化學(xué)：3.2.1《鈉的重要化合物》課件(新人教版必修1)

第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(一)回憶鈉、鋁、鐵都可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？1.鈉、鋁、鐵和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（Cl2、O2等）2.鈉、鐵與水的反應(yīng)3.與酸反應(yīng)4.鋁與堿液反應(yīng)Al2O3自然界中的鋁元素FeS2自然界中的鐵元素Fe3O4Cu2(OH)2CO3自然界中的銅元素辰砂HgS

鈣鈾云母

Ca(UO2)2(PO4)2?12H2O螢石CaF2

金礦Au1、Na2O是哪種性質(zhì)的氧化物？2、Na2O有哪些性質(zhì)？3、請寫出Na2O與H2O、CO2、鹽酸反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的，請寫出離子方程式堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽堿性氧化物+酸→鹽+水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH-Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2ONa2O2有這些性質(zhì)嗎？

1、氧化鈉和過氧化鈉（1）氧化鈉是_______色固體，過氧化鈉是_______色固體。（2）氧化鈉與水的反應(yīng)式是

_____________________。

白淡黃色Na2O＋H2O=2NaOH一、鈉的重要化合物把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？實驗3－5滴水生火，實驗：吹氣能生火現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，溶液中滴入酚酞后變紅。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2——過氧化鈉可用于供氧劑實驗3－5過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合價降低，得到2e-，被還原Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2

是氧化產(chǎn)物NaOH是還原產(chǎn)物，Na2O2是強氧化劑。用途：可做漂白劑（強氧化性漂白）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原

-1-20該反應(yīng)是不是離子反應(yīng)？為什么？應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。Na2O2既是氧化劑又是還原劑呼吸面具練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？不是。因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。Na2CO3與NaHCO3碳酸鈉俗名叫_______，也叫_______，碳酸氫鈉俗名叫_______。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是______________，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去________變成碳酸鈉粉末。純堿蘇打小蘇打Na2CO3·10H2O結(jié)晶水1、碳酸鈉和碳酸氫鈉1、各取1小匙的Na2CO3NaHCO3于試管中，觀察二者外觀上的細(xì)小區(qū)別，滴加10滴水，振蕩，觀察，用手摸一摸試管外壁，有什么感覺？繼續(xù)向試管內(nèi)加入約10mL水，振蕩，觀察、記錄現(xiàn)象。2、分別加2滴酚酞溶液，比較溶液顏色。實驗方案步驟Na2CO3NaHCO3加1mL水加水結(jié)塊變成晶體；放熱

細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化步驟Na2CO3NaHCO3加10mL水加2滴酚酞溶液初步結(jié)論振蕩時間長時可溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變微紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱

1溶解度Na2CO3

大于

NaHCO32)與鹽酸反應(yīng)1、Na2CO3+2HCl==2NaCl

+CO2↑

+H2O

2、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

3與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓2）NaHCO3：能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O1）Na2CO3：易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3↓4與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3↓與可溶性的鈣鹽、鋇鹽不反應(yīng)可與NaHSO4反應(yīng)Na2CO3NaHCO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來來鑒別Na2CO3與NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑(5)熱穩(wěn)定性結(jié)論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。1）碳酸鈉受熱不分解所以利用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。2）碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑如、把碳酸鈉放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清的石灰水是否變化。向另一支試管放入等質(zhì)量的碳酸氫鈉，加熱。觀察澄清石灰水的變化。澄清的石灰水碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)：熱穩(wěn)定性現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3無現(xiàn)象石灰水變渾濁2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑穩(wěn)定不穩(wěn)定(6)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCO3+CO2+H2O①固體加熱，②溶液氫氧化鈉相同點：①均可溶于水②固體均是白色，而水溶液均無色、呈堿性③均可與鹽酸反應(yīng)并放出二氧化碳。

思考和交流：這兩種物質(zhì)有什么相同和不同之處？不同點：本課的學(xué)習(xí)重點注意：在共性中找細(xì)微差別，并設(shè)計實驗來驗證你的猜想。名稱碳酸鈉碳酸氫鈉2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解度大小溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3＞NaHCO3與酸反應(yīng)離子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑名稱碳酸鈉碳酸氫鈉與CaCl2反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加熱，②OH-想一想:如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3?①加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反應(yīng)碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)變2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固體溶液溶液

CO2+H2O加OH—或△NaHCO3酸式鹽Na2CO3

正鹽蘇氏三兄弟小蘇打

NaHCO3蘇打（純堿）

大蘇打（海波）

Na2CO3Na2S2O3碳酸氫鈉

碳酸鈉

硫代硫酸鈉

侯德榜及侯氏制堿法原理:先將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解性較小的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3煅燒Na2CO3+H2O+CO2↑3、焰色反應(yīng)：是元素的性質(zhì)1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)是物理變化。發(fā)射一定波長的光而產(chǎn)生各種顏色。實驗步驟：①將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；②用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取