2022-2023學年湖北省鄂州市重點中學高考沖刺化學模擬試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫煨燒石灰石B.從KI和L的固體混合物中回收L

D.量取15.00mLNaOH溶液

2、古往今來傳頌著許多與酒相關的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達了戰(zhàn)士出征前開杯暢

飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質

C.制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO?4SiO2?H2O,屬于氧化物

D.紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

3、化學和生活、社會發(fā)展息息相關，從古代文物的修復到現在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學的魅力。下列

說法不正確的是

銀器發(fā)黑

黑器發(fā)黑重新變亮涉及了化學變化

煤的綜合利用

煤綜合利用時采用了干儲和液化等化學方法

江西彩車一青花先

瓷器主要成分屬于硅酸鹽

芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化

4、下列解釋對應事實的離子方程式正確的是

A.FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe2++2OH=Fe(OH)21

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCI懸濁液滴入Na2s溶液：2Ag++S*=Ag2sl

D.K2OO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4*+2H+uCr2O72-+H2O

5、關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是

A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

6、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。字母代表元素，分析正確的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C.簡單離子的半徑:X>Z>M

D.Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

7、下列操作不正確的是

A.配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸

B.金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中

C.保存液澳需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡

2

8、H2c2。4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.100mol?LT的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

1

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數量級為KT

B.若將0.05molNaHCzCh和0.05molNa2c2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

++2

C.c(Na)=0100moH/i的溶液中:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4-)

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚配做指示劑

9、下列有關濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是()

A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體

B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產生

C.將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色

D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙

10、pH=a的某電解質溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HC1

11、下列實驗裝置能達到實驗目的的是

選項ABCD

今濃

HCI)少fltNO

望標加H

實驗裝置

J-NeOH溶液

閽裝,

用生堪灼燒分離氯

實驗室制備干燥純凈的用乙醇提取濱水中尾氣處理混有少量

實驗目的化鉀和氯化錢的混

氯氣的演NO的NO,氣體

合物

A.AB.BC.CD.D

12、下列關于氯氣性質的描述錯誤的是（）

A.無色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應

13、用鐵泥（主要成分為Fe2（h、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3（h的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗

14、向盛有KMnCh溶液的試管中加入過量的MnSCh溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向濾液中

加入少量的錫酸鈉（NaBiCh）粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉移0.2mol電子

C.利用NaBiCh可以檢驗溶液中的Mn2+

D.NaBiCh可與濃鹽酸發(fā)生反應：NaBiO3+6HCl=BiC13+Cl21+NaCl+3H2O

15、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）

A.灼熱的炭與CO2的反應

B.Ba（OH）2-8H2O與NH4C1的反應

C.鎂條與稀鹽酸的反應

D.氫氣在氧氣中的燃燒反應

16、線型PAA（+CH2-C1+）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網狀PAA的

COONa

制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a,再引發(fā)聚合。其部分結構片段如圖所示，列說法錯誤的

是

.......CH—CH--------CH—CH—CH2—CH

2II2I

COONa9COONa

............CH2—CH—CH2—CHfH—CH2.............

COONaCOONa

A.線型PAA的單體不存在順反異構現象

B.形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應

C.交聯劑a的結構簡式是Q"CH=CH,

D.PAA的高吸水性與一COONa有關

17、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

0

A.與用互為同分異構體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應

D.分子中所有碳原子不可能共面

18、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的

藥物，其中一款是老藥新用，結構如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于

Y,X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的原子序數。下列說法錯誤的是

B.X的氫化物顯酸性

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

19、NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0鍵的數目為7M

B.pH=l的H3P0,溶液中，含有0.個

C.0.ImolFe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數為0.3M

D.1L0.Imol?匚1的NH4cl溶液中含有NH?數目為0.以

20、下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均為短周期元素，除M外，其余均為非金屬元素。下列說法正確的

是

YZ

MX

A.簡單離子半徑：M>YB.單質熔點：X>M

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD.Y的氧化物對應水化物均為強酸

21、25℃時，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點：c(X-)<c(C[)B.溶液的導電性:a<b

C.稀釋前，c(HX)>0.01mol/I>D.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pHv3

22、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是（）

硫酸口化學純CP

□500mL

品名：硫酸

化學式：H2s

相對分子質量：98

-3

密度:1.84g?cm

質量分數：98%

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol-L-1

B.1molZn與足量該硫酸反應產生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol-L-1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物中間體F的一種合成路線如圖：

0

H.CO

F

GoHizOi

回

/

已知：RCOOR,―幽—RCH2OH+ROH（R為H或炫基，R'為克基）

回答下列問題；

（DA中官能團名稱是?

