酸、堿、鹽的分類

酸、堿、鹽分類、命名、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一、酸的分類、命名、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：1、按有是否含有氧元素分：含氧酸：如：硫酸H2SO4

硝酸HNO3磷酸H3PO4

碳酸H2CO3命名規(guī)律：某酸（是什么酸根就叫什么酸）無(wú)氧酸：如：鹽酸（氫氯酸）HCl氫氟酸HF氫溴酸HBr氫碘酸HI氫硫酸H2S命名規(guī)律：氫某酸2、按一個(gè)分子最終電離出氫離子個(gè)數(shù)分：一元酸：硝酸HNO3、鹽酸（氫氯酸）HCl、氫氟酸HF、醋酸CH3COOH二元酸：硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、錳酸H2MnO4氫硫酸H2S三元酸：磷酸H3PO43、按酸性強(qiáng)弱分：強(qiáng)酸：硫酸H2SO4

、硝酸HNO3、

鹽酸（氫氯酸）HCl中強(qiáng)酸：磷酸H3PO4、亞硫酸H2SO3弱酸：碳酸H2CO3氫氟酸HF、醋酸CH3COOH氫硫酸H2S4、按沸點(diǎn)高低分：硫酸H2SO4磷酸H3PO4硅酸H2SiO3或低沸點(diǎn)酸揮發(fā)性酸或高沸點(diǎn)酸不揮發(fā)酸碳酸H2CO3硝酸HNO3鹽酸HCl氫硫酸H2S醋酸CH3COOH二、堿的分類、命名、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：1、按堿性強(qiáng)弱分：強(qiáng)堿：氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2中強(qiáng)堿：氫氧化鎂Mg(OH)2弱堿：氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3命名規(guī)律：氫氧化某氫氧化亞某氫氧化亞鐵Fe(OH)22、按一個(gè)化學(xué)式中氫氧根離子個(gè)數(shù)分一元堿：氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH二元堿：氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2三元堿：氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)3三、鹽的分類、命名、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：一、根據(jù)是否是酸堿完全中和的產(chǎn)物分：

（1）酸堿完全中和的產(chǎn)物叫正鹽如：書(shū)后酸、堿、鹽溶解性表上所有的鹽命名規(guī)律：含氧的命為：某酸某無(wú)氧的命為：某化某（2）多元酸不完全中和的產(chǎn)物叫酸式鹽如：碳酸氫鈉NaHCO3碳酸氫鈣Ca(HCO3)2碳酸氫鎂Mg(HCO3)2硫酸氫鈉NaHSO4硫酸氫鉀KHSO4磷酸氫鈉Na2HPO4磷酸二氫鈉NaH2PO4磷酸二氫鉀KH2PO4磷酸二氫銨NH4H2PO4硫氫化鉀KHS硫氫化鈉NaHS含氧的命為:某酸氫某無(wú)氧的命為:某氫化某命名規(guī)律（3）多元堿不完全中和的產(chǎn)物叫堿式鹽Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅Ba(0H)Cl堿式氯化鋇命名規(guī)律:在正鹽名稱前面加堿式兩字二、根據(jù)陽(yáng)離子是否是強(qiáng)堿中的陽(yáng)離子或陰離子是否是強(qiáng)酸的酸根離子分：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaClCaCl2K2SO4Ba(NO3)2強(qiáng)堿弱酸鹽弱堿強(qiáng)酸鹽弱堿弱酸鹽Na2CO3CaCO3K2SNH4ClNH4NO3CuSO4Al2(SO4)3AgNO3FeCl3

(NH4)2CO3CuCO3FeS三、根據(jù)陽(yáng)離子或陰離子是否相同分陽(yáng)離子都是鈉離子的統(tǒng)稱為鈉鹽陽(yáng)離子都是銨根離子的統(tǒng)稱為銨鹽陽(yáng)離子都是鈣離子的統(tǒng)稱為鈣鹽

陰離子都是硫酸根離子的統(tǒng)稱為硫酸鹽

陰離子都是碳酸根離子的統(tǒng)稱為碳酸鹽陰離子都是氯離子的統(tǒng)稱為鹽酸鹽(或叫氯化物)酸堿鹽的溶解性堿的溶解性一水合氨、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇溶于水氫氧化鈣微溶于水氫氧化鎂、氫氧化銅等大多數(shù)堿不溶于水酸的溶解性絕大多數(shù)酸溶于水硅酸微溶于水鹽的溶解性鉀、鈉、硝、銨溶水快硫酸鹽不溶硫酸鋇、微溶鈣和銀氯化物不溶氯化銀其余鹽類沉下來(lái)！氧化物的分類氧化物根據(jù)是否含金屬分金屬氧化物非金屬氧化物根據(jù)是否能與酸堿反應(yīng)生成鹽和水分能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。例如：MgO、CaO、CuO等。能與堿反應(yīng)