化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

專題復(fù)習(xí)課件制作人：譚慎之專題五化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡制作人：譚慎之

1.常考知識點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念和反應(yīng)速率的表示方法，以及外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系，勒沙特列原理的含義，濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響，化學(xué)平衡常數(shù)的計算。

2.命題新動向：化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法常以選擇題的形式出現(xiàn)，近年出現(xiàn)了填空題型；化學(xué)平衡中的化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、等效平衡問題，根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、氣體體積變化、體積分?jǐn)?shù)等，圖象問題、數(shù)形結(jié)合問題是高考命題的永恒主題。

考情探究

題型一化學(xué)反應(yīng)速率問題

【例題】對于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）在反應(yīng)過程中C的百分含量ω（C）隨溫度變化如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）T0對應(yīng)的v正、v逆的關(guān)系是

；（2）正反應(yīng)為

熱反應(yīng);

[解析]（1）從O點(diǎn)到T0時反應(yīng)不斷向正方向進(jìn)行，當(dāng)?shù)竭_(dá)T0點(diǎn)時ω（C）最大，反應(yīng)達(dá)到平衡。所以，這時，v正=v逆；（2）到達(dá)平衡點(diǎn)后再升高溫度，ω（C）降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）v（E正）＜v（F正）；因?yàn)镕點(diǎn)時溫度更高；（4）很明顯，反應(yīng)從開始直到T0時才達(dá)到平衡，在此之前，反應(yīng)不斷向正方向進(jìn)行，所以，ω（C）不斷增大。

[答案]（1）相等；（2）放；（3）v（E正）＜v（F正）；（4）反應(yīng)還未達(dá)到平衡。

（3）E、F兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

；（4）溫度T＜T0時，ω（C）逐漸增大的原因是

。

題型二：根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比，計算反應(yīng)速率【例題】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率

（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（

）A．B．

C．D．

【點(diǎn)撥】用生成物H2O來表示反應(yīng)的平均速率：

根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，可求得

所以正確答案是C?！疽?guī)律總結(jié)】遇到這一類題目，一定要充分利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比這一規(guī)律進(jìn)行計算。題型三：以圖象形式給出條件，計算反應(yīng)速率【例題】某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為____________?！军c(diǎn)撥】由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物?！?/p>

∴反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z。題型四：根據(jù)已知的濃度、溫度等條件，比較反應(yīng)速率的大小【例題】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（

）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液【點(diǎn)撥】在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大，濃度就最大。通過觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快。本題若沒有看清楚題目實(shí)質(zhì)，僅僅從選項(xiàng)的表面看X濃度的大小及反應(yīng)溫度的高低來判斷反應(yīng)速率的快慢，則會錯選C。

題型五化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

【例題】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比例為2∶2∶1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

[解析]達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)性標(biāo)志是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。如果不是同一物質(zhì)，則必須有一種物質(zhì)是代表正反應(yīng)速率，另一物質(zhì)代表逆反應(yīng)速率，且兩速率之比等于化學(xué)方程式中該兩物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。很明顯，①符合上述條件而②不符合；③答案，即使未達(dá)到平衡的反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率也是有比例關(guān)系的，所以，③答案錯誤；④答案中顏色不再改變，意即NO2濃度不再改變，當(dāng)然已經(jīng)達(dá)到平衡了；⑤密閉容器中，全部是氣體發(fā)生反應(yīng)，在整個反應(yīng)過程中，其氣體的密度都是不變的；⑥在氣體總質(zhì)量不變的前提下，氣體平均相對分子質(zhì)量不變就是氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)無論向哪個方向進(jìn)行，都會引起氣體總物質(zhì)的量變化，所以，氣體總物質(zhì)的量不變即表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