（2）反應①的反應類型是—.

（3）反應②的化學方程式為o

（4）反應④所需的試劑和條件是o

（5）F的結構簡式為一o

（6）芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結構簡式__（寫一種）。

⑺肉桂酸（D-CH-CHCOOH）廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無機試劑任用）。

24、（12分）藥物瑞德西韋（Remdesivir））對2019年新型冠狀病毒（2019-nCoV淆明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

其合成路線如圖:

SOC1,

催化后

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為一?由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是一o

(2)由G-H的化學反應方程式為一,反應類型為一。

(3)J中含氧官能團的名稱為碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個手性碳原子。

(4)X是C的同分異構體，寫出一種滿足下列條件的X的結構簡式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

③Imol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。

(5)設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)_0

25、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。

I.制備Na2s2O5

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2sCh固體(試劑不重復使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2s2O5(晶體)+出0(1)

(1)如圖裝置中儀器A的名稱是一。A中發(fā)生反應的化學方程式為一。儀器E的作用是一。

(2)F中盛裝的試劑是—,

II.探究Na2s2Os的還原性

(3)取少量Na2s2。5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。反應的

離子方程式為食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品

HI.測定Na2s2O5樣品的純度。

(4)將10.OgNa2s2。5樣品溶解在蒸儲水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高鎰酸鉀溶液，充分反應后，用0.2500mol/L的Na2sCh標準液滴定至終點，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為一%(保留一位小數)，若在滴定終點時，俯視讀數Na2so3標準液的體積，會導致Na2s2O5樣品的純度

—o(填“偏高”、“偏低”)

26、(10分)二氧化鋼(VO2)是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧帆(IV)堿式碳

酸核晶體，過程如下：

6moi?的ItMifil.

V2O5―VOCL溶液(NH4)s[(VO)6(COj)4(OH)9]10H2O

回答下列問題：

(1)步驟i中生成VOCL的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為一。也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點是O

(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進行。已知:VO?+能被0?氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是一（填活塞“a”“b”的操作）。

②若無裝置B,則導致的后果是一。

（3）加完VOCL后繼續(xù)攪拌數分鐘，使反應完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是一o

（4）測定氧帆（IV）堿式碳酸鐵晶體粗產品中帆的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol?L”的KMnCh溶液至稍過量，充分

反應后繼續(xù)加l%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNCh,最后用0.08mol?L”的（NH4）2Fe（SO4）2標

2++2+3+

準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mLo（滴定反應:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaN（h溶液的作用是___.

②粗產品中機的質量分數為一（精確到小數點后兩位）。

27、（12分）二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為

原料，在A1CL作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

產品

相關物理常數和物理性質如下表:

相對分

名稱密度/gym-3熔點/℃沸點/℃溶解性

子質量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

oo

88t

已知：反應原理為：A>a、iT;dyjia°該反應劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸館過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持50c

左右反應1.5?2ho

儀器A的名稱為o裝置B的作用為?緩慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作為C中裝置的是

（填標號）。

（2）操作X為。

（3）NaOH溶液洗滌的目的是。

（4）粗產品先經常壓蒸儲除去,再減壓蒸播得到產品。

（5）當所測產品熔點為時可確定產品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產率為%（保

留三位有效數字）。

28、（14分）運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

（1）一氯胺（NH2CD是飲用水的二級消毒劑，水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質：

①NH2。中C1元素的化合價為。

②NH2a發(fā)生水解反應的化學方程式為。

（2）SO2和CO均為燃煤產生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應進行無害化處理并回收硫。有

關資料如圖1所示。貝！I：

①常溫常壓下，質量均為U.2g的CO(g)和S(s)分別完全燃燒生成CO2(g)或SO2(g),放出的熱量前者比后者

多kJo

②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)AH=.

