2022年安徽省宣城市第二職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022年安徽省宣城市第二職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

析

D.化合物分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

參考答案：

題目要求，共60分。)

B

I.下列說法正確的是()3.生活中的一些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是()

A.石英玻璃和普通玻璃成分相同

A.未成熟的蘋果遇碘水會變藍

B.工藝師可用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品

B.棉花的主要成分是纖維素

C.由石英沙制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

D.Si可用于信息存儲，SiOz可用于光纖通訊C.米飯在嘴中咀嚼有甜味，是因為部分淀粉在唾液淀粉酶催化下發(fā)生了水解反應(yīng)

參考答案：

D.糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒

D

參考答案：

【考點】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途：硅和二氧化硅.

D

【分析】A.普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的成分主要為二氧化硅

略

(SiO2);

B.工藝師用氫氨酸刻蝕玻璃制作工藝品；4.在2A+B=±3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

C.由石英沙制備單晶硅過程中有元素化合價變化的就涉及氧化還原反應(yīng)；

A.1)(A)=0.5mol/(L-s)B.v(B)=0.3mol/(L-s)

D.硅可用于信息存儲，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光導(dǎo)纖維.

【解答】解：A.普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的成分主要為二氧C.u(C)=0.8mol/(L-s)D.u(D)=1mol/(L-s)

化硅(SiO2),所以二者成分不同，故A錯誤；參考答案：

B.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，和鹽酸不反應(yīng)，所以工藝師用氫

B

氟酸刻蝕玻璃制作工藝品，故B錯誤；

略

C.由石英沙制備單晶硅過程中，硅元素的化合價由+4價變?yōu)?價，所以一定涉及氧化還原反應(yīng)，故

.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

C錯誤；5

加快化石燃料的開采和使用可用于治療用酸過多

D.硅是半導(dǎo)體材料，可用于信息存儲，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光導(dǎo)纖維，故D正A.B.NaHCCh

確；C.明機可用于水的殺菌消毒D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

故選D.參考答案：

2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是B

略

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

6.繼鋰電池后，近幾年科學(xué)家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉-空氣電池其反應(yīng)原理是:

2Na+O=NaO,裝置如圖，其中電解液為NaPFs，可傳導(dǎo)Na+。電池放電時，下列說法不正確的是

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物222

b略

8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是

A.a電極為負極A.W的非金屬性比Z的弱

B.Na+向b極移動B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C.a電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D.b電極的電極反應(yīng)式Ch+2Na++4e-=Naz。?D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

參考答案:參考答案：

DB

A、金屬鈉是活潑金屬，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，活潑金屬作負極，即a極為負極，故說法正確；B、試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可確定：X是He；Y是F：Z是S,W是Cl。A.W、Z是同

根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向b極移動，故說法正確：C、a極為負極，失去電一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以元素W的非金屬性比Z的強，

了，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故說法正確；D、b極為正極，過氧化鈉中氟,顯一1價，電極反應(yīng)式錯誤；B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，正確；C.同?周期的元素，原子序數(shù)越大，原

為O2+2Na'+2e=Naq2，故說法錯誤。子半徑就越小。所以Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，錯誤：D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比

點睛：本題考查原電池的工作原理，原電池的工作原理：（1）活潑金屬作負極，失去電子，化合價同主族元素Z的前鄰弱，錯誤。

升高，發(fā)生還原反應(yīng)，正極上得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)：（2）電池內(nèi)部，陰離子向負9.已知A"，CK具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述中正

極移動，陽離子向正極移動；（3）電子從負極經(jīng)外電路向正極移動，難點是電極反應(yīng)式的書寫，?確的是

般找準(zhǔn)反應(yīng)物和生成物，根據(jù)化合價變化以及化合價變化原子的個數(shù)，如選項D,Ch中氧由0價一>一

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>CB.原子序數(shù):B>A>C>D

I價，化合價降低1價，但氧氣是雙原子分子，因此ImoKh共得到2moi電子。

7.下列敘述不正確的是（）C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:B>AD.四種元素一定都屬于短周期元素

A.NaHSCM、Na2（h晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2參考答案：

B

B.有離子鍵的化合物一定是離子化合物

已知A*、B（"D+、CL?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成

陰離子，所以陽離子在陰離子的下一周期，且元素的電荷數(shù)越大其原子序數(shù)越大，陰離子中，離子的

C.某主族元素的最高價含氧酸為H〃RO〃”則其氣態(tài)氫化物一般是H82.“R或RH8.2叱“

電荷數(shù)的絕對值越大，其原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)：B>A>C>D0A.C、D在同一周期，且原

D.元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等子序數(shù)C>D,非金屬性：C>D,則氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：C>D,故A錯誤；B.通過以上分析知，