[答案]A

題型六化學(xué)平衡移動原理

【例題】在反應(yīng)A+B(s)C中，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（）

A.A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

B.A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱

C.A是氣體，C是固體，正反應(yīng)放熱

D.A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

[解析]B的轉(zhuǎn)化率增大就是平衡向正方向移動。降低溫度而平衡向正方向移動，所以，正反應(yīng)必為放熱反應(yīng)；增加壓強(qiáng)時本是向氣體分子數(shù)減小的方向移動，所以，題中反應(yīng)式左邊氣體分子數(shù)比右邊氣體分子數(shù)大，即A為氣體，同時C必須是固體或液體。C題型七：一般可逆反應(yīng)在恒溫、恒容條件下建立等效平衡【例題】在一個體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g),

達(dá)到平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是（

）A．4molA＋2molBB．3molC＋1molDC．2molA＋1molB＋3molC＋1molDD．3molC＋1molD＋1molB【點(diǎn)撥】等效平衡的含義：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。對于一般可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，只改變起始加入的情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。假設(shè)2molA和1molB能夠完全反應(yīng)，則應(yīng)生成3molC＋1molD，所以如果維持容器體積和溫度不變，開始時向容器中加入3molC＋1molD，達(dá)到平衡時，與原平衡是等效平衡，則C的濃度仍為amol·L－1。所以正確答案為B。題型八：反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)在恒溫、恒容條件下建立等效平衡【例題】可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某溫度下達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（）A．m>n B．m<n

C．m=n D．無法比較【點(diǎn)撥】在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡也為等效平衡。假設(shè)1molC物質(zhì)完全反應(yīng)，可以生成0.5molA和0.5molB，投入量是第一種投料方式的一半，所以壓強(qiáng)也是其一半。但由于該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，即壓強(qiáng)對該反應(yīng)的平衡狀態(tài)沒有影響，所以前后兩個平衡仍然是等效平衡。因此兩個平衡中C的體積分?jǐn)?shù)相等。正確答案為C。但在第二個平衡狀態(tài)中C的濃度是第一個平衡狀態(tài)的一半。題型九：可逆反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下建立等效平衡【例題】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達(dá)到平衡后生成amolNH3（見下表已知項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時NH3的物質(zhì)的量n/molN2H2NH3140a①1.560②10.5a③mg(g≥4m)【點(diǎn)撥】對于一般的可逆反應(yīng)，在恒溫恒壓條件下，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后，與原平衡等效。①因?yàn)閺念}干可知n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，所以①狀態(tài)下n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1.5∶6∶1.5a。②起始狀態(tài)時，有1molNH3，則相當(dāng)于起始時有N2和H2分別為0.5mol和1.5mol，按n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝1∶4∶a，可得②狀態(tài)時n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)平衡＝0.5∶2∶0.5a，所以原有N2和H2分別為0和0.5mol。③設(shè)起始時n(NH3)為xmol，則相當(dāng)于N2和H2總量分別為(m＋x/2)mol和（g＋3x/2）mol，則（m＋x/2）∶（g＋3x/2）＝1∶4，即可得x＝2(g－4m)設(shè)為n(NH3)平衡ymol，可得：

4∶a＝（g＋3x/2）∶y，即：y＝（g－3m）·a。題型十：通過建立等效平衡的中間狀態(tài)，比較反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的大小以及平衡時某物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)、濃度的大小【例題】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷

【點(diǎn)撥】根據(jù)題意，甲、乙兩容器可設(shè)為如圖所示裝置。2SO2＋O22SO3是一氣體總物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。甲容器保持體積不變，壓強(qiáng)變小；乙容器保持壓強(qiáng)不變，體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時轉(zhuǎn)化為狀態(tài)丙。假設(shè)乙中的活塞不移動，由于甲、乙兩個容器的體積、溫度相同，達(dá)到平衡時甲、乙兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的轉(zhuǎn)化率也相等。對于乙和丙兩個狀態(tài)，乙中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng)，因此丙中SO2轉(zhuǎn)化率大于乙中SO2轉(zhuǎn)化率。由此可以判斷出丙中SO2的轉(zhuǎn)化率也大于甲中SO2的轉(zhuǎn)化率。所以正確答案為B。【規(guī)律總結(jié)】對于氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度恒定的條件下，涉及體積與壓強(qiáng)以及平衡移動有關(guān)判斷的問題時，可設(shè)計一些等效平衡的中間狀態(tài)來進(jìn)行求解。這樣能降低思維難度，具有變難為易、變抽象為直觀的作用?！纠}】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列敘述中，正確的錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B．平衡后N2的濃度：乙＞甲C．H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D．平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲【點(diǎn)撥】因?yàn)橐业脑贤度肓空檬羌椎膬杀?，假設(shè)開始時乙的容器體積也是甲的兩倍（如圖所示），則此時甲與乙是等效平衡。再將乙容器體積壓縮至與甲相等（如圖中丙），在此過程中平衡：N2＋3H22NH3要向正反應(yīng)方向移動，即N2、H2的轉(zhuǎn)化率增大，在體系中的體積分?jǐn)?shù)減小。但此時，丙中N2、H2、NH3的濃度都比甲中大，但丙中N2、H2的濃度要小于甲中的兩倍，而丙中NH3的濃度的濃度要大于甲中的兩倍。所以正確答案為D。題型十一有關(guān)圖像題例1由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是A.反應(yīng)物中一定有氣體B.生成物中一定有氣體C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)解析定一議二。溫度不變時，增大壓強(qiáng)，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動，逆向?yàn)轶w積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應(yīng)，但是可以確定生成物中一定有氣體；壓強(qiáng)不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；所以答案為BD。例2下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一種生成物的百分含量B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率解析該題要求能夠運(yùn)用勒沙特列原理迅速逆向思維，當(dāng)壓強(qiáng)增大時，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲線為增大趨勢，（A）、（D）符合題意；②所對應(yīng)的Ⅱ曲線無變化，平衡不移動故與該題的解無關(guān)；④在增大壓強(qiáng)時平衡逆向移動，Ⅲ曲線為減小趨勢，（A）、（D）符合題意。所以，答案為AD?！舅季S技巧點(diǎn)撥】1．牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對一個可逆反應(yīng)來講，正逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動，在速度-時間圖、轉(zhuǎn)化率-時間圖、反應(yīng)物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關(guān)的變化圖象。2．對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。（2）看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v（吸）>v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。（4）注意終點(diǎn)。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點(diǎn)時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。3．對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。（5）先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。（6）定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。題型十二化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算例題.在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù).(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度.①③②④⑤⑥⑦⑧仿真訓(xùn)練仿真練習(xí)

1.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v～t圖象如下左圖所示，其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v～t圖象如下右圖所示：

[解析]

催化劑可以同時同倍數(shù)的加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，可以縮短到達(dá)平衡的時間，但不能改變平衡狀態(tài)，所以，①錯誤，②正確；平衡時各物質(zhì)的濃度都分別相等，但有催化劑時反應(yīng)速率更快，所以，③錯誤，④正確；⑤正確，⑥錯誤；圖中陰影部分表示到達(dá)平衡時反應(yīng)物濃度的減少，所以，⑦正確，⑧錯誤，所以，答案選A。仿真訓(xùn)練

下列關(guān)系式：①a1=a2，②a1＜a2，③b1=b2，④b1＜b2,⑤t1＞t2，⑥t1=t2，⑦兩圖中陰影部分面積相等，⑧右圖陰影部分面積更大以上正確的是（）

A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.以上都不對A

[解析]A答案正確，若正反應(yīng)放熱，則升溫時逆向移動，B（g）的質(zhì)量減小而A的質(zhì)量增大，所以，A必須為氣態(tài)；B答案錯誤，若正反應(yīng)吸熱而升溫時正向移動,B(g)質(zhì)量增大,A不是氣態(tài)時也可滿足“氣體密度增大”,而且，A必須不是氣態(tài)，因?yàn)槿绻鸄是氣態(tài)，則正向移動時體系內(nèi)氣體總質(zhì)量減小，氣體密度不可能增大；C、D答案均錯誤。

仿真訓(xùn)練

2.一定條件下,在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB（g）+C（s），達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（）