(3)在一定條件下，向恒容密閉容器中充入l.OmolCCh和3.0molH2,在一定溫度范圍內發(fā)生如下轉化：CO2(g)+3H2

(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-xkJ/molx>0)。在不同催化劑作用下，相同時間內CC>2的轉化率隨溫度的變

化如圖2所示：

①催化效果最佳的是催化劑(選填"I"、"n”或"m")；b點v(正)_v(逆)(選填“>"、或“=”)

②此反應在a點時已達到平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是

-7

(4)常溫下，H2cCh的電離常數為：Kai=4xl0,Ka2=4xl(rii。已知O.lmol/LNJhHCCh溶液的pH=8,則在此溶液

中：

①下列有關離子濃度的關系式中，不正確的是(填序號)

A.C(NH4+)>C(HCO3)>C(OH-)>C(H+)

+-

B.C(NH4)+C(NH3H2O)=C(HCO3)+C(H2CO3)

2_7-,

C.c(H2CO3)-c(CO3)-c(NH3H2O)=9.9xl0molL

c(H2co3)

②(結果保留三位有效數字)。

c(CO；)

29、(10分)馬來酸好(順-丁烯二酸肝)旌是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以

及具有抗腫瘤活性的化合物K。

己知:

.+HO-Rok”?+HI8O-R

R&y。的3一定條件.RT-AR31

TMOH

II.RQH+

III.R|NH,+II--------△-------?11+H2O(R1,R,,R,代表焦基)

D,R<R?

回答下列問題：

(1)c的名稱是反應②的反應類型是

(Q)B的順式結構簡式為,F含氧官能團的結構簡式o

(3)反應①的化學方程式為o

(4)C有多種同分異構體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構體的結構簡式

為(不考慮立體異構)。

(5)己知：氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應I。在由F制備K的過程中，常會產生副產物L,L分子式為

C16H13NO,,含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為。

(6)寫出由B合成酒石酸：一<：(的合成路線：?

HOOCCOOH

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.高溫燃燒石灰石不可用瓷用蠅進行，氧化鈣與二氧化硅反應，A錯誤；

B.L易升華，分離回收碘，應在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤;

C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；

答案選D。

2、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質量分數的增大而減小，因此葡萄酒的度數越高密度越小，故A說法正確；

B.牛筋的主要成分是蛋白質，故B說法正確；

C.3MgO?4SiO2?H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯誤；

D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應生成了有香味的酯，故D說法正確；

答案：C.

3、D

【解析】

A.銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個過程中涉

及到化學變化，A正確；

B.煤的干像是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料,

均為化學變化，B正確；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；

D.光敏樹脂遇光會改變其化學結構，它是由高分子組成的膠狀物質，在紫外線照射下，這些分子結合變成聚合物高

分子，屬于化學變化，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

復習時除了多看課本，還要多注意生活中的熱點現象，思考這些現象與化學之間的關系。

4、D

【解析】

A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Fe2++2OH=Fe（OH）2；,靜置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化生成

氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+C1O-=HC1O+CH3COO-,故B錯誤；

C.向AgCl懸濁液中加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2-=Ag2s+2CL故C錯誤；

D.KzCnth溶液中存在Cr2O7"（橙色）+H2O=2CrO42-（黃色）+2H+,滴加少量H2so4,增大了氫離子濃度，平衡逆向移

動，顏色加深，2Cr（V-+2H+-Cr2O72-+H2O,故D正確；

故選D。

5、A

【解析】

A、導管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確；

B、制備氯氣時應為二氧化鋅和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；

C、收集乙酸乙酯時導管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；

D、制備氨氣時應加熱氯化核和氫氧化鈣混合固體，選項D錯誤。

答案選A。

6、C

【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據原子序數知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【詳解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；

B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；

C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結構，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子的半

徑：X>Z>M,故C正確；

D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應時，先與水反應，不能置換出A1,故D錯誤；

故選C。

7、C

【解析】

A.氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子易水解，為抑制水解，在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸，故A正確；

B.鈉易和空氣中水、氧氣反應而變質，其密度大于煤油，并且又不和煤油反應，所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的

