接裝置Ⅰ和V，后將燃燒匙伸到液面以下【答案】D【解析】A.將裝置Ⅰ分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ連接，只能收集生成氧氣，不能測定氧氣體積，不能達到測定氧氣體積的目的，不符合題意；B.若用裝置V測量生成氧氣的體積，收集多少體積的氧氣排出多少體積的水，集氣瓶上方原有的空氣不會影響測量結果，不符合題意；C.若用裝置Ⅳ收集氧氣，氧氣密度大于空氣，b導管進氣，可將帶火星的木條放置在a處導管口驗滿，不符合題意；D.若用裝置Ⅰ與裝置V量組合測量生成氧氣的體積，為防止氣體逸出，實驗時先連接裝置Ⅰ和V，后將燃燒匙伸到液面以下，符合題意；故答案為：D。35．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如圖刻度紙所示(例如：丙的質量為5g，丁的質量為3g)，充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．該反應是化合反應B．丙一定是催化劑C．反應后丁的質量為8gD．反應生成的乙和丁的質量比為1∶1【答案】D【解析】A.甲的質量減小，乙和丁的質量增加，而丙的質量不變，故為分解反應；B.丙可能與化學反應無關；C.反應后丁的質量為11g；D.生成乙的質量為8g，丁的質量也為8g，故其質量比為1：1；故答案為：D36．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖像能正確反映燒杯內物質的某些科學量變化趨勢的是（）A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③【答案】B【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，則沉淀的質量要加入氫氧化鈉一段時間后產(chǎn)生，①正確；氫氧化鈉與鹽酸和氯化銅反應實質是氫氧根離子與氫離子生成水分子或氫氧根離子與銅離子生成氫氧化銅，反應前后氯元素的質量不變，②正確；氫氧化鈉與鹽酸反應，隨著氫氧化鈉的加入反應后溶質質量大于反應前，