原子序數(shù)：B>A>C>D,故B正確；C.A、B在周期表中同周期，原子序數(shù)：b>a,金屬性：A>

參考答案：

B,最高價氟化物對應(yīng)水化物的堿性：A>B,故C錯誤；D.四種元素不一定都屬于短周期元素，如

AA為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故D錯誤：故選B。

【點睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置點評：考查化學(xué)常用計量，難度不大，注意稀有氣體為單原子分子、B中0原子數(shù)目的求算

11.有下列四個變化：?KC1O^KCI；②N2TNO2;③Fe(OH)2->Fe(OH)3；④Na—NazO?。其中不能通

以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵。3

過一步反應(yīng)實現(xiàn)的變化有

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.1個B.2個C.3個D.4個

A.含有N、個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L參考答案：

B.25℃,1.01X105Pa,32g。?和01的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAA

【詳解】①KCIO3可分解生成KCL可一步生成，故①正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH#含有的分子數(shù)為0.5N,

②SiCh需要先轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，然后再轉(zhuǎn)化為H2SiO^SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O^

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+HSiO31,所以不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故②錯誤；

D.在常溫常壓下，44式。2含有的原子數(shù)為3M2

③Fe(OH”可與氧氣反應(yīng)被氧化生成Fe(OH)3,故③正確：

參考答案：④Na在氧氣中燃燒生成Na?。?，故④正確。

D綜上，只有1個轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，A項正確：

考點：阿伏加德羅常數(shù).

答案選A。

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

12.下列說法中正確的是

n

A.1molO2的質(zhì)量是32g/mol

分析：A,氨氣是單原子分子.根據(jù)II=NA計算氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=nVm計算體積.

B.對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量

n

B、0?和6都是有氧元素形成的物質(zhì)，32g混合氣體實際為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)聯(lián)，計算n(0),再C.%的摩爾質(zhì)量是2g

D.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol

根據(jù)N=nM計算N(0).

C、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體.參考答案：

nD

D、根據(jù)n=iri十算n(COs),每個CO2分子含有3個原子(1個C原子、2個0原子)，再根據(jù)N=nN,、計【分析】

算原子數(shù).根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念及其單位進行分析)

【詳解】A.lmolCh的質(zhì)量是32g,故A錯誤；

解答：解：A、個氮原子氮氣的物質(zhì)的量為NA111。1limol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，故B錯誤：

lmolX22.4L/mol=22.4L,故A錯誤；C.摩爾質(zhì)量的單位為mol/L,故C錯誤：

32gD.H”的摩爾質(zhì)量1g/mol,故D正確。

B、32go2和6的混合氣體所含0原子的物質(zhì)的量n(0)=16g/mol「2mol,故選D。

所以32go3和Os的混合氣體所含0原子數(shù)為2molXNAmor'=2NA,故B錯誤：13.0.5mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mo],故C錯誤；

A.22.4LB.11.2LC.5.6LD

44g.2.24L

D、44gCR的物質(zhì)的量為44g/mol=Imo],每個CO?分子含有3個原子(1個C原子、2個0原子)，所

參考答案：

以44gC02含有的原子數(shù)為ImolX3X'mol|=3.1,故D正確.

故選：D.B

略A.100mL量筒B.玻璃棒C.托盤天平D.50mL容量瓶

14.加強食品檢測是保證食品安全、保護公眾利益的重要舉措。下列一般不屬于食品安全檢測

E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50磯燒杯H.100m容量瓶

指標(biāo)的是

實驗時必須選用的儀器是（填入字母）

A.氯氣B.二氧化硫C,亞硝酸鈉D.碘酸鉀

⑵在配制過程中，下列操作不正確的是___________________________________

參考答案:

A.使用容量瓶前需檢查它是否漏水

D

15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別將充滿下列氣體的容器倒扣于水槽中（設(shè)氣體不發(fā)生擴散），充分反應(yīng)后，瓶

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，一定要干燥后再使用

1

內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度不等于藥mol?1/［（約0.045mol?L/i）的是（）

C.配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水至刻度線

A.HC1B.NO2>O2C.SO2、N2D.NO2

參考答案：D.定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

B

⑶若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度（填“偏高”、

VLIVI

解：A.設(shè)氣體的體積為VL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為n=22.4L/mol|=22.4kol,容器倒“偏低”或“無影響”）

扣于水槽中，HC1完全溶解，液體充滿容器，液體的體積為VL,則瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度等于

A.定容時俯視讀數(shù)B.未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量

1I

22.4|mol?L*,故A不選：瓶________________

B.NO?和02的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,5體積氣體中有4體積是

C.洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

522：4.

NO2,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為V1=22.45|mol?L故B選；參考答案：

C.S02和N2的混合氣體溶于水，S5完全溶于水，溶液的體枳等于氣體的體積，則瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)（1）BEFGII（2分）

V

22^尸111（2）BC（2分）

7L~1=22.41mo1?L7

的量濃度等于~,故C不選;

（3）偏高