廣口瓶中，故B正確；

C.濱易腐蝕橡皮塞，應該用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；

D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀，所以可以用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡，故D正確；

答案選C。

8、B

【解析】

2

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2O4=)時,pH?2.7,c(HC2O4-)=c(C2O4-)Bt?pH=4o

【詳解】

+2

A.112c2O4的二級電離方程式為：HC2O4,H+C2O4,,c(HC2O4-)=c(C2O?-)Bt,及2=C(H+),

即即2=10西=10-4,A正確

Kin14

B.HC2O4H++C2O42,^a(HCO4)=K=104,CO42+HOHC2O4+OH,X(CO42-)=?=—=1O10,

2a222h2((HC?。^)io-4

22

Ka(HC2O4)>/fh(C2O4),所以等物質的量NaHC2()4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4-),從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

2+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)=0.100mol-L'=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4')+C(C2O40=c(Na),該式

子為NaHCzCh的物料守恒，即此時為NaHCzCh溶液,NaHCzCh溶液的質子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH)+C(C2O42-),

C正確；

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，終點溶質主要為Na2c2。4,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酸做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點睛】

越弱越水解用等式表達為KhXKa=Kw,常溫下，水解常數島和電離常數乂知其中一個可求另外一個。

9、C

【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確；

B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現象，鐵與濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,

產生大量氣泡，故B正確；

C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤；

D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙,

故D正確；

故選：C?

【點睛】

本題考查有關濃硫酸、濃鹽酸的性質等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。

10、B

【解析】

根據離子的放電順序判斷電解實質，根據電解實質判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系，結合題意判斷選

項。

【詳解】

A.電解NaCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選

【點睛】

隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質，只有明白這些知識點才能正確解

答。

11、D

【解析】

A.氯化接受熱分解，遇冷化合，不可利用用珀堪灼燒分離氯化鉀和氯化核的混合物。故A錯誤；

B.收集的氯氣中含有HC1和水蒸氣，故B錯誤；

C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取濱水中的浪，故C錯誤；

D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NO.氣體反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

答案：D

12、A

【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水，易溶于有機溶劑，光照下氯氣

與氫氣反應生成氯化氫，故選A。

13、C

【解析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe-"+Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應完成后需再加熱一段時間除去剩余

2+

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產品FesCh,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，Na2c03是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的NazCCh溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe3(h粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達爾效應實驗，故D正確；

答案選c。

14、B

【解析】

氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產物；氧化劑發(fā)生還原反應化合價降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加

入過量的MnSCh溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnCh溶液可氧化MnSO」生成MnO2,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的鋤酸鈉粉末(NaBiCh),溶液變紫紅色，說明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,據此分析解答。

【詳解】

A.根據上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；

B.根據分析，KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnCh,黑色沉淀為MnCh,反應為

8.7g

2MnO+3Mn2++2H2O=5MnOi+4H+~6e,生成8.7gMnO的物質的量為~~7=0.1mol,轉移電子物質的量為

42287g/mol

x6=0.12mol,故B錯誤；

C.MnSCh溶液過量,濾液中含有Mn2+,加入少量的錫酸鈉粉末(NaBiCh),溶液變紫紅色,說明NaBKh可氧化MnSCh生

成KMnO”利用NaBiCh可以檢驗溶液中的Mi?+,故C正確；

D.KMnCh可與濃鹽酸發(fā)生反應2KM11O4+I6HCI(濃)=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。，由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

則NaBiCh也可與濃鹽酸發(fā)生反應，方程式為：NaBiO3+6HCl(濃)=BiCl3+C12T+NaCl+3H2O,故D正確；

答案選B。

15、A

【解析】

A、灼熱的炭與CO2的反應生成CO,是氧化還原反應也是吸熱反應，故A正確；B、Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應

不是氧化還原反應，故B錯誤：C、鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應是放熱

反應，故D錯誤；故選A。

16、C

【解析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構現象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應，形成網狀結構，過程發(fā)生了加聚反應，故B正確；

