專題二離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

專題二；離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)酸堿鹽在水中的電離1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念：電解質(zhì)：在或下能夠的。非電解質(zhì)：在里狀態(tài)下都不導(dǎo)電的。2.電解質(zhì)的判斷(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)、混合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。(2)化合物具備以下兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)：①在水溶液中能導(dǎo)電；②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。應(yīng)注意以上兩個(gè)條件不必全具備。例如HCl是電解質(zhì)，但它只在水溶液中能導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)時(shí)則不導(dǎo)電。CaO是電解質(zhì)，但它只在熔融狀態(tài)時(shí)導(dǎo)電，其水溶液雖能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO和H2O反應(yīng)生成的Ca(OH)2電離而導(dǎo)電。電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能發(fā)生所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH

堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3

鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3

活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO水非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5

非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4（二)、電解質(zhì)的電離1．概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成的過程。2．表示方法——電離方程式H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42－NaOH：NaOH===Na＋＋OH－CuSO4：CuSO4===Cu2＋＋SO42－3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的全部是氫離子的化合物，如H2SO4、HNO3。(2)堿：電離時(shí)生成的全部是氫氧根離子的化合物，如NaOH、KOH。(3)鹽：電離時(shí)能生成陽離子和陰離子的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中含有自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。例1下列敘述中正確的是()A．氯化鎂的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子B．在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子C．氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子D．氯化鉀晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電變式練習(xí)1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有__________。①鐵②S③鹽酸④HCl⑤CO2⑥NaOH⑦NaCl⑧蔗糖⑨BaSO4例2下列敘述中正確的是()A．雖然Cu能導(dǎo)電，但Cu是非電解質(zhì)B．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)C．溶于水能電離出H＋的化合物都是酸D．NaNO3溶液能導(dǎo)電，故NaNO3溶液是電解質(zhì)變式練習(xí)2下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A．0.50mol·L－1H2SO4溶液B．0.50mol·L－1KNO3溶液C．0.50mol·L－1酒精溶液D．0.50mol·L－1NaOH溶液典例下列敘述正確的是()A．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)C．氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．液態(tài)SO2不導(dǎo)電，SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)E．鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)F．酒精不導(dǎo)電，但酒精溶于NaOH溶液導(dǎo)電，所以酒精是電解質(zhì)糾錯(cuò)補(bǔ)練下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②NH3溶于水能導(dǎo)電，NH3是電解質(zhì)③0.5mol/L的一元酸H＋的濃度一定為0.5mol/L④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（一）、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)：在溶液中的的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2．離子反應(yīng)方程式：(1)概念：用叫做離子方程式。(2)書寫步驟(改正法)以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應(yīng)為例：①寫正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl②拆把Na2SO4、BaCl2、NaCl寫成離子形式，BaSO4仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪刪去方程式兩邊沒有反應(yīng)的離子后，剩余離子方程式：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓④查檢查方程式兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。(3)意義①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl表示為：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓②表示同一類型的離子反應(yīng)如：H＋＋OH－===H2O可以表示HCl和NaOH、KOH和H2SO4、HNO3和Ba(OH)2的反應(yīng)(列舉三組物質(zhì))。（二）、離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中離子間的反應(yīng)，該類反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀生成或有氣體放出或有弱電解質(zhì)生成。例1寫出下列各組反應(yīng)中的離子方程式。①鹽酸分別與NaOH溶液、Cu(OH)2反應(yīng)。②硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)。③硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)。④鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。變式練習(xí)1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w_____________________________________________(2)少量CO2通入足量的澄清石灰水中__________________________________________________（三）判斷離子方程式書寫正誤的方法離子方程式是化學(xué)方程式的一種。首先，要符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)；其次，必須符合原子守恒、電荷守恒，即要配平離子反應(yīng)方程式；第三，離子方程式中要反映離子反應(yīng)的本質(zhì)，所以，以離子形式存在的物質(zhì)就必須拆寫成離子。離子方程式的書寫必須滿足以下條件：1．必須符合客觀事實(shí)。如Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，很顯然是錯(cuò)誤的。2．必須符合拆寫原則。(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫成離子形式；難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆開寫，要寫化學(xué)式。(2)微溶性物質(zhì)如作為生成物，一律視為沉淀，寫化學(xué)式，標(biāo)“↓”號(hào)；如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)改寫成離子形式，若是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式。(3)多元弱酸的酸式酸根離子，不能改寫或拆開，如：HCO3－不能拆成H＋和CO32－。3．必須遵守質(zhì)量守恒定律，看是否漏掉離子反應(yīng)。如稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)，寫成SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是錯(cuò)誤的。4．必須遵守電荷守恒原理。如鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑(錯(cuò)誤)，正確的是：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。5．必須符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比。錯(cuò)誤：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O；正確：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。6．注意“量”的關(guān)系。如“過量”“適量”“足量”“少量”“定量”及“隱含量”等，須謹(jǐn)防落入“量”的陷阱。這對(duì)離子方程式的書寫和正誤判斷都非常重要。例2下列離子方程式書寫正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO3－B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O變式練習(xí)2下列離子方程式書寫正確的是()A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－C．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋SO32－＋2H2O（四）離子共存溶液中的離子能共存，其實(shí)就是沒有發(fā)生離子反應(yīng)，反過來說離子不能共存就是發(fā)生了離子反應(yīng)。溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)主要有兩大類：一大類是復(fù)分解反應(yīng)，但必須滿足復(fù)分解反應(yīng)條件：產(chǎn)生氣體、沉淀及難電離物質(zhì)，如水。另一大類則是氧化還原反應(yīng)。1．因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存：(1)(如生成氣體CO2)。(2)(如Ba2＋與SO42－反應(yīng)生成沉淀)。(3)(如生成H2O)。2．隱含條件表示不能共存：(1)溶液無色透明時(shí)，不能存在有色離子(如Fe2＋)。(2)強(qiáng)酸性溶液中不能存在與H＋反應(yīng)的離子(如CO32－)。(3)強(qiáng)堿性溶液中不能存在與OH－反應(yīng)的離子(如NH4＋、HCO3－)。例3下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D．Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋變式練習(xí)3下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．Fe3＋、Na＋、NO3－、OH－B．NH4＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．SO42－、Cl－、Ca2＋、Mg2＋D．Ba2＋、K＋、CO32－、Cl－典例1能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑糾錯(cuò)補(bǔ)練1下列離子方程式中，書寫正確的是()A．稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓D．鐵片插入硫酸銅溶液：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu典例2在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na＋、K＋、SO42－、HCO3－B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－糾錯(cuò)補(bǔ)練2在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO32－B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－C．Zn2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－一、氧化還原反應(yīng)的判斷根據(jù)1．物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2．元素的電子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，元素的的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)；有電子的一類化學(xué)反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的一類化學(xué)反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。3.分析鈉和氯氣的反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))2NaCl，鈉元素從0價(jià)升高到價(jià)，一個(gè)鈉原子一個(gè)電子，鈉元素被了；氯元素從0價(jià)降低到價(jià)，一個(gè)氯原子一個(gè)電子，氯元素被了。在H2＋Cl2=2HCl的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到，氫元素被；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到，氯元素被。二、特征和實(shí)質(zhì)(1)氧化還原反應(yīng)的特征：元素有升降。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(3)氧化還原反應(yīng)中，得失的總數(shù)相等，化合價(jià)的總數(shù)相等，且化合價(jià)的總數(shù)等于的轉(zhuǎn)移總數(shù)。三、線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況1．雙線橋法：雙線橋法是用兩條線表示氧化還原反應(yīng)中得失電子的情況，其中一條線從失電子原子指向生成物失電子后原子，另一條線從得電子原子指向生成物中得電子后原子。箭頭方向是同種原子電子轉(zhuǎn)移方向，需在線橋上注明得或失，要注意得失電子數(shù)目一定是相等的。例如：2．單線橋法：?jiǎn)尉€橋法是用一條線表示氧化還原反應(yīng)中得失電子的情況，短線從反應(yīng)物中失電子的元素，指向生成物中得電子的元素，箭頭方向代表了電子轉(zhuǎn)移方向，在線橋上標(biāo)明電子數(shù)目。例如：例1下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．氧化還原反應(yīng)前后一定有電子得失D．分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)變式練習(xí)1下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定有電子轉(zhuǎn)移D．氧化還原反應(yīng)的特征是電子轉(zhuǎn)移E．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)F．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)G．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)例2下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD．NaOH＋HCl===H2O＋NaCl變式練習(xí)2下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()(1)鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋2Cl2=2FeCl3(2)氯氣通入溴化鈉溶液Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2(3)氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱2NaCl＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氫氣在氯氣中燃燒H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClA．(1)(2)B．(1)(3)C．(1)(4) D．(1)(5)例3下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()2．生成物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。,還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。))3．物質(zhì)性質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的得到電子,2．生成物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。,還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。))3．物質(zhì)性質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的得到電子,或電子對(duì)偏向的性質(zhì)。,還原性：還原劑所表現(xiàn)出的失去電子,或電子對(duì)偏離的性質(zhì)。))氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)概念1．反應(yīng)物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化劑：在反應(yīng)中得到電子或電子對(duì)偏,向的物質(zhì)。,還原劑：在反應(yīng)中失去電子或電子對(duì)偏,離的物質(zhì)。))二、常見的氧化劑和還原劑常見的還原劑常見的氧化劑1.活潑金屬單質(zhì)：等1.活潑非金屬單質(zhì)：等2.易使電子對(duì)偏離的物質(zhì)如：等。2.含高價(jià)態(tài)元素的化合物，如等。3.非金屬離子(含較低價(jià)態(tài)元素的化合物)，如等3.某些金屬性較弱的最高價(jià)態(tài)的離子，如等4.低價(jià)態(tài)的陽離子：等完成下圖體會(huì)交流氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系例1全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦(主要成分是Cu2S，其中銅元素為＋1價(jià))生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up12(高溫))2Cu＋SO2，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中Cu2S只是還原劑B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子C．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積約為1.4×106L變式練習(xí)1下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的反應(yīng)是()①C＋2H2O(g)eq\o(=,\s\up12(高溫))2H2＋CO②Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；③MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；④2CO＋O2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))2CO2；⑤2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))2NaCl；⑥2CuO＋Ceq\o(=,\s\up12(高溫))2Cu＋CO2↑A．②③④⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤ D．全部例2關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是()A．被氧化的物質(zhì)是還原劑B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑D．氧化劑失去電子，化合價(jià)升高變式練習(xí)2下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是()A．O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2D．4HCl(濃)＋MnO2=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O例3已知：①2BrO3－＋Cl2===Br2＋2ClO3－；②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO3－＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。下列物質(zhì)按氧化性由強(qiáng)至弱的順序排列正確的是()A．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－B．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－C．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2D．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－變式練習(xí)3R、X、Y、Z是四種元素，它們?cè)诨衔镏芯鶠椋?價(jià)，已知：X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Z2＋>Y2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋課后作業(yè)１．下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是()A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)2．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的Al2O3薄膜3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3=AgBr↓＋NaNO34．(2010年秦皇島高一檢測(cè))在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是()A．FeB．Fe和BrC．Br D．Cl5．(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”或“被還原”。①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：。②KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應(yīng)：。③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①Cu和AgNO3溶液：____________________________________