A.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

B.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C.使用催化劑，平衡會向正反應(yīng)方向移動

D.改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響A

[解析]N2與H2反應(yīng)，當(dāng)生成2molNH3時才能放出92.4kJ熱量；當(dāng)只加入1molN2和3molH2時，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，生成的NH3少于2mol，所以，放出的熱量小于92.4kJ；當(dāng)加入0.5molN2和1.5molH2時，再生成的NH3小于1mol，并且，小于1molN2和3molH2反應(yīng)時生成的NH3，所以，Q2＜Q1。

3.已知常溫常壓下，N2（g)和H2（g)反應(yīng)生成2molNH3（g)，放出92.4kJ熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同溫度下達(dá)到平衡時放出熱量為Q2kJ，則下列敘述正確的是（）

A.Q2＜Q1＜92.4B.2Q2=Q1=92.4C.Q1＜Q2＜92.4D.Q1=Q2＜92.4

A仿真訓(xùn)練

4.在恒容的密閉容器中加入A物質(zhì)，反應(yīng)2A（?）B（g）+C（g）達(dá)到平衡后，升高溫度發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（）

A.此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)物質(zhì)

B.此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A為氣態(tài)物質(zhì)

C.升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D.往容器中通入一定量的D氣體（不與A、B、C反應(yīng)），平衡向逆反應(yīng)方向移動[解析]首先，A不能是氣態(tài)物質(zhì)。因?yàn)?，如果A是氣態(tài)物質(zhì)，則不管平衡移動或不移動，整個密閉容器中氣體總質(zhì)量都不會發(fā)生變化，氣體密度也不會發(fā)生變化。要使氣體B、C的質(zhì)量增大，則平衡必仿真訓(xùn)練須向正反應(yīng)方向移動，所以，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A正確。C答案中，平衡向正方向移動后，混合氣體仍然由B、C兩種氣體組成，且它們的物質(zhì)的量之比相同，所以，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不會變化。D答案中，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體D，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有改變，v正或v逆都沒有改變，所以，平衡不移動。

[答案]A仿真訓(xùn)練

5.一定溫度下，將2molA、2molB和2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+BxC（x為任意合理的整數(shù)），充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時增大了20%，x的值可能是（）

A.2B.3C.4D.5

[答案]C仿真訓(xùn)練

[解析]題中起始時氣體總物質(zhì)的量為6mol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為7.2mol，增加1.2mol。先設(shè)

x＜4，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，為增加1.2mol，需要消耗C物質(zhì)的物質(zhì)的量為：mol，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，所以，＜2，所以，x＜2.5，因?yàn)閤為正整數(shù)，所以，x只能為1或2；再設(shè)x＞4，則反應(yīng)正向進(jìn)行，為增加1.2mol，需要消耗的A物質(zhì)的物質(zhì)的量為：mol，因可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以，＜2，所以，x＞5.8，因?yàn)閤為正整數(shù)，所以，x為大于或等于6的整數(shù)。綜合x＜4和x＞4兩種情況，x應(yīng)為3、4、5之外的其他任意正整數(shù)。6．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（）A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體仿真訓(xùn)練C7．已知2NO2N2O4+Q。將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。當(dāng)同溫同壓時，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時開始。（1）反應(yīng)開始時，a與b中生成N2O4的速率va______vb。（2）反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速率是va______vb。（3）達(dá)到平衡時，a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則是Aa______Ab。仿真訓(xùn)練=﹤﹤8．在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：（1）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)。（放熱、吸熱）（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。____________________________________仿真訓(xùn)練AC：反應(yīng)開始v正>v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3CE：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小

放熱A、B

9、在容積固定的2L的密閉容器中，充入A和B各4mol，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)

2C(g)，并達(dá)到平衡，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率V正、V逆與時間的關(guān)系，如右圖。則B的平衡濃度的表示式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積）（）A、4Saob

B、2Saob

C、4SabdoD、2Sbod

B圖中陰影部分面積表示（）A、A的濃度的減少