C.分析結構可知交聯劑a的結構簡式是C歸CH—DACH=CH?,故C錯誤；

D.線型PAA(JCM)具有高吸水性，和一cOONa易溶于水有關，故D正確；

COONa

故選：Co

17、D

【解析】

A.分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，與1加分子式都為C7Hl2。2,

互為同分異構體，故A正確；

B.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質，可發(fā)生聚合反應，可作合成高分子化合物的原料（單體），

故B正確；

C.該有機物中含有酯基，具有酯類的性質，能與NaOH溶液水解反應，故C正確；

D.該有機物分子結構簡式中含有-CH2cH2cH2cH3結構，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結構，單鍵旋轉可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

數有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

18、B

【解析】

由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的

原子序數，則Z的原子序數為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據此分析解答。

【詳解】

由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的

原子序數，則Z的原子序數為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，

A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，

Z為C1元素，則元素非金屬性X>YVZ,故A正確；

B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；

C.Y的最高價氧化物的水化物是H3Po4,為中強酸，故C正確；

D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和

非極性共價鍵，故D正確；

故選B。

19>A

【解析】

A.IOOg46%的乙醇溶液有46g(Imol)CH3cH20H和54g(3mol)H2O,每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則ImolCH3cH20H

含H-O鍵的數目為NA,每分子水中含有2個O-H鍵，貝113mo1氏0含H-O鍵的數目為6NA,合計含H-O鍵的數目為

7NA,A正確；

B.pH=L則c(H+)=0.1mol/L,但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數，B錯誤；

QO

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒得到FesCh,鐵元素由0價變?yōu)?5價，因而轉移電子數為0.1molx§NA427NA,C錯

誤；

D.錢根水解方程式為NH4++H2OWNH3HO+H+,若氯化錢中鍍根不水解，則易算出溶液中含有NH4+數目為O.INA,但

筱根部分水解，數目減少，因而實際溶液中含有N%+數目小于O.INA,D錯誤。

故答案選A。

【點睛】

對于部分溶液中的某些離子或原子團會發(fā)生水解：如AL(SO4)3中的AF+、Na2c中的CO32,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的CO32-數目為0.5N,、，該說法是錯誤的，注意要考慮CO32-在水中的發(fā)生水解的情況。

20、B

【解析】

除M外，其余均為非金屬元素，則M為鋁(A1),從而得出X為硅(Si),Y為氮(N),Z為氧(O)。

【詳解】

A.M為鋁(Al),Y為氮(N),AF+與N3電子層結構相同，但A13+的核電荷數大，所以離子半徑：A四<N5A不正確；

B.M為鋁(AI),X為硅(Si),Al形成金屬晶體，Si形成原子晶體，單質熔點：Si>Al,B正確；

C.Y為氮(N),Z為氧(O),非金屬性N<O,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3VH2。，C不正確；

D.Y為氮(N),Y的氧化物對應水化物中，HNCh為強酸，HNO2為弱酸，D不正確；

故選B。

21、A

【解析】

A.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)>c(C1)，故A錯誤；

B.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：a<b,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時，c(HX)>0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pHV3,故D正確；故選A。

【點睛】

本題考查強弱電解質溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點。本題的易錯點為B,溶液中離

子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

22、C

【解析】

A.根據c=1000pX3/M進行計算；

B.Zn與濃H2s0,反應放出SO?氣體；

C.根據稀釋前后溶質的量不變求出所需濃硫酸的體積；

D.濃硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；

【詳解】

A.根據c=1000px(o/M可知，硫酸的濃度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A錯誤；

B.Zn與濃H2s04反應放出S(h氣體；B錯誤；

C.設需取該濃硫酸xmL,根據稀釋前后溶質的量不變可知：200mLx4.6mol-LT=x?18.4mol?LT,x=50mL,C正

確；

D.由于水的密度小于H2s04的密度，所以當濃H2s04與水等質量混合時，其體積大于濃H2s04體積的2倍，所以其

物質的量濃度小于9.2mol-LT,D錯誤；

綜上所述，本題選C。

二、非選擇題(共84分)

23、醛基、酚羥基取代反應+CH3ONa—+NaBrCH3cH3OH/濃硫酸、

CHO

CH3CH2C(X)

一X)

CHjCHzCOC)

